Синильная кислота (циановодород)

Синильная кислота — циановодород (найден К. Шееле, 1782 г.)— является важным промышленным продуктом и может быть получена каталитическим взаимодействием аммиака, метана и кислорода воздуха [c.289]

СИНИЛЬНАЯ КИСЛОТА (ЦИАНОВОДОРОД) H N [c.419]

Циановодород (синильная кислота) [c.44]

Циановодород (синильная кислота) H N Цианиды [c.34]

Циановодород H N (техническое название синильная кислота) - летучая жидкость, т. кип. 26 С, т. пл. -13 С. с запахом миндаля. Это один из сильнейших ядов. В водном растворе H N является слабой кислотой, К-2,i Молекула H N сильно полярна (/i-0,96 10 Кл-м). [c.372]

СО изоэлектронен аниону N (см. табл. 6), входящему в состав цианидов щелочных металлов (типа K N), являющихся солями цианистоводородной (синильной) кислоты H N. Эта слабая кислота = 7 10 °) образуется при растворении в воде циановодорода H N. [c.370]

При взаимодействии дициана с водородом получает- я циановодород, обладающий кислотными свойствами I называемый синильной кислотой [c.351]

С водой H N смешивается во всех отношениях. Водные растворы циановодорода называются циановодородной или синильной кислотой. Она является слабой кислотой (рАа 9,3). Из ее солей — цианидов — она вытесняется даже такими слабыми кислотами, как борная и угольная. Как и циан, синильная кислота подвержена гидролизу, причем атаке подвергаются связи между углеродом и азотом водород присоединяется к азоту, а оксо- и гидроксогруппы — к углероду [c.364]

Пример 2. Константа диссоциации циановодорода (синильной кислоты) равна 7,9-10 " . Найти степень диссоциации H N в 0,00Ш растворе. [c.60]

Дешевле получать безводную синильную кислоту из цианистого натрия или двойной соли цианистых натрия и калия в этом случае выход доходит до 90% теории, считая на безводный циановодород [c.30]

Соединяясь с водородом, дициан образует циановодород - очень слабую синильную кислоту H N - один из самых сильных неорганических ядов. Цианидный анион N , в котором на каждом из атомов локализована неподеленная электронная пара, является чрезвычайно распространенным лигандом в комплексах переходных металлов. [c.313]

Циановодород (синильная кислота), нем 273 1073 1273 0,1290 1,435 1,940 [c.482]

Циановодород (синильная кислота), H N 273 1073 1273 0,1563 1,740 2,35 [c.495]

Циановодород Нитрил муравьиной кислоты, синильная кислота, формонитрил, цианистоводородная кислота, АС (США) НСН Дегазация. Для уничтожения вещества пригодны водные суспензии, приготовленные из 20% раствора гидроксида натрия и 10% раствора сульфата желе-за(11) (1 2 по объему). Можно обработать вещество щелочью, но образующийся при этом цианид натрия целесообразно смешать с избытком окислителя, например с 10% раствором перманганата калия. См. также Циановодород в разделе 1 Неорганические соединения [c.816]

Сероводород Триметиламин Трифтор этилен Циановодород (синильная кислота) [c.83]

Дициан хорошо растворим в воде, взаимодействует с водородом, образуя циановодород, водный раствор которого называют синильной кислотой [c.138]

С водой циановодород смешивается во всех отношениях, образуя синильную кислоту. Кислотные свойства синильной кислоты выражены очень слабо [c.139]

Цианид водорода (циановодород), или синильная кислота, бесцветная жидкость с температурой кипения 25,7°С. Цианистый водород хорошо растворим в воде н органических растворителях. [c.14]

Циановодород H N — бесцветная жидкость с низкой температурой кипения (26 °С) и высокой летучестью, которая смешивается с водой в любых отношениях. В водных растворах H N — слабая циановодородная (синильная) кислота [c.350]

Синильная кислота H N. При высокой температуре, например в электрической дуге, углерод может непосредственно соединяться с азотом, образуя бесцветный ядовитый газ дициан, молекулярная масса которого соответствует формуле 2N2. По своим химическим свойствам дициан имеет некоторое сходство с галогенами. Подобно им, он образует соединение с водородом H N, обладающее кислотными свойствами и получившее название циановодорода, или синильной кислоты. [c.414]

Номенклатура кислот исходит от названия характеристического атома. В бескислородных кислотах кислотный остаток приобретает окончание -ид, и вся молекула рассматривается как двойное соединение водорода, где электроположительной составляющей является водород. Например, НС1 — хлороводо-род, H2S — сероводород, H N — циановодород. Водные растворы тих кислот называют соответст-венно хлороводородная (соляная), сероводородная, циановодородная (синильная) кислота. [c.127]

Циановодород (циановодородная кислота синильная кислота) H N М 21 fi Бесцв. жидк. или газ. ( л —14. 26. рК 9.14. Раств-сть со Н О, ЕЮН м. р. эф. Ингибирует путем образования комплексов с металлами, входящими в состав металлоферментов (нанр., при 10 3 - - 10 М цитохромоксидазу), или путем образования циангидринов с карбонильными гр. Контроль металл-ингибирующей активности с помощью азида, СО или сероводорода. Можно вдыхать довольно высокие конц. цианида. Активной формой является недиссоциированная кисл. [c.261]

Наибольшее значение из веществ данной группы ввиду высокой токсичности имеют циановодород (синильная кислота, АС) и хлорциан (СК), угарный газ, арсин, фосфин, карбонилы металлов [c.815]

Синильная кислота. Синильная кислота, или циановодород H N, как и галогеноводороды, представляет собой ковалентное молекулярное соединение, которое способно диссоциировать в водном растворе. Это чрезвычайно ядовитый (но менее ядовитый, чем H2S) бесцветный глз, который выделяется при действии кислоты на цианиды. Жидкая H N (т. кип. 25,6°С) имеет очень высокую диэлектрическую прюиидаемость (107 при 25°С), что обусловлено, как и в случае В(0ды, ассоциацией полярных молекул за счет водородных связей. Жидкий H N неустойчив и быстро полимеризу- тся В отсутствие стабилизаторов. В водных растворах полимеризация индуцируется ультрафиолетовым облучением. [c.312]

Из прюстейших азотистых соединений углерода наиболее важна синильная кислота, или циановодород, H N, получающаяся по реакции [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология