Никкель от других металлов

П. ОТДЕЛЕНИЕ НИККЕЛЯ И КОБАЛЬТА ОТ ДРУГИХ МЕТАЛЛОВ [c.266]

Отделение никкеля и кобальта от других металлов 267 [c.267]

Сплавы никкеля характеризуются свойствами, делающими их драгоценными для практики из них особенно замечателен сплав никкеля с железом. В природе такой сплав встречается в метеорной железе. Палласовская масса метеорного железа, хранящаяся в Петербургской Академии и выпавшая в Сибири в прошлом столетии, весит около 50 пудов, содержит на 88% железа около 10% никкеля, с небольшою подмесью других (металлов. Прибавка небольшого количества N1 к железу и стали увеличивает сопротивление разрыву и упругость, а потому для многих практических целей, напр., для брони военных кораблей, стали применять никкелевую сталь, содержащую до З /о (но не более 10%) N1. Особый теоретический и [c.275]

Щелочи иожно сплавлять в никкелевых сосудах, как в серебряных, потому что они на оба металла не действуют. Слабые кислоты на никкель так же мало действуют, как на Ад. Азотная кислота одна хорошо растворяет оба металла. По его твердости и тугоплавкости никкель превосходит серебро. При отливке никкеля к нему прибавляют малое ( /юоо по весу) количество магния (как к стали — алюминия) для придания однородности. Хотя никкель во многих отношениях может заменять серебро, но все же нельзя рекомендовать замену столового серебра никкелем, потому что N1 окисляется все же легче Аг и соли N1 ядовиты. Но для защиты меди и других металлов от окисления на воздухе никкель драгоценен. [c.601]

Никкель N1 Им покрывают другие металлы (ни- [c.407]

Сходство их простирается даже до столь отдаленных свойств, каковы магнитные. В ряду этих металлов находятся наиболее магнитные железо. Со и N1 даже для хромовых соединений известна магнитная окись, какой не знают в других рядах. Никкель в крепкой азотной кислоте легко становится пассивным. Водород поглощается им, подобно тому, как железом. Одним словом, в ряде Сг, Мп, Ре, Со и N1 существует много общего и самостоятельного, что выясняется еще более при знакомстве с кобальтом и никкелем. [c.271]

Подобно тому, как в ряде Ре, Со, N1, никкель дает N10 и Ni O , а кобальт и железо, кроме того, более высокие и разнообразные формы окисления, так точно между платиновыми металлами платина и палладий дают только формы КХ и КХ , а родий и иридий, кроме того, образуют еще промежуточную форму КХ , отвечающую такой окиси, которая встречается и для кобальта и представляет состав R O и, сверх того, они образуют еще кислотный окисел, подобный железной кислоте и также известный в формах солей, но во всех отношениях мало прочный. Осмий же и рутений образуют еще более высокие формы окисления, т.-е. не только КХ , КХ , КХ и КХ (в виде КО Х ), но еще высшую, ни в каком другом ряде не встречающуюся, форму окисления КО, чрезвычайно характерную в том отношении, что окислы ОзО и КиО представляют вещества летучие и слабо-кислотные В этом отношении они наиболее подобны марганцовому ангидриду, который также обладает некоторою летучестью. [c.280]

Сплавленный кобальт имеет уд. вес 8,5 такова. ке почти плотность и обыкновенного никкеля. Никкель имеет сероватый, серебристо-белый цвет, блестящ и весьма тягуч, так что из него легко вытянуть весьма тонкие проволоки, сопротивление которых разрыву не меньше железных. Красивый цвет никкеля, блестящая политура, которую он может принимать и которую сохраняет на воздухе, потому что не окисляется, делают этот металл пригодным на многие изделия и во многом сходным с серебром [590]. Особенно часто стали в последнее время покрывать никкелем другие металлы (никкелирование). Это производится при помощи осаждения никкеля из раствора его купороса гальваническим током. Цвет кобальта более темей и красноват кобальт также тя1 ч, сопротивляется разрыву гораздо больше, чем железо. Слабые кислоты на никкель и кобальт действ)гют очень медленно лучшим растворителем для них нужно считать азотную кислоту. Растворы, во всяком случае, содержат соли, соответствующие солям закиси железа, т.-е. соли закиси этих металлов СоХ , Ы1Х . Эти соли типически сходны с солями М г и Ре. Соли никкеля в водном состоянии обыкновенно зеленого цвета и дают яркий зеленый раствор безводные соединения чаще всего желтого цвета. Соли кобальта имеют обыкновенно розовый цвет, а в безводном виде — обыкновенно синий. Водный раствор их розового цвета хлористый кобальт легко растворяется в спирте и дает раствор интенсивного синего цвета [591]. [c.273]

Железо легко соединяется с различными другими металлоидами, напр., с хлором, иодом, бромом, серой, фосфором и углеродом в железе также развита способность соединения с другими металлами, хотя оно и трудно плавко. Мп, Сг, W, Си и др. растворяются и соединяются с Fe, влияя на его свойства с другой стороны, Fe, растворяясь в Си, А1 и др., также сильно влияет на их свойства, но определенных соединений здесь неизвестно, поюму что исследования эти трудны. Более исследованы сплавы железа с никкелем, и они будут далее описаны. Ртуть, действующая на большинство металлов, не действует непосредственно на железо, и та железная амальгама, или раствор железа в ртути, которая употребляется для электрических машин, получается только особенный способом, именно, при содействии амальгамы натрия, в которой железо растворяется и которою оно восстановляется из растворов своих солей. [c.261]

Для специальных металлургических целей имеется много патентов в области хлорирования руд. Здесь может открыться широкое поле для применения значительных количеств хлора. Хлор применяется для отделения золота или серебра от других металлов и находит косвенное применение в области металлургии золота и серебра. Хлор применяется для отделения меди и никкеля и для выделения олова в виде че ыреххлористого олова из оловянных обрезков. Хлор находит применение при экстрагировании некоторых рудных отбросов, благодаря чему является возможным обрабатывать низкопроцентные руды, в целях обогащения. Хлорирование руд может распростра яться во многих направлениях благодаря преимуществам летучести некоторых хлористых соединений и действию хлора на различные металлы и металлические окислы. [c.315]

Альдегиды и кетоны могут быть получены из спиртов также пирогенетическим разложением их. При пропускании паров первичнога или вторичного спирта через раскаленную трубку, содержащую цинковые или латунные стружки или измельченные в порошок медь, никкель и некоторые другие металлы, выделяется водород и образуется альдегид или кетон (Сабатье) [c.207]

Органы здравоохранения в Соед. Шгатах рекомендуют окуривать корабли, бараки и другие зараженные места и строения смесью хлористого циана и синильной кислоты. Метод очень полно описан в Publi Health Reports 37, 2744 [1922] Цианистый натрий и хлорат натрия смешиваются сухими и понемногу прибавляются в сосуд, содержащий разбавленную соляную кислоту. Требования к употребляемой газовой смеси для окуривания такие, чтобы слезоточивое действие хлористого циана было настолько сильным, что заставляло бы людей покидать опасные места, прежде чем концентрация ядовитых газов станет смертельной, сводя к минимуму возможность несчастных случаев в технике окуривания. Смесь газов особенно ядовита для грызунов, летучих мышей и вредных насекомых, но в то же время не оказывает вредного действия на пищу, товары, кожу или металлы исключение составляет никкель. [c.10]

Значительно проще производится разделение по способу извлечения эфиром по Rothe. Этот способ особенно пригоден для отделения больших количеств железа от малых количеств марганца, хрома, никкеля, алюминия, меди, кобальта, ванадия, титана, т. е. от всех металлов, сопутствующих железу в его рудах или в сплавах. 5тот способ основан на способности хлорного железа с эфиром и с соляной кислотой давать легко растворимое в эфире соединение, между тем как хлористые соли других названных элементов этой способностью не обладают. Благодаря этому удается почти количественно выделить эфиром из раствора хлорное железо и таким образом освободиться от большого избытка его. При этом необходимыми условиями являются 1) присутствие железа в виде хлорного 2) определенной плотности кислота 3) отсутствие воды. [c.24]

Никкель почти всегда встречается в рудах совместно с кобальтом, весьма близким к нему в химическом отношении оба они концентрируются вместе в получающихся из руд металлургических продуктах и лишь под конец отделяются друг от друга. Также и при производстве испытаний как сухим, так и мокрым путем, вначале всегда получаются смеси соединений обоих металлов с другими элементами. Если в руде меди не много, то в руках опытного пробирера сухие илидокима-стические пробы, по Plattne г у, дают хорошие результаты и применяются для контроля производства на никкелевых и кобальтовых заводах. Однако, для точного определения никкеля, кобальта и других полезных металлов, а также загрязнений — применяются исключительно методы весового аналйза, причем совместно оба металла выделяются едва ли не одним только электролитическим способом. [c.256]

Платиновые металлы способны образовать род непрочных соединений С водородом, а именно, поглощают его и выделяют только при довольно значительном накаливании. Эта способность особенно развита у платияы и палладия н, что очень характерно, никкель, отвечающий в системе как раз платине и палладию, представляет такую же способность удерживать значительное количество водорода (опыты Г рема и Рауля). Другое характерное свойство платиновых металлов состоит в том, что они, подобно кобальту, образующему кобальтиаки, дают комплексные солеобразные соедивевня С аммиаком и, как Ре и Со, двойные соли с свверодистымв щелочными металлами, в особенности в низших формах своего окисления. [c.611]

Рутард продолжал опыты с растворами (часть I, стр. 67, 76 нем. изд.), чтобы проверить, остается ли гомологичная пара линий двух элементов в растворе совершенно независимой от остального состава раствора. Особенно тщательно были изучены соляные растворы кадмия, золота, никкеля и цинка, потому что эти тяжелые металлы образуют много солей, растворимых в воде. Растворы содержали названные элементы в виде нитратов, иодистых, бромистых, хлористых и сернокислых соединений. Были и растворы, в которых один элемент был хлористым, а другое сернокислым соединением. При выборе соответственных линий для сравнения (и именно таких, которые и в твердых сплавах остались инвариантными по отношению к небольшим изменениям разрядов, отношение интенсивностей гомологичных пар линий оставалось совершенно независимым от состава раствора и от разбавления раствора, так же как и от специально увеличенного содержания кислоты или соли. Были также цинк и кадмий переведены в комплексные ионы с нашатырем и относительная интенсивность от этого не изменилась. Наконец была исследована комбинация кадмия с натрием с комплексными ионами и без них при различных концентрациях. И здесь не произошло никакого изменения в относительной интенсивности линий кадмия и натрия. [c.50]

ОНИ представляют близкие атомные веса, а именно, сколько то известно, вероятно не совсем точно, най церия равен 92, най лантана 90 (по другим 94), най дидимия равен 95. Несомненно, что паи их близки йюжду собою, и мы увидим впоследствии еще несколько других примеров этого же рода. Таковы никкель и кобальт и их паи чрезвычайно близки родий, рутений и палладий, с одной стороны, иридий, осмий и платина, с другой стороны, представляют также элементы, значительно сходные между собою и имеющие очень близкие атомные веса. Железо и марганец по свойствам близки друг к другу, и паи их также весьма близки. Из этого можно заключить, что в ряду элементов есть два класса, сходственных между собою в одном классе элементов сходственные вещества представляют постепенное увеличение в атомном весе, сообразно с постепенным изменением в характере и в свойствах соединений. Пример этому мы знаем уже в галоидах, щелочных Металлах, в металлах щелочных земель и будем видеть еще над многими другими простыми телами. Другой разряд сходственных элементов характеризуется тем, что при том большом сходстве, какое здесь существует, нет различия или, правильнее сказать, нет значительного различия в величине атомного веса сходственных элементов. Причина различия в первом разряде сходственных элементов весьма понятна из значительной разности в весе атомов сходных элементов, но для металлов второго разряда причина замечаемого различия не лежит уже в величине и в весе атома, а, конечно, в других внутренних различиях материи, входящей в состав атомов таких сходственных элементов, подобно тому различию, какое замечается между изомер [194]ными сложными телами. Между последними известна изомерия нескольких родов один вид такой изомерии, называемый полимерностью, весьма легко понимается, потому что вес частицы полимерных тел не одинаков. Мы видели пример этому в углеродистых водородах, гомологических этилену, но есть другой род изомерия, называемый метамерностию. Метамерные тела имеют один и тот же вес частицы, но между тем в них распределение частей или атомов внутри частицы, несомненно, неодинаково, потому что их реакцйи различны и оНи распадаются при одинаковом влиянии [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология