Закон соединения газов между собой

Теория ядер О. Лорана представляет собой несколько правил, касающихся законов образования органических соединений из элементарных атомов. О. Лоран констатировал, что атомы, образующие такие соединения, следуют простому правилу (подобному закону Ж. Гей-Люссака при взаимодействии газов). В углеводородах отношения между числом атомов углерода и водорода могут быть различными, например 1 2, 1 3, 2 3, 2 5, но простыми. Основное правило О. Лорана такое Все органические соединения происходят из углеводородного фундаментального радикала, который часто уже не существует в этих соединениях, но представлены в них производными радикалами, содержащими в себе столько же эквивалентов, как и первый радикал . [c.108]

Это есть второй закон Гей-Люссака, показывающий простоту объемных отношений, существующих. для сложных тел. Не только, значит, вещества, образующие данное тело, но и самое образующееся вещество представляет простоту в отношении объемов пара и газа. Этот второй закон объемов можно считать следствием первого закона. Первый закон требует простоты отношения между объемами соединяющихся тел А и В. Чрез соединение происходит тело АВ. Оно, по закону кратных отношений, может соединяться не только с телами С, В и пр., но и с А и с В. При этом новом соединении объем АВ, соединяющийся с объемом А, должен находиться к нему в простом кратном отношении, следовательно, объем сложного тела АВ находится в простом отношении к объему своих составных частей. Поэтому можно принять только один закон Гей-Люссака. Мы увидим далее, что третий закон объемов (Авогадро-Жерара) может соединить в себе оба первые закона. [c.217]

Но так как даже ионы с электронными конфигурациями инертных газов не ведут себя как совершенно жесткие шары, действительные соотношения оказываются средними между обоими аддитивными правилами, т. е. действительные мольные объемы лежат, как правило, между объемами, которые рассчитаны на основе законов об аддитивности радиусов и аддитивности объемов. Дл соединений, кристаллическая решетка которых построена из слабо поляри-зующихся ионов, наблюдаемые значения объемов приближаются к значениям, вычисляемым на основе закона об аддитивности радиусов. Чем большую роль играет поляризация, тем больше отклоняются рассчитанные по этому закону значения от наблюдаемых, и опыт показывает, что с ростом поляризации они приближаются к тем, которые рассчитаны на основании закона об аддитивности объемов, т. е. суммированием инкрементов объема. Расчет молекулярных объемов из пространственных инкрементов становится ясным на следующих примерах. (Таблицы инкрементов объема см. Бильтц, а также Z. anorg. hem., 223, 321, 1935 и 234, 253, 1937.) [c.251]

Существует принципиальная разница в юридической стороне вопроса о хранении подземных ресурсов нефти между странами, в которых недра принадлежат различным частным лицам, и странами, где недра являются собственностью государства. Так, в США в большинстве случаев права на богатства недр принадлежат землевладельцам, поэтому размеры арендных участков, небольшие. В Венесуэле права па недра земли принадлежат государству (нации) и правительство сдает надежным промышленникам в концессию особые участки земли, на которых они могут разрабатывать любые месторождения, нефти и газа. Нефтяные компании вместо того, чтобы иметь дело и удовлетворять различные требования целой серии землевладельцев (сдаюпщх ее в. аренду, лиц взимающих пошлину на тонну ископаемого, а также местных, государственных и федеральных учреждений по сбору налогов), имеют дело с одним учреждением, объединяющим в себе все эти функции. В итоге такив, понятия, как право на захват , корреляционные права владельцев собственности , и распределение по принцину соединения трубопроводов , являвшиеся предметом споров при составлении большинства законов по хранению, нефти в США, почти не имели место в Венесуэле. [c.618]

Если рассматривать ионы как совершенно жесткие шары, то закон Гольдшмидта (см. стр. 35) об аддитивности радиусов будет выполняться совершенно строго. С другой стороны, положение об аддитивности объемов выполнялось бы строго, если бы атомы или ионы вели себя как совершенно пластичные частицы, т. е. могли бы соприкасаться своими поверхностями без каких-либо зазоров между ними. В первом случае действие закона об аддитивности объемов было бы совершенно исключено , ибо, если объем пропорционален (г1 + Гг) он не может быть одновременно пропорционален г -Ь г . Но так как даже ионы с электронными конфигурациями инертных газов не ведут себя как совершенно жесткие шары, действительные соотношения оказываются средними между обои.чи аддитивными правилами, т. е. действительные мольные объемы лежат, как правило, между объемами, которые рассчитаны на основе законов об аддитивности радиусов и аддитивности объемов. Для соединений, кристаллическая решетка которых построена из слабо поляризующихся ионов, наблюдаемые значения объемов приближаются к значениям, вычисляемым на основе закона об аддитивности радиусов. Чем большую роль играет поляризация, тем больше отклоняются рассчитанные по этому закону значения от наблюдаемых, и опыт показывает, что с ростом поляризации они приближаются к том, которые рассчитаны на основании закона об аддитивности объемов, т. е. суммированием инкрементов объема. Расчет молекулярных объемов из пространственных инкремептов становится ясным на следующих примерах. (Таблицы инкрементов объема см. Бильтц, а также Z. anorg. hem., 223, 321, 1935, и 234, 253, 1937.) [c.224]

Вант-Гофф полагал, что частицы растворенного вещества ведут себя как молекулы газа, и применил к растворам законы газового состояния, совершенно отвлекаясь от возможности химического взаимодействия между компонентами. Д. И. Менделеев создал сольватную теорию растворов. Основная идея ее заключалась в допущении химического взаимодействия между растворителем и растворенным веществом, которое ведет к образованию непрочных и частично диссоциированных соединений. Мысль Менделеева была подтверждена большим числом работ, авторы которых выделили более илн менее устойчивые соединения (сольваты) различных веществ с растворителями. [c.156]

Учет всех особенностей взаимодействия компонентов во всех случаях очень труден, и поэтому в зависимости от наиболее типичных черт данного раствора прибегают к той или иной идеализации. Так, Вант-Гофф полагал, что частицы растворенного вещества ведут себя как молекулы газа, и применил к растворам законы газового состояния, совершенно отвлекаясь от возможности химического взаимодействия между компонентами. Д. И. Менделеев создал сольватную теорию растворов, основная идея которой заключалась в допущении химического взаимодействия между растворителем и растворенным веществом, ведущего к образованию непрочных и частично диссоциированных соединений. Мысль Менделеева была подтверждена большим числом работ, авторы которых выделили более или менее устойчивые соединения (сольваты) различных веществ с растворителями. [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология