Ртуть катион

Ртуть. Катионы образуют с сероводородом белый осадок [c.183]

Константы скорости к для разряда на ртути катионов щелочных металлов имеют следующие значения [c.251]

В связи с дискуссией о сверхэквивалентной адсорбции на ртути катионов Сз+ [30 ] представляло интерес провести специальные исследования электрокапиллярных свойств СзР, сравнивая их с данными для КР. Как видно из рис. 5, повышение а с концентрацией в случае СзР для двух границ раздела различно. Кроме того, наблюдается заметный сдвиг ТНЗ в анодную сторону (кривые 4, 5, рис. 5). Следовательно, катионы Сз+ ближе подходят к поверхности ртути при е=0, чем гидратированные анионы Р . Схематически строение поверхностного слоя в условиях, когда ионы раствора отделены от незаряженной поверхности ртути прослойкой растворителя, но толщина этой прослойки не одинакова для катиона и аниона, изображено на рис. 2 [27]. Эта схема, кроме СзР, применима также для нитратов, перхлоратов и т. п., но в них ближе к поверхности электрода подходят анионы, и ТНЗ смещается в катодную сторону. Как показывает сравнение гиббсовских изотерм адсорбции анионов Р в растворах СзР и КР в зависимости от заряда и концентрации, специфическая адсорбция Сз+ проявляется не только при е=0, но и при любых других зарядах. Во всех случаях специфическая адсорбция Сз+ ведет к уменьшению отрицательной адсорбции Р -иона. Этот эффект растет с увеличением концентрации и при переходе от положительных к отрицательным зарядам поверхности. [c.21]

Адсорбирующиеся на ртути катионы (соли тетраалкиламмония) в данном случае вызывают отрицательное смещение волны, т. е. эффект торможения реакции преобладает над эффектом, вызванным изменением з -потенциала. В соответствии со сделанным предположением это смещение гораздо сильнее выражено в случае водного раствора. [c.369]

Ртуть. Катионы Hg образуют с HjS белый осадок смешанной соли [c.154]

Если lg 0 отложить в координатах lg о—lg Со, то согласно уравнению (46.12) у=1— (рис. 126), а отрезок /, отсекаемый прямой на оси ординат, дает lg(raf г)+a lg R. Таким образом, зная зависимость тока обмена от концентрации вещевтва О (или Н), можно определить коэффициент переноса а и После этого с учетом строения двойного электрического слоя может быть рассчитана гетерогенная константа скорости Константы скорости к, для разряда на ртути катионов щелочных мееталлов имеют следующие значения [c.237]

АДСОРБЦИЯ НА РТУТИ КАТИОНОВ ТЕТРААЛКИЛАММОНИЯ И МОЛЕКУЛ -АМИЛОВОГО СПИРТА ИЗ РАСТВОРОВ ТЕТР44ЛКИ.ПАММ0НИЕВЫХ ЩЕЛОЧЕЙ [c.36]

Адсорбция на ртути тетраалкиламмониевых катионов уже рассматривалась в ряде работ [1—9]. Настоящее сообщение посвящено изучению адсорбции на ртути катионов тетраэтиламмоиия (ТЭА), тетрапропиламмония (ТПА), тетрабутиламмония (ТБА) и тетраамиламмония (ТАА) из растворов их гидроокисей, а также изучению адсорбции -амилового спирта на фоне тетраалкиламмониевых щелочв . [c.36]

На чистой поверхности ртути катион тропилий принимает электрон обратимо [4]. Действие полимолекулярной пленки дитропила, видимо, сводится к прекращению доступа катионов тропилия к поверхности электрода, причем мономолекулярные пленки оказывают более слабое действие. Механизм действия поверхностно-активных анионов не удается трактовать однозначно. Можно предположить только, что анионы увеличивают подачу катионов тропилия к электроду через пленку, но по какому механизму это происходит (частичное разрушение адсорбционного слоя дитропила или совместная диффузия — проникновение через слой дитропила) остается неясным. [c.97]

Адсорбция на ртути катионов тетраалкиламмония и молекул н-амилового спирта из растворов тетраалкиламмониевых щелочей. Андруоев М. М., Дамаскин Б. Б., Каганович Р. И. Сб. Электрохимические процессы с участием органических веществ . Наука , 1970 г., стр. 36—40. [c.190]

Различные электролиты, которые не должны были бы участвовать в образовании двойного слоя Hg[ Hg2++, также сильно влияют на положение максимума электрокапиллярной кривой, как показал тот же А. Н. Ф р у м к и и. Например, в то время как в растворах КС1 или KNO3 максимум лежит при —0,56 V, в растворах KJ он передвигается до — 0,82 V, что объясняется возникно вением добавочного скачка потенциала между поверхностью электрода и раствором, вызванного адсорбцией J поверхностью ртути (катионы не влияют на смещение максимума). Эта адсорбция ведет к тому, что остается разность потенциала между ртутью и раствором даже тогда, когда достигнуто равновесие в смысле теории Н е р н ста (отсутствие перехода ионов ртути из электрода в раствор и обратно), при котором потенциал ртути по отношению к раствору был бы равным нулю, если бы не имела место адсорбция анионов. Фрумкин показал, что не только поверхностно-активные вещества, но и молекулы растворителя адсорбируются ртутью, изменяя положение максимума электрокапиллярной кривой. [c.460]

Можно предполагать, что уменьшение концентрации электроактивных ионных пар адсорбированный катион—анион , обусловленное повышением температуры, связано в основном с разрушением связей катион — восстанавливаемый анион. В пользу этого свидетельствует, с одной стороны, отсутствие заметной зависимости от температуры величины адсорбции на ртути катионов цезия [302], и, вероятно, других щелочных металлов, а с другой — факт разрушения в объеме раствора при повышении температуры неконтактных ионных пар вида K -Ir l , Ba -Ir l [144 152, т. 18]. [c.147]

Фрумкиным и Дамаскиным [16], по данным измерения дифференциальной емкости в растворах 17V KJ с различными добавками [(G4Hg)4N]J, было установлено, что изотерма адсорбции на ртути катионов тетрабутиламмония имеет -образную форму, соответствующую уравнению (IV.10) и свидетельствующую о сильном аттракционном взаимодействии между адсорбированными частицами. В то же время при использовании капельного электрода при малых концентрациях [( 4Hg)4N]J, в согласии с [13—15], все количество адсорбированных частиц определялось диффузией и в первом приближении могло быть рассчитано по уравнению Иль- [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология