Соли цианистоводородной кислоты

Соли цианистоводородной кислоты образуются в результате действия углерода и азота на окислы металлов. Цианид бария, например, получают нагреванием смеси окиси бария и угля до красного каления в токе азота [c.310]

Состав электролита, плотность тока и другие условия должны быть подобраны так, чтобы получался очень мелкозернистый однородный слой, прочно сцепленный с подложкой. Для улучшения сцепления иногда предварительно наносят очень тонкий слой какого-нибудь металла, который образует твердые растворы и с металлом подложки, и с наносимым поверх него металлом. Образованию микрокристаллической структуры обычно способствует применение в качестве электролита комплексных соединений (чаще всего солей цианистоводородной кислоты). Растворы для нанесения гальванических покрытий могут также содержать буферные добавки, небольшие добавки поверхностно-активных веществ, которые, как установлено опытным путем, улучшают структуру покрытия, и инертные электролиты. От раствора требуется хорошая рассеивающая способность , т. е. способность давать однородное покрытие и в том случае, когда у изделия имеются выступы (они расположены ближе к аноду) или впадины (где, по-видимому, плотность тока меньше). От инертных электролитов зависит относительное количество материала, приносимого к поверхности за счет проводимости. На рассеивающую способность влияют также изменение перенапряжения (см.) при изменении плотности тока, скорость диффузии и химическая устойчивость различных комплексных ионов, имеющихся в приповерхностном слое. [c.37]

При растворении в воде соли цианистоводородной кислоты и сильного основания, например K N, эта соль распадается на и N . Ионы K встречаясь в водном растворе с ионами ОН, могут дать на какой-то момент неионизированную молекулу КОН, которая сейчас же снова ионизирует на К" и ОН" под влиянием диполей воды. [c.228]

Свойства цианидов. Соли цианистоводородной кислоты и сильных оснований в водных растворах имеют щелочную реакцию вследствие гидролитического разложения. Цианиды разлагаются углекислотой воздуха с образованием свободной синильный кислоты, которая имеет сильный запах горького миндаля (H N—сильнейший яд]). [c.457]

Этим объясняется то, что все соли цианистоводородной кислоты за счет свободной кислоты обладают запахом горьких миндалей. Цианиды калия и натрия обладают очень важным свойством —- растворяют золото в присутствии кислорода. Этим пользуются в гидрометаллургии для извлечения золота, рассеян- ного в породе. [c.252]

Для синильной кислоты справедливы две структурные формулы И — sN и Н — N = . Кислоты в обеих формах находятся в равновесии, причем при обыкновенной температуре большая часть ее существует в первой форме. Синильная кислота бесцветная, летучая (темп, кипения 26,65°С) жидкость с запахом горького миндаля. С водой она, вследствие высокой полярности ее молекул, смешивается в любых отношениях. Это слабая кислота. Соли цианистоводородной кислоты называются цианидами. Цианиды активных металлов растворимы в воде. Как соли слабой кислоты, они подвергаются гидролизу. Действуя на цих серной кислотой, получают синильную кислоту, например [c.352]

Таким образом, сравнительно с цианистоводородной кислотой уксусная кислота является сильной и в смеси с растворимыми солями цианистоводородной кислоты, например цианистым калием, диссоциирует нацело, так как реакция [c.160]

Если учесть, что первоначальными веществами были уксусная кислота п соль цианистоводородной кислоты, а конечными — свободная цианистоводородная кислота и ионы уксусного натрия, то происходящие в растворе реакции можно толковать как вытеснение слабой кислоты (цианистоводородной) из ее соли более сильной кислотой (уксусной). Более сильная кислота характеризуется большим значением константы диссоциации, следовательно, и вытеснять будет та кислота другую из ее солей, константа диссоциации которой больше. [c.160]

СОЛИ ЦИАНИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ, растворы 1935 6175 М. 220 [c.166]

СОЛИ ЦИАНИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ, растворы СОЛИ ЦИАНИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ, неорганические, если не указано конкретно СОЛИ ЦИАНИСТЫЕ [c.166]

Производство синильной кислоты. Увеличение расхода сол цианистоводородной кислоты (необходимых при переработке р-уД в гальванотехнике, в сельском хозяйстве), а также самой цианис " водородной кислоты, использующейся при синтезе макромоле . лярных продуктов (в частности, соединений акриловых кисло-j потребовало усовершенствования традиционных методов их noji > чения. [c.223]

ЦИАНИДЫ — соли цианистоводородной кислоты, например, цианид калия K N, цианид натрия Na N и др. [c.283]

Синильная кислота.—Простые металлические Цианиды являются солями - цианистоводородной кислоты, известной также под именем синильной кислоты. Согласно данным Franklin a (J. Phys. hem. 27, 167 [1923]), хорошо известные реакции кислоты и ее солей можно объяснить, а новые предсказать, если рассматривать ее с трех сторон [c.12]

Когда срезы предварительно обрабатывали солью цианистоводородной кислоты, реакция пероксидазы не происходила. Прибавление перекиси водорода к ткани не приводило к образованию лигниноподобных материалов. Это показывало, что неспособность тяговой древесины к лигнификации может вызываться различным строением предшественников лигнина на обеих сторонах стебля. Изменение клеточного метаболизма, ведущее к образованию высококристаллической целлюлозы в клеточной стенке, может не дать мест, с которыми лигнин мог бы образовать связь. По-видимому в лигнифицированных клетках лигнин ассоциирован с нецеллюлозной фракцией клеточной стенки. [c.768]

Щелочные и щелочноземельные. соли цианистоводородной кислоты легко растворимы в воде, дают щелочную реакцию и разлагаются уже при действии угольной кислоты. Щелочные соли синильной кислоты устойчивы при прокаливании. Цианистый калий, соль, наиболее важная для органика, легко растворим в разбавленном и трудно рагуоорим в абсолютном спирте. [Приготовление чистого цианистого кальция описано Франком и Фрейтагом Кислая кальциевая соль синильной кислоты a( N)a-2H N устойчива до 60 и при действии воды отщепляет цианистый водород, вследствие чего эту соль называют твердой синильной кислотой Доп. ред.] [c.22]

Реакции с солями кислот. При взаимодействии сс, -дигалоидэфиров с солями цианистоводородной кислоты получаются алкоксн-нитрилы, содержащие хлор. [c.236]

Соли цианистоводородной кислоты — цианиды отвечают общей формуле M N. В некоторых реакциях они напоминают хлориды, например, своим отношением к нитрату серебра. Последний высаживает из растворов цианидов творожистый белый осадок цианида серебра Ag -f- N = Ag N. Этот осадок лишь слабо растворим в разбавленных сильных кислотах, хотя цианистоводородная кислота и является слабой кислотой. [c.502]

Prussian green прусская зелень prussiate 1. соль цианистоводородной кислоты, цианистая соль, цианид, M N 2. соль железосинеродистой кислоты Mg[Fe( N)5] 3. соль железистосинеродистой кислоты [c.531]

Один из основных методов получения акриловой кислоты состоит в использовании в качестве исходного продукта эти-ленхлоргидрина, получающегося действием хлора и воды на этилен. Действием солей цианистоводородной кислоты этиленхлоргидрин превращается в этиленциангидрид [c.370]

N 1. Наиболее характерной и чувствительной является реакция образования берлинской лазури, дающая возможность открывать соли цианистоводородной кислоты в присутствии солей галоидоводородных кислот. Каплю раствора соли цианистоводородной кислоты кипятят с каплей раствора FeS04 (р. 37) и КОН. Охлаждают, подкисляют НС1 и добавляют каплю раствора Fe l (р. 39). В за- висимости от количества N более или менее быстро выделяются синие хлопья берлинской лазури, которые наблюдают под микроскопом. [c.177]

Следует отметить, что при осаждении более концентрированных растворов солей цианистоводородной кислоты может сразу выпасть кристаллический осадок Ag N в виде длинных параллелограмов, игол, ромбов, призм (отличие от СГ, который дает кристаллический осадок Ag l только после перекристаллизации). Это явление можно наблюдать при количествах не менее N. [c.177]

N 3. К капле раствора соли цианистоводородной кислоты прибавляют по капле 3%-ного раствора уксуснокислой меди (р. 94) и насыщенного раствора бензидина в разбавленной уксусной кислот (р. 24). Образуется синий осацок продукта окисления бензидина (Си 6) кристаллизующегося в виде игол (рис. 79). [c.178]

Для железа весьма характерно свойство давать комплексные ионы, при этом ионы Ре++ и Ре + + " являются комплексо-образователями. Если к раствору какой-нибудь соли двухтрехвалентного железа прилить раствор цианида калия K N (соль цианистоводородной кислоты H N), образуются осадки цианидов железа [c.381]

Золото. Данные, изложенные фирмой Кодак [83] подтверждают использование для травления золота фоторезиста KTFR и царской водки (1 часть концентрированной НС1 и 3 части концентрированной HNO3). Взаимодействие происходит быстро, но окрашивание раствора мешает обнаружить конец процесса. Поэтому рекомендуют быстрое последовательное окунание, промывание и осматривание подложки. Если высококонцентрированный раствор разбавляют водой 1 4, то получается медленный травитель (0,5—1 мкм-мин- ), который обеспечивает лучшее контролирование качества краев линий. Щелочные растворы солей цианистоводородной кислоты, содержащие перекись водорода, являются также весьма подходящими для травления золота. [c.608]

Платина. Одним из очень немногих реагентов, которые взаимодействуют с платиной, является свободный хлор. Кроме того, пленки платины можно вытравливать царской водкой (1 часть концентрированной H i и 3 части концентрированной HNO3). Рекомендуется использовать фоторезист типа KTFR, а перед травлением погружать его на 30 с в 48%-ный раствор НР [83]. Как и в случае травления пленок золота, продолжительность этой операции является очень критичной, потому что покрытия фоторезиста разрушаются. Платину можно травить также насыщенным воздухом щелочным раствором солей цианистоводородной кислоты или, еще лучше, смесью перекиси водорода и щелочного раствора цианидов. [c.609]

Не меньшее влияние, чем образование осадка, на ход оки-слительно-восстановительного процесса оказывает комплексооб-разование, так как, изменяя равновесную концентрацию тех или иных ионов, оно изменяет и величину окислительно-восстанови-тёльного потенциала системы. Так, например, золото принадлежит к числу наиболее трудно окисляемых металлов. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал золота при окислении его в ион Аи+ равен+ 1,68 в. Однако в присутствии ионов N-, вследствие образования комплексного аниона IAu( N)2]-, величина нормального окислительно-восстановительного потенциала снижается до —0,60 в. В результате этого золото легко окисляется кислородом воздуха в растворах солей цианистоводородной кислоты, т. к. [c.339]

Гидролиз нафтилацетонитрила. Синтез последнего осуществляют взаимодействием хлорметилнафталина с солями цианистоводородной кислоты [c.258]

С каким ионом будет связываться ион Н+ при гидроли зе солей цианистоводородно кислоты, например цианисго го натрия Na N Напишите уравнение реакции. [c.35]

Производство синильной кислоты. Увеличение расхода солей цианистоводородной кислоты (необходимых при переработке руд, в гальванотехнике, в сельском хозяйстве), а также самой цианистоводородной кислоты, использующсч кя при синтезе макромолекулярных продуктов (в частности, соединеии акриловых кислот), потребовало усовершенствования традиционных методов их получения. [c.223]

СОЛИ ЦИАНИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ, неорганические, если ие указано конкрстно СОЛИ ЦИАНИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ, неорганические, если не указано конкретно [c.164]

ТЕТРАИИАНОМЕРКУ-РОАТ КАЛИЯ СВИНРЦ ЦИАНИСТЫЙ СЕРЕБРО ЦИАНИСТОЕ ЦИАН ХЛОРИСТЫЙ, ингибированный ЦИАН ХЛОРИСТЫЙ, неингибированный ЦИНК ЦИАНИСТЫЙ СОЛИ ЦИАНИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ, растворы [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология