Азотная сть солей

Коэффициенты распределения плутония зависят от природы и концентрации кислоты. Наиболее эффективно Ри(1У) извлекается из азотно-, соляно- и хлорнокислых растворов. Максимальное извлечение плутония 0,1 М раствором ТТА в бензоле наблюдается в области концентраций кислот 0,5—1,0 М. При более низких концентрациях кислоты экстрагируемость плутония уменьшается, возможно, вследствие образования гидролизованных полимеров [121]. В случае же экстракции 0,5 М раствором ТТА область максимального извлечения плутония расширяется до 3 М НМОз. При более высоких концентрациях азотной кислоты хелат плутония неустойчив и равновесие сдвигается в сторону образования нитратных комплексов плутония(IV), нерастворимых в бензоле. На рис. 101 приведены кривые зависимости экстрагируемости плутония от природы и концентрации кислоты (П. Н. Палей и М. С. Милюкова, 1962 г.). [c.331]

Отделение и концентрирование серебра на, дитизон е. Применяя в качестве коллектора дитизон, можно соосаждать микроколичества серебра вместе с золотом, ртутью, палладием, медью, кобальтом и цинком [411] из разбавленных азотно-, соляно- и сернокислых растворов. Этот способ был применен [882] при определении микропримеси серебра в свинце высокой чистоты. Серебро выделяется из растворов, 0,01—1 М по НКОз, на порошке тонкоизмельченного дитизона в течение 15 мин. с использованием ультразвукового поля, ускоряющего процесс осаждения. Для выделения 2 мкг серебра достаточно 5 мг порошка дитизона при этом происходит отделение серебра от меди и свинца. [c.145]

Бронзы, особенно содержащие свинец, не стойки во влажных газах (хлоре, хлористом водороде, сероводороде), ацетилене, сернокислых и азотных солях, соде, а также в азотной, хромовой, концентрированных серной и соляной кислотах (табл. 56). Коррозионная стойкость оловянных бронз повышается с увели- [c.88]

Азотистая кислота НЫО существует лишь в разбавленных водных растворах. Это слабая кислота, по силе близкая к уксусной. Она довольно сильный окислитель, восстанавливается большей частью до N0. При действии других более энергичных окислителей азотистая кислота мол ет быть окислена до азотной. Соли ее называются нитритами. [c.147]

В СССР выпускаются сложно-смешанные гранулированные удобрения, являющиеся продуктом аммонизации смеси простого суперфосфата, азотных солей в виде плава , аммиаката или в кри- [c.354]

Месторождения азотных соединений встречаются крайне редко. Вы, конечно, знаете о месторождениях натриевой (так называемой чилийской) селитры, залежи которой сосредоточены в узкой прибрежной полосе Тихого океана и в настоящее время уже почти выработаны. Настойчивые поиски месторождений азотных солей в нашей стране (в Средней Азии), в Индии, в Африке не дали сколько-нибудь ценных результатов. [c.81]

Природные соединения азота были известны людям еще в древности. Калиевая селитра вначале применялась для приготовления зажигательных смесей. Позже люди научились получать из селитры порох, азотную кислоту и царскую водку . С развитием техники природные соединения азота находят все более широкое применение в промышленности. Возрастает потребность в азотных соединениях и для сельского хозяйства. Вследствие хорошей растворимости азотных солей часть связанного азота вымывается из почвы водой. Кроме того, большое количество азота, усвоенного растениями, не возвращается в почву. Для пополнения потерь азота и повышения урожайности сельскохозяйственных культур в почву следует вносить большое количество азотных удобрений. [c.5]

Из четырех упомянутых выше азотных солей одна выделяется по содержанию азота. Это — нитрат аммония (аммиачная селитра), представляющий собой в отличие от остальных солей концентрированное удобрение. В нашей стране впервые стали производить и применять это удобрение в больших масштабах. С самого начала развития синтетической азотной промышленности ведущую роль в ней играет аммиачная селитра. Она и сейчас занимает первое место в производстве азотных удобрений. Это объясняется тем, что аммиачная селитра — безбалластное, физиологически малокислое удобрение, содержит как ионы аммония, так и нитратные, производство его относительно просто, сырьем служат только аммиак и продукт его переработки — азотная кислота. Однако оно очень гигроскопично, склонно к слеживанию и образованию прочных монолитов. В последние годы темпы роста производства аммиачной селитры несколько снизились, и в дальнейшем ее удельный вес будет уменьшаться. Это объясняется тем, что освоено производство другого концентрированного азотсодержащего удобрения— карбамида (мочевины). [c.126]

Азотная соль УРО разлагается труднее, чем ТЬ, легче, чем Di, У, ТЬ, трудно отделяется от эрбия (из 7000 гр получено всего 20 гр УЬ О , свободной от эрбия) и легко отделяется от скандия. [c.379]

Азот — N также относится к внутреннему балласту топлива, содержание которого уменьшает горючую часть. Азот содержится в топливах в связанном состоянии. Содержание азота в твердом топливе составляет 0,5—3,0%. Однако в некоторых газообразных топливах (например, доменный и генераторный газы) азот содержится в большом количестве, что значительно снижает их тепловую ценность часть его может быть превращена в аммиак. Последний является ценным сырьем для производства минеральных удобрений (сульфат аммония и другие аммонийные и азотные соли). [c.14]

Аммиачная селитра в сравнении с другими азотными солями отличается высокой гигроскопичностью, которая при повышении температуры становится значительной. Твердая соль обладает способностью впитывать влагу воздуха, что ухудшает ее качество. Гигроскопичность — одно из основных отрицательных свойств этой соли, затрудняющих применение ее в производстве взрывчатых веществ и в сельском хозяйстве. [c.226]

В СССР выпускаются сложно-смешанные гранулированные удобрения, являющиеся продуктом аммонизации смеси простого суперфосфата, азотных солей в виде плава , аммиаката или в кристаллическом состоянии и кристаллических калийных солей. Согласно ОСТ 6-08-3—76, предусмотрен выпуск пяти марок сложно-смешанных гранулированных удобрений (см. табл. II.8). Для всех марок прочность гранул на раздавливание должна быть не менее 2 МПа (20 кгс/см ). Гранулометрический состав гранул размером 1 — 3,2 мм не менее 90%, 3,2—5 мм — не более 5%, меньше 1 мм — не более 5%. [c.307]

При исследовании возможности селективного извлечения благородных металлов — платины, палладия, эолота, серебра, иридия — из их смесей диалкилсульфидами п продуктами их окисления (сульфоксидами и,сульфо-нами) было установлено, что эффективность экстракции уменьшается в ряду > сульфиды > сульфоксиды > > сульфоны. Палладий хорошо экстрагируется сульфидами иэ азотно-, соляно- и сернокислых растворов иридий извлекается хуже, чем палладий и платина. Золото эффективно экстрагируют из солянокислых растворов сульфидами и сульфоксидами, а серебро из азотнокислых растворов — только сульфидами [36]. [c.178]

В работах П. Н. Палея и Т. М. Чубуковой (1956, 1957 гг.) был разработан метод титриметрического определения Pu(lV) в азотно-, соляно- и сернокислых растворах, основаиный на тит- ровании избытка комплексона III [c.206]

Пероксид плутония осаждается как из кислых сред (азотно-, соляно- и сернокислых), так и из ацетатно-оксалатных и карбонатных растворов. Полнота осаждения плутония во всех случаях зависит от ряда факторов кислотности раствора, валентного состояния плутония, избытка перекиси, времени выстаивания, а также от присутствия иримесей, разрушающих перекись водорода [504, 519]. [c.254]

Количество биогенных элементов должно соответствовать БПК очищаемых сточных вод. При БПКполи =500 лгг/л в сточных водах должно быть фосфора ие менее 3 мг л, а азота — не менее 15 мг/л. С повышением БПК сточных вод количество биогенных элементов соответственно увеличивается путем добавки растворов фосфорных и азотных солей. [c.121]

Белей заметил, что азотная кислота переводится отчасти в азотистую газообразным водородои в присутствии азотных солей Си и РЬ. [c.519]

Если №0 отвечает гидрат HNO , то №0 соответствует гидрат HNO — азотноватистая кислота, и в этом смысле №0 есть ааотноаатн-стый ангидрид. Азотноватистая кислота HNO получена в виде соответственных ей солей RNO или R3N-03 Дайверсон. Получаются они при восстановлении азотистых (а, следовательно и азотных) солей амальгамою натрия. Если в охлажденный раствор азотистощелочной соли прибавлять этой амаль- [c.524]

Если к раствору солей кобальта прибавить раствора едкого кали, то образуется голубой осадок основной соли. Если раствор кобальтовой соли будет нагрет почти до кипения и кипящий будет смешан с кипящим же раствором едкой щелочи, то прямо образуется розовый осадок водной закиси кобальта Со(НО) . Если при этом осаждении не будет вполне устранен доступ воздуха кипячением, то в осадке будет заключаться, кроме основной соли, еще бурая водная окись кобальта, происшедшая на счет дальнейшего окисления закиси кобальта [592]. В этих обстоятельствах соли никкеля дают зелень осадок водной закиси ввккеля Ы (ОН) , образованию которого не препятствует аммониакальная соль, только в этом последнем случае требуется больше щелочи для полного выделения никкеля. Закись никкеля, полученная прокаливанием гидрата, или из угольной, или из азотной соли, представляет серый порошок, легко растворимый в кислотах и легко восстановляемый, но то же самое вещество получается и в кри- [c.273]

Большое количество нитратов применяется в виде высококачественных удобрений (аммиачная, натриевая, калиевая, кальциевая селитры). Значение азотных солей для развития и роста растений общеизвестно. Азот является непременной составной частью сложных белковых соединений. Только растения из семейства бобовых, как клевер, люцерна и др., в состоянии черпать азот из воздуха. Другие же растения нуждаются в том, чтобы необходимый им азот находился в почве в связанном состоянии в виде нитратов. Отсюда цон51тно значение нитратов как удобрения. [c.5]

Естественные источники азотных солей, в частности селитры,не могли удовлетворить спроса на эти соединения. Запасы солей были ограничены и быстро истощались. Азот, входящий в состав ископаемых углей, частично извлекали в виде аммиака при коксовании угля, но количество получаемого этим способом аммиака тоже невелико. При поисках доступного и легко используемого источника азотных соединений ученые обратили внимание на атмосферу — огромный воздушный океан, содержащий колоссальные запасы газообразного азота. Так, по данным С. И. Вольфковитта, в воздухе над одним гектаром поверхности земного шара находится около 80 ООО т азота, т. е. в миллион раз больше того количества, которое уносит с гектара годовой урожай. С развитием холодильной техники были найдены способы извлечения азота из атмосферы и отделения его от кислорода. Так азот оказался в руках химиков. [c.214]

Кристаллы новой кислоты, выделившиеся из спиртного раствора, обыкновенно довольно крупны они имеют вид коротких 4-сторонних ромбических, наклоненных призм, раствор наиболее длинных ребер достигает 2 миллиметра. Одна часть чистой, два раза перекристаллизованной из спирта кислоты требует для растворения шесть частей киияп его 95% спирта при охлаждении раствора в нем остается менее Vio доли растворенного в воде кислота вовсе почти нерастворима, в эфире растворяется легко. При разогревании даже при 140° С она ничего не теряет в весе в волосных трубках плавится при 172° С, перегоняется, в небольших количествах взятая, без разложения расплавленная (неперегнанная, равно и перегнанная) имеет вид подвижной, как вода, жидкости, которая при охлаждении скоро начинает выделять кристаллы и затем вся превращается в кристаллическую массу легко растворяется в едких и углекислых щелочах раствор кислоты в аммиаке при кипячении по мере улетучивания аммиака выделяет чистую кислоту в виде кристаллов разведенные растворы щелочных солей с растворами хлористого бария и хлористой извести дают осадки хлопчатые, трудно растворимые и в горячей воде, разведенные растворы осадков не дают с раствором азотной соли серебра получается белый творожистый осадок, который в кипящей воде большей частью растворяется и по охлаждении выделяется в виде белых хлопьев. [c.164]

В 1932 г., после завершения первого пятилетнего плана, па СССР приходилось всего 2,25% мировой мощности производства спптетическо-го аммиака и наща страна занимала 12-е место [34]. Накануне второй мировой войны в СССР было семь азотных заводов с суммарной мощностью более 500 тыс. т/год с соответствующими цехами по производству азотной кислоты, аммиачной селитры и других азотных солей страна заняла третье место после Германии и Японии [35, 36]. Производство кокса в Советском Союзе в 1940 г. составляло 22,1 млн. т, что увеличивало ресурсы связанного азота еще на 50 тыс. т коксохимического аммиака. Кроме того, в это время в СССР находились в действии два завода по производству цианамида кальция в Дзернгинске и Кировакане. [c.20]

Возможность утилизации регенерационных растворов, содержащих нитраты и соли аммония, определяет целесообразность регенерации Н-катионитовых фильтров азотной кислотой, а ОН-ф ИЛЬтров — аммиаком. При этом в смеси растворов содержатся катионы Са + и НН4, а также некоторое количество M.g + и Ка+. Из яионов в растворе преимущественно содержатся ионы 504 и ЫОз с небольшой примесью хлор-ионов. Если регенерацию катионитовых фильтров выполнять азотной кислотой, а аниони-товых фильтров — аммиаком, то регенерационные растворы будут содержать комплекс концентрированных азотных солей. [c.53]

Работами Д. Н. Прянишникова установлено, что основным источником азотного пигания растений являются аммиачные и нитратные соли. Преимущество аммиачного питания перед нитратным и наоборот зависит от ряда условий реакции среды, присутствия в растворе других катионов, концентрации в питательном растворе самих азотных солей, характера обмена веществ в растениях и др. [c.82]

В недавнее время показали, что при действии на хлоробензоэн окисляющих веществ получается масло горьких ииндалей, или алдегид бензойной кислоты, С Н 0. Для этого нагревают С Н с азотною кислотою вместо этой кислоты лучше употреблять азотную соль свинца. [c.389]

Водные азотные растворы — растворы азотных солей в воде — аммиачной селитры или смеси аммиачной селитры и мочевины. Избыточного давления не имеют, могут храниться в негерметичной таре, но разрушают черные металлы. Содержат от 16 до 32% азота, применшотся на удобрения в США, Канаде и некоторых странах Европы. [c.686]

Между кремнеземом и кремнеземистыми соединениями нет такой разницы, как между угольным ангидридом и угольной солью, между азотным ангидридом и азотной солью. Это объясняется тем, что кремнезем более сложное вещество (8102) . Кренеземистые соединения можно рассматривать, как кремнезем, в котором часть его самого заменена другими окислами, и при этом химизм и -физические свойства изменяются незначительно, потому что почти не изменяются химическое строение и частичный вес. [c.95]

Сложным магнезиальным удобрением является магнийаммонийфосфат, MgNH4P04 Н2О. Используя это удобрение можно создать запас азота в почве, так как он находится здесь в цитратнорастворимой форме (другие же азотные соли водорастворимые) 2 . Многосторонними удобрениями, содержащими магний, являются также навоз и древесная зола. Удобрения, содержащие, кроме азота, фосфора и калия, также и магний, с различными соотношениями питательных веществ могут быть получены азотнокислотной переработкой фосфатов, содержащих магний, например каратауских фосфоритов (см. гл. XXX V). [c.305]

Сложно-смешанное удобрение гранулированное — гранулы серого цвета. Получают аммонизацией смеси простого супе.рфосфата (или ретура от производства суперфосфата с содержанием фосфорного ангидрида усвояемого не менее 19%), калийных и азотных солей с добавлением в случае необходимости фосфорной и серной кислот и с последующим кондиционированием гранул. При попадании пыли сложно-смешанных удобрений на раскаленные предметы пыль способна воспламеняться. [c.56]

Сложносмешанные гранулированные удобрения. Являются продуктом аммонизации смеси простого суперфосфата, калийных и азотных солей (азотные соли в виде плава, аммиаката или в кристаллическом виде) с добавлением в случае необходимости фосфорной или серной кислоты. Гранулы покрывают защитным веществом. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология