Электрофильное присоединение галоидоводородов

Электрофильное присоединение галоидоводородов [c.154]

Электрофильное присоединение галоидоводородов. Присоединение галоидоводородов к олефинам представляет собой электрофильную. реакцию, начинающуюся с присоединения протона (стр. 228). [c.240]

Из данных табл. 12 видно, что суммарный тепловой эффект приведенных трех стадий реакции выражается отрицательной величиной в том случае, если по двойной связи в перекисных условиях присоединялся бы фтористый или хлористый водород (Х = Р или С1) поэтому эти галоидоводороды не присоединяются вопреки правилу Марковникова н, независимо от присутствия или отсутствия перекиси, вступают лишь в реакцию электрофильного присоединения, протекающего по правилу Марковникова. [c.217]

Рассмотренные выше реакции присоединения галоидов, галоидоводородов и солей тяжелых металлов к ненасыщенным соединениям начинаются атакой молекулы непредельного соединения катионом и поэтому относятся к реакциям электрофильного присоединения. Наличие по соседству с двойной связью электродонорных групп облегчает реакции электрофильного присоединения электроноакцепторные группы, напротив, затрудняют такие реакции (стр. 151). Можно ожидать, что наличие по соседству с двойной связью сильных электроноакцепторных групп может настолько уменьшить электронную плотность двойной углерод-углеродной связи, а следовательно, затруднить реакции электрофильного присоединения, что появится вероятность одновременного или даже преимущественного протекания реакций нук- [c.173]

Электрофильное присоединение. — Алкины, как и алкены, присоединяют галоиды и галоидоводороды. Реакция начинается с атаки электрофильным агентом. Например, ацетилен реагирует с хлором по обычному двухстадийному механизму (реакция I), образуя дихлорэтилен. Последний присоединяет вторую молекулу хлора и превращается в щироко применяемый в качестве растворителя симм-тетра-хлорэтан [c.266]

Известно, что присоединение галоидоводородов по двойной углерод-углеродной связи представляет собой двухстадийную электрофильную реакцию, начинающуюся с присоединения протона, например [c.241]

При электрофильном присоединении к стиролу галоидоводородов-(как показано ранее, стр. 228, первая стадия реакции заключается в-, присоединении иона Н+) водород связывается с метиленовой группой [c.302]

Присоединение галоидоводородов к олефинам. В первую очередь надо установить, является ли определяющей скорость стадией электрофильная атака водородного иона или нуклеофильная атака галоидного иона на углеродный атом олефина. [c.261]

Присоединение электрофильных реагентов. Галоиды присоединяются нормально по двойной связи С=С. В результате присоединения галоидоводородов к а, -ненасыщенным кислотам получаются -галоидзамещенные кислоты, а при присоединении к ,у-ненасыщен-ИТ.ТМ кислотам образуются, как правило, у-галоидзамещенные кислоты [c.738]

Формальное сходство между результатами электрофильного присоединения галоидов или галоидоводородов к сопряженным диенам и данными по окислению этих диенов хромовой кислотой может служить надежным доводом в пользу описанного выше механизма. Многочисленные примеры подобных реакций окисления можно встретить в работах, посвященных стероидам и три-терпепам. [c.432]

Причины, определяющие своеобразие реакций электрофильного замещения галоидбензолов, вполне аналогичны рассмотренным вьште причинам, обусловливающим присоединение галоидоводородов к галоидным винилам в соответствии с правилом Марковникова (гл. IV). [c.484]

Кратные связи углерод-гетероатом способны к реакциям электрофильного присоединения аналогично кратным связям между атомами углерода. Реакционная способность нитрилов по отношению к нуклеофильным реагентам увеличивается в присутствии кислых или щелочных соединений, которые вызывают сильную поляризацию цианогрупп. По Пиннеру нитрилы, взаимодействуя со спиртами в присутствии галоидоводородов, образуют галоидгидраты иминоэфиров [1] [c.87]

Уотерс (Waters, 1946) предположил, что свободные атомы галоида (например, в реакциях присоединения галоидов и галоидоводородов) по своему характеру электрофильны и поэтому атакуют место наивысшей электронной плотности. Иногда проводится распространение этой теории на все свободные радикалы. [c.501]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология