Железо пассивированное

В серной кислоте высокой концентрации (практически безводной) и концентрированной азотной кислоте железо пассивируется. С разбавленной азотной кислотой железо реагирует, образуя различные продукты (в зависимости от концентрации кислоты) [c.143]

Оказывается, что в отличие от разбавленных концентрированная серная, так же как и концентрированная азотная кислоты, не взаимодействует с железом. Правильнее сказать, что кратковременное взаимодействие происходит, но оно быстро прекращается. Специалисты говорят, что в крепких растворах этих кислот железо пассивируется. Еще в 1836 г. знаменитый английский химик М. Фарадей высказал предположение, что причиной пассивации является образование на поверхности металла плотной оксидной пленки. В свое время на это предположение не обратили должного внимания. Лишь через 100 лет эти взгляды возродил и развил известный русский ученый В. А. Кистяковский. После него этот взгляд на пассивацию оформился в виде теории. Согласно ей при пассивации на поверхности металла образуется сплошная и плотная оксидная (реже хлоридная, сульфатная, фосфатная) пленка толщиной в несколько [c.148]

Серная кислота концентрацией выше 93% не действует на железо (пассивирует). [c.105]

Концентрированная серная кислота настолько энергично окисляет металлы, что некоторые из них сразу покрываются плотной пленкой оксида, предохраняющей их от дальнейшего окисления. Происходит пассивация металла. Так, железо пассивируется серной кислотой, если ее концентрация превышает 75%. [c.177]

Кобальт, как и железо, пассивируется на холоду при соприкосновении с концентрированной азотной кислотой. [c.488]

Плотную защитную оксидную пленку можно искусственно получить при невысокой температуре и на железе. Это достигается действием сильных окислителей (например, крепкой азотной кислотой). При этом, как говорят, железо пассивируется. Образующийся слой окиси металла настолько тонок, что незаметен на вид [c.358]

Плотность тока 0,75 а дм . Температура раствора 25—40° С. В таком растворе железо пассивируется из-за образования на его поверхности фосфатной пленки солей железа, вследствие чего контактного выделения меди не происходит. [c.186]

Где в ряду стандартных электродных потенциалов металлов находятся Fe, Со и Ni Как это определяет отношение металлов к кислотам При каких условиях и какими кислотами железо пассивируется Объясните это явление, [c.327]

Образование окисной пленки на железе путем пассивирования его в азотной кислоте. Тщательно очищают и обезжиривают железный гвоздь и помещают его на 1—2 минуты в пробирку с концентрированной азотной кислотой. За это время железо пассивируется— покрывается прочным слоем из окислов железа. Гвоздь промывают в воде и опускают в раствор серной кислоты (1 5). Выделение водорода не происходит. Для контроля в серную кислоту опускают гвоздь, не обработанный азотной кислотой. Водород выделяется. [c.252]

Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами, образуя соли железа(II) и водород. На него действует разбавленная азотная кислота с образованием нитрата железа(III), но в концентрированной азотной кислоте железо пассивируется. [c.532]

В серной кислоте очень высокой концентрации (практически безводной) железо пассивируется, что позволяет хранить и перевозить серную кислоту в железной таре. [c.281]

Железо пассивируется легко. Легирующие компоненты, в частности хром, никель, марганец, молибден, повышают склонность к пассивности у железа. Она зависит также от природы электролита и от предварительной аэрации. К пассивному состоянию при- [c.96]

В холодной концентрированной серной кислоте железо пассивируется и не реагирует. При нагревании идет реакция [c.30]

В присутствие кислорода или других окислителей железо пассивируется и его стационарный потенциал приближается к +0,1 В. Если в растворе находится ион водорода или галоидные ионы, потенциал железа сдвигается в отрицательную сторону и может достигать значений —0,6 В. [c.178]

Химические свойства. Во влажном воздухе железо окисляется (ржавеет), при этом образуются (Ре Рег ) и РеО(ОН). Из-за рыхлости ржавчина ме предохраняет железо от дальнейшего окисления. При калении железа на воздухе появляется слой окалины (Ре Ре2 )04. С разбавленными кислотами-неокислителями образуются соли железа (II) в концентрированной азотной кислоте железо пассивируется, но при кипячении переходит в раствор с выделением нитрозных газов (главным образом ЫОа) и образованием нитрата железа(III). По отношению К щелочам железо устойчиво на холоду, но при кипячении в щелочных растворах поверхностный слой его разрушается и металл окрашивается в черно-бурый цвет (см. ниже). [c.425]

Пассивный металл нри изменении внешних условий может снова переходить в активное состояние (депассивация, активация). Необходимо различать условия наступления пассивного состояния металла и сохранения пассивности. Так, железо пассивируется при действии 60—80%-ной азотной кислоты, но после этого концентра- [c.229]

Все это указывает на возможность формирования на железе пассивирующего окисла в присутствии этих соединений. Однако, поскольку в присутствии нитробензоатов на электроде должен протекать эффективный катодный процесс, обычные потенциостатические кривые в токовых координатах не могут дать полную информацию об анодном процессе. В связи с этим была изучена зависимость скорости растворения от потенциала по изменению массы. [c.42]

Если железо пассивируется в растворах хроматов, нитратов, молибдатов, вольфраматов, ферратов или пертехнатов, значения Фладе-потенциалов почти такие же, как и в других электролитах. Поэтому считают, что пассивная пленка на железе во всех этих случаях одинакова, независимо от процесса пассивации. [c.67]

Электролитический способ снятия олова с белой жести. Способ заключается в том, что обрезки и скрап белой жести подвергают анодной поляризации в щелочном растворе оловяннокислого натрия. Железо пассивируется и не растворяется, олово [c.500]

Азотная кислота — сильный окислитель. Окисляющее действие бесцветной дымящей азотной кислоты меньше, чем кислоты с растворенной N02. Металлы, за исключением Р1, ДЬ, 1г, Аи, переводятся крепкой азотной кислотой в соответствующие окислы. Если последние растворимы в азотной кислоте, то образуются азотнокислые соли. Железо хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте. Концентрированная азотная кислота образует на поверхности железа тонкий, но плотный слой не растворимого в концентрированной кислоте окисла, защищающего металл от дальнейшего разъедания. Эта способность железа пассивироваться используется для защиты его от коррозии. Концентрированную азотную кислоту (особенно с добавлением 10% НаЗО перевозят обычно в стальных цистернах. [c.342]

В концентрированной-азотной кислоте железо пассивируется, так как покрывается плотной пленкой нерастворимых оксидов. [c.485]

Все металлы при определенных условиях растворяются в кислотах и смесях кислот. Отдельные металлы пассивируются концентрированными кислотами, так как на их поверхности возникают плотные защитные пленки оксидов, нерастворимые в кислотах. Так, железо пассивируется серной и азотной кислотами, алюминий и хром — азотной кислотой. [c.154]

Изменение некоторых внешних факторов может способство-р.ать соз 1апию пассивного состояния металлическо поверхности. Так, медь, не пассивирующаяся в азотной кислоте при комнатной температуре, не растворяется в этой же кислоте при —1 Г С. Железо пассивируется в растворах серной кислоты только высоких концентраций, но эта кислота весьма активно действует [c.60]

Азотная кислота — сильный окислитель. Металлы, за исключением Р1, РЬ, 1г, Аи, переводятся концентрированной азотной кислотой в соответствующие оксиды. Если последние растворимы в азотной кислоте, то образуются нитраты. Железо хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте. Концентрированная азотная кислота образует на поверхности железа тонкий, но плотный слой нерастворимого в концентрированной кислоте оксида, защищающего металл от дальнейшего разъедания. Эта способность железа пассивироваться используется для защиты его от коррозии. Концентрированную азотную кислоту (особенно с добавлением 10% Н2504) перевозят обычно в стальных цистернах. Многие органические вещества (в частности животные и растительные ткани) при действии НМОз разрушаются, а некоторые из них от соприкосновения с очень концентрированной кислотой могут воспламеняться. В лабораторной практике обычно применяется азотная кислота, [c.99]

Со фтором реагируют все металлы без исключения, только аллюминий, железо, никель, медь и цинк в отсутствие влаги, в первый момент образуют плотные пленки фторидов, защищающие металлы от дальнейшего окисления. По той же самой причине и в тех же условиях железо пассивируется в реакции с хлором. Ряд металлов при окислении кислородом образуют плотные защитные пленки оксидов. В соответствии с тем, что при переходе от фтора к азоту (табл. 11.5.) окислительная активность простых веществ уменьшается, все большее число металлов не подвергается окислению. В итоге, с азотом реагирует только литий и щелочноземельные металлы. [c.326]

Предполагается, что такие металлы, как алюминий и железо, пассивируют сильные окислители (концентрированные азотная и серная кислоты). Испытайте пассивирующее действие на эти металлы растворов Н2О2, КМПО4, К2СГ2О7 или других окислителей. [c.385]

Физические и химические свойства. Железо — металл серебристо-белого цвета. Плотность его 7,87, температура плавления 1539 °С. В ряду активности железо стоит до водорода и сравнительно легко раЛворяется в соляной и разбавленной серной кислотах с выделением водорода. При действии концентрированной серной и азотной кислот железо пассивируется, покрывается тонкой оксидной пленкой и, следовательно, [c.277]

В ряду напряжений железо располагается выше водорода и сравнительно легко окисляется водородными ионами разбавленных кислот (НС1, H2SO4) с образованием водорода и солей двухвалентного железа. Кислота, анион которой обладает окислительными свойствами, окисляет при нагревании Fe до Fe " . При высокой концентрации этих кислот на холоду железо пассивируется, покрываясь тончайшей пленкой окислов. [c.321]

В общем случае коррозии с водородной деполяризацией увеличение концентрации водородных ионов смещает потенциал в сторону положительных значений и скорость коррозии повышается. В сильнокислых растворах, однако, кислота может выполнять роль окислителя и пассивировать металл, например железо пассивируется в концентрированной H2SO4 и олеуме. В других случаях кислота образует с металлом труднорастворимые соли, являющиеся защитными пленками так, магний устойчив во фтористоводородной кислоте вследствие образования Mgp2, а железо в фосфорной кислоте в результате образования Рез(Р04)2. [c.24]

Поскольку электрорафинированию подвергают чистое олово, та электролитом служит щелочной раствор оловяннокислого натрия, содержащий 100—120 кг/м NaOH и 20 кг/м Sn. В этом электролите олово анодно растворяется, а железо пассивируется. При температуре электролита 70°С и катодной плотности тока 100 А/м выход по току получается 90% . Полученное на катодах олова в виде губки промывают, отжимают на центрифугах и переплавляют. [c.309]

Увеличение концентрации коррозионной среды ускоряет коррозию до определенного предела, что обусловлено повышением ее электропроводимости, В ряде случаев наступает резкое торможение коррозии с ростом концентрации кислоты, обладающей сго-собностью пассивировать металл. Железо пассивируется при концентрации НЫОз35% и Нг504 б5%. [c.8]

Пассивное состояние металлов, как правило, вызывают сильные окислители. Так, железо пассивируется достаточно концентрированными растворами НКОд, НЮд, КСЮ3, КгСг О . Концентрация окислителя, необходимая для пассивации, должна быть тем больше, чем выше температура среды. Таким образом, температура является активизирующим коррозию фактором, действие которого должно компенсироваться повышением концентрации окислителя. [c.230]

Плотную защитную оксидную пленку можно искусстЕенно получить при невысокой температуре и па железе. Это достигается действием сильных окислителей (например, крепкой азотной кислотой). При этом, как говорят, железо пассивируется. Образующийся слой оксида металла настолько тонок, что незаметен на вид и в противоположность рыхлой ржавчине очеиь плотен и способен защищать железо от коррозии. Пассивированное железо некоторое время даже не реагирует с разбавленной азотной кислотой, в которой этот металл в непассивированном состоянии легко растворяется. Лна7/огично можно пассивировать А1, Сг, Т , нержавеющи стали. [c.378]

Нитрит дициклогексиламина и 3,5-динитробензоат гексаме-тиленимина (см. рис. 138, бив), судя по ходу кривых, должны оказаться эффективными. Однако механизм их действия принципиально различен. Нитрит дициклогексиламина замедляет коррозию главным образом благодаря торможению анодной реакции ионизации железа, в то время как 3,5-динитробензоат гексаметиленимина влияет благодаря ускорению катодного процесса, приводящему к смещению стационарного потенциала до значения, при котором железо пассивируется. [c.235]

Малорастворимый Fe(OH)s образует рыхлый осадок на электроде. Неизменность потенциала на участке а указывает на образование твердой фазы, не тормозящей процесс (ф = onst). Все же, очевидно, осадок Fe(OH)a изменяет состояние поверхности, что приводит со временем к возрастанию потенциала до уровня, отвечающего участку б. Здесь возможно образование Fe(0H)3. При прохождении достаточного количества электричества потенциал резко возрастает и железо пассивируется. Если железо соприкасалось с воздухом, пассивация наступает немедленно (кривая 2). Результаты этих опытов могут быть истолкованы и с позиций концепции фазового окисла. Конечная длина остановок а и б, на которых потенциал неизменен, переход от потенциала а к потенциалу б, а затем пассивация — все это наталкивает на мысль, что кроме поверхностных образований, не способных вызвать пассивность, накапливаются какие-то продукты анодной реакции, которые, в конце концов, переводят железо в пассивное состояние. [c.231]

Активирующее влияние S0 обнаружено и в 0,01 н. растворе NaOH. В чистом растворе щелочи железо пассивируется и потенциал его облагораживается. При добавке 1 г-жв л Каг804 железо длительно растворяется, например, при = 0,8 10 , 1,2 10 и 3 10 а см и почти неизменном потенциале [51]. [c.234]

Присутствие ионов МпО и СгО " не оказывает существенного влияния на вид кривой в области —0,2 н- 0,6 в (рис. 7 и 8). Совершенно неизменной остается и часть кривой при ф > 1,3 в, отвечающая полной пассивации и выделению кислорода. Только добавление к серной кислоте 0,25 моль л К2СГ2О7 приводит к небольшому снижению плотности тока на горизонтальном участке. При Ф << 1,3 е наблюдается восстановление как бихромат-, так и перманганат-ионов, приводящее сначала к згменьшению суммарного анодного тока, а затем к изменению его знака и появлению катодного участка. Это сопровождается появлением в растворе Сг+ и Мп +, причем никаких видимых изменений электродной поверхности не наблюдается. Процессы восстановления анионов не влияют на Фладе-потенциал (0,58 в), отвечающий началу пассивации. Кривые 3 и 5 на рис. 7 и 8, соответствующие повышенным концентрациям добавок, начинаются от потенциалов 0,9—1,2 е, так как в этих растворах железо пассивируется самопроизвольно. Особо следует отметить полное совпадение прямого и обратного хода кривых и точную воспроизводимость катодных плотностей тока в области 0,7—1,5 в. [c.61]

Н. Koels h установил, что металлическое железо пассивируется анионами азотистой кислоты в нейтральном растворе и в растворах с низкой концентрацией Н -ионов. Это свэйство железа позволяет отделить от него металлические покрытия, которые в азотистой кислоте растворимы. Удобным растворителем является, например, подкисленный уксусной кислотой горячий раствор азотистокислого натрия. Пока в растворе есть ионы азотистой кислоты, кислота не действует на железо, вследствие чего удается избежать неприятной операции отделения никкеля от железа. [c.282]

При отсутствии в воде активных ионов, разрушающих защитные пленки магнетита, растворенный в воде кислород может оказывать на железо пассивирующее действие (см. 1.5). Однако в присутствии хлоридов особенно необходимо добиваться снижения содержания в питательной воде растворенного кислорода. По действующим нормам эта величина на входе в экономайзер барабанного котла должна быть меньше 10 мкг/л. Требуемое качество питательной воды по кислороду обеспечивается дегазацией воды в термических деаэраторах или конденсаторах турбин, а также связыванием кислорода гидразином либо сульфитом натрия [см. реакции (1.21), (1.22)]. Для котлов высокого и сверхкритического давления приемлемым из этих реагентов является только гидразингидрат К2Н4-Н20. В отличие от солей гидразина и сульфита натрия гидразингидрат не дает увеличения общего солесодержания воды, которое в питательной воде ограничивается тем больше, чем выше давление. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология