Опыт 3. Карбонат а бикарбонат натрия

Опыт 2. Полученный в пробирке раствор бикарбоната кальция разлейте в три пробирки. В одну из пробирок прилейте известковой воды, в другую — раствор карбоната натрия, а третью нагрейте до кипения. Что наблюдаете во всех трех пробирках Объясните наблюдаемое. Напишите сокращенные ионные уравнения реакций. [c.195]

Опыт 3. Карбонат и бикарбонат натрия [c.304]

Углекислотные огнетушители весьма эффективны в качестве вспомогательного средства для локализации очага горения и охлаждения зоны горения при тушении порошковыми составами. Наилучшие результаты дает одновременное применение углекислотных и порошковых огнетушителей, причем окончательное тушение пламени производится обязательно порошковыми огнетушителями. Хотя в принципе горящие АОС можно потушить с помощью огнетушителей ОП-1 и ОПС-10, содержащих порошки на основе бикарбоната и карбоната натрия, наи более эффективен порошковый состав СИ-2. Последний представляет собой крупнопористый силикагель, пропитанный тетра-фтордибромэтаном в количестве до 50 % (масс.). Для тушения пожаров наиболее пирофорных АОС состав СИ-2 — единственно приемлемое средство. Лаборатории, где проводятся работы с концентрированными растворами АОС, должны снабжаться порошковыми огнетушителями, содержащими состав СИ-2. [c.120]

При анализе карбоната натрия для производства стекла оп ределяют потери при высушивании, образующиеся за счет удаления гигроскопической, кристаллизационной и химически связанной воды, а также СОг из бикарбоната, содержание двуокиси кремния, суммы полуторных окислов, общего количества железа в пересчете на РегОз, окисей алюминия, кальция, магния и натрия, хлорида натрия и углекислого газа. [c.92]

Опыт 9. Получение карбоната натрия. Ранее полученный бикарбонат натрия прокалите в фарфоровом тигле до прекращения выделения кодяных паров. Продукт охладите, растворите в воде и испытайте раствор кислотно-основными индикаторами. Дайте объяснение. [c.108]

Ход определения бикарбонат-иона в бикарбонате натрия или карбонате натрия (в питьевой соде, кальцинированной или кристаллической соде). В мерной колбе приготовляют раствор анализируемого вещества так, чтобы он был приблизительно 0,1 н. по содержанию бикарбоната. Отобрав 25 мл этого раствора, приливают к ним 30 мл свободной от карбоната 0,1 н. едкой щелочи и 10 мл 10%-ного раствора хлорида барня, после чего титруют обратно избытхэк едкой щелочи по фенолфталеину 0,1 н. кислотой. Проводят глухой опыт с теми же количествами едкой щелочи и хлорида бария. Разность между количествами миллилитров 0,1 н. кислоты, израсходованной в глухом опыте и при анализе пробы, показывает содержание бикарбоната. 1 мл 0,1 н. кислоты соответствует 8,4 мг бикарбоната натрия. [c.165]

Естественно, возникает вопрос, каким образом до сих нор осталось незамеченным такое большое количество [286] соды — от 5 до 10 %— и почему опа пе была обнаружена химическим анализом. Перечислим вкратце причины природная сода состоит в основном из карбоната и бикарбоната натрия в химическом соединении с кристаллизационной водой. Но, кроме того, в ее состав всегда входят хлористый натрий (поваренная соль) и сульфат натрия, иногда в значительном количестве. Использованная памп в большинстве опытов сода содержала 24 % хлористого натрия и 10 % сульфата натрия. При сильном прокаливании соды с кварцем хлористый натрий в значительной мере улетучивается, бикарбонат натрия теряет углекислоту и воду и превращается в карбопат. Карбопат патрия — как первоначально присутствовавший в соде, так и образовавшийся из бикарбоната — соединяется с частью кварца, образуя силикат натрия и углекислый газ. Последний улетучивается вместе с кристаллизационной водой и всей наличной влагой. Общая потеря (хлористый патрий, углекислый газ, кристаллизациоппая вода и влага, улетучиванием которых объясняется наличие нор в готовом продукте) достигает приблизительно 70 % веса использованной соды. Таким образом, на каждые 10 граммов соды (при десятипроцептпом добавлении) остается не более 3 граммов вещества, связанного с каждыми 100 граммами [c.157]

Из анализов видно" что щелочи присутствуют главным образом в виде соды, а поташ если и содержится, то обычно в очень малом количестве. Это значит, что в подвергнутых анализу образцах роль щелочи играла природная кристаллическая сода, состоящая из карбоната и бикарбоната натрия, а не растительная зола, содержащая нреимущественно ноташ. Еще в 1799 году Браун, говоря о современном ему производстве стекла в Египте, писал В Александрии делают стекло для ламн и фиалов как зеленое, так и белое. Для изготовления его вместо золы морских растений пользуются природной содой, а на низких отмелях египетского побережья можно найти сколько угодно превосходного неска " . Когда мы обнаруживаем лишь следы поташа, оп, по-видимому, присутствует как случайная примесь в соде, в которой оп обычно содержится в очень маленьких количествах. Когда же поташ встречается в значительном количестве, тогда следует полагать, что в качестве щелочи была использована растительная зола или ее смесь с содой. [c.164]

Элюент, содержащий гидрооксид натрия, с точки зрения комненасции фонового сигнала является идеальным, поскольку оп конвертируется в воду. Недостатком же этого элю-ента является его низкое сродство к разделяющей смоле, что обеспечивает вытеспепие только слабоудерживаемых анионов. Увеличепие копцептрации гидрооксида натрия в растворе увеличивает его способность к вытеснению, но вызывает быструю отработку нодавительпой колонки. Гидрооксид патрия иногда добавляют к некоторым элюентам, таким, как растворы бикарбоната и карбоната натрия. [c.6]

Как показывает опыт, водные растворы как бикарбоната, так и карбоната натрия не выделяют селективно карбоновые кислоты из сырых фракций сланцевых смол — в солевой содовый раствор одновременно переходят значительные количества фенолов, с другой стороны, в промытой фракции остается часть карбоновых кислот (Гарновская и др., 1960 Клесмент, 1961). [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология