Энтальпия, изменение при образовании органических соединений

МОЛЯРНЫЕ ТЕПЛОЕМКОСТИ И СТАНДАРТНЫЕ ЭНТРОПИИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ИХ ОБРАЗОВАНИИ, СГОРАНИИ И ИСПАРЕНИИ [c.796]

Теплотой сгорания (или изменением энтальпии при сгорании) называется тепловой эффект реакции окисления одного моля вещества кислородом с образованием оксидов [окисление органических соединений происходит до СО (г) и НгО (ж)]. [c.25]

В таблице приведены молярная теплоемкость и стандартная энтропия органических соединений, изменение энтальпии и свободной энергии при их образовании, изменение энтальпии при сгорании, плавлении и испарении. [c.854]

В Справочнике, 1-м выпуском которого является данное издание, приводятся значения термических констант (теплоемкость, энтальпия,энтропия, энергия диссоциации,энтальпия и изобарный потенциал образования, изменения энтальпии и энтропии при полиморфных превращениях, плавлении, испарении и сублимации, температуры полиморфных превращений, плавления и кипения, давления паров в точках фазовых переходов, критические давление и температура) изученных неорганических соединений и органических соединений, содержащих не более двух атомов углерода. Целью издания Справочника является восполнение пробела в советской и мировой литературе, так как существующие аналогичные издания в значительной степени устарели или включают лишь ограниченный круг веществ. [c.7]

В предыдущих главах было отмечено, что энтальпии образования большого числа органических веществ известны по крайней мере со средней точностью. Ввиду того что для различных типичных термохимических расчетов, как правило, требуются данные по энтропиям и теплоемкостям, часто возникает необходимость оцешмь эти величины с помощью приближенных термодинамических расчетов. Несмотря на то что число исследований по определению энтропий органических соединений значительно возрос.ло с момента открытия и широкого использования третьего закона термодинамики [1598], тем не менее существует еще большое число веществ, для которых известны энтальпии образования, а значения энтропий не определены. Отсюда вытекает практическая необходимость приближенных расчетов энтропий с точностью, соответствующей точности термохимических данных. В ранних работах термохимические величины обычно определяли с точностью в несколько десятых килокалории на моль. Такую же погрешность в величинах изменений энергии Гиббса и константах равновесия при комнатной температуре дает ошибка в величине энтропии на 1—2 кал моль °Щ, поскольку [c.158]

В табл. 19 приведены значения теплоемкостей при постоянном давлении Сь) в табл. 20 — значения энтропий в табл. 21 — изменение изобарного потенциала при реакции образования органических соединений двухвалентной серы из простых веществ в табл. 22 — изменение энтальпии (тепловой эффект) этой же реакции. Все приведенные в этих таблицах данные рассчитаны для интервала температур от 0° до 1000° К, причем значения соответствующих величин даны для 0 К, 0° С, 25°С и затем от 300° К до 1000° К через каждые 100°. В каждой таблице данные расположены по гомологическим рядам, а внутри гомологического ряда — по возрастанию молекулярного веса соединения. [c.185]

Стандартные молярные энтальпии сгорания. Определить экспериментально теплоты образования подавляющего большинства органических веществ не удается, так как невозможно получить их прямым синтезом из простых веществ. Поэтому в термохимических расчетах для органических соединений используют найденные опытным путем теплоты сгорания этих веществ в кислороде. Стандартная молярная энтальпия сгорания — изменение энтальпии при полном сгорании 1 моль вещества в его стандартном состоянии при стандартных условиях. Для веществ, состоящих только из атомов углерода, водорода и кислорода, полное сгорание означает их превращение в СО2 и Н2О. Продукты окисления других элементов определяют в каждом конкретном эксперименте. [c.47]

Физико-химические свойства реагентов определяют не только их поведение в растворах, но и взаимодействие с минералами. Свойства органических соединений зависят от строения их аполярной и полярной (терминальной) групп, а изучение изменений свойств в гомологических рядах позволяет найти общие закономерности. Известно, что свободная знергия образования, энтальпия и энтропия изменяются в пределах любого гомологического ряда нормального строения аддитивно с удлинением углеводородной цепи [ 1 ]. [c.102]

Д Н° ) учитывали поправку Уошберна и поправку, обусловленную изменением числа молей газов. Получено ДЯ° = —11234+8 кДж-моль . Исходя из этой величины, рассчитали энтальпию образования ванадиевого соединения в жидком состоянии АН° (ж) =—54+8 кДж-моль . Авторы [2] экспериментально нашли, что энтальпия парообразования данного соединения в интервале 450—480 К равна 67,8 кДж-моль . Учитывая, что энтальпия парообразования многих органических соединений переходных металлов изменяется примерно на 4 кДж-моль при изменении температуры на 100 К [3], энтальпия парообразования этилбензол-о-диэтилбензолванадия при 298 К составляет 75 4 кДж-моль- . В этом случае для газообразного соединения имеем [c.43]

Теплота сгорания. Изменение энтальпии, отвечающее окислению одного киломоля данного вещества кислородом при Р = = onst и Ti = с образованием соответствующих высших окислов, называется теплотой сгорания этого вещества. Теплота сгорания любого вещества определяется опытным путем. Теплота же сгорания предельных органических соединений может быть вычислена по приближенной формуле, предложенной в 1924 г. Д. П. Коноваловым [c.71]

Приведенные выше формулы зависимости констант равновесий реакций от изменения термодинамических потенциалов позволяют судить о принципиальной возможности осуществления реакций, а также теоретически возможной степени превращения исходных веществ. Однако для этого надо знать тепловые эффекты и энтропии исходных веществ и конечных продуктов реакции. Тепловые эффекты реакций органических соединений определяются главным образом по теплотам их сгорания, пересчитываемым далее на теплоты образования. Что же касается энтропии, то для расчета ее (а также энтальпии, теплоемкостей и других термодинамических функций) оказались приложимы как менее строгие эмпирические и иолуэмпириче-ские методы, так и методы статистической термодинамики. [c.122]

Тепловые эффекты образования химических соединений из элементов в их обычном состоянии при стандартных условиях, отнесенные к одному молю полученного соединения, назшаются теплотами образования. Соответственно теплотами сгорания органических соединений называются тепловые эффекты при сгорании 1 моля вещества до углекислого газа, воды и других высших окислов. В справочниках приводятся таблицы теплот образования и теплот сгорания различных соединений в стандартном состоянии. Они соответствуют изменениям энтальпии при постоянной температуре (298° К) и при давлении в 1 атм и обозначаются символом АН°298. Например, изменение энтальпии при образовании 1 моля углекислого газа из одного моля углерода и одного моля кислорода при 25° С и давлении в 1 атм ДН° = —>94 ккал1моль. Используя табличные данные теплот образования, можно рассчитать тепловой эффект реакции на основании следствия из закона Гесса Тепловой эф [c.36]

Изменения энтальпии при образовании стехиометрической смеси ионов в неводных и смешанных растворителях находят обычно из термохимических данных. Для этой цели определяют тепловые эффекты процессов,с участием сольватированных ионов (растворение, обменные реакции и другие), а затем элементарным пересчетом получают искомые величины. При решении этой задачи чаш е всего используют данные об изменении энтальпии при растворении соединения. К настоящему времени они известны для ряда солей с одноатомными, многоатомными и комплексными ионами (в основном, галогениды, нитраты, перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов) приблизительно в двадцати неводных и пятнадцати смешанных растворителях. Неводные растворители охватывают различные классы веществ одноатомные и многоатомные спирты, кислоты, эфиры, кетоны, амиды, аммиак, перекись водорода и т. п. Смешанные растворители представляют собой смеси указанных растворителей с водой и, частично, смеси органических растворителей. Поскольку вопрос о величинах А Граств соединений в неводных и смешанных растворителях будет обсужден специально в последующих главах, мы на нем здесь больше не останавливаемся. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология