Кислотный остатка кислоты

Формула кислоты Название кислоты Кислотный остаток Название солей [c.332]

Кислота Кислотный остаток [c.141]

Из механизма диссоциации ясно также, что диссоциировать будут вещества, обладающие ионной или полярной связью, поэтому степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества, вернее, от типа связи в его молекулах. Следовательно, из приведенных примеров растворов Na l (ионная связь), НС1 (полярная связь) и I2 (ковалентная связь) диссоциировать будут Na l и ИС1, а хлор в растворе будет находиться в виде молекул хлора. Если же в растворе оказываются сложные молекулы с различным типом химической связи, то распад на ионы произойдет в том месте молекулы, где существуют ионная и полярная связь. Так, молекула азотной кислоты HNO3 диссоциирует на ионы водорода Н + и кислотный остаток N0 , , который не распадается под действием воды, так как азот с кислородом связаны здесь ковалентной связью. [c.44]

Напомню, что в водном растворе вещества, состоящие из нейтральных молекул, диссоциируют соли — на ион металла и кислотный остаток, кислоты — на ион водорода и кислотный остаток, а основания — на ион металла и гидроксильную фуппу [c.20]

КИСЛОТЫ на металл. Основная соль получается при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток. Ясно, что кислая соль может быть образована только кислотой, основность которой равна двум или больше, а основная соль —металлом, валентность которого равна двум или больше. [c.43]

Большинство обычных кислот — вещества, содержащие ковалентно связанные атомы водорода. По крайней мере один атом водорода связан так, что в водном растворе он может отщепляться. Атом водорода остается без электрона и переходит в водный раствор иона водорода Н . Как показано выше, кислотный остаток становится анионом. [c.426]

Продукты сульфирования нефти. Смесь, образующаяся в результате сульфирования нефти, состоит из трех сложных по составу веществ, которые условно можно назвать масла, кислый гудрон, кислотный остаток. Основные целевые продукты внутрипластового сульфирования — сульфокислоты — содержатся в кислом гудроне и в меньшей степени в кислотном остатке. Общий выход водорастворимых сульфокислот при благоприятном соотношении вступающих в реакцию нефти и Н25 04 может достигать 300 кг на 1 т кислоты. Оптимальное соотношение обеспечивается при использовании реагента с 80—85 %-ной концентрацией Н25 04. [c.141]

Соли — соединения, которые при электролитической диссоциации образуют ионы металла и анионы кислотного остатка. Различают средние, кислые, оснбвные и двойные соли. Средние соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли — продукты неполного замещения. Основные соли — продукты неполного замещения гидроксильных групп гидроксидов на кислотный остаток. Двойные соли содержат катионы двух разнородных металлов. На схеме 1 показана[ взаимосвязь между основными классами кислородсодержащих неорганических соединений и приведены формулы отдельных представителей этих классов [c.26]

Неионогенные поверхностно-активные вещества (неэлектролиты) — это органические соединения с полярными молекулами, имеющими гидрофильные и гидрофобные группы. Первые представляют собой, как правило, кислотный остаток и легко гидрируются, а вторые состоят из углеродной цепи (главным образом нормального строения) с различными функциональными группами и радикалами. В качестве неэлектролитных коагулянтов рекомендуются [26] также неионогенные поверхностно-активные вещества, как, например, октадецил-амид оксимасляной кислоты. [c.119]

При одинаковых условиях скорость реакции гидролиза зависит от природы как спиртового, так и кислотного остатков в молекуле эфира, но кислотный остаток влияет на скорость значительно сильнее. Скорость гидролиза снижается с увеличением молярной массы кислоты и спирта, составляющих исходный сложный эфир. [c.84]

Названия солей. Соли — продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или гидроксогрупп основания на кислотный остаток. При полном замещении атомов водорода в кислоте получают средние или нормальные с<3ли, при [c.305]

Солн — продукты замещения атомов водорода в кислоте на металл (или ОН-групп в основании на кислотный остаток). [c.377]

Действуя на гидроксильные соединения (алкоголяты в этом случае применять нет необходимости) хлорангидридами или ангидридами кислот, можно заменить водород ОН-группы на кислотный остаток, провести реакцию ацилирования [c.154]

Электроотрицательный атом кислорода, содержащийся в молекуле воды, сильнее притягивает протон, содержащийся в молекуле кислоты, чем кислотный остаток С . Поэтому ион водорода отщепляется от молекулы кислоты и присоединяется к атому кислорода через одну из двух свободных электронных пар. Таков механизм превращения ковалентной связи в молекулах кислот при взаимодействии их с водой в ионную связь. [c.7]

Кислотный остаток СНзСОО называется ацетат-ионом. Поскольку уксусная кислота относится к слабым электролитам, то ионов водорода и ацетат-ионов образуется мало. [c.328]

По своим химическим свойствам астат — галоген, наименее электроотрицательный из них (как это и вытекает из его положения в системе элементов Менделеева). Неметаллические свойства в нем понижены, а металлические — начинают проявляться в явном виде. Например, At окисляется довольно легко. Далее, характерно, что прн электролизе азотнокислых растворов астат одновременно откладывается и на катоде и на аноде. На катод астат идет в качестве катиона (подобно металлу), а на анод — в виде аниона, представляющего собой кислотный остаток одной из астатовых кислот (вероятно, АЮ или АЮз )- [c.528]

Продукты замещения водорода в кислоте на металл или гидр-оксо.-рунп в основании на кислотный остаток представляют собою соли. При полном замещении получаются средние (нормальные) соли, при неиоляом — или кислые, или основные. Кислая соль получается при неполном замещении водорода [c.42]

Если элемент образует бескислородную кислоту и кислоты с различным содержанием атомов кислорода, то названия ионов кислотных остатков имеют окончание -ид для безкислородных кислот, -ит -для кислородных кислот с меньшим содержанием кислорода и -ат -для кислородных кислот с большим содержанием кислорода. Сульф й ион - кислотный остаток сероводородной кислоты Сульфми-ион - кислотный остаток сернистой кислоты Сульфа я ион - кислотный остаток серной кислоты Н ЗО . [c.140]

Как еидно из изложенного, молекулы всех кислот содержат водород и кислотный остаток. Число атомов водорода, способных замещаться на металл, определяет о с н о в н о с т ь" кислоты (и одновременно валентность кислотного остатка). Так, азотная кислота одноосновна, серная—двухосновна и т. д. [c.55]

Олефины с различно гидрогенизировавными атомами углерода при двойной связи типа бутена-1 присоединяют кислоты по правилу Марковникова. Олефины с двумя равноценно гидро-генизированными атомами углерода при двойной связи, нацример пептен-2, присоединяют кислоты главным образом по правилу Зайцева — Вагнера, т. е. таким образом, что кислотный остаток идет к ненасыщенному атому углерода, стоящему ближе к ме-тильному радикалу. Так, пентен-2 с карбоновыми кислотами образует эфир, который при омылении дает нентанол-2 (90%) и [c.12]

Этот процесс аналогичен процессу сульфирования ароматических аминов в обоих случаях реакция, по-впдимому, протекает через стадию промежуточного образования неустойчивых соединений, сульфаминовых или, соответственно, арсаминовых кислот, в молекулах которых кислотный остаток связан с аминогруппой. [c.621]

Сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляиугса только ионы водорода, называются кислотами. Отрицательные ионы, которые отщепляются от молекулы кислоты, называются кислотным остатком. Кислотный остаток может состоять из одною (С1 , Вг) или нескольких атомов (РО ", N03"). Если кислотный остаток содержит атомы кислорода, то такие кислоты называются кислородсодержащими, а если не содержит, то бескислородными. [c.128]

Растворение осадков в кислотах происходит в том случае, если ион водорода и кислотный остаток образуют малодиссо-цинрованное или летучее соединение. Например, в насыщенном растворе СаСОз карбонат кальция находится в равновесии с ионами Са и Oj [c.103]

Сложные эфиры монсно рассматривать как производные спиртов, у которых атом водорода гидроксильной гру.аны замещен на кислотный остаток карбоновой кислоты. [c.240]

Хромовые кислоты, в кислотный остаток которых, помимо шестивалентного хрома, входит атом другого элемента в положительно-валентном состоянии, называются гетерополихромовыми кислотами. Примером гетерополикислот являются [c.328]

Номенклатура кислот исходит от названия характеристического атома. В бескислородных кислотах кислотный остаток приобретает окончание -ид, и вся молекула рассматривается как двойное соединение водорода, где электроположительной составляющей является водород. Например, НС1 — хлороводо-род, H2S — сероводород, H N — циановодород. Водные растворы тих кислот называют соответст-венно хлороводородная (соляная), сероводородная, циановодородная (синильная) кислота. [c.127]

Названия солей образуются из названия кислотного остатка (отрицательного иона или аниона) в именительном падеже и названия металла в родительном падеже (иногда с указанием в скобках, его валентности). Название кислотного остатка производится от латинского наименования элемента, образующего кислотный остаток. Сера, например, имеет латинское наименование сульфур . Если к корню этого слова сульф добавить соответствующие окончания, то получим названия солей. Для солей бескислородных кислот используется окончание ид, а для солей кислородных кислот — окончание и/га (при низшей валентности элемента, образующего кислоту) и ат (при высшей валентности элемента). Примеры СаЗ — сульфид кальция СаЗОд — сульфит кальция, Са304 — сульфат кальция Сиг504 — сульфат меди (I), Си504 — сульфат меди (П). [c.44]

Трехвалентный кислотный остаток лимонной кислоты (С0Н5О7) образует с лантанидами комплексные ионы состава Рассчитать, какое количество нитрата самария, лимонной кислоты (СоНаО,) и едкого кали необходимо взять для получения 109,1 г комплексного соединения Kg[Sm( sH507)2]. [c.335]

В две пробирки и в микроколбу внесите по 3—5 капель раствора сульфата титана (IV) 11(804)2 и 4 н. раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет выпавшего осадка гидроксида титана (IV) и напншите уравнение реакции его образования. В одну пробирку добавьте еще 5—6 капель 4 и. раствора гидроксида натрия, в другую — столько же 4 н. раствора серной кислоты. В обеих ли пробирках растворился гидроксид титана (IV) Напишите уравнение реакции для случая растворения осадка. Гидроксид титана (IV) амфотерен, но в разбавленных растворах щелочей практически не растворяется, так как кислотные свойства у него выражены очень слабо. Однако при сплавлении диоксида титана со щелочами образуются титанаты, т. е. соли, в которых титан входит в кислотный остаток. [c.212]

Мыла — это натриевые (иногда калиевые) соли органических кислот, и их состав можно условно выразить формулой NaR или КН, где Н — кислотный остаток. Анионы образуют с катионами кальция и магния нерастворимые соли СаКг и MgR2. На образование этих нерастворимых солей и расходуется бесполезно мыло. Таким образом, при помощи мыльного р.аство-ра мы можем оценить общую жесткость воды, общее содержание в ней ионов кальция и магния. [c.138]

Элюирование нитрилтриуксусной кислотой. Наравне с ЭДТА в промышленной практике разделения РЗЭ широко применяется нитрилтриуксусная кислота (НТА), также являющаяся комплексообразователем. Ионы Ln образуют с НТА комплексы типа LnX и в ее избытке комплексные ионы [LnX,] (где X — кислотный остаток НТА, т. е. Н(СН,СОО)зЗ-). [c.125]