Исследования механизма электрохимической защиты

ИССЛЕДОВАНИЯ МЕХАНИЗМА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ [c.5]

ИССЛЕДОВАНИЕ МЕХАНИЗМА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ ЦИНКА Б СЕРНОЙ И СОЛЯНОЙ КИСЛОТАХ [c.38]

В руководстве даны 34 работы, экспериментально иллюстрирующие такие важные разделы курса, как газовая коррозия и жаростойкость металлов, механизм процессов электрохимической коррозии (электродные потенциалы, электрохимическая гетерогенность, поляризация и деполяризация, явление пассивности), наиболее интересные и важные случаи электрохимической коррозии (контактная коррозия, устойчивость в кислотах, подземная и атмосферная коррозия, межкристаллитная и точечная коррозия, коррозия сварных соединений, коррозионное растрескивание и усталость), различные методы защиты металлов от коррозии (защитные покрытия, электрохимическая защита, применение замедлителей). Во введении авторы сочли необходимым более детально остановиться на принятых современных методах обработки и оформления результатов экспериментальных исследований (ведение отчета, оценка точности измерений и основные приемы графического анализа опытных данных). При недостаточном бюджете времени или других затруднениях требование оценки точности измерений может быть опущено. Здесь также кратко указаны сведения о работе с некоторыми наиболее часто встречающимися приборами и аппаратами коррозионной лаборатории, а также сведения о мерах безопасности при проведении лабораторных работ. В приложении собрано минимальное количество справочных данных, необходимых при выполнении работ коррозионного практикума. [c.7]

Для широкого практического применения метода электрохимической защиты необходимо было выяснить механизм явления и определить параметры проектирования катодных установок. На первых этапах исследования и применения катодной защиты в качестве основного параметра проектирования использовалась защитная плотность тока как величина доступная для измерения и регулирования. Именно поэтому накопился такой большой экспериментальный материал по защитной плотности тока, в самых разнообразных средах. [c.5]

Авторы всех перечисленных теоретических представлений, подробно разбирая отдельные стороны явлен.ия, не дают общего углубленного объяснения механизма электрохимической или, в частном случае, протекторной защиты. В результате исследований, проведенных автором книги [6, [c.232]

Согласно современным представлениям [214, 128, 578, 494], металлы в растворах электролитов растворяются преимущественно по электрохимическому механизму. Подход к анодному растворению металлов и коррозии с единых позиций теории электрохимической кинетики, применение для изучения коррозии электрохимических методов исследования углубили и расширили теоретические представления об этих процессах, и на их основе стали возможны предварительные оценки коррозионной стойкости металлов и сплавов в различных условиях, разработки принципов коррозионной защиты материалов. Однако коррозионная наука в последние три десятилетия развивалась в основном применительно к водным растворам. Особенности процессов анодного растворения и коррозии металлов в органических электролитах изучены недостаточно, хотя необходимость таких сведений в связи со всевозрастающей ролью органических растворителей в качестве технологических средств очевидна. [c.106]

Значительное развитие получили электрохимические методы исследования атмосферной коррозии, позволившие изучить специфические особенности протекания электродных реакций в тонких слоях электролитов и установить основные закономерности работы микроэлементов в условиях атмосферной коррозии [17—21]. Применение этих методов открыло широкие возможности для раскрытия механизма атмосферной коррозии, а также противокоррозионной защиты, и дало, как нам представляется, ряд ценных результатов как для теории, так и для практики. [c.4]

Высокая степень защиты металлов указанной солью а ш--на обусловлена участием в механизме ее действия не только органического аниона, но ы катиона амина. Это подтверждается результатами электрохимических исследований потенциалы металлов облагораживаются в растворе соли амина в большей степени, чем в растворе соли натрия. [c.29]

Выбор метода испытаний зависит от цели исследования. Так, для изучения механизма коррозионных процессов широко применяют электрохимические методы. Для исследований, носящих прикладной характер (выбор наиболее коррозионно-стойкого металла для данных условий эксплуатации, исследование поведения металла в определенных условиях эксплуатации, выбор способа защиты), часто применяют испытания в специальных аппаратах и установках, В последних методах испытаний, которые обязательно проводят как сравнительные, основными показателями коррозии являются внешний вид образцов, время появления первого коррозионного очага, число коррозионных центров, глубинный, весовой, объемный, механический и другие показатели. [c.144]

Повышение адгезии противокоррозионных покрытий к фосфа-тированной поверхности стали обусловлено высокой прочностью сцепления слоя фосфатов железа, марганца и цинка как с металлом, так и с материалом покрытия, благодаря тому что слой фосфатов отличается относительно высокой пористостью. Пористость фосфатного слоя зависит от ряда факторов, в том числе и от технологических (отношение поверхности, запятой порами, к обш,ей поверхности изменяется от 0,001 до 0,1). При такой пористости и небольшой толщине (7—50 мк) слой фосфатов не может обеспечить защиту от коррозии в течение длительного времени, поэтому без дополнительного покрытия не применяется. Высокие защитные свойства лакокрасочных покрытий, нанесенных по фосфатированной стали, подтверждены большим числом сравнительных испытаний. Однако исследования, посвященные сравнению различных технологических приемов фосфатирования (применительно к получению максимальных защитных свойств лакокрасочных покрытий), не выполнены. Это связано, по-видимому, с отсутствием удовлетворительной теории образования фосфатного слоя. Существуют химический и электрохимический подходы к трактовке механизма образования слоя труднорастворимых фосфатов на поверхности стали. Исходя из чисто химических представлений, непременным условием фосфатирования является процесс растворения стали с образованием дигидроортофосфата железа по реакции [c.58]

Возможность анодной электрохимической защиты вытекает из теоретических исследований механизма электрохимического растворения металлов. Большое значение в этой области имеют работы, выполненные в СССР школой академика Я. М. Коло-тыркина. [c.6]

В результате исследований, проведенных Г. В. Акимовым и Н. Д. Томашовым [104] с сотрудниками, былопоказано, что только рассмотрение электрохимической защиты на основе многоэлектродных электрохимических элементов может дать наиболее общее объяснение механизма этого явления. Позднее близкие точки зрения на механизм электрохимической защиты были высказаны и рядом других авторов. [c.194]

В Советском Союзе подробные исследования коррозия и защиты сплавов алюминия в конструкциях нефтепромысловых сооружений были проведены в Гипроморнефти. Исследованы особенности коррозионного и электрохимического поведения алюминиевых сплавов в морской воде, показано принципиальное отличие механизма воздействия морской воды на алюминий и стальные и зДелия, рассмотрены характерные виды коррозионного разрушения алюминиевых сплавов и некоторые методы защиты. [c.24]

И. Б. Улановским констатировано также [22] увеличение сопротивления к кавитационному разрушению стали при возрастании процентного содержания в ней хрома до 9%. В других исследованиях [23] установлено, что наблюдаемые (при сообщении вибраций частотой 8600 герц от магнитного пульсатора) кавитационные разрушения углеродистых сталей в значительной степени подавляются катодной поляризацией. При этом можно полагать, что происходящие и при достаточно полной электрохимической защите кавитационные разрушения образца будут определяться в основном присущими металлу показателями усталостной прочности. Увеличение скорости разрушения о бразца при снятии электрохимической защиты определится коррозионным механизмом воздействия данной среды. Таким образом для повышения устойчиво-сги против кавитации важно как повышение коррозионной устойчивости, так и (Повышение твердости (прочности) сплава (см, данные табл. 65). [c.413]

Доводы в защиту протекания ароматического нитрования по механизму с переносом электрона были высказаны [201] на основании электрохимического моделирования, при котором генерированием катион-радикала нафталина электролизом прл контролируемом потенциале в присутствии КОг в ацетонитриле была получена смесь 1- и 2-нитронафталинов в отношении 9,2 равном в пределах ошибки эксперимента отношению изомеров при нитровании нафталина смесью азотной и серной кислот в том же растворителе. Однако последующие исследовании [286, 287] показали, что эти доводы неубедительны, так как, во-первых, в условиях электролиза большая часть нитронафталинов образуется в результате гомогенного нитрования вне связи с генерированием катион-радикалов и, во-вторых, специально приготовленный гексафторфосфат катион-радикала нафталина при взаимодействии с ЫОг в дихлорметане дает с почт количественным выходом нитронафталины с соотношением 1-и 2-изомеров от 35 1 до 60 1, т.е. с селективностью, намного превосходящей наблюдаемую при нитровании нафталина. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология