Восстановление катиона до металла, не растворимого в ртути

Восстановление катиона до металла, не растворимого в ртути. В подобном случае металл отлагается на поверхности ртутной [c.478]

Восстановление катиона до металла, не растворимого в ртути, в подобном случае металл отлагается на поверхности ртутной капли в твердом состоянии. Например, для двухвалентного металла [c.479]

В растворе ионов циана. Подобным же образом иодид двухвалентной ртути растворим в присутствии избытка ионов иода, а гидрат окиси алюминия растворяется в растворах гидратов окисей щелочных металлов. В такого рода случаях, как легко обнаружить путем измерения чисел переноса, серебро, ртуть и другие катионы находятся в растворе в форме комплексных ионов. Растворимость мало растворимой соли можно увеличить путем добавления любого вещества, которое способно удалять простые ионы с образованием комплексных ионов, независимо от того, содержит оно общий ион или не содержит. Так, например, если прибавить ион циана или аммиак к мало растворимому соединению серебра, например к хлористому се- ребру, ионы серебра превращаются в. комплексные ионы Ад (СК)Г или Ад (ЫНз)2. В обоих случаях концентрация свободных ионов серебра понижается и произведение концентраций (активностей) ионов серебра и хлора становится меньше значения произведения растворимости поэтому для восстановления состояния, соответствующего насыщенному раствору, растворяется большее количество хлористого серебра. [c.242]

Форма полярографической волны. Уравнение зависимости тока от потенциала можно вывести из уравнения Нернста при условии, что реакции, происходящие на микроэлектроде, взаимно обратимы. Выведем это уравнение для важного случая восстановления простого катиона до металла, растворимого в ртути. Поскольку растворы, изучаемые в полярографии, почти всегда сильно разбавлены, то можно считать, что [c.168]

Цинк и кадмий представляют собой белые блестящие, но быст-ро тускнеющие на воздухе металлы. Их структуры отклоняются от плотнейщей гексагональной упаковки за счет удлинения осей шестого порядка. Ртуть при обычных температурах представляет собой блестящую жидкость. Все три элемента обладают очень высокой летучестью для тяжелых металлов, а ртуть в этом отношении поистине уникальна. Ртуть дает моноатомный пар и имеет заметную упругость пара (1,3" 10 мм рт. ст.) при 20°С. Она также удивительно хорошо растворима в полярных и неполярных жидкостях. Насыщенный раствор ртути в воде при 25 °С имеет концентрацию б 10 г/мл. Из-за высокой летучести и токсичности ртуть всегда должна содержаться в закрытых контейнерах и использоваться в хорошо вентилируемых помещениях. В биосфере она чрезвычайно токсична, потому что бактерии превращают ее в СНзНд+ (разд. 31.5). Металлическая ртуть легко осаждается из водных растворов солей двухвалентной ртути за счет восстановления следами восстановителей до Н -катиона и последующего его диспропорционирования. [c.405]

Для борьбы с всосавшимся ядом используются различные приемы переводят яды в нетоксичные соединения, ускоряют выделение их из организма, укрепляют организм. Особое значение в настоящее время приобрели вещества, которые образуют с ядовитыми ионами тяжелых металлов нетоксичные стойкие комплексы. Таким действием обладают соли этилендиамино-тетрауксусной кислоты (ЭДТУ). Эти соли весьма эффективны также и при отравлении двух- и трехвалентными катионами, так как образуют растворимые комплексы, которые легко выводятся с мочой. Комплексообразующими свойствами обладают дитиолы, аминокислоты, цитраты и др. Большое значение имеют дитиолы при лечении отравлений мышьяком, солями двухвалентной ртути. В этом случае происходит связывание мышьяка и ртути и восстановление жизненно важных тиоловых ферментов (биокатализаторов) организма. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология