Соли никкеля

Раствор марганцовокалиевой соли представляет отличный пример явления поглощенного спектра (гл. 13). Заметим при этом, что слабый раствор марганцовокалиевой сели образует с солями никкеля бесцветный раствор, потому что зеленый цвет раствора никкеля составляет дополнительный цвет к красному. Такой обесцвеченный раствор, содержащий много никкеля и мало марганцовой соли, разлагается со временем, выделяя осадок и приобретая вновь зеленый цвет, свойственный соли никкеля. [c.577]

Наблюдения над солями никкеля и кобальта. Соединения разных солей с аммиаком и разных солей с водою.— [c.650]

К предварительно усредненному содой, но все же слабо кислому, горячему раствору соли никкеля (подготовленному таким же образом, как, например, при отделении железа от никкеля ацетатным методом) приливают рассчитанное количество спиртового раствора диметилглиоксима. Затем прибавляют раствор уксуснокислого натрия до тех пор, пока при дальнейшем его приливании осадок не перестанет увеличиваться после этого прибавляют еще избыток уксуснокислого натрия в количестве не менее 1 г. Смотря по содержанию никкеля, объем раствора при этом должен составлять от 200 до 400 мл разбавлять раствор следует с таким расчетом, чтобы в 100 мл жидкости содержалось не больше 0,1 г металла. Исследования Brun k a показали, что в присутствии 2 мл 50%-ной уксусной кислоты и 0,5 г уксуснокислого натрия количественно осаждаются около [c.263]

Сплавленный кобальт имеет уд. вес 8,5 такова. ке почти плотность и обыкновенного никкеля. Никкель имеет сероватый, серебристо-белый цвет, блестящ и весьма тягуч, так что из него легко вытянуть весьма тонкие проволоки, сопротивление которых разрыву не меньше железных. Красивый цвет никкеля, блестящая политура, которую он может принимать и которую сохраняет на воздухе, потому что не окисляется, делают этот металл пригодным на многие изделия и во многом сходным с серебром [590]. Особенно часто стали в последнее время покрывать никкелем другие металлы (никкелирование). Это производится при помощи осаждения никкеля из раствора его купороса гальваническим током. Цвет кобальта более темей и красноват кобальт также тя1 ч, сопротивляется разрыву гораздо больше, чем железо. Слабые кислоты на никкель и кобальт действ)гют очень медленно лучшим растворителем для них нужно считать азотную кислоту. Растворы, во всяком случае, содержат соли, соответствующие солям закиси железа, т.-е. соли закиси этих металлов СоХ , Ы1Х . Эти соли типически сходны с солями М г и Ре. Соли никкеля в водном состоянии обыкновенно зеленого цвета и дают яркий зеленый раствор безводные соединения чаще всего желтого цвета. Соли кобальта имеют обыкновенно розовый цвет, а в безводном виде — обыкновенно синий. Водный раствор их розового цвета хлористый кобальт легко растворяется в спирте и дает раствор интенсивного синего цвета [591]. [c.273]

Если к раствору солей кобальта прибавить раствора едкого кали, то образуется голубой осадок основной соли. Если раствор кобальтовой соли будет нагрет почти до кипения и кипящий будет смешан с кипящим же раствором едкой щелочи, то прямо образуется розовый осадок водной закиси кобальта Со(НО) . Если при этом осаждении не будет вполне устранен доступ воздуха кипячением, то в осадке будет заключаться, кроме основной соли, еще бурая водная окись кобальта, происшедшая на счет дальнейшего окисления закиси кобальта [592]. В этих обстоятельствах соли никкеля дают зелень осадок водной закиси ввккеля Ы (ОН) , образованию которого не препятствует аммониакальная соль, только в этом последнем случае требуется больше щелочи для полного выделения никкеля. Закись никкеля, полученная прокаливанием гидрата, или из угольной, или из азотной соли, представляет серый порошок, легко растворимый в кислотах и легко восстановляемый, но то же самое вещество получается и в кри- [c.273]

При накаливании N 012 с КРНР в платиновом тигле при 220 получается двойная соль Аналогичным путем получается СоКР . Соль никкеля представляет красивые зеленые пластинки, легко растворимые в воде и едва растворимые в спиртах этиловом и метлловом при нагревании в струе воздуха она разлагается на зеленую окись никкеля и фтористый калий. Аналогичная соль кобальта кристаллизуется в форме пластинок гранатово-красного цвета. Кристаллический фтористый никкель, N1 , получаемый при нагревании аморфного порошка, образующегося при разложении двойной аммониевой соли в струе фтороводорода, представляется в виде прекрасных зеленых призм, уд. веса 4,63, нерастворимых в воде, спирте, эфире кислоты серная, соляная, азотная на них также возсе не действуют даже при нагревании парами воды Ы1Р разлагается с образованием черной окиси, сохраняющей кристаллическое сложение взятой соли. Фтористый кобальт СоР (уд. вес 4,4) сходен с N1 , но труднее (1400°) его плавится (Пулен, 1892). [c.603]

В дальнейшем Д. И. обычно придерживался этого уточнепного расположения элементов семейства Ре, так что наличие такого расположения в таблице элементов может служить указанием на то, что она составлена пе ранее июня 1869 г. Уточнение в расположение указанных элементов Д. И. внес, повидимому, также в связи с работой над Основами химии , выпуск третий которых (содержащий главу 7 о железе и главу 8 о его спутниках, в том число — о Со и N1) вышел в свет II начале весны 18Т0 г. Этот выпуск подготовлялся п писался, очевидно, как раз летом и осенью 1869 г.Среди заметок, вклеенных Д.И.в I том 1-го издания Осно)1 химии , имеется заметка, указывающая, что Д. И. интересовался тем, какой из двух членов семейства железа стоит ближе в химическом отношении к меди, а потому должен стоять в конце этого семейства. Заметка гласит Соли никкеля близки к Си, испробовать не дают ли солей закиси, наир, нри помощи фосфорноватистых солей (т. XIII, стр. 778). Именно обнаружение хим теской близости между N1 и Си, возможно, и вызвало перестановку. местами Со и N1. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология