Аргон растворимость в жидком

Таблица 1-63. Растворимость аргона в жидком аммиаке

Рис. 1У-15. Растворимость азото-водородной смеси, метана и аргона в жидком аммиаке

Теперь перейдем к другому примеру. Жидкие железо и серебро практически взаимно не растворимы. Тигель, содержащий оба эти элемента, помещен в печь при 1550 °С с нейтральным газом (аргоном). В жидкой ванне образуются два слоя один из серебра - снизу, другой из железа - сверху. Добавим в тигель небольшое количество кремния. Он распределится между двумя слоями таким образом, чтобы выполнялось равенство [c.230]

Данные о растворимости водорода, азота, аргона и метана в жидком аммиаке представлены на рис. УП1-8, из которого видно, что растворимость аргона в жидком аммиаке примерно в 2 раза, а метана в 3,5 раза больше растворимости водорода. [c.217]

Фторирование органических соединений элементным фтором сопровождается, как правило, значительным тепловыделением, и в некоторых случаях процесс может приобрести взрывной характер. В качестве методов, регулирующих процесс, используют в первую очередь разбавление фтора инертными газами (азот, аргон, гелий) и теплоотвод с эффективным снижением температуры. Реакции фтора с органическими соединениями проводят как в газообразной, так и в жидкой фазе. Следует иметь в виду, что из-за невысокой растворимости фтора в органических растворителях фторирование часто протекает на границе раздела газ-жидкость. Вследствие высокой химической активности фтора фторирование нередко сопровождается процессами деструкции и полимеризации. [c.21]

Рис. 3-3. Растворимость азото-водородной смеси (о), аргона и метана (б) в жидком аммиаке.

По этой же формуле, подставляя в нее вместо а соответствуюпще растворимости метана и аргона и их парциальные давления, определяют количество инертных газов, растворяющихся в жидком аммиаке. [c.303]

В аналитической практике к легким неуглеводородным газам относятся кислород, азот, водород, окись и двуокись углерода, инертные газы нулевой группы периодической системы гелий, неон, аргон, криптон и ксенон. Для анализа этих газов применяется метод газо-адсорбционной хроматографии, так как вследствие низкой растворимости этих газов в любой жидкой фазе при нормальных условиях использование газо-жидкостной хроматографии нецелесообразно. [c.54]

Кроме того, значительное количество инертных СН4 и Аг удаляется из системы с жидким аммиаком вследствие их большей растворимости в NH3 при высоком давлении. Как будет показано на рис. VI-27 (стр. 324), растворимость метана в жидком аммиаке при 35 °С увеличивается по сравнению с его растворимостью при О °С в 1,5 раза, растворимость аргона в этих условиях возрастает в 1,4 раза. [c.292]

При ЭТИХ условиях растворимость (в нм на 1000 кг жидкого аммиака) водорода 11,99, азота 4,96, аргона 1,27, метана 2,60 (см. приложение, табл. IV, V, VI и VII). В 1677 кг жидкого аммиака растворится 20 нм водорода, 8 нм азота, 2 нм аргона, 4 нм метана. Это совпадает с принятым по п. 14. [c.57]

Рис. 32. Растворимость азотоводороднон смеси, метана и аргона в жидком аммиаке в пересчете на 1 м газообразного ЫНз

В, См, Сар - растворимость азото-водородной смеси, метана и аргона (в жидком аммиаке, определяемая предварительно по рис. 1У-15 для азотоводородной смеси прп 300 ат, для СН4 и Аг — при 1 ат. [c.371]

Важно помнить, что расчетные методы, описанные выше, основаны на допущении, что твердая фаза является чистой, т. е. отсутствует растворимость растворителя в твердой фазе. Обычно это допущение является неплохим, особенно если два компонента значительно отличаются размерами и формой молекул. Однако известны многие случаи, когда оба компонента по крайней мере частично растворимы в твердой фазе, и тогда необходимо вводить поправки на растворимость и неидеальность как в твердой, так и в жидкой фазах. Это усложняет термодинамический анализ, и, что более важно, растворимость в твердой фазе может существенно повлиять на фазовую диаграмму. На рис. 8.24 представлены данные по растворимости твердого аргона в жидком азоте. Верхняя линия соответствует расчетным результатам, полученным при допущении, что л , (аргон) =1, где верхний индекс з обозначает твердую фазу. Нижняя линия отображает результаты, полученные при использовании экспериментальных значений растворимости азота в тве рдом аргоне [х (аргон =5 1]. Из этого случая видно, что пренебрежение растворимостью растворителя в твердой фазе вносит серьезную ошибку. [c.342]

Рис. 124. Растворимость азотоводородной смесн, метана и аргона в жидком аммиаке в пересчете на I м газообразного ЫН,

Количество газов, растворяющихся в жидком аммиаке. Растворимость азотоводородной смеси, метана и аргона в жидком аммиаке показана на рис. (У1-27). Количество азото-водородной смеси, растворенной в сконденсировавшемся аммиаке, определяется по формуле [c.322]

Примечательно, что растворы азота водорода гелия и аргона в жидком аммиаке подчиняются закону Генри вплоть до давлений 100 атм. Лефранкуа и Ванискотт изучали влияние температуры на растворимость смеси N3 + ЗН2 в жидком аммиаке и обнаружили, что растворимость этой смеси находится в кубической зависимости от температуры, измеренной в градусах Цельсия. [c.11]

Содержание инертных газов. Если часть общего давления азото-водородной смеси обусловлена наличием инертных газов, то это приводит к уменьшению равновесного процента выхода аммиака. Если этот эффект компенсировать увеличением давления, то, как было показано выше, константа скорости реакции уменьшается. Равновесное процентное содержание ННз для различных случаев можно получить при помощи номограммы Тониоло и Джиаммарко [74]. Пастонези [75] показал, как на установке, работающей без продувки, можно определить процент инертных газов в циркулирующей смеси для синтеза по содержанию инертных газов в исходном газе. В этой работе использованы данные по растворимости аргона в жидком аммиаке. [c.36]

А з — содержание аммиака в газовой смеси (в %) на выходе из водяного конденсатора (определяется по температуре газа после конденсатора) в. См, Сар — растворимость азото-водородной смеси, метана и аргона (в жидком аммиаке, определяемая предварительно по рис. IV-15 для азотоводородной смеси при 300 ат, для СН и Аг — при 1 ат. [c.371]

Восстанавливают Ti в герметичном стальном реакторе (реторте) в атмосфере аргона или гелия (рис. 82). В реактор заливают расплавленный магний и при 800° сверху подают жидкий Ti li. Температурный интервал, в котором проводится восстановление, невелик нижний предел— температура плавления Mg (714°), верхний предел обусловлен следующим. Титан, взаимодействуя с материалом реторты — железом, образует эвтектический сплав с т. пл. 1085°. При 1085° реактор проплавляется, выше 900° усиливается загрязнение титана железом, которое переносится через газовую фазу хлоридом железа (II), образующимся при взаимодействии Ti l со стенками реторты и расплавленным магнием, растворяющим металлическое железо. При 900° растворимость железа в магнии равна 0,17%. Вследствие экзотермич-ности реакций температура повышается до 1400°. Такая температура допустима только в центральной зоне реактора, у стенок же не должна превышать намного 900°. Поэтому реактор охлаждают воздухом. [c.270]

Методы анализа, основанные на изотопном обмене с тритием, описаны для определения растворимости воды в углеводородах и других неполярных органических веществах. Обычно при этом применяют тяжелую воду НТО и измеряют интенсивность наведенной -радиоактивности с помощью газовых или жидкостных счетчиков. Тайлор и сотр. [7, 30] осуществляли такой протонный обмен, барботируя воздух, насыщенный парами НТО, через жидкий бензол и другие углеводороды. Радиоактивную воду извлекали, абсорбируя ее оксидом кальция, а углеводород удаляли дистилляцией в вакууме. Затем тритий извлекали из сорбента обменной реакцией с парами этилового спирта и определяли радиоактивность с помощью газового счетчика Гейгера— Мюллера. Давление в счетчике регулировали, добавляя необходимое количество аргона. Каддок и Дэвис [10, И] также барботировали воздух через жидкие углеводороды при определении растворимости воды, но радиоактивнрсть измеряли более простым методом с помощью жидкого сцинтиллятора. Схема прибора, применявшегося в этих исследованиях, приведена на рис. 10-1. В дальнейшем обсуждаемая методика была усовершенствована — для насыщения пробы ее встряхивали с водой, содержащей тритий [29, 57, 58]. Так, Джонс и Монк [29] встряхивали несколько миллилитров содержащей тритий воды (активность около 2 мКюри/мл) с 10—25 мл сухой пробы не менее 4 ч в закупоренном стеклянном термостатированном сосуде. Большую часть насыщенной органической фазы сливают в подогретую пробирку и пробу объемом 5 мл переносят с помощью подогретой пипетки в колбу емкостью 10 мл, содержащую 5 мл НгО. Закупоренную колбу встряхивают около 4 ч. Затем отбирают порцию водной фазы объемом 1 мл и оценивают радиоактивность с помощью вы-сокостабильных счетных устройств на основе жидких сцинтилляторов, например 50 г нафталина, 7 г 2,5-дифенилоксазола и 0,05 г [c.520]

Рассмотрим определение растворимости воды в бензоле и тО лурле с применением в качестве радиоактивного индикатора трития [356, 357]. Бензол насыщается тритированной водой и замораживается жидким воздухом твердый раствор помещается в прибор для удаления паров воды в вакууме. Затем система размораживается и раствор переводится в ловушку, содержащую безводную окись кальция, для поглощения воды, растворенной в бензоле. Бензол удаляется отгонкой и в ловушку добавляется этиловый спирт. В результате изотопного обмена водорода между гидроксильными группами спирта и гидрата окиси кальция практически весь тритий оказывается в составе спирта. Пары спирта в токе аргона переводятся в счетчик Гейгера — Мюллера, где и измеряется их активность. Зная активность определенной массы паров спирта, легко пересчитать ее на общее содержание воды, растворенной в бензоле. [c.188]

По даннь м Пети [99], растворимость должна быть меньше 10- 0 , i по теоретическим оценкам Омара и Докупила, — порядка Kh мольной доли. , Система аргон — водород. Ра- TBopi < ь водорода в жидком арго к I чали Вок и Хэлси [108], прим.. т1г статический метод. Температуру поддерживали с отклонением 0,05 град и измеряли с -зогрешностью 0,02 град, [c.89]

Основным недостатком метода матричной изоляции является то, что в матрице исследуемые системы находятся в неравновесном состоянии и поэтому невозможно экспериментальное определение таких параметров, как константа равновесия и энергия комплекса. Повышение температуры в этом случае вызывает диффузию взаимодействующих молекул и приводит к необратимым изменениям в спектре аналогично росту концентрации. Определенные перспективы в исследовании слабых мея молекулярных взаимодействий открывает метод криоспектроскопии, использующий в качестве растворителей сжиженные благородные газы, обладающие исключительно высокой прозрачностью. Метод криоспектроскопии в отличие от метода матричной изоляции позволяет проводить количественные измерения в равновесных условиях в относительно широком температурном интервале (78—120° К в жидком азоте, 90—140° К в аргоне и т. д.). К сожалению, имеется и принципиальный недостаток криоспектроскопии — плохая растворимость ряда соединений, в особенности соединений, способных к образованию лока,ль-ных (специфических) межмолекулярных взаимодействий [7, 8]. [c.157]

Описанный метод можно распространить на разделение смесей в парообразном состоянии при помощи парофазной или газовой хроматографии. Летучую пробу вносят в газ-носитель, например азот или аргон, пропускаемый через колонку с соответствующим адсорбентом, которым может быть твердое вещество или чаще твердое вещество с нелетучей жидкостью используют также очень длинную капиллярную трубку с нелетучей жидкостью (колонка Голея). Молекулы веществ смеси разделяют либо газовой адсорбцией, либо распределением между газовой и жидкой фазами. В элюанте (т. е. в газе-носителе) компоненты исходной смеси появляются примерно в таком порядке, который соответствует их растворимости в жидкой фазе. Наиболее часто этот метод используют для анализа смесей органических соединений, но он может быть применен и для разделений в препаративной химии, например при получении фторуглеродов. [c.350]

Расчет количества газов (v и у ), растворенных в жидком аммиаке. Растворимость газов в 1000 кг жидкого аммиака при 30 Mн м и 25°С составляет (в нм ) водорода — 32,92, азота Ч-33,95, метана — 103,00, аргона — 43,10. Отсюда растворимость азото-водородной смесн ЗH2-f N2) и инертных газов (4СН4-ЬАг) на 1 кг ННз(ж) составит [c.419]

Л. И. Козлов с сотр. предложили графический метод определения важнейших параметров процесса синтеза аммиака (рис. 1-58 и 1-59). Эти графики составлены на основе данных, полученных на цифровой вычислительной машине путем решения уравнений материального баланса цикла синтеза NHg по метану, аргону и азотоводородной смеси с учетом растворимости этих компонентов в жидком аммиаке. [c.66]

Подставляя в нее парциальные давления и растворимость аргона (рвАг гКдг) илп метана (расн1 СН4 можно найти количества инертных газов, растворенных в жидком аммиаке. [c.303]

Скрипка В. Г Дыхио И. М. Растворимость гелия и неона в жидких кислороде, азоте и аргоне,-М. Машгиз, 1964, с. 163-179. (Тр. ВНИИКИмаша, вып. 8). [c.211]

Криоскопический метод является интегральным методом, т. е. позволяет определять все растворимые в жидкой фазе римеси, поэтому он естественно должен дополнять химические методы анализа мономера на специфические примеси. Б нашей практике было начато исследование чистоты некоторых низкоплавких мономеров мгтилметакрилата (температура кристаллизации —48,5°. чистота 99,2 и 99,9%), стирола (температура кристаллизации — 30,6°, чистота 98,8 и 99,7%), ацетонитрила (температура кристаллизации —44,9°, чистота 99,0%) и др. Следует отметить, во-первых, худшую повторность кривых кристаллизации некоторых мономеров по сравнению с обычными углеводородами, например, парафинового ряда (н-гексан, н-гептан, н-октан). Так, акриловая кислота и бутилакрилат дали очень большой разброс. Одной из возможных причин этого является влияние примесей. Во-вторых, в некоторых мономерах наблюдается, по-видимому, частичная самопроизвольная полимеризация, например в стироле, поэтому существенно определять их чистоту во времени непосредственно после последней стадии очистки, например, с помощью ректификации, хроматографии или зонной плавки. Наконец, некоторые мономеры поли-меризуются под влиянием малых концентраций воды или кислорода. Определение их чистоты следует вести в условиях изоляции от атмосферного воздуха в атмосфере аргона. Для мономеров, по-видимому, особенно цешесообразно вести исследование примесей совместным использованием криоскопии и хроматографии. [c.107]

При переходе от разреженных паров к растворам в сжиженных газах полностью размывается вибронная структура полосы ее полуширина не изменяется, а максимум испытывает коротковолновый сдвиг относительно максимума огибающей вибронных компонент в газовой фазе. Спектры растворов аммиака в аргоне из-за низкой растворимости удалось получить только при высоких температурах существования жидкого аргона - начиная со 128 К (2>пгах [c.116]

Для материалов SisNi — Si , содержащих до Ъ0% Si , в среде азота наблюдается азотирование карбонитрида кремния, при этом процесс образования силицидов никеля тормозится. Для составов, содержащих более 50 вес. % Si , изменения в значениях краевых углов смачивания никелем в азоте по сравнению с аргоном менее значительные, что подтверждает возможность протекания параллельно двух реакций реакции азотирования карбида кремния и реакции образования силицидов никеля. Химическим анализом на азог капли никеля после взаимодействия с материалами SigN — Si в среде азота было определено наличие азота в количестве 1,1 вес. % и его отсутствие в никеле, исследованном в аргоне. Данное обстоятельство объясняется возможным растворением азота из газовой среды в никеле, содержащем силицид никеля, так как, согласно данным диаграммы состояния [6], растворимость азота в никеле при 470° С не превышает 0,07%. Таким образом, характер взаимодействия жидкого никеля со сплавами системы SigN — Si (в различных газовых средах) определяется взаимодействием карбида кремния и фаз На его основе с никелем с образованием силицидов никеля. Скорость образования силицидов никеля лимитируется содержанием карбида кремния в сплаве. [c.132]

Процесс выращивания осуществляется следующим образом [338]. 250 г сплава и С—Со (16—25 мол.% W ) в тигле из А1гОз помещают в вакуумную печь с графитовым нагревателем и нагревают до 1250° С с выдержкой в течение 5 ч, предназначенной, по-видимому, для обеспечения максимальной растворимости С в кобальте в твердой фазе согласно двойной диаграмме Со— С. Затем в печь подают аргон и температуру повышают до 1700° С, при этой температуре следует выдержка снова 5 ч (очевидно, для полного растворения УС в жидком кобальте и образования гомогенного расплава). После указанной выдержки расплав охлаждается со скоростью 50 град за 1 ч до температуры, примерно на 40° С выше той, при которой осуществляется вытягивание. Монокристалл-затравку помещают на расстояние 1 см от поверхности расплава и выдерживают некоторое время для полного прогрева. Затем при неод-нократнохм повторении процесса медленного охлажде- [c.100]