фиг над гидратом с кристаллическими растворами фиг

Гидраты и кристаллогидраты. Большинство веществ, находящихся в кристаллическом состоянии, растворяются в жидкостях с поглощением теплоты. Однако при растворении в воде гидроксида натрия, карбоната калия, безводного сульфата меди и многих других веществ происходит заметное повышение температуры. Выделяется теплота также при растворении в воде некоторых жидкостей и всех газов. [c.219]

При охлаждении водного раствора газа, находящегося в равновесии с паровой фазой, сначала, как правило, выделяется кристаллический гидрат растворенного газа с определенным химическим составом и кристаллографическими свойствами. Измерение изменений давления в зависимости от температуры для этой новой системы, включающей гидрат, водный раствор и пар, позволяет определить АН указанного фазового перехода. Аналогично зависимость Р—Т для системы при более низких температурах, когда в равновесии [c.55]

Свойства. Бензидин — розоватый кристаллический порошок т. п. 128° (недостаточно очищенный препарат плавится при 122°). Растворим в спирте (1 45) и ацетоне. Мало растворим в эфире. Растворимость в воде 1 2247 при 12° и 1 106,5 при 100°. Хлор-гидрат хорошо растворим в воде. [c.24]

Изменение энтальпии при растворении (энтальпия растворения) может быть экспериментально определено. Оно равно разности энтальпии решетки и энтальпии сольватации. Растворение безводных солей обычно сопровождается повышением температуры, тогда как соответствующие гидраты, имеющие в кристаллической структуре уже частично сольватированные ионы, растворяются часто с поглощением теплоты. [c.370]

Для выделения сульфокислоты в свободном состоянии к содержимому колбы прибавляют 2,5 мл воды сульфокислота при этом закристаллизовывается. Для удаления взятого в избытке толуола и побочного продукта — о-толуолсульфокислоты кристаллы отсасывают и отжимают на воронке с пористым стеклянным фильтром. Оставшийся на фильтре кристаллический гидрат -толуолсульфокислоты растворяют в небольшом объеме горячей воды и прибавляют к раствору тройной объем концентрированной соляной кислоты. Раствор охлаждают в ледяной воде, выпавшие кристаллы отсасывают на фильтре из пористого стекла и промывают их небольшим количеством холодной соляной кислоты. Снова растворив кристаллы в горячей воде, проводят вторичную кристаллизацию. [c.143]

Подробный критический анализ литературного материала позволяет сделать вывод, что молекулярные шестиводные кристаллогидраты образуют вещества, которые ограниченно растворимы в воде и практически не диссоциированы на ионы в водном растворе. Действительно, спирты, которые смешиваются с водой во всех отношениях, не дают шестиводных гидратов. Галоидоводороды, которые полностью или в значительной мере диссоциированы на ионы в водном растворе, дают низшие гидраты, кристаллическая решетка которых, повидимому, построена из ионов, а не из молекул (см. гл. IV). Для аммиака, который в водном растворе образует ионы аммония, шестиводный гидрат тоже не известен. [c.136]

Гидратообразование при температурах ниже 0°С происходит в условиях существования жидкого водно-спиртового раствора и, следовательно, возможна перекристаллизация льда в гидрат через раствор. Проверка этого предположения представляет интерес, так как из литературных данных известно, что в отсутствие метанола перестройка кристаллической решетки льда в решетку гидрата не происходит [1]. [c.223]

Возможна взаимная перестройка кристаллической решетки льда и гидрата через раствор за счет перекристаллизации. [c.251]

Растворение большинства твердых тел сопровождается поглощением теплоты. Это объясняется затратой значительного количества энергии на разрушение кристаллической решетки твердого тела, что обычно не полностью компенсируется энергией, выделяющейся при образовании гидратов (сольватов). Прилагая принцип Ле Шателье к равновесию между веществом в кристаллическом СОСТОЯНИЙ и его насыщенным раствором [c.218]

Для выделения некоторых углеводородов, в частности циклопентана и циклогексана, могут использоваться и гидраты, образующиеся при 0.- 18°С с 0,4—0,7% водным раствором вспомогательного газа — сероводорода [171]. В этом случае стабильность клатратов определяется не значением критического диаметра молекул углеводорода, как это имеет место при адсорбции на цеолитах или комплексообразовании с мочевиной, а зависит от максимального размера молекул гостя. Так, алканы с температурами кипения, близкими к температуре кипения циклопентана и циклогексана, например гексан, длина, молекулы которого больше диаметра клеток в кристаллической решетке гидратов, не способен к образованию водных клатратов даже в присутствии вспомогательного газа. [c.79]

Число описанных в литературе металлических солей ароматических сульфокислот довольно значительно. Свойства отдельных солей не представляют особого интереса для химиков-органиков и поэтому они здесь не рассматриваются. За немногими исключениями эти соли хорошо растворимы в воде и выделяются из концентрированных растворов в виде кристаллической массы, причем кристаллы нередко представляют собой гидраты. Сухие соли не имеют постоянной температуры плавления и таким образом непригодны для идентификации сульфокислот. [c.199]

Ионы железа, вышедшие из кристаллической решетки в раствор подтоварной воды, образуют гидрат закиси желез i Fe(OH)a [c.224]

После осторожного выпаривания водного раствора остается кристаллический остаток, состоящий из различных гидратов гидроокиси тетраметиламмония. [c.167]

Процесс образования гидратов протекает с выделением теплоты. При растворении вещества, подвергающегося гидратации, общий тепловой эффект складывается из теплового эффекта разрушения кристаллической решетки твердого растворяемого вещества (отрыва от нее частиц и перевода их в раствор) [c.220]

Ведущую роль в процессе диссоциации ионных кристаллических веществ и полярных молекул играет взаимодействие их с растворителем и образование гидратов (сольватов). Гидратация (сольватация) — это весьма сложный по характеру процесс взаимодействия. Растворитель — не только среда, в которой протекает растворение, но и химический реагент. Гидратация (сольватация) определяется всеми возможными взаимодействиями в растворах она может претерпевать изменения в зависимости от природы электролита и [c.208]

Фиг. 709. Изобара давления водяного пара над гидратом с кристаллическими растворами (Huttig).

Следует заметить, что галогениды бериллия образуют кристаллические структуры, но фторид бериллия аморфен. Все галогениды гидролизуются в кислой среде при выпаривании раствора гидроксида бериллия во фтороводородной кислоте можно получить гидрат фторида бериллия ВеРг-НгО, образующий бесцветные кристаллы. Безводный хлорид бериллия представляет собой игольчатые кристаллы, содержащие цепные полимерные структуры. Галиды бериллия проявляют склонность к комплексообразованию с аммиаком, аминами, эфирами и т. п. Температуры плавления галидов бериллия лежат в пределах 440—510°С, исключение составляет фторид, плавящийся при 803°С, у которого ионные свойства выражены более отчетливо, чем у остальных. Эта же закономерность проявляется и у галидов других металлов. [c.294]

Образование сростков кристаллов в процессе формирования физической структуры цементного камня зависит от множества факторов особенностей кристаллической структуры срастающихся кристаллов, состава и свойств водного раствора, ориентации кристаллов, усилия их сжатия между собой и т. д. Установлено, что закономерные сростки кристаллов гидросиликатов и гидроалюминатов кальция, портландита и гипса (структура срастания, прорастания и врастания) появляются на стадии зародышеобразования в пересыщенном по отношению к соответствующим гидратам водном растворе. Зародыши сростков кристаллов (друзы, лучистые агрегаты, дендриты) со временем развиваются, достигая размеров, определяющихся наличием свободного пространства и питательного вещества. Прочность контактных зон кристаллических сростков, возникших из зародышей, соизмерима или даже несколько выше прочности кристаллических ветвей сростка. [c.342]

Наккен 5 подчеркнул, что допущение Флинтом и Уэлсом инконгруентной растворимости гидрата метасиликата не согласуется с правилом фаз Гиббса и что поэтому в растворе должны быть неравновесия и не прошедшие до конца реакции. Бесси несколько видоизменил данные Флинта и Уэлса, охарактеризовав соединение a0-2S102 A5H20 кривой нестабильной растворимости и дополнительно проведя кривую стабильной растворимости для кристаллических растворов гидратов СаО SIO2 и ЗСаО 25102. На. диаграмме Бесси [c.644]

Особый Случай образования кристаллических растворов между гидратами с различным химическим составом аналогичен предыдущему случаю, когда промежуток несмесимости был больщим. Чем, он уже, тем будет короче соответствующая горизонтальная линия на фиг. 709, а в. случае непрерывной смесимости она совершенно йочезает. Изменение концентрации во. время дегидратации вызывается диффузией в твердом состоянии, поэтому оно происходит чрезвычайно медленно [c.652]

Подобно типичным кристаллическим растворам, цеолиты можно рассматривать как кристаллические фазы с однородной структурой, в которых вода или другие пропитывающие или адсорбированные вещества удерживаются в свободноподвижном состоянии. Физические свойства цеолитов определенно указывают на такое Однородное внедрение. Типичность отражения на кривых дегидратации определенных молекулярных отношений соответствует главным образом дисперсному состоянию воды в этих кристаллических растворах. На кривых, построенных Вейгелем по данным равновесий дегидратации, эти определенные точки лежат на одной линии каждой целой молекуле воды в определенном стехиометрическом гидрате (на определенной ступени) соответствует разница температур около 62°С. Шёйман попытался интерпретировать внутренние динамические равновесия в цеолитах с точки зрения теории Смитса аллотропических модификаций (см, В. I, 82, сноску 9) и псевдосистем . Согласно этой теории, гейландит следует рассматривать состоящим из двух или более квазигидратов , между которыми существуют все переходы и которые непрерывно проникают друг в друга. [c.663]

Присутствие заметных количеств цветных земель сильно ухудшает светоотдачу. Так как в продажном азотнокислом тории цветные земли содержатся лишь в очень незначительных количествах, надо обогатить ими исследуемое вещество. 21 г азотнокислого тория (=10 г ТЬО.з) растворяют в 50 мл воды и прибавляют 25 мл серной кислоты (500 г концентрированной химически чистой серной кислоты на 1 л). При потирании палочкой через некоторое время выпадает кристаллический сернокислый торий. В растворе остаются почтй весь дидим, лантан и т. д. и около 5% тория. После часового стояния отсасывают на небольшой фарфоровой воронке для отсасывания и быстро промывают 20 мл 5%-ной серной кислоты. Фильтрат и промывные воды осаждают небольшим избытком химически чистого аммиака декантируют 3 раза, отсасывают выпавшие гидраты окисей, промывают на воронке для отсасывания 250 мл горячей воды, как можно тщательнее отделяют от бумаги и переносят в чистую фарфоровую чашечку. Затем гидраты окисей растворяют в 4 мл азотной кислоты (69 мл чистой азотной кислотЬ , плотн. 1,41, на 250 мл). Этим раствором пропитывают калильную сетку следующим образом. Чистую сетку захватывают за верхнюю часть большим и указательным пяльцами, погружают в чашечку с раствором и со всех сторон разминают шпателем. Пропитанную сетку надевают на стеклянный конус, разглаживают ее сверху вниз шпателем и дают высохнуть. Высушенную калильную сетку затем сшивают асбестом, снабжают ушком, обжигают сверху и в продолжение 3 минут прокаливают в пламени сжатого светильного газа. После этого обожженную калильную сетку кладут на белую подкладку (бумагу и т. д.), отделяют головку и менее прокаленную нижнюю часть и разрезают калильную сетку острым ножом на четыре ча ти, которые кладут одну на другую таким образом, чтобы наружная сторона сетки всегда была кверху. Поверх кладут бесцветную стеклянную пластинку. Более значительное красноватое окрашивание чем то, которое свойственно сетке из хорошего азотнокислого тория, указывает на повышенное содержание дидима. [c.469]

При выпаривании в вакууме раствора Rh(OH)s с серной кислотой и /4 теоретически рассчитанного количества S2SO4 образуется 12-водный гидрат — кристаллическое вещество, состоящее из оранжевых игл. [c.54]

В 1 л 2%-ного раствора уксусного ангидрида в четыреххлористом углероде пропускают каждый час по 30 л двуокиси серы, 13 л кислорода и 17 л изобутана. В течение первых 2 час. кислород озонируют. Оптимальной температурой является 40°. За 8 час. выделяется около 100 г масла, плавающего на поверхности четыреххлористого углерода, которое преимущественно состоит из изобутилмоносульфоновой кислоты, застывающей в виде кристаллической массы при стоянии на воздухе (образование гидрата). [c.497]

Чистая метионовая кислота представляет собой гигроскопичное кристаллическое вещество [437в], обладающее в водных растворах сильно выраженными кислотными свойствами [445]. Она образует твердый гидрат, который выделяется из концентрированного водного раствора. Бариевая соль кислоты трудно растворима в спирте, вследствие чего она может быть исиользована для количественного определения кислоты [437в]. Довольно подробно изучены многие другие соли кислоты [446]. [c.176]

Газовые гидраты — твердые кристаллические вещества, напоминающие по внешнему виду снег или рыхлый лед. Первым был получен гидрат хлора С12-6Н20 (Дэви, 1811) при охлаждении насыщенного хлоро.м водного раствора до 9°С. [c.285]

Гидрат Bi (N03)3-5Hv0 выделяется при выпаривании полученного раствора при 60—65 °С в виде бесцветного кристаллического осадка. [c.180]

Па, а над каплями радиусом 0,01 мм давление паров выше на 0,3 Па по сравнению с давлением над плоской поверхностью воды. Кристаллический гидрат оксида алюминия АЬОз-ЗНгО [или А1(0Н)з] начинает терять воду при -f200° ,. а в очень мелкораздробленном состоянии — при 100°С. Золото п хлороводородной кислоте не растворяется, однако в высокодисперсном состоянии легко переходит в раствор. Растворимость СаЗОл в воде составляет 4,9моль/л, если же Са804 находится в виде частиц размером 2- 10 см, то растворимость, повышается до 15-10 моль/л. [c.143]

При растворении твердого вещества в жидкости происходит разрушение кристаллической решетки твердого тела этот процесс требует затраты значительной энергии. Переходящие в раствор молекулы или ионы взаимодействуют с молекулами растворителя, образуя гидраты (если растворитель — вода) или сольваты (в случае любого растворителя) этот процесс сопровождается выделением энергии. Суммарная теплота растворения Q — Осолъв— реш- Для большинства твердых веществ энергия разрушения кристаллической решетки (Среш) больше энергии сольватации (Р ольв) и поэтому теплота растворения — отрицательная величина, т. е. растворение твердых веществ сопровождается, в большинстве случаев,, поглощением тепла. [c.77]

З) Для титана известны две формы его гидрата двуокиси — а и р, отнощения между которыми таковы же, как и в случае олова ( 6 доп. 36). Получаемый путем гидролиза солей на холоду а-гидрат двуокиси титана имеет аморфный характер и легко растворяется в кислотах. При стоянии (быстрее при нагревании) он подвергается старению и постепенно переходит в р-форму, имеющую микрокристаллическую структуру и растворимую лишь в HF или в горячей концентрированной H2SO4. Явления старения характерны также для гидратов двуокисей циркония и гафния. Нагревание а-форм гидроокисей сопровождается наступающим в определенный момент внезапным са-мораскаливанием массы, обусловленным переходом ее из аморфного в кристаллическое состояние. [c.649]

Часто образующиеся сольваты (гидраты) могут быть настолько прочны, что их можно выделить из раствора в кристаллическом состоянии. Такие кристаллы, содержащие в связанном виде молекулы растворителя, называются к р и с т а л-лосольватами (если растворитель вода, то кристалло- [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология