Калий марганцовистокислый

КАЛИЙ МАРГАНЦОВИСТОКИСЛЫЙ (КАЛИЙ МАНГАНАТ) [c.132]

Марганцовокислый калий (перманганат калия—КМпО ) с теоретическим содержанием Мп = 34,76%. В нем могут быть примеси марганцовистокислый калий или натрий, марганцовокислый натрий, окислы марганца, свободная щелочь, азотнокислый калий или натрий, а также КСЮд и КС1. Для определения общего содержания марганца к раствору соли прибавляют серной кислоты и затем нагревают с небольшим количеством щавелевой кислоты, (или водного раствора сернистой кислоты) до полного обесцвечивания. После атого к раствору приливают избыток аммиака и осаждают марганец сернистым аммонием в виде телесного цвета сернистого марганца. Для определения содержания хлора соль нагревают с разбавленной серной кислотой выделяющийся при этом хлор определяют иодометрически. [c.239]

Получение марганцовистокислого калия [c.195]

Налить в две пробирки приблизительно по 1 мл полученного раствора марганцовистокислого калия, в одной пробирке раствор сильно разбавить водой, в другую прилить 2—3 мл воды и пропустить ток углекислого газа. Как и почему изменяется цвет раствора в том и другом случаях Написать уравнения соответствующих реакций. [c.224]

Часть раствора марганцовистокислого калия отлить в стаканчик и добавить к нему насыщенный раствор хлористого бария (до полноты осаждения). Что выпадает в осадок [c.224]

Оставшийся в тигле марганцовистокислый калий (см. выше) растереть в ступке, перенести в колбу, добавить 100 мл воды и кипятить, пропуская ток углекислого газа, до малинового окрашивания жидкости. Дать раствору отстояться, затем профильтровать его через воронку со стеклянным фильтром. Упарить раствор на водяной бане до начала кристаллизации и охладить. Отсосать и высушить выпавшие кристаллы. Что образовалось Написать уравнения реакций. [c.224]

Для получения хлора можно использовать марганцовокислый (КМпО ), а также марганцовистокислый калий (КаМпО , последний образуется после прокаливания перманганата, используемого для получения кислорода. При приливании соляной кислоты опыт идет хорошо и без подогревания. Из 5 г перманганата и 30 мл концентрированной соляной кислоты получается 2 л хлора. [c.132]

Сырьем для производства марганцовокислого калия как электрохимическим, так и химическим методом служит природная двуокись марганца (пиролюзит) и 50%-ный раствор едкого кали. Тонко измельченный пиролюзит в смеси с калийным щелоком нагревают в чугунных чашах или цилиндрических вращающихся печах до 200—270° при доступе кислорода воздуха. При этом происходит образование марганцовистокислого калия [c.399]

Из полученного плава выщелачивают марганцовистокислый калий. [c.399]

Недостатком химического способа, как можно видеть, является то, что при окислении хлором едкое кали на 50% переводится в малоценный хлористый калий при обработке углекислотой одна треть полученного марганцовистокислого калия снова переводится в двуокись марганца и, кроме того, две трети едкого кали переходят в углекислый калий. [c.399]

Выход по току зависит, главным образом, ог восстановления марганцовокислого калия на катоде, так как электролиз в практических условиях ведут без диафрагмы ввиду того, что она быстро засоряется всегда присутствующей в растворе двуокисью марганца. Применение же добавок для образования защитной пленки на катоде исключается в связи с большой щелочностью электролита. Другим источником потерь является выделение на аноде кислорода и частичный переход марганцовокислого калия снова в марганцовистокислый при высокой щелочности и температуре по уравнению [c.400]

В ванне имеется мешалка, с помощью которой электролит периодически перемешивают. Перемешивание электролита повышает выход по току, так как, уменьшая концентрационную поляризацию на аноде, оно поддерживает в прианодном слое более высокое содержание марганцовистокислого калия, пони- [c.400]

В качестве гетерогенных катализаторов применяются порошкообразные (но не коллоидные) металлы, тонко измельченные окислы металлов и неорганические их соли. Наибольшее распространение получили окислы марганца, окислы свинца, известь, карбонат натрия, марганцовистокислый калий, едкий натр и т. п. [c.31]

Получение марганцовокислого калия. Марганцовокислый калий получается электроокислением марганцовистокислого калия. В свою очередь, марганцовистокислый калий приготовляют непосредственно из пиролюзита окислением кислородом воздуха [c.464]

Если пиролюзит, сплавленный с селитрой и едким кали, растворить в воде, то получится зеленый раствор. Постепенно цвет его меняется. Раствор становится синим, затем фиолетовым, малиновым, потом на дно колбы выпадает бурый осадок. Но стоит только взболтать колбу, как раствор вновь становится зеленым. За эти изменения цвета Шееле назвал марганцовистокислый калий минеральным хамелеоном . Это название употреблялось и 100 лет спустя после открытия Шееле. [c.12]

Для определения качества марганцового плава раствор его подкисляют серной кислотой, чтобы перевести марганцовистую соль в марганцовую, после чего титруют щавелевой кислотой. Определенное количество быстро растертого в тонкий порошок плава обрабатывают 5%-ным раствором едкого кали до тех пор, пока последний не перестанет окрашиваться в зеленый цвет, затем быстро отфильтровывают от нерастворившегося пиролюзита и титруют при 70° 0,1 и. раствором щавелевокислого натрия, к которому предварительно прибавляют разбавленной (1 4) серной кислоты при этом раствор марганцовистокислой соли вливают в раствор щавелевой кислоты, а не наоборот. Можно также подкислить раствор марганцовистокислой соли, прибавить к нему иодистого калия и оттитровать выделившийся иод серноватистокислым натрием. [c.234]

Получение и свойства марганцовистокислого калия. Получение марганцовокислого калия электролитическим путем и из марганцовистокислого калия. Свойства марганцовокислого калия. [c.73]

Сплавлением окислов марганца с поташом и азотнокислым калием (или другим окислителем) получается марганцовистокислый калий или манганат калия К2МПО4 (см. выше). [c.343]

Примеры 1. К Мп04. Анион МпО называется марганцовистокислый, или манганат. Соль будет называться марганцовистокислый калий, или манганат калия. [c.375]

Марганцовокислый калий КМпО (перманганат) и марганцовистокислый калий К2МПО4 (манганат) — превосходные и часто употребляемые окислители для образования карбоксильных групп. Мы Отметили выше значение перманганата для окисления орто-замещенных соединений 35). [c.353]

Последний пример показывает, что окисление боковых цепей до карбоксила хорошо проходит также в присутствии метоксильной группы. В присутствии свободной фенольной группы подобное окисление не удастся, так как при этом разрушается ароматическое ядро или образуюгся производные хинона. Раньше окисление боковых цепей фенолов вели сплавлением с едким кали но эта реакция обычно проходит с плохими выходами (см. т. И, главу Окисление ), Теперь свободные фенольные гидроксппы защищают тем или иным образом и ведут окисление марганцовокислым калием (пример см. ниже), который, так же как и марганцовистокислый калий, является одним из лучышх и наиболее широко применяемых окислителей для превращения боковых цепей в карбоксил, особенно для й-замещенных соединении. [c.387]

Как уже было у1юмянуто выше, окисление боковых цепей, в о-поло-жепии к которым находятся негативные заместители, не идет с обьтными окислителями. В зтих случаях с успехом применяют железосинеродистый калий и марганцовистокислый калий. [c.389]

Значительно лучше, с почти теоретическим выходом, окисление проходит с щелочным раствором марганцовистокислого калия который готовят сплавлением 2 частей едкого кали с I частью перекиси марганца н растворением плава в воде. Содержание окислителя определяют титрованием щавелеюй кислотой. [c.389]

В. о-Толуолсульфамид нагревают несколько часов на водяной бане с избытком раствора марганцовистокислого калия. По окончании окисления, т. е. когда выделенная проба вещества будет нацело растворяться в соде, раствор почти нейтрализуют, отсасывают перекись маргаща, фильтрат упаривают, подкисляют и извлекают эфиром. [c.389]

Многие органические вещества окисляются перманганатами в щелочной среде с выделением двуокиси марганца. Так, муравьиная кислота окисляется в угольвую, этиловый С1 крт —в а.ть.1егид и уксусную кислоту, целлюлоза (бумага) — главным образом в щавелевую кислоту и т. д. по-этом-у-то марганцовокислый калий нельзя фильтровать через бумагу. При кипячении концентрированного раствора марганцовокислого калия с концентрированным раствором едкого кали выделяется кислород и О бразуетсл марганцовистокислая соль жидкость поэтому окрашивается в зеленый цвет [c.255]

При нагревании твердой марганцовокалиевой соли до 240" происходит ее распад с образованием марганцовистокислого калия, кислорода и двуокиси маргаща [c.255]

Электрохимический метод производства марганцовокислого калия анодным окислением марганцовистокислого калия К2МПО4 в настоящее время целиком вытеснил химический способ получения марганцовокислого калия, основанный на окислении марганцовистокислого калия хлором или углекислотой по уравнениям [c.399]

Этот процесс ускоряется в присутствии двуокиси марганца. Выход по току зависит от количества окисленного марганцовистокислого калия. При окислении приблизительно 30% марганцовистокислого калия выход по току составляет в среднем около 70% при окислении 50% и 75% выход по току составляет соответственно 50 и 25%. Благоприятное влияние на выход по току оказывает перемешивание электролита и электролиз при повы- шенной до 60—70° температуре. [c.400]

Однако техническое значение этих реакций ослабляется тем, что в первом случае часть калия, входящего в состав марганцовистокислого калия, превращается в менее ценный хлористый калий. Во втором же случае треть реагирующего марганца оказывается в конце реакции в виде пиролюзита, а калий—в виде К2СО3, который не может быть непосредственно использован для синтеза, но должен быть предварительно превращен в КОН. Поэтому электрохимическое окисление имеет определенные преимущества перед окислением химическим и получило значительное распространение. [c.465]

В сильнощелочном растворе 2 молекулы КМПО4 теряют 1 атом кислорода при э ом получается зеленый раствор марганцовистокислого калия К2М.ПО4 [c.305]

Дальнейшее окисление производится марганцовистокислым калием К2МПО4, одна молекула которого теряет 1 атом кислорода [c.305]

В первой пробирке малиново-фиолетовая окраска марганцовокислого калня обесцвечивается, во второй — сменяется зеленой окраской марганцовистокислого калия К2.МПО4 н в третьей — выпадает бурый осадок двуокиси марганца [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология