Кислотно-основные индикаторы растворы

Для определения pH раствора используются разные методы. Применяются различные индикаторы, изменяющие свою окраску в зависимости от содержания ионов водорода в растворе. Может использоваться универсальная индикаторная бумага, которая пропитана смесью кислотно-основных индикаторов с большим интервалом изменения окраски. Для универсальной индикаторной бумаги существует шкала, на которую нанесены цвета, соответствующие содержанию ионов водорода в растворе в пределах изменения pH от 1 до 14. С помощью универсальной индикаторной бумаги можно приблизительно определить изменение водородного показателя среды в результате протекания гидролиза любой соли. [c.63]

Кислотно-основные индикаторы. Кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые кислоты или слабые основания, изменяющие свою окраску в определенном интервале pH при изменении концентрации ионов водорода. Их используют в определении pH растворов и эквивалентной точки при титровании кислот и оснований. [c.190]

Рис. 5-6. Кислотно-основный индикатор метиловый оранжевый в основной (а) и кислотной (б) формах. Различная окраска двух форм, желтая и красная, дает возможность использовать метиловый оранжевый для грубого определения pH раствора, в который он введен. Сложную структуру метилового оранжевого можно символически обозначить как 1п ", что позволяет записать его соединение с протоном в виде упрощенного уравнения, приведенного под структурными формулами.

Кислотно-основные индикаторы изменяют свой цвет в зависимости от pH раствора. Как известно, лакмус в кис- [c.56]

Выражение (5-34) для константы диссоциации слабой кислоты получено при помощи двух уравнений, основанных на законах сохранения. Это уравнение материального баланса, согласно которому общее количество аниона кислоты в растворе остается постоянным, а также уравнение баланса зарядов, согласно которому раствор в целом должен оставаться нейтральным. Выражение для константы диссоциации слабой кислоты может рассматриваться как квадратное уравнение, которое решают прямым путем или методом последовательных приближений оно справедливо для растворов, кислотность которых достаточно высока, чтобы можно было пренебречь вкладом в [Н ] самодиссоциации воды. В противном случае приходится пользоваться более сложным соотношением (см. приложение 5). Кислотно-основные индикаторы сами являются слабыми кислотами или слабыми основаниями, обладающими различной окраской в диссоциированной и недиссоциированной формах. [c.257]

Ю. В. Карякин. Кислотно-основные индикаторы. Госхимиздат, 1951, (197 стр.). В книге дан обзор различных теорий изменения окраски и приведены характеристики важнейших индикаторов. Даются практические указания и расчеты ио применению индикаторов в различных случаях кислотно-основного титрования. Описаны также методы колориметрического определения pH, в частности, в м тных и окрашенных растворах. [c.486]

Рис. 2-3. Кислотно-основное титрование. Раствор в колбе содержит неизвестное число эквивалентов анализируемого основания (или кислоты). Бюретка калибрована таким образом, что позволяет измерять объем с точностью до 0,001 см . Она наполнена раствором сильной кислоты (или сильного основания) известной концентрации. Из бюретки в колбу медленно добавляют реагент до тех пор, пока в конечной точке титрования всего одна капля не заставит индикатор устойчиво изменить окраску. (Указанием того, что титрование приблизилось к конечной точке, является появление и исчезновение при размешивании окраски, которую индикатор должен приобрести после нейтрализации.) По уровню жидкости в бюретке, соответствующему конечной точке титрования, определяют гголное количество кислоты (или основания), потребовавшееся для нейтрализации анализируемого раствора. В конечной точке титрования число эквивалентов кислоты и основания должно совпадать.

Многие вещества, такие, как фенолфталеин, метиловый оранжевый и лакмус, имеют разную окраску в кислых или основных растворах поэтому они используются в качестве кислотно-основных индикаторов (см. рис. 5-7). Хотя п-нитрофенол-плохой индикатор, потому что изменение его окраски мало заметно, он имеет очень простую молекулу, на примере которой удобно показать, что происходит, когда индикатор меняет окраску. Поскольку фенолы обладают в растворах свойствами слабых кислот, они вступают в следующую реакцию [c.306]

Колориметрический метод определения pH растворов основан на использовании кислотно-основных индикаторов, окраска растворов которых является функцией кислотности среды. Окраска изменяется в результате изменения относительной доли ионизированной (Tnd-) и неионизированной (Hind) форм, Ямакс поглощения которы.х различно. [c.486]

Эффективными индикаторами меркуриметрии оказались дифе-нилкарбазид и дифенилкарбазон. Эти вещества являются слабыми кислотами и ведут себя в растворе как кислотно-основные индикаторы. В растворе дифенилкарбазида существует равновесие [c.234]

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Индикаторами в методе кислотно-основного титрования служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения Ех личины pH. Поэтому эти вещества называют кислотно-основными индикаторами. Окраска каждого из индикаторов изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного рН-индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. [c.238]

Титрование кислот, оснований и ряда солей полностью основано на кислотно-основных равновесиях. Наряду с этим необходимо иметь в виду, что подробное изучение кислотно-основных свойств растворов, изменения кислотности в процессе нейтрализации, теория индикаторов и другие теоретические проблемы имеют значение не только для объемного анализа, но и для других важных областей науки. [c.291]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различную окраску. Обычно это органические соединения, восстановленная форма которых бесцветна. Хотя окислительно-восстановительные индикаторы формально можно сопоставить с кислотно-основными индикаторами (первые фиксируют определенное значение потенциала, вторые — определенное значение pH), необходимо помнить и об их существенных различиях. Поскольку в окислительно-восстановительной реакции обычно участвуют протоны, интервал перехода окраски индикатора зависит от pH. При визуальном титровании сокис-лительно-восстановительньши индикаторами нужно поддерживать постоянное значение pH с помощью буферных растворов. Другое отличие от кислотно-основных индикаторов состоит в. том, что переход окраски окислительно-восстановительных индикаторов обычно необратим. [c.169]

Обычно для определения конечной точки титрования (точки, в которой происходит полная нейтрализация раствора) пользуются каким-либо кислотно-основным индикатором. В качестве индикаторов используются слабые органические кислоты или основания, имеющие различную окраску в ионизованном и нейтральном состояниях (или в двух ионизованных состояниях). Если изменение окраски индикатора происходит приблизительно при pH 7, то, добавив несколько капель раствора индикатора к титруемому раствору, можно проследить за изменением его окраски в конечной точке титрования. В разделе, посвященном слабым кислотам (см. ниже), будут рассмотрены некоторые распространенные индикаторы. Обнаружение момента изменения окраски индикатора и связанной с ним конечной точки титрования не требует большой точности, поскольку при полной нейтрализации раствора его pH скачкообразно изменяется сразу на несколько единиц. Это существенно облегчает работу химиков-аналитиков, поэто- [c.226]

После завершения химической реакции избыток ионов ОН создает в растворе щелочную реакцию, что обнаруживается визуально по изменению окраски кислотно-основного индикатора или потенциометрически (рН-метрически) со стеклянным индикаторным электродом. В исследуемый раствор добавляют индифферентный сильный электролит для повышения электропроводности раствора. Этим методом определяют неорганические и органические кислоты как сильные, так и слабые (если Ка" 10-7). [c.167]

Как И в случае кислотно-основных индикаторов, раствор приобретает цвет А, если интенсивность окраски А более чем в десять раз превышает интенсивность окраски В. Справедлива и обратная закономерность цвет А преобладает в том случае, когда отношение интенсивностей окраски меньше Vio- [c.361]

Как уже было сказано, момент эквивалентности в методе нейтрализации определяется по pH раствора. В процессе титрования pH раствора изменяется и достигает расчетной величины, соответствующей точке эквивалентности. В объемном анализе для определения точки эквивалентности чаще всего применяют кислотно-основные индикаторы — вещества, которые меняют окраску в зависимости от pH раствора. [c.98]

Краситель бриллиантовый желтый — кислотно-основной индикатор. Растворы едких щелочей и аммиака окрашивают бумагу, пропитанную раствором этого красителя, в оранжево-красный цвет. Для изготовления такой бумаги 5 г красителя растворяют в 1 л воды и этим раствором пропитывают фильтровальную бумагу. [c.268]

Перемена окраски кислотно-основных индикаторов происходит при введении в раствор Н" - и ОН"-ионов. Но введение этих ионов изменяет, очевидно, pH раствора. [c.245]

В качестве индикаторов используются также вещества, которые в точке эквивалентности меняют свою структуру (вследствие изменения pH, окислительно-восстановительного потенциала системы или концентрации ионов), что сопровождается резким изменением светоиоглоще-ния раствора. Например, при титровании по методу нейтрализации с кислотно-основным индикатором в точке эквивалентности содержание определенной формы индикатора, поглощающей при выбранной длине болны, резко возрастает. При дальнейшем прибавлении титранта светопоглощение не изменяется (см. рис. 105, кривая 6). [c.267]

Для определения pH растворов используют различные кислотно-основные индикаторы. Они представляют [c.97]

Кислотно-основные индикаторы — довольно сложные органические вещества, которые проявляют слабокислотные илн слабощелочные свойства и в растворах меняют свою окраску в зависимости от pH среды. [c.217]

Поскольку сильные кислоты и сильные основания полностью диссо-циирутот в водном растворе, понять поведение таких растворов очень просто. Когда в воду добавляют сильную кислоту, повышение концентрации ионов водорода равно концентрации добавляемой кислоты. При соединении протонов Н ", образуемых кислотой, с гидроксидными ионами ОН , образуемыми основанием, получаются молекулы воды эта реакция называется нейтрализацией. Количество кислоты, содержащееся в образце раствора, можно определить по тому количеству основного раствора известной концентрации, которое требуется для нейтрализации кислоты нейтрализация устанавливается при помощи кислотно-основного индикатора. Эта процедура называется титрованием и представляет собой распространенный аналитический метод. [c.257]

К преимуществам метода кондуктометрического титрования относится возможность дифференцированного определения веществ в многокомпонентных смесях в водных растворах. Другим преимуществом метода является возможность определений в окрашенных и мутных растворах, а также в присутствии окислителей или восстановителей, ограничивающих, например, применение кислотно-основных индикаторов. Кондуктометрический метод позволяет проводить определения не только в сравнительно концентрированных растворах, но и в разбавленных до 10 М. [c.78]

Кислотно-основные индикаторы — слабые органические кислоты, диссоциирующие в растворах по уравнению HlndsrtH + - - Ind . Окраска молекулярной (Hind) и анионной (Ind) форм различается. Это связано с тем, что в процессе диссоциации индикатора происходит таутомерная перегруппировка, приводящая к изменению строения молекулы, обусловливающего окраску соединения. [c.180]

Каковы причины изменения окраски кислотно-основных индикаторов с изменением pH раствора [c.199]

Кислотно-основные индикаторы относятся к классу обратимых индикаторов — изменение их окраски в изучаемом растворе может быть повторено многократно при последовательном введении в раствор ионов водорода и гидроксид-ионов. [c.165]

Появление после окончания этой реакции избытка ОН" можно обнаружить любыми методами индикации pH растворов (например, с помощью кислотно-основного индикатора, рН-метром и другими способами). Так как растворенная двуокись углерода титруется в этих условиях, искажая результаты анализа, следует предварительно удалить ее. [c.206]

Х11-2-3. Процент поглощения Т, 7о) серии растворов кислотно-основного индикатора бромфенола синего определялся при 590 нм были получены следующие результаты [c.142]

Многие слабые кислоты и продукты их диссоциации избирательно поглошают излучение видимой области спектра и поэтому окрашены. Цвет раствора, содержащего кислоту и ее анион, определится отношением их концентраций, которые зависят от константы диссоциации кислоты и от pH раствора. Слабые кислоты, одна или обе формы которых окрашены, применяют в качестве кислотно-основных индикаторов. По изменению окраски индикатора можно определить pH раствора или установить точку эквивалентности при кислотно-основном титровании. [c.598]

Таблица X. 3. Кислотно-основные индикаторы (водные растворы)

По изменению цвета какого кислотно-основного индикатора, добавленного к раствору слабой кислоты, можно судить о ее полной нейтрализации при титровании раствором щелочи [c.162]

Опыт 9. Получение карбоната натрия. Ранее полученный бикарбонат натрия прокалите в фарфоровом тигле до прекращения выделения кодяных паров. Продукт охладите, растворите в воде и испытайте раствор кислотно-основными индикаторами. Дайте объяснение. [c.108]

Существуют различные методы определения концентрации (точнее — активности) ионов водорода (и соответственно концентрации гидроксид-ионов). Один из простейших методов основан на использовании кислотно-основных индикаторов. В качестве таких индикаторов могут служить многие органические кислоты и основания, которые изменяют свою окраску в некотором узком интервале значений pH. Так, фенолфталеин представляет собой кислоту, которая в молекулярной форме при pH <8,1 бесцветна. Анионы фенолфталеина при рН>9,б имеют красно-фиолетовую окраску. При уменьшении концентрации ионов Н+ и увеличении концентрации ионов ОН молекулярная форма фенолфталеина переходит в анионную из-за отрыва от молекул иона водорода и связывания его с гидроксид-ионом в воду. Поэтому при pH>9,6 раствор в присутст-вди фенолфталеина приобретает красно-фиолетовую окраску. Наоборот, в кислотных растворах при рНс8,1 равновесие смещается в сторону молекулярной формы индикатора, не имеющей окраски. [c.161]

Для этой цели применимы некоторые обычные индикаторы (например бром-фенолсиний), которые частично растворяются в органических растворителях. См. Ю. В. К а р я к и н. Кислотно-основные индикаторы. Госхимиздат, 1951. [c.270]

Из изложенного можно сделать вывод, что титрование различных кислот и оснований должно проводиться до 01 ределен-ных значений pH раствора. Кислотно-основные индикаторы характеризуются различными показателями титрования. Следовательно, для правильного определения момента эквивалентности нужно в каждом отдельном случае выбирать такой индикатор, чтобы его показатель титрования был возможно более близок к pH раствора в момент эквивалентности. Конечно, маловероятен такой случай, чтобы указанные две величины были в точности одинаковы. Ниже будет показано, что такое точное совпадение в объемном анализе не обязательно. [c.102]

Для определения рЫ среды применяют так называемые кислотно-основные индикаторы. Большинство нз них представляют собой слабые органические кислоты или основания, неднссоцнирован-ные молекулы которых и их hohi.i сообщают раствору различную окраску. Например, в присутствии недиссоциированных молекул фенолфталеина раствор бесцветен, а анионы окрашивают раствор в красный цвет. Обозначив молекулу фенолфталеина, являющегося слабой кислотой, через ННнд, диссоциацию его в водных растворах можно выразить схемой [c.80]

Рецоко-инцикаторы прецставляют собой окислительно-восстановительные пары, причем их окисленная и восстановленная формы отличаются по окраске. Действие этих индикаторов основано не на специфических свойствах титруемых систем, но на соотношении окислительно-восстановительных потенциалов, титруемой системы и индикатора, т.е. они являются индикаторами на определенный потенциал системы (так же как кислотно-основные индикаторы являются индикаторами на pH раствора). [c.133]

Кислотно-основные индикаторы. Кислотно-основными индикаторами, или просто индикаторами, называют вещества, меняющие свою окраску в определенной области значений pH раствора. Индикаторами могут быть слабые органические кислоты Hind и основания IndOH, молекулы и ионы которых имеют разную окраску. Будучи введенными в исследуемый раствор, индикаторы диссоциируют по одному из следующих механизмов [c.165]

В первых титриметрических методиках с применением ЭДТА использовались обычные кислотно-основные индикаторы. К нейтральному раствору соли металла добавлялся избыток титрованного раствора НагНг ЭДТА [c.239]

Кислотно-основные индикаторы. Кислотно-основными индикаторами, или просто индикаторами, называются вещества, меняющие свою окраску в определенной области значений pH раствора. Индикаторами могут быть слабые органические кислоты Hind и ос- [c.161]

При взаимодействии эквивалентных количеств сильной кислоты и сильного основания раствор становится нейтральным. Контроль Н. ведут с помощью кислотно-основных индикаторов или специальных приборов (напр., рН-метров). Н. лежит в основе алкали- и ацидимет-рических методов титриметрического анализа. [c.171]

В кислой среде равновесие смещено в сторону кислотной формы индикатора, раствор принимает окраску этой формы, а в щелочной среде окраска раствора соответствует окраске основной формы иидикатора. [c.190]

Некоторые вещества меняют свою окраску в зависимости от pH среды, поэтому с их помощью можно приблизителыю установить значение pH раствора. Такие реагенты носят название кислотно-основных индикаторов и обычно представляют собой слабые органические кислоты или основания, окраска которых в недиссоциированном состоянии отличается от окраски их ионов. Диссоциацию на ионы такого индикатора, например, как метиловый оранжевый можно представить в общем виде следующим образом [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология