Диаграммы коррозионные

Рис. 24.6. Поляризационная диаграмма коррозионного процесса, протекающего с водородной деполяризацией

Рис. 21. Поляризационная диаграмма коррозионного процесса

Рис. 1.3. Диаграмма коррозионного процесса

В книге обобщены данные о свойствах и коррозионной стойкости металлических и неметаллических материалов. В ней приводятся таблицы и диаграммы коррозионной стойкости металлов и сплавов, пластмасс, стеклопластиков, резин, лакокрасочных и силикатных материалов в агрессивных органических и неорганических средах при комнатной и по-, вышенной температурах. [c.2]

Рис. 22.1. Диаграммы коррозионной стойкости сплавов на основе никеля (хастеллой В, С, О, Р) и тугоплавких металлов Та, W, 2г. Т1, Мо, ЫЬ (на рисунке обозначен СЬ — колумбий) в различных кислотах [17а]

Рис. 1.1. Упрощенные поляризационные диаграммы коррозионного процесса для различного контроля

Рис. 4. Характерные кинетические диаграммы коррозионного растрескивания (а) и коррозионной усталости (б)

Рис. 137. Диаграмма коррозионного процесса

Поляризационная диаграмма коррозионного процесса дает возможность установить не только значение максимальной силы тока и отвечающей ему стационарный потенциал, но и позволяет оценить влияние анодной и катодной стадий на скорость коррозии. В тех случаях, когда электропроводность коррозионной среды мала, она позволяет определить роль омического фактора. Количественное влияние катодной и анодной стадий на скорость коррозионного процесса, а также роль омического фактора могут быть выра жены с помощью так называемой степени катодного, анодного и омического контроля, соответственно обозначаемых через С , Сц и Сц. Все три величины определяются следующим образом [c.253]

Рис.. 3.22. Схематическая диаграмма коррозионный ток — pH для меди в электролитах [45].

В заключение необходимо отметить, что, как следует из литературы, характер кинетических диаграмм коррозионно-усталостного разрушения во многих случаях качественно отличается от З-образных кривых, полученных при испытаниях в воздухе или инертной среде (рис. 49, кривая 1), [c.98]

Для количественной характеристики коррозии сталей широкое при-нение нашли кинетические диаграммы окисления (т. е. диаграммы коррозионной стойкости стали). [c.251]

Рис, 2.8. Диаграмма коррозионного контроля pH, Объект исследований — стальные трубы, =25,4 мм и 1= =50 мм. [c.48]

На основании испытаний была построена диаграмма коррозионной усталости стали, которая приводится на фиг. 42. Характерной особенностью этого испытания была значительная его длительность некоторые из образцов испытывались на коррозионную усталость при [c.100]

Итак, зная зависимость скорости электродных процессов от потенциала, а также площадь катодных и анодных составляющих микро- и макросистем, можно по поляризационным кривым построить диаграмму коррозионного процесса, позволяющую рассчитать силу тока, а следовательно, и коррозию. [c.92]

Зная зависимость скорости электродных процессов от потенциала, а также площадь анодных и катодных составляющих системы, можно по поляризационным кривым построить диаграмму коррозионного процесса, позволяющую рассчитать силу тока, а следовательно, и коррозию. Коррозионная диаграмма изображается двумя кривыми ( Катодной ВБ и анодной АБ поляризации), характеризующими зависимость потенциалов катода и анода от силы то ка (рис. 3.1). Точка пересечения кривых соответствует максимальному току /макс который может дать данная пара. По- [c.84]

Графически все перечисленные выше случаи изображены на рис. 3,2. Простое рассмотрение диаграмм коррозионного процесса показывает, что метод исследования электродных потенциалов металла дает возможность качественно классифицировать ингибиторы по механизму их действия. [c.87]

Рис. 33. Поляризационная диаграмма коррозионной пары для пояснения электрохимического механизма коррозионного растрескивания [7]

Наглядный пример использования данных измерений потенциалов в зависимости от pH — диаграммы коррозионной устойчивости металлов, полученные Пурбе [12]. [c.128]

Ниже приводятся диаграммы коррозионной стойкости в фосфорной кислоте ряда легированных сталей и сплавов. [c.177]

Коррозия зависит от pH почвы и при длительных испытаниях в целом протекает в соответствии с диаграммой коррозионный ток — pH (рис. 3.22) [44]. [c.257]

На рис. 21 представлена диаграмма коррозиониого процесса при линейной зависимости поляризации катода и анода от силы тока. Поляризуемость электрода определяется тангенсом угла наклона касательной в данной точке поляризационной кривой. В данном случае тангенсы углов наклона катодной и анодной прямых будут обозначать соответственно пплярнзлцпопные сопротивле1п-1я катода = tg а и анода Р -- ( . [c.53]

Приведенные данные согласуются с литературными данными [72,237]. В частности, в работе [237] диаграмма коррозионной статической трещиностойкости представляется состоящей из трех участков (рис.5.35,д и е). На среднем участке (наиболее продолжительном) скорость распространения не зависит от коэффициента интенсивности напряжений. На этом рисунке через К1зсс обозначено пороговое значение КИН, ниже которого трещина растет крайне медленно. Упрощенная диаграмма статической трещиностойкости в коррозионных средах представлена на рис.5.35,е. Таким образом, с позиции МХПМ объяснен механизм образования на диаграммах длительной статической трещиностойкости участков независимости скорости роста трещин от КИН. Во всяком случае, формула (5.52) может быть использована при аппроксимации среднего участка диаграмм длительной статической трещиностойокости в коррозионных средах. [c.350]

На рис. 12-10 представлены кинетические диаграммы коррозионной стойкости труб из сталей 12Х1МФ, Х18Н12Т и 0Х18Н12Т под влиянием стабильных золовых отложений сланцев. Кривые на этих рисунках выражают среднестатистическую зависимость глубины коррозии от времени прй заданной температуре. [c.262]

Однако следует заметить, что выводы, 0 снованные на построении поляризационных диаграмм коррозионных процессов, имеют скорее символическое, чем реальное значение. В действительности мы не располагаем экспериментальными средствами, чтобы получить такую диаграмму, ибо то, что способен дать метод снятия поляризационных кривых на электроде, помещенном в коррозионную среду, относится к его поведению при наложенном внешнем токе. Между тем всякая поляризационная диаграмма оперирует с недоступными измерению величинами внутреннего тока, протекающего между анодными и катодными участками коррозионного элемента. [c.150]

Типичная диаграмма коррозионного растрескивания представлена на рис. 4. Она описывает зависимость скорости роста трещины от коэффициента интенсивности напряжений и характеризует статическую трещиностойкость металлов в коррозионной среде. Диаграмма состоит из трех участков 1—111 и ограничена справа критическим коэффициентом интенсивности напряжения К ., при достижении значения которого трещина в воздухе развивается спонтанно, а слева — низшим пороговым значением коэффициента интенсивности напряжений (see - stre orrosion ra king - коррозионное растрескивание). Ниже напряжения трещина не развивается. [c.21]

Рис, 49. Видоизмененные кинетические диаграммы коррозионно-усталостного разрушения металлов вследст-вие проввления эффектов коррозионного растрескивания и наводороживания [c.97]

Кинетические диаграммы коррозионной стойкости стали выражают зависимостями q=q x, Т) или As=s(t, Г). Анализ зависимости (12-5) показывает, что характеристики окисления стали в координатах 1п -1пт или In As-Int при заданных температурах выражаются прямыми линиями. Если показатель степени окисления п не зависит от температуры, то прямые в координатах 1т7-1пт для разных температур образуют семейство параллельных линий. В более сложном случае, когда п—п(Т), прямые для разных температур в диагра1йме 1п -1пт характеризуются расходящимися прямыми линиями. [c.251]

Такие образцы могут быть особенно полезными при оценке влияния каких-либо изменений технологического процесса на коррозионный процесс, например, введение специальных добавок, могущих усилить коррозию. К таким добавкам, иногда используемым в гидротермальном выращивании, относятся, в частности, соли лития и марганца. На рис. 83 приведены диаграммы коррозионного растрескивания стали 25Х2МФА в содовом растворе и с добавками 1 % LiNOa (кривая 2) и без них (кривая 4) в присутствии избыточного количества кремнезема при температуре 350 °С. Эти диаграммы свидетельствуют о повышении склонности испытуемого материала к КРН в присутствии солей лития. В то же время введение аналогичных добавок солей лития и марганца в различные щелочные среды не повысили, а даже понизили скорость поверхностной коррозии. [c.256]

Рнс. 83. Диаграмма коррозионного растрескивания материалов несущих сосудов гидротермального синтеза в водных растворах (в присутствии избыточного количества кремнезема) для стали 25Х2МФА (а) и стали 38ХНЗМФА (б). [c.252]

С целью проверки лрименимости этого критерия к коррозионным процессам нами 168] изучена работа ряда коррозионных элементов. Последние выбирались таким образом, чтобы в одном случае коррозионный ток определялся скоростью ионизации кислорода, в другом — скоростью вос- становоления водорода (водородная деполяризация) и в третьем—диффузией окислителя к катоду. Этим условиям, как это видно из диаграммы коррозионного процесса, приведенной на рис. 149, удовлетворяют пары медь — железо, медь — цинк и медь — магний. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология