Закон Гесса о постоянстве сумм теплоты

Раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций, называется термохимией. При этом в термохимии, как правило, рассматриваются лишь тепловые эффекты, измеренные при постоянном объеме (тогда Qv=AU) или постоянном давлении (тогда Qp=ДЯ). Следствием этого является основной закон термохимии, сформулированный в 1840 г. Г. И. Гессом как закон постоянства сумм теплот Когда образуется какое-либо химическое соединение, то при этом всегда выделяется одно и то же количество тепла независимо от того, происходит ли образование этого соединения непосредственно или же косвенным путем и в несколько приемов В современной формулировке этот закон гласит, что тепловой эффект процесса Qv= U или зависит только от пути перехода из одного состояния в другое. [c.164]

Одним из следствий первого начала термодинамики является открытый в 18 6 г. русским химиком Г. И. Гессом закон, который часто называют законом постоянства сумм теплот. Установленный еще до окончательной формулировки первого начала, он является основой всех термохимических расчетов с учетом того, что тепловые [c.25]

Закон Гесса постоянства сумм теплоты [c.53]

Закон постоянства сумм теплот реакции, установленный в 1836—1840 гг. русским ученым Г. И. Гессом на основании анализа экспериментальных данных, может рассматриваться как следствие первого закона термодинамики при соблюдении первых двух указанных выше условий. [c.39]

Закон Гесса, называемый также законом постоянства сумм теплот реакций, является основным законом термохимии он гласит если из данных исходных веществ можно получить заданные конечные продукты разными путями, то суммарная теплота процесса на одном како м-н и б у д ь пути равна суммарной теплоте процесса [c.57]

Закон Гесса постоянства сумм теплоты. ...............53 [c.394]

Закон Гесса постоянства суммы теплоты......................69 [c.451]

Гесса закон (32) —закон о постоянстве сумм теплот для различных путей превращения исходных веществ в продукты реакции. При постоянстве давления или объема системы является следствием первого начала термодинамики (30, 31), но имеет отдельное название, так как был открыт раньше установления эквивалентности теплоты и работы. [c.309]

Основываясь также на теории теплорода, Г. И. Гесс предпринял в 30-х гг. XIX в. систематические исследования тепловых эффектов реакций и в 1840 г. установил закон постоянства сумм теплот, который можно рассматривать как следствие общего закона сохранения энергии. [c.162]

Основой термохимии является закон Гесса (или закон постоянства сумм теплот реакции), согласно которому тепловой эффект химической реакции определяется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов, но не зависит от промежуточных химических реакций, т. е. от способа перехода от исходного состояния к конечному. [c.39]

Связные диаграммы системы химических реакций с учетом тепловых эффектов. Известно [5], что теплоты химических реакций можно складывать друг с другом так же, как и уравнения реакций (закон Гесса о постоянстве тепловых сумм). Поэтому следует ожидать, что и связные диаграммы, отражающие тепловые эффекты реакций, будут родственны по структуре рассмотренным выше диаграммам химических превращений. Тепловой эффект реакции определяется равенством [c.136]

С середины XIX в. возникают и укрепляются отдельные направления в физической химии. Г. И. Гесс (1836) установил закон постоянства сумм теплот, который способствовал возникновению термохимии. Огромное значение для развития физической химии имело открытие законов термодинамики (Карно, Джоуль, Майер, Клаузиус, Томсон и др.). Гиббсом было создано термодинамическое учение о фазовом и химическом равновесии. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона, создание А. М. Бутлеровым теории химического строения оказали сильное влияние на формирование представлений о взаимосвязи химической природы веществ и их физических свойств. [c.7]

Закон Гесса, называемый также законом постоянства сумм теплот реакций, является основным законом термохимии он гласит если из данных исходных веществ можно получить заданные конечные продукты разными путями, то суммарная теплота процесса на одном каком-нибудь пути равна суммарной теплоте процесс а-на любом другом пути, т. е. не зависит от пути перехода от исходных веществ к продуктам реакции. [c.56]

Второй закон термохимии Гесса (1836 г.), или закон постоянства сумм теп л а теплого химической реакции не зависит от путей, по которым протекала реакция, а зависит от начального и конечного состояния системы иными словами, теплота сложной химической реакции равна алгебраической сумме теплот всех процессов, составляющих данную реакцию. [c.13]

Одним из основателей термохимии является Герман Иванович Гесс (1802—1850), профессор горного и технологического институтов в Петербурге. В результате обширных экспериментальных исследований он в 1836 г. установил, а в 1840 г. опубликовал закон постоянства сумм теплот, являющийся следствием закона сохранения энергии. В 1841 г. им же установлен закон термонейтральности. [c.8]

Т. Е. Ловиц В Петербурге, 1785 г.), открытие каталитических реакций в начале XIX века Деви и Тенаром и установление представления о катализе Берцелиусом (1835). Основы электрохимии были заложены исследованиями по гальваническим элементам, электролизу и переносу тока в электролитах, проведенными Вольта, В. В. Петровым, Деви, Т. И. Гротгусом и Фарадеем. Изучение теплот химических реакций было начато Лавуазье и Лапласом (1779—1784) и в дальнейшем привело к установлению основного закона термохимии — закона постоянства сумм теплот (Г. И. Гесс, 1840). [c.14]

ЗАКОН ГЕССА О ПОСТОЯНСТВЕ СУММ ТЕПЛОТЫ [c.13]

Непосредственно определить теплоту образования перекиси водорода из элементов не удается. Возможность найти ее косвенным путем дает установленный Г. И. Гессом (1840 г.) закон постоянства сумм тепла-, общий тепловой эффект ряда последовательных химических реакций равен тепловому эффекту любого другого ряда реакций с теми же самыми исходными веществами и конечными продуктами. [c.147]

Впервые он был установлен в механике для систем, в которых можно не учитывать теплообмена и обобщенных форм работы и достаточно рассмотреть только механическую энергию — кинетическую и потенциальную. Аналогичным образом закон сохранения энергии был использован в макроскопической теории электричества, где ни теплообмен, ни механическая энергия не играют роли, но учитываются электрическая и магнитная составляющие. Отметим, что и в механике и в теории электричества наиболее интересными оказались те случаи, когда рассматриваются по крайней мере две составляющие, причем сохраняется их сумма и каждую из величин в отдельности можно изменять. В этом отношении наиболее простой пример рассмотрел Гесс (1840), изучая теплоты химических реакций см. 3). Специфической особенностью химических процессов является возможность их проведения различным образом при переходе от одного состояния к другому. Поэтому одна из форм закона сохранения энергии сводится к условию постоянства сумм теплот для различных путей перехода. [c.9]

Г. И, Гесс сформулировал основной закон термохимии закон постоянства сумм теплоты, а также закон термонейтральности, [c.551]

Эти важные величины измеряются термохимическим путем. В основе таких измерений лежит закон Гесса (1840 г.). Если система переходит из состояния I В состояние II двумя разными путями через разные промежуточные состояния, то при непременном условии постоянства объема и давления сумма тепловых эффектов перехода по первому пути равна сумме тепловых эффектов перехода по второму пути. Отсюда, подвергая тому или иному химическому превращению исследуемое соединение (например, сжигая его в кислороде в бомбе Бертло) и определяя тепловой эффект превращения, а затем подвергая превращению в те же продукты (в данном примере — сжигая) элементы в стандартном состоянии и определяя теплоту этого превращения, можно найти разность тепловых эффектов двух процессов. Эта разность но закону Гесса есть теплота образования данного соединения из элементов в стандартном состоянии. [c.342]

В первом из серии следующих сообщений под общим заглавием Термохимические исследования (1840) Гесс прежде всего формулирует положение Когда два вещества соединяются между собой в нескольких соотношениях, то количества теплоты, выделяющейся при образовании каждого из этих соединений, находятся между собою в кратных отношениях Дальнейший экспериментальный материал имеет целью доказать справедливость этого положения, а также и другого более важного положения, известного как закон Гесса Когда образуется какое-либо химическое соединение, то при этом всегда выделяется одно и то же количество тепла, независимо от того, происходит ли образование этого соединения непосредственно, или же косвенным путем и в несколько приемов . Сам Гесс называл это положение законом постоянства сумм тепла. [c.284]

В 1840 г. Гесс сформулировал закон постоянства сумм количеств тепла при образовании соединения количество выделившегося тепла постоянно и не зависит от того, образуется ли это соединение непосредственно или же косвенным путем и в несколько приемов [144]. Руководствуясь этим законом, он пришел к важному выводу относительно расчета теплот горения углеводородов Сумма теплот, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении, постоянна, а поэтому очевидно, что, если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла, это количество уже исключено и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу, всегда выделяет меньше тепла, чем его составные части, отдельно взятые [144, стр. 127]. [c.238]

Его исследования по термохимии развивались очень быстро. Уже в начале тридцатых годов Гесс сделал вывод о независимости теплоты реакции от пути процесса. Об этом он впервые сообщил ученому миру (правда, в виде краткой формулировки) в опубликованной им указанной нами выше статье 1836 г. Через четыре года свое обобщение он опубликовал в специальном труде уже не в виде краткого упоминания, а в фундаментальной форме, полностью закрепляющей его приоритет. Здесь формулировка закона постоянства сумм тепла сопровождалась экспериментальным доказательством закона. Гесс писал Когда образуется какое-либо химическое соединение, то при этом выделяется всегда одно и то же количество тепла, независимо от того, происходит ли образование этого соединения непосредственно или косвенным путем [17]. Формулировка сопровождалась тщательным описанием многочисленных опытов, обосновывающих закон, из которых наиболее важными следует считать измерения теплот нейтрализации в растворах различных концентраций. Он писал о том же законе и в последующих статьях (1841 и 1842 гг.). [c.169]

Одним из следствий первого начала термодинамики является открытый в 1836 г. русским химиком Г. И. Гессом закон, который называют законом постоянства состава сумм теплот. Согласно этому закону суммарный тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных состояний и пути перехода, а зависит только от начального и конечного состояний системы. [c.48]

Однако не всякий химический процесс, протекающий с выделением теплоты, идет без внешнего подогрева. Теплота уходит в окружающую среду через стенки приборов и уносится с продуктами реакции, например с парами воды, как это имеет место в первой из рассмотренных нами реакций В связи с этим при восстановлении и Оз водородом расходуется теплоты больше, чем это следует из термохимического уравнения. Приведенные примеры показывают, какое большое теоретическое и практическое значение имеет открытый Г. Гессом закон постоянства сумм тепла. [c.39]

Закон Гесса, или закон постоянства тепловых сумм (1840). Теплота, выделяемая в химическом процессе при постоянном давлении, не зависит от того, протекает ли этот процесс в одну или в несколько стадий. [c.80]

Если в исходных данных и в справочной литературе нет необходимых для составления энергетического баланса числовых величин, то пользуются законами, формулами и практическими данными, позволяющими произвести соответствующие расчеты. Так, если в справочной литературе нет данных о теплотах реакций или их экспериментальное определение очень трудно, то их вычисляют, руководствуясь законом постоянства сумм тепла Гесса, согласно которому тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот образования реагентов из простых веществ. В этом случае тепло, выделяемое или поглощаемое реакцией, можно вычислить как разность между теплотами образования химических соединений в правой и левой частях уравнений . [c.235]

Так как изменения внутренней энергии н энтальпии при постоянной температуре не зависят от пути перехода из начального состояния в конечное, то п равные им тепловые эффекты реакции Qp и Qv (соответственно при постоянном давлении и постоянном объеме) также приобретают свойства функций состояния, т. е. зависят только от вида и состояния исходных и конечных веществ и не зависят от промежуточных стадий реакции. Это положение Гесс сформулировал в виде закона постоянства сумм теплоты, использовав большой опытный материал. Этот закон лежит в основе всех термохимических измерений. Тепловые эффекты реакций AU(Qo) и AH Qp) измеряются экспериментально или вычисляются. Увеличение Аи или АН соответствует эндотермическому процессу (тепло поглощается), а их уменьн]ение — экзотермическому процессу (тепло выделяется). [c.34]

Закон Гесса является следствием первого начала термодинамики, и справедлив при y= onst или /j= onst. Его называют также законом постоянства сумм теплот реакции. В химической литературе закон Гесса часто формулируют и так [c.40]

Имтересно, что в своих термохимических работах Гесс опирался на теорию тсп.шрода и постоянство сумм теплот реакций для различных путей считал подтверждением этой теории. В настоящее время Гесса относят к первооткрывателям первого начала термодинамики, поскольку закон постоянства сумм теплот является одним из его следствий. [c.32]

Закон постоянства суммарной теплоты Гесса является обобщением только что сделанных вычислений. Он устанавливает, что изменение энтальпии любой реакции можно выразить в виде суммы изменений энтальпии в серии реакций, на которые можно формально подразделить общую реакцию. Термодинамическое обосно- [c.120]

Основной заслугой Г. Гесса в области науки следует признать его термохимические исследования и открытие законов термохимии. В связи с идеей, что выделяющаяся при реакциях теплота должна подчиняться закону кратных отношений, Г. И. Гесс начал исследование тепловых эффектов реакций и в Д840 г. открыл известный закон постоянства сумм тепла . Он сформулировал также закон термонейтральности, установив, что наиболее сильные основания выделяют при реакциях нейтрализации наибольшее количество теплоты. Таким образом к середине XIX в. в Академии наук и в высших учебных заведениях Петербурга стали появляться научные работы по химии. [c.121]

Экспериментальный материал по термохимии комплексных соединений появился задолго до создания теории этих соединений — тогда, когда химии комплексных молекул еще не существовало. Первые опытные определения были выполнены основателем научной термохимии, автором закона постоянства сумм тепла — знаменитым русским ученым академиком Г. И. Гессом. Общеизвестно, что в первом же своем калориметрическом исследовании, а именно в работе, опубликованной в 1839 г. в Анналах Либиха [1], Гесс измерил теплоты разбавления серной кислоты п, сопоставляя состав смеси с количествами выделенного тепла, обнаружил этим путем существование нескольких гидратов серной кислоты. Таким образом,, он явился пионером в создании калориметрического метода физико-химического анализа задолго до создания Н. С. Кур-наковым физико-химического анализа как самостоятельного-раздела общей химии. Определив теплоты образования разных гидратов серной кислоты, которые, как мы теперь знаем, являются код плексными соединениями, он первый положил начало термохимии комплексных молекул, утвердив тем самым приоритет русской науки в разработке этой важной области хпмпи. [c.9]