Закон постоянства количества теплоты реакции

Раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций, называется термохимией. При этом в термохимии, как правило, рассматриваются лишь тепловые эффекты, измеренные при постоянном объеме (тогда Qv=AU) или постоянном давлении (тогда Qp=ДЯ). Следствием этого является основной закон термохимии, сформулированный в 1840 г. Г. И. Гессом как закон постоянства сумм теплот Когда образуется какое-либо химическое соединение, то при этом всегда выделяется одно и то же количество тепла независимо от того, происходит ли образование этого соединения непосредственно или же косвенным путем и в несколько приемов В современной формулировке этот закон гласит, что тепловой эффект процесса Qv= U или зависит только от пути перехода из одного состояния в другое. [c.164]

Таким образом, теплотой нейтрализации называется количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии грамм-эквивалента кислоты с грамм-эквивалентом щелочи. Закон постоянства теплоты нейтрализации не соблюдается при нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями теплота нейтрализации в этих случаях бывает меньше, чем при взаимодействии сильных кислот и оснований. Это объясняется тем, что в реакциях слабых электролитов на тепловой эффект нейтрализации накладываются теплота диссоциации и-другие явления. [c.59]

ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА КОЛИЧЕСТВА ТЕПЛОТЫ РЕАКЦИИ [c.209]

Начало другому направлению физической химии — термохимии — было положено работами Г. Гесса . В 1840 г. он установил, что количество тепла, выделяющегося в химическом процессе, не зависит от пути протекания процесса, и сформулировал закон постоянства количества теплоты реакции . Вначале его работа привлекла столь же мало внимания, как и работа Р. Майера, который несколько ранее Дж. Джоуля сформулировал закон сохранения и превращения энергии. [c.94]

Подобный ход рассуждений приводит к выводу о независимости изменения энергии от пути реакции. Этот вывод, основанный на многочисленных экспериментальных наблюдениях, известен как закон Гесса, или закон постоянства теп-.юты реакции количество теплоты, выделяемое или поглощаемое в химическом процессе, не зависит от того, протекает ли этот процесс в одну или в несколько стадий. [c.309]

Его исследования по термохимии развивались очень быстро. Уже в начале тридцатых годов Гесс сделал вывод о независимости теплоты реакции от пути процесса. Об этом он впервые сообщил ученому миру (правда, в виде краткой формулировки) в опубликованной им указанной нами выше статье 1836 г. Через четыре года свое обобщение он опубликовал в специальном труде уже не в виде краткого упоминания, а в фундаментальной форме, полностью закрепляющей его приоритет. Здесь формулировка закона постоянства сумм тепла сопровождалась экспериментальным доказательством закона. Гесс писал Когда образуется какое-либо химическое соединение, то при этом выделяется всегда одно и то же количество тепла, независимо от того, происходит ли образование этого соединения непосредственно или косвенным путем [17]. Формулировка сопровождалась тщательным описанием многочисленных опытов, обосновывающих закон, из которых наиболее важными следует считать измерения теплот нейтрализации в растворах различных концентраций. Он писал о том же законе и в последующих статьях (1841 и 1842 гг.). [c.169]

Основы термохимии заложили Ломоносов, Лавуазье и П. С. Лаплае (Франция). В теоретических и экспериментальных исследованиях они почти на столетие опередили современников. В выводах, полученных Лавуазье иа калориметрических наблюдений (1777—1789 гг.), легко можно заметить, как близко он подошел к открытию закона постоянства теплоты реакции, заявляя, что . .. количество теплоты, необходимое для разложения соединения на его соатавные части, в точности равно количеству теплоты, выделяющемуся при образовании того же соединения из составных частей . Лишь слабое развитие общей теории химии и неудачно сложившаяся историческая обстановка помешали окончательному открытию закона, установленного в 1840 г. русским ученым Г. И. Гессом (1802—1850) и ставшего основой термохимии. [c.68]

Основной заслугой Г. Гесса в области науки следует признать его термохимические исследования и открытие законов термохимии. В связи с идеей, что выделяющаяся при реакциях теплота должна подчиняться закону кратных отношений, Г. И. Гесс начал исследование тепловых эффектов реакций и в Д840 г. открыл известный закон постоянства сумм тепла . Он сформулировал также закон термонейтральности, установив, что наиболее сильные основания выделяют при реакциях нейтрализации наибольшее количество теплоты. Таким образом к середине XIX в. в Академии наук и в высших учебных заведениях Петербурга стали появляться научные работы по химии. [c.121]