Нейтрализация слабой кислоты и сильного основания

Ниже приведены уравнения реакций нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, сильной кислоты слабым основанием и слабой кислоты слабым основанием, записанные молекулярным и сокращенным молекулярно-ионным способами [c.296]

При нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, например уксусной кислоты едким натром [c.39]

Отчет о работе. 1. Сделать чертеж схемы установки для определения теплоты диссоциации. 2. Вычислить постоянную калориметра. 3. Вычислить теплоту нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, исходя из взятых количеств веществ. 4. Вычислить теплоту диссоциации. [c.30]

При нейтрализации разбавленного раствора слабой кислоты или слабого основания теплота нейтрализации может быть несколько меньше вследствие поглошения теплоты в процессе диссоциации слабой кислоты или слабого основания. Процесс нейтрализации слабой кислоты сильным основанием в разбавленном растворе можно представить в виде двух последовательных стадий [c.38]

D тех случаях, когда малорастворимые вещества (или слабые электролиты) имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие смещается в сторону образования наименее диссоциированных веществ. Например, при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием [c.147]

Опыт. Для определения теплоты нейтрализации слабой кислоты сильным основанием собирают калориметр, как описано в работе 3 (стр. 19). В пробку калориметра, помимо мешалки и термометра Бекмана, вставляют ампулу для щелочи. [c.29]

Определив опытным путем тепловой эффект нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, можно на основании закона Гесса рассчитать теплоту диссоциации данной слабой кислоты. По теплоте нейтрализации, найденной в опыте, можно рассчитать количество кислоты или основания, взятое для нейтрализации. [c.28]

Общая кислотность определяется количеством титрованного раствора сильного основания (мг-экв/л), которое необходимо для полной нейтрализации исследуемого раствора по достижении pH 8,3. Если исследуемый раствор (вода) имеет рН>8,3, то кислотность принимается равной нулю. Кислотность воды определяют титрованием пробы исследуемой воды стандартным раствором гидроксида или карбоната натрия. Точка эквивалентности, соответствующая окончанию реакции нейтрализации, определяется визуально по изменению окраски индикатора. При определении свободной кислотности применяется индикатор метиловый оранжевый, а общей кислотности — фенолфталеин. Достижение точки эквивалентности при взаимодействии основания с сильными кислотами может быть зафиксировано любым из кислотно-щелочных индикаторов, имеющих интервал перехода окраски от 4 до 9, так как уже от одной лишней капли основания при титровании исследуемого раствора резко возрастает pH. Активная реакция среды раствора по окончании реакции будет нейтральной, так как образующаяся соль не подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием активная реакция среды раствора в точке эквивалентности будет щелочной, так как образующаяся соль подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации в присутствии индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности (pH 8,3) могут образовываться не только средние, но и кислые соли. Так, при определении общей кислотности природных вод, кислотность которых обусловлена свободной угольной кислотой, реакция нейтрализации гидроксидом натрия заканчивается образованием гидрокарбоната натрия С02-ЬМа0Нч а ЫаНС0з. Гид- [c.45]

При нейтрализации слабой кислоты сильным основанием или, наоборот, сильной кислоты слабым основанием тепловой эффект нейтрализации может быть меньше или больше 57,1-10 дж. Степень диссоциации слабых кислот и оснований небольшая, и процесс титрования сопровождается диссоциацией слабой кислоты (основания) на ионы. Процесс же диссоциации разных электролитов имеет различный тепловой эффект диссоциации как по величине, так и по знаку. [c.28]

Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой [c.18]

Реакция нейтрализации слабого основания является заметно обратимой, и в растворе в момент эквивалентности имеются непрореагировавшие ионы водорода. Следовательно, pH в точке эквивалентности меньше 7. В принципе, положение здесь аналогично нейтрализации слабой кислоты сильными основаниями. Рассуждения, подобные тем, которые были приведены для взаимодействия слабой [c.97]

Нейтрализация слабой кислоты сильным, основанием. Если происходит химическая реакция [c.219]

Кривая нейтрализации слабой кислоты сильным основанием несимметрична в отношении точки нейтрализации. [c.87]

Скачок титрования, наблюдаемый у точки эквивалентности при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием (7,74—10), менее резко выражен, чем при титровании сильной кислоты (НС1) (см. 4). [c.87]

При нейтрализации слабой кислоты сильным основанием в эквивалентной точке раствор будет уже не нейтральным, а щелочным вследствие гидролиза образовавшейся соли. [c.319]

Таким образом, можно рассчитать всю кривую изменения pH при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием [c.519]

Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием. [c.338]

Следовательно, при нейтрализации слабых кислот сильными основаниями (и наоборот) титрование должно заканчиваться при pH не 7, а при других его значениях, соответствующих реакции раствора той соли, которая образуется в процессе титрования. Поэтому для каждого отдельного случая титрования необходимо правильно выбрать индикатор. [c.247]

Нейтрализация слабых кислот сильными основаниями или сильных кислот слабыми основаниями сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита. При этом выделяется или поглощается теплота диссоциации АЯдисс, которая зависит от теплоты, поглощаемой при распаде молекулы на ионы, и теплоты гидратации ионов молекулами растворителя. Теплота диссоциации может быть как положительной, так и отрицательной. Таким образом, теплота нейтрализации слабых кислот и оснований складывается из двух величин теплоты образования воды из ионов и теплоты диссоциации слабого электролита [c.95]

При неполной нейтрализации слабой кислоты сильным основанием в растворе будут находиться соль слабой кислоты и сильного основания и свободная слабая кислота. В этом случае, считая, что соль лишь в слабой степени подвержена гидролизу, можно принять концентрацию ионов А" равной [c.19]

Теплота диссоциации В зависит от природы слабой кислоты и может быть как положительной, так и отрицательной величиной. Величина / + нейтр.> условно принятая за теплоту нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, может быть и меньше и больше —13 600 кая. [c.52]

При нейтрализации слабой кислоты сильным основанием в эквивалентной точке раствор будет уже не нейтральным, а щелочным вследствие гидролиза образовавшейся соли. При титровании слабой кислоты сильной щелочью можно значительно точнее определить кове шую точку титрования, если построить график, на [c.223]

При нейтрализации слабой кислоты сильным основанием pH точки эквивалентности (раствор соли без свободной кислоты) вычисляют по уравнению (47). Вводя в это уравнение числовые значения рКв = 14, Кк — 1,8-10 или р/Ск = 4,75 и с == 0,050, получают pH 8,72. [c.260]

Теплота нейтрализации слабой кислоты сильным основанием а таки е слабого основания сильной кислотой и слабогооснования слабой кислотой зависит от природы взятых основания и кислоты. Процесс нейтрализации в этом случае включает в себя не только соединение ионов гидроксила и водорода с образованием воды, но и диссоциацию слабой кислоты и слабого основания и гидролиз образовавшейся соли. Эти процессы сопровождаются также определенными тепловыми эффектами. Все это приводит к значительным отклонениям теплоты нейтрализации таких кислот и оснований от величины 55,96- 10 дж кг-экв . Зная теплоту реакции образования воды из простых веществ, протекающей по уравнению [c.75]

Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита с тепловым эффектом ДЯд сс. Эта теплота складывается из эндотермического эффекта диссоциации и экзотермического эффекта гидратации ионов. Сумма последних двух тепловых эффектов — в зависимости от природы электролитов — различается как знаком, так и значением. Вследствие этого теплота нейтрализации отличается от теплоты реакции образования воды из ионов (теплота нейтрализации H N едким натром равна — 10,290 кДж/моль, Н3РО4 едким кали равна — 63,850 кДж/моль). Теплоту диссоциации вычисляют по уравнению [c.49]

Складывая уравнения (2), (3) и (4), получим суммарное уравнение нейтрализации данной слабой кислоты, которое по форме совпадает с уравнением (3) (проверьте сами). Реакция нейтрализации слабой кислоты сильным основанием заметно обратима, так как образующиеся при нейтрализации анионы кислоты (в данном случае СНдСОО ) проявляют свойства основания и способны присоединять ионы водорода от молекул воды. Из уравнения (3) видно, что обратная реакция представляет собой гидролиз аниона СН3СОО . Часто говорят, что реакция нейтрализации оказывается обратимой, если образующаяся соль подвергается гидролизу. [c.95]

В последнем случае образуются молекулы HjO, еще менее диссоциированные, чем молекулы Hj OOH. о реакция нейтрализации слабой кислоты сильным основанием. Так как уксусная кислота тоже довольно слабый электролит, то реакция заметно обратима. [c.164]

Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием или наоборот представляет собой более сложный случай, поскольку в растворе устанавливается сложное равновесие с участием всех слабых электролитов воды и слабой кислоты или слабого основания В сл5Д1ае слабой кислоты НА состояние равновесия наступит тогда, когда концентрация ионов водорода будет удовлетворять одновременно двум равновесиям [c.194]

Тепловые же эффекты нейтрализации слабых кислот сильными основаниями и сильных кислот слабыми основаниями заметно ниже. Это 1вызван0 малой степенью диссоциации слабых кислот и слабых оснований. [c.136]

Определяют теплоту нейтрализации слабой кислоты сильным основанием АН . Зная АНнейтр. для сильной кислоты сильным основанием из табличных данных, рассчитывают АНдис. по уравнению (15). Методику работы и форму отчета см. работу № 5. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология