Процессы коррозионные скорость

Отдельно полученные анодные и катодные поляризационные кривые еще не описывают скорости коррозионного процесса. Коррозионный процесс могут характеризовать построенные на основе поляризационных кривых поляризационные диаграммы коррозии. Для перехода от поляризационных кривых к поляризационным диаграммам коррозии необходимо, чтобы площади анода и катода были известны. Построение поляризационных диаграмм коррозии основано на том, что в любой электрохимической системе силы анодного и катодного токов должны быть равны. [c.50]

Участки трубы, расположенные вдали от дефекта, катодной поляризации не подвергаются, и на них в принципе могут протекать коррозионные процессы. Однако скорость коррозии будет невелика по следующим причинам доступ кислорода к этим участкам весьма ограничен и, кроме того, при катодной защите в районе входа тока в трубу наблюдается повышение концентрации гидроксил-ионов (ОН"), вследствие чего pH электролита повышается. При длительной катодной защите из-за подвижности ионов (ОН ) pH будет повышаться и во всем объеме электролита под покрытием. [c.21]

Анодные ингибиторы тормозят только анодный процесс, уменьшая скорость перехода ионов металла в раствор и сокращая активные части электрода вследствие пассивации. Если же процесс коррозии частично контролируется скоростью катодной реакции, а ингибитор подавляет анодную реакцию, уменьшая активную часть электрода, интенсивность коррозионного разрушения может увеличиваться. При этом анодный ингибитор может оказаться опасным, если концентрация его [c.43]

Контролирующие ступени коррозионного процесса. Сопоставление скорости коррозии металла под полимерными пленками с влаго-проницаемостью и кислородной проницаемостью показывает, что в общем случае торможение коррозионного процесса в указанных средах под защитными пленками не может быть связано с диффузионным ограничением движения влаги и кислорода. [c.32]

Суммарная скорость электрохимического коррозионного процесса определяется скоростью наиболее заторможенной стадии. [c.39]

Коррозионный процесс, его скорость и характер коррозионного поражения всегда обусловлены рядом факторов [7]. Например, коррозия стали (рис. 4) в атмосферных условиях зависит от относительной влажности воздуха, количества в нем двуокиси серы и пыли. В другом случае, при транспортировании или хранении серной кислоты решающим фактором является концентра-щия кислоты. [c.18]

Прежде всего поражает быстрота агрессивного действия жидких металлов с момента нанесения ртути до разрыва цинковой проволоки проходит всего несколько минут. Никакие процессы коррозионного типа не смогут за такое короткое время столь сильно понизить прочность образца. Нельзя также предположить, что резкое изменение механических свойств связано с диффузией (проникновением) ртути в кристаллическую решетку цинка скорость объемной диффузии ртути в монокристаллический цинк при комнатной температуре слишком мала. Не может, наконец, сказываться и растворение цинка, так как вес ртути составляет менее 1% веса цинковой проволоки. [c.221]

Скорость атмосферной коррозии связана с протеканием нескольких процессов. Одним из основных процессов, определяющих скорость коррозии, является увеличение влажности воздуха, способствующей ускоренному образованию на поверхности металла пленки электролита (рис. 1.4.3). Величина критической влажности воздуха, определяющей начало интенсивного развития коррозионных процессов, зависит от состояния поверхности металла и состава атмосферы (табл. 1.4.9). Крайне велико влияние примесей воздуха на увеличение скорости атмосферной коррозии. [c.57]

Если каким-либо способом увеличить или уменьшить скорость одной из сопряженных реакций, то скорость суммарного коррозионного процесса, отвечающая скорости катодного или анодного процесса при стационарном потенциале, также соответственно возрастет или понизится. Такое изменение скорости суммарного процесса видно на рис. 115, <2 и б, где приведены кривые зависимости катодной и анодной плотности тока на железном электроде в различных растворах от потенциала электрода. При изменении состава раствора, а следовательно, и двойного электрического слоя, скорость выделения водорода при одинаковом электродном потенциале меняется. Как видно на рис. 115, чем быстрее выделяется на катоде водород, тем выше скорость суммарного коррозионного процесса, определяемая величиной стацио- [c.470]

Таким образом, процесс коррозионного растрескивания состоит из чередующихся стадий химического разрыва молекул из-за их взаимодействия с агрессивной средой и раскрытия трещин под влиянием напряжения. Установленная связь между статической усталостью и коррозионным растрескиванием позволяет объяснить уменьшение скорости роста трещин ри увеличении [c.319]

Установлено, что контролирующим фактором этого процесса является скорость диффузии кислорода к катодным участкам коррозионных микрогальванических элементов. Роль угольной кислоты сводится к подкислению коррозионной среды и повышению ее буферной способности. [c.60]

Коррозионное растрескивание в хлоре и газообразной НС1 не было достаточно исследовано для подтверждения каких-либо выводов относительно механизма взаимодействия и процессов, контролирующих скорость. В работе [139] отмечена аналогия между КР в НС1 и высокотемпературным солевым растрескиванием. Наблюдение за растрескиванием титана под напряжением в атмосфере водорода показывает, что водород может выступать в качестве опасного компонента. Поскольку изучение этого явления находится еще на стадии исследования, мало известно о кинетике и характере растрескивания. [c.405]

Изменение pH от 3 до 10—12 мало влияет на сопротивление железа и углеродистой стали коррозионно-усталостному разрушению [163], При pH < 3 процессы коррозионной усталости интенсифицируются, а при pH > 10-12 - довольно резко замедляются. Испытание низкоуглеродистой стали (С 0,15 % =247 МПа =393 МПа) при частоте нагружения 25 Гц и температуре 25°С показало [164], что сопротивление коррозионной усталости ее возрастает при увеличении pH от 0,5 до 5,3, после чего уменьшается до минимума при pH -9 - 12, а при дальнейшем увеличении pH — снова резко возрастает. Скорость роста усталостной трещины [c.105]

Для углеродистых сталей обнаружена определенная пропорциональ- ность между скоростью зарождения и скоростью роста усталостной трещины и в воздухе, и в коррозионных средах. Повышение частоты нагружения должно приводить к снижению скорости роста усталостной трещины, выраженной в приращении ее длины за цикл деформирования, что подтверждается многими экспериментами. При низких значениях АК эффект частоты незначительный, с увеличением АК он возрастает (см. рис. 4, участки//и///). Агрессивная среда (включая и влажный воздух) заметно влияет на ускорение процесса усталостного разрушения металлов, в частности алюминиевых сплавов. Дистиллированная вода, например, меняет характер проявления частотного эффекта при усталости алюминиевого сплава [187]. Для сплава 7075-Т6 при АК < 1/3 К увеличение частоты нагружения от 57 до 147 Гц уменьшает скорость роста трещины. При высоких значениях А/С увеличение частоты ускоряет процесс коррозионно-усталостного разрушения. Имеющиеся в литературе немногочисленные данные указывают на то, что в титановых сплавах эффект частоты проявляется сильнее, чем в алюминиевых. [c.118]

Сопоставление характеристик низкотемпературном коррозии свидетельствует о том, что замеренные значения температуры точки росы дымовых газов, концентрации в них серного ангидрида, а также температурные зависимости силы тока в колпачке и скорости изменения его от времени и температуры стенки, полученные при обработке кривых / пленки=/(/ст), как правило, не согласуются со скоростью коррозии, почему эти характеристики в общем случае не могут быть рекомендованы для контроля за протеканием коррозионных процессов. Максимум скорости низкотемпературной коррозии при сжигании мазута с высокими избытками воздуха под котлами, температура перегрева пара которых равна 360° С, равен 0,36—0,56 мм/год, что в 2— [c.347]

Наряду с другими параметра.ми коррозионного и электрохимического поведения металла в электролите, по поляризационным кривым можно рассчитать абсолютную скорость коррозии, напри.мер, методом экстраполяции кривой до стационарного потенциала. Если скорость электродного процесса контролируется скоростью электрохимической реакции, например, скоростью разряда ионов водорода или ионизации металла, то в полулогарифмических координатах зависимость потенциала от логарифма плотности тока выражается прямой линией. Экстраполируя эти прямые до значения стационарного потенциала, по оси ординат находят соответствующую величину тока коррозии, т.е. фактически скорость коррозии. [c.30]

В соответствии с принятым при рассмотрении коррозионных процессов правилом знаков анодное направление реакции рассматривается как прямое и анодный ток — как положительный, а катодный ток — как отрицательный. Суммирование токов приводит к получению величины внешнего тока, протекающего через электрод и фиксируемого приборами при измерениях. При одновременном протекании на электроде одного катодного и одного анодного процессов со скоростями соответственно и внешний ток имеет знак тока. [c.85]

Скорость движения потока — не менее важный фактор коррозионного процесса стали в речной воде. Поток доставляет кислород к корродирующей поверхности и может уносить продукты коррозии, накапливание которых тормозит процесс коррозионного разрушения. Интенсивное снабжение кислородом катодных участков углеродистой стали активизирует процесс. Такое же влияние способен оказывать и малый приток кислорода при медленном ламинарном движении потока воды, если при этом происходит образование пар дифференциальной аэрации [29, с. 92]. При высокой турбулизации потока речной воды к поверхности стали транспортируется количество кислорода, достаточное для частичной пассивации стали и снижения скорости коррозии. [c.49]

Какие ступени коррозионного процесса определяют скорость коррозии [c.94]

В общем процессе коррозионного разрушения металла доля электрохимической коррозии значительна, что связано с ее большей скоростью по сравнению со скоростью химической коррозии. Для протекания электрохимической коррозии необходимо наличие на поверхности металла электролита — водного раствора солей, щелочей или кислот, способного проводить ток. [c.321]

Если в результате коррозии металла на его поверхности возникает пленка окислов, затрудняющая дальнейшее течение процесса, то скорость коррозии в этом случае характеризует не столько среду, сколько стойкость к коррозии металла чем меньше скорость, тем выше коррозионная стойкость металла. [c.16]

Как было показано выше, скорость коррозионного процесса определяется скоростью протекания двух сопряженных электрохимических реакций. Поэтому, зная основные закономерности, которым подчиняются эти реакции, например аналитическую или графическую зависимость скоростей реакций от потенциала, можно в принципе рассчитать скорость саморастворения, а при необходимости и стационарный потенциал. [c.81]

В работах Л. Г. Гиндина [7—9], И. А. Пташинского и Р. И. Гусевой [10], Д. И. Мир лис [11—17] и многих других было показано, что коррозия металлов в нефтепродуктах в присутствии влаги носит электрохимический характер. В условиях реального хранения и применения бензинов наряду с электрохимической коррозией имеют место и чисто химические процессы, но общий коррозионный эффект определяется электрохимическим процессом, поскольку скорость его значительно превосходит скорость химической коррозии агрессивными компонентами бензина. [c.289]

Результаты исследований показали, что если на металле имеются следы солей и других веществ, способных образовывать электролиты и активировать коррозионный процесс, то скорость коррозии металла под консервационной пленкой становится линейной функцией влагопроницаемости (или парциального давления паров воды во внешней атмосфере). Действительно, в условиях сельской коррозионной станции, где влажность и продолжительность нребыват [c.141]

Анализ зависимости поляризуемости цинковьгх покрытий от содержания в них железа показывает влияние структурных составляющих сплавов. В однофазной области твердого раствора процесс коррозионного разрушения контролируется скоростями анодной и катодной реакций, и скорость коррозии составляет 0,05 г/(м ч). Наибольшая коррозионная стойкость приходится на область диаграммы железо — цинк, содержащей 8-17 % цинка, что связано, по-видимому, с появлением Г-фазы, являющейся химическим соединением на базе твердого раствора, стехиометрический состав которого соответствует формуле Резгпю- Наличие химического соединения вызьшает увеличение перенапряжения катодного процесса более значительное, чем для чистого цинка. Скорость коррозии сплава при содержании 8,5 % цинка составляет 0,02 г/ (м ч), а при 17,3 % - 0,01 г/ (м ч). Дальнейшее увеличение [c.55]

Как правило, их деятельность направлена на обострение коррозионной ситуации. Так, применение минеральных удобрений гербецидов, небрежная утилизация пластовых вод повышают минерализацию грунтовых вод. Нередко случается, что грунт, относящийся к категории низкой коррозионной активности, при попадании в него пластовой воды переходит в категорию высокой коррозионной активности с развитием коррозионного процесса со скоростью до 1 мм в год. [c.184]

Таким образом, поверхность сплава (металла) может также характеризоваться группой парциальных катодных кривых, вклад каждой из них в общий суммарный катодный процесс определяется скоростью процесса восстановления окислителя и площадью отдельных участков. Одновременное рассмотрение группы парциальных катодных и анодных кривых усложняет подход к анализу коррозионного процесса. Поэтому предлагается рассматривать величину коррозионного потенциала, который устанавливается после помещения сплава в коррозионноактивную среду, и его положение на парциальных анодных кривых структурных составляющих. В момент помехцения сплава в раствор отдельные [c.35]

Электрохимические реакции контролируют скорость процесса коррозионно-механического воздействия среды, особенно в начальный период роста трещины, когда происходит коррозионное растворение металла с образованием, например, поражений в виде питтингов [155]. Так, в холоднодеформированных сталях типа 18—8, испытываемых в растворе Mg la при 154 °С, образуются специфические туннели субмикроскопнческих размеров, которые располагаются вдоль плоскостей скольжения в направлении, соответствующем сидячим дислокациям Коттрелла—Ломера. Как 190 [c.190]

Предварительно изучали влияние статических напряжений на скорость коррозии трубной стали на деформированных изгибом (по трехточечной схеме) образцах стали 17ГС в термостатированных условиях и перемешиваемой среде, представляющей смесь нефти с 3%-пым хлоридом натрия в отношении 1 1. Скорость коррозии определяли по потере массы за 720 ч выдержки. Как следует из рис. 104, с увеличением напряжений до предела текучести (350 МПа) скорость коррозии увеличивается, а затем при достижении текучести уменьшается вследствие наступления стадии легкого скольжения и релаксации напряжений, обусловленной выбранной схемой нагружения с заданной величиной деформации. Это указывает на возможность усиления коррозионного взаимодействия трубной стали с рабочей средой даже при нагружении в упругой области с возникновением коррозионных поражений, которые в дальнейшем могут стать концентраторами напряжений и после инкубационного периода инициировать возникновение коррозионно-механических трещин. Если в концентраторе отсутствуют условия для существенной релаксации напряжений, что обычно имеет место при циклическом (повторно-статическом) нагружении с накоплением микроискажений решетки, процесс коррозионного взаимодействия будет ускоряться на протяжении всей стадии деформационного упрочнения, как это указывалось в гл. П. [c.230]

Рис. 20. Графики изменения напряжений 0 (а) и относительной скорости утонения v va (б и й) в процессе коррозионно-механически.х испытаний образцов из стали марки 16ГС

В зависимости от того, какой электродной реакцией контролируется коррозионный процесс, коррозионные (рис. 1.4) диаграммы бывают трех видов. При катодном контроле (а) скорость коррозии контролируется преимущественно катодной реакцией при анодном контроле (б) сила тока, а следова- [c.16]

Другие органические растворы. В работе [51] сделано предположение, что водород относится к опасным компонентам, ответственным за КР в спиртах и алканах. Термодинамические расчеты химических реакций титана с такими растворителями показывают, что определенные реакции возможны, особенно, если образуются TiH и Ti . Подобным образом облегчено образование галоида титана (например, Ti U) в углеводородах. Общий обзор этих типов органических растворителей, вызывающих коррозионное растрескивание, указывает на то, что присутствие галогенов в растворах часто вызывает растрескивание с наиболее высокими скоростями. Однако растрескивание происходит и в растворах, их не содержащих. Таким образом для этих растворов отсутствует аргументированная схема процесса коррозионного растрескивания. [c.402]

Предельно допустимое суммарное тепловое сопротивление золовых отложений на трубах пароперегревателя определяется запасом регулирования температуры перегретого пара. Поскольку при применении для очистки ширмовых пароперегревателей пылесланцевых парогенераторов паровой обдувки среднее суммарное тепловое сопротивление отложений непрерывно растет, неизбежны также периодические удаления плотных отложений. Период между такими очистками определяется суммарным тепловым сопротивлением отложений. Так как влияние Яо на суммарное тепловое сопротивление является определяющим, то одной из возможностей повышения тепловой эффективности пароперегревателя и продления кампании работы парогенератора между удалениями плотных отложений является ограничение скорости роста теплового сопротивления плотных отложений. Этого можно, например, достичь путем повышения динамического действия паровой струи на очищаемую от золовых отложений поверхность и увеличением частоты обдувки. Однако такие мероприятия одновременно увеличивают и вероятность разрушения или удаления вместе с отложениями и оксидных пленок с поверхности труб и тем самым ускоряют процесс коррозионно-эрозионного износа пароперегревателя (см. гл. 12). Поэтому вопрос о тепловой эффективности пароперегревателя в условиях его периодической очистки тесно связан с проблемами износа. [c.239]

Все большее пром. использование находит гомофазное алкилирование в присут. р-римых кол-в хлоралюминиевого каталитич. комплекса. В этом методе упрощается технол. схема процесса, возрастает скорость р-ции, уменьшается коррозионная активность реакц. среды и снижается выход побочных продуктов. [c.194]

Отвод продуктов коррозии от поверхности металла, осуществляемый в соответствии с законом диффузии (закон Фика). Следует иметь в виду, что продукты коррозии во многих случаях ифают решающую роль в торможении коррозионного процесса. Например, скорость коррозии замедляется при образовании на поверхности металла соответствующих оксидных, гидроксидных, солевых либо других плёнок, тормозящих проникновение к поверхности металла коррозионно-активных частиц. Такие продукты коррозии тормозят также и первую стадию коррозионного процесса. [c.12]

При этом вклад каждого из слагаемых в формуле (1.37) в конкретных усталостных и коррозионных условиях может быть различным. Действительно, если значение коэффициентов интенсивности напряжений выше порогового для данной системы материал-среда , то коррозионный рост трещины при статическом нагружении приводит к разрушению уже через очень короткое время. Влияние циклического нагружения в этом случае лучше характеризовать как усталостно ускоренный рост коррозионной трещины . Но даже н этом случае (при достаточно большой частоте нагружения) устаностные эффекты могут опережать коррозионные процессы, и скорость роста трещины будет определяться только процессами усталости. Если же значения коэффициентов интенсивности напряжений ниже порогового, то коррозионный рост трещины при статическом нагружении отсутствует. [c.425]

Химически активные среды влияют на прочностные свойства. материалов еще сильнее, чем физически активные. Эффект бывает настолько значительным, что разрущение напряженных материалов при одиовременнэд 1 воздействии химически активной среды часто рассматривалось как явление, не связанное с прочностными свойствами тел,—как качественно иной процесс. Так, например, при действии озоиа на растянутую резину скорость процесса разрушения может при определенной концентрации О , увеличиваться в сотни тысяч раз пэ сравнению со скоростью разрушения в отсутствие озона. Не раз высказывавшаяся одним из авторов и пpэвэдчмi л в этой книге идея о сходстве процессов коррозионного разрушения и статической усталости в последнее время начинает получать все более широкое распространение. Так, например, высказывается мнение, что существует аналогия между озонным растрескиванием резин и растрескиванием пластиков иод влиянием механических напряжений . В одной из японских работ процесс развития озонных трещин в растянутой резине описывается с помощью такого же метода и аналогично тому, как это делается при рассмотрении развития трещин в процессе хрупкого разрыва твердых тел . [c.250]

Значения энергии активации коррозионного растрескивания различных резин (см. табл. 25) никак не могут быть приписаны процессу диффузии, так как в одном случае они слишком малы (озон), в другом слишком велики (НС1). Наконец, прямой расчет показывает , что, например, озон при концентрации 1 мг/л (5-10" %) за сутки диффундирует в резину из НК на глубину около 6 мк, в то время как трещины при этой же концентрации озона и деформации 10—15% проникнут на глубину 1 мм за 10 мин. Элсктропно-микроскопнческие исследования показали также, что глубина слоя, деструктированного за счет диффузии озона, не зависит от величины деформации в отличие от скорости роста трещин, которая сильно зависит от деформации. Таким образом, несомненно, что связывать процесс коррозионного растрескивания со скоростью диффузии агрессивного агента нельзя. [c.356]

Испытания проводили при температурах 300, 350, 400, 450, 500, 550°С с использованием сталей марок 20, 1Х2М1, 15ХЭ.1 в состоянии поставки, широко применяемых в нефтехимической промышленности. Концентрация хлора составляла 5, 10, 25 г/нм . Установлено, что при всех температурах с уменьшением концентрации хлора степень разрушения сталей значительно снижается. При этом в начальный период скорость коррозии имеет наибольшие значения. С увеличением продолжительности экспозиции процесс коррозионного разрушения тормозится и через 20-30 часов устанавливается. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология