Никкель никкеля

Кристаллический осадок соединения гуанилмочевины и никкеля образуется медленно, и реакцию можно считать отрицательной только тогда, когда смесь постоит не менее часа. Хлопьевидный осадок, который иногда образуется от долгого стояния, нельзя смешивать с характерными оранжевыми кристаллами соединения гуанилмочевины и никкеля. [c.106]

Никкель и кобальт осаждают одновременно сернистым аммонием из не содержащих железа и алюминия фильтратов, полученных после осаждения цинком [см. далее, 14]. Если присутствует марганец, он тоже осаждается. При обработке осадка сильно разбавленной соляной кислотой (1 6) сернистый марганец растворяется, а сернистый кобальт и никкель остаются в осадке. Их фильтруют, промывают, прокаливают и взвешивают в виде закиси или осаждают электролизом и взвешивают в виде металлов. Во всяком случае прокаленный осадок следует проверить на железо и марганец. Отделение никкеля от кобальта требуется очень редко, тем более, что кобальт не часто встречается в железных рудах в количествах, поддающихся определению. Если разделение необходимо, его производят [c.41]

Реактивы состоят из раствора 15,3 г сульфата никкеля и аммония в 1000 см3 воды, к которому прибавлено 2 см3 концентрированной серной кислоты. 100 MS этого раствора эквивалентны 1 г K N. Индикатором служит раствор 8,9 г диметил-глиоксима в 1000 см5 95% спирта. [c.34]

Никкель Серебро Цинк [c.72]

Цианамиды тяжелых металлов растворимы в разбавленных кислотах, но не растворимы в воде и обычно в аммиаке. Цианамид серебра обычно используется в анализах цианамидных смесей он канареечно-жел-того цвета и количественно осаждается при прибавлении аммиачного раствора серебра к раствору свободного цианамида или его солей. Цианамид свинца также желтого цвета, но оттенок его зависит от условий осаждения. Цианамид меди—черный, цианамид никкеля—зеленый, цианамид кобальта —темнокоричневый. Цианамиды цинка и кадмия — белого цвета. [c.92]

Никкелевый реактив приготовляется следующим образом Растворяют 10 г сернокислого никкеля и 30 г лимонной кислоты в 150 см3 воды и прибавляют 50 см крепкого аммиака, [c.106]

Примечание. — Конечно, необходимо употреблять достаточное количество никкелевого реактива. для полного осаждения гуанилмочевины и выдерживать достаточное время. Фильтрат от осадка гуанилмочевины и никкеля должен быть зеленого цвета, указывающего на присутствие избытка никкеля, [c.106]

A) 2% раствор аммиака, насыщенный- гуанилмочевиной никкеля, заново приготовляемый каждые шесть месяцев. [c.112]

B) 40 г азотнокислого никкеля и 20 г азотнокислого аммония, растворенные в 100 см3 раствора (А). [c.112]

Для определения гуанилмочевины растирают 4 г пробы в ступке с 25 см3 густого известкового молока. Переносят смесь на фильтр и промывают небольшими порциями воды, пока фильтрат и промывные вомы не составят точно ТОО сма. К порциям фильтрата в 25 см3, содержащим 1 г пробы, применяют осаждение пикриновой кислотой или никкелем, как описано на стр. 112 и-114. [c.118]

Наиболее доступным из этих соединений является тетракарбонил никкеля Ni( 0)4, представляющий собою жидкость (темп. пл. — 25° темп. кип. 43° d = l,32) с сильным, неприятным запахом. Получение его заключается в действии окиси углерода на мелко раздробленный никкель под давлением и при умеренном нагревании Реакция, однако, Идет очень медленно, и образование 1 куб. см Ni( O) в час считается уже хорошим выходом ). [c.52]

Сплавленный кобальт имеет уд. вес 8,5 такова. ке почти плотность и обыкновенного никкеля. Никкель имеет сероватый, серебристо-белый цвет, блестящ и весьма тягуч, так что из него легко вытянуть весьма тонкие проволоки, сопротивление которых разрыву не меньше железных. Красивый цвет никкеля, блестящая политура, которую он может принимать и которую сохраняет на воздухе, потому что не окисляется, делают этот металл пригодным на многие изделия и во многом сходным с серебром [590]. Особенно часто стали в последнее время покрывать никкелем другие металлы (никкелирование). Это производится при помощи осаждения никкеля из раствора его купороса гальваническим током. Цвет кобальта более темей и красноват кобальт также тя1 ч, сопротивляется разрыву гораздо больше, чем железо. Слабые кислоты на никкель и кобальт действ)гют очень медленно лучшим растворителем для них нужно считать азотную кислоту. Растворы, во всяком случае, содержат соли, соответствующие солям закиси железа, т.-е. соли закиси этих металлов СоХ , Ы1Х . Эти соли типически сходны с солями М г и Ре. Соли никкеля в водном состоянии обыкновенно зеленого цвета и дают яркий зеленый раствор безводные соединения чаще всего желтого цвета. Соли кобальта имеют обыкновенно розовый цвет, а в безводном виде — обыкновенно синий. Водный раствор их розового цвета хлористый кобальт легко растворяется в спирте и дает раствор интенсивного синего цвета [591]. [c.273]

Никкель применяется для приготовления монетного металла и монель-металла, а также нейзильбера. Главным его потребителем является ста-леделательная промышленность, где он идет на приготовление легированных никкелевых и хромо-никкелевых сталей. В форме чистого никкеля (Кешп1ске1) он применяется для изготовления предметов обихода. Кроме того, никкель идет для гальванического покрытия. Некоторые его сплавы, в виду их малой электропроводности, служат для изготовления электрических сопротивлений. Наконец, в мелкораздробленном состоянии он является катализатором. [c.257]

П. Сабатье и Сандерен показали (1902), что мелкий (восстановленный из окиси) порошок никкеля при температуре 350° превращает нацело смесь углекислого газа и водорода в метан и воду, если водорода будет не менее, как в равенстве СО 4№ = СН 2НЮ. Здесь водород при контактном действии никкеля опять отнял кислород от СО , но вероятно и сродство углерода к водороду оказало влияние на ход реакции. [c.573]

КИСЛОТ обладают этим свойством. В доказательство того положения, что прочность аммиачнометаллических соединений зависит именно от слабых основных свойств окисла, содержащегося в той соли, к которой присоединяется аммиак, можно привести множество фактов, даже из тех, которые наблюдал в 1830 году Генрих Розе, указавший на случай непосредственного соединения аммиака с солями меди, кобальта, никкеля, магнезии, даже кальция, но не с солями бария. Хлористый кальций удерживает аммиак, а хлористый барий не удерживает аммиака, что объясняется, по смыслу высказанного представления, более развитыми основными свойствами окисла бария сравнительно с окислом кальция. Прибавлю при этом из своих наблюдений, что средние соли щелочных металлов также не удерживают аммиака и, что особенно было для меня поучительно, двойные соли, образованные щелочными металлами и медью, никкелем, кобальтом, железом, как, напр., СиЗО К ЗО , даже в безводном состоянии вовсе не удерживают аммиака, хотя СиЗО чрезвычайно жадно поглощает аммиак, в особенности в безводном состоянии. Это объясняется, по моему представлению, тем, что окись меди, выражаясь обычным языком, есть малоэнергическое основание, не насыщающее, как говорят, кислоты, а потому имеющее и кислую реакцию, а потому, я прибавлю, и способное удерживать аммиак и, сверх того, по той же причине способное легко образовать и основные соли, и двойные соли с солями щелочных металлов. Сернокалиевая соль, хотя есть средняя соль, но в ней энергические основные свойства калия еще но вполне удовлетворены, что явственно проявляется в той легкости, с какою образуются кислые соли этого основания. Точно так, как образуется кислая сернокалиевая соль, происходит и двойная соль меди и калия в первой преобладает характер кислоты, во второй — основания. В взаимном соединении не будет уже того кислотного характера, какой свойствен самой серномедной соли, а потому двойная соль и не удерживает аммиака, хотя простая соль и способна к этому. [c.114]

Определение бензола переведением его в комплексные соединения. В качестве веществ, соединяющихся с бензолом в комплексные соединения, предложены были трпфенпл1метан (Марковников), пикриновая кислота и цианистый никкель. Последний метод, впервые предложенный Гофманом и Арнольдп (353), является наиболее распространенным из этой группы. [c.418]

Цианистый никкель дает с аммиаком и одноядерными незамещенными соедп-Еенпями прочные нерастворнмые соединення. Р1з ароматических углеводородов такую реакцию дает только бензол кроме углеводородов такяге тиофен, пиррол и т. п., но тоже незамещенные. [c.418]

Органы здравоохранения в Соед. Шгатах рекомендуют окуривать корабли, бараки и другие зараженные места и строения смесью хлористого циана и синильной кислоты. Метод очень полно описан в Publi Health Reports 37, 2744 [1922] Цианистый натрий и хлорат натрия смешиваются сухими и понемногу прибавляются в сосуд, содержащий разбавленную соляную кислоту. Требования к употребляемой газовой смеси для окуривания такие, чтобы слезоточивое действие хлористого циана было настолько сильным, что заставляло бы людей покидать опасные места, прежде чем концентрация ядовитых газов станет смертельной, сводя к минимуму возможность несчастных случаев в технике окуривания. Смесь газов особенно ядовита для грызунов, летучих мышей и вредных насекомых, но в то же время не оказывает вредного действия на пищу, товары, кожу или металлы исключение составляет никкель. [c.10]

Титрование никкелем. — Титрование никкелем по Lun-dell io и Bridgman y (J. Ind. Eng. hem. 6, 554 [1914]) основано на титровании аммиачного раствора синильной кислоты сульфатом никкеля-аммония в присутствии диметил-глиоксима. Характерное красное окра- шивание диметил-глиоксима никкеля появляется только после того, как весь цианид перейдет в двойную никкелевую соль. Реакция такова [c.33]

Неисчезающий красный осадок диметшьглиоКсима никкеля не образуется до тех пор, пока весь цианид не будет связан по этому уравнению. [c.34]

Получающийся раствор щелочного кобальтицианида не разлагается при. кипячении с окисью ртути. Эта реакция делает возможным отделение никкеля от кобальта первый полностью осаждается и при прокаливании осадка переходит в NiO. Этой реакцией кобальтицианиды отличаются от ферро- и феррицианидов. [c.76]

Гуанилмочевина открывается в виде ее солей пикратной и никкеле-вой. Пикратная реакция, к сожалению, -не характерна вследствие того, что гуанидин и менее обычные меламин и бигуанид также образуют пикраты. Пикраты меламина и бигуанида отличаются по внешнему виду от пикратов гуанил.дочевины и гуанидина. Пикраты гуанилмочевины [c.100]

Реакция (9). Реакция с-никкелем на гуанилмоче-в и н у.—К 25 слг3 раствора прибавляют 5 си3 никкелевого реактива и затем" 10 ел 3 10% раствора едкого натра. Оставляют в ледяной ванне 1 час, потирая по временам палочкой о стенки сосуда. Пропускают через небольшой фильтр и промывают один раз водой, собирая отдельно фильтрат и промывные воды. (Оранжевый кристаллический осадок присутствие гуанилмоче в й-н ы). Употребляют фильтрат для реакции 10. Промывные воды отбрасывают. [c.106]

Примечания.— 1. Гуанидин не образует осадка с никкелем. Если реакция 9 положительная, переходят к реакции 10. Если отрицательная, то положительный р%йультат, полученный при реакции 8, считается достаточным для открытия гуанидина. [c.106]

Остаток после выпаривания азотнокислого раствора смачивается 40 СА З раствора (Б), прибавляется по каплям около 3 см3 раствора (В) и достаточно раствора (Б), чтобы получить зеленовато-желтое окрашивание раствора. Если дициандиамид отсутствует, раствор делается зеленым, а если он находится в больших количествах — зеленовато-желтым. Осаждение удобно производить в большой закрывающейся склянке для взвешивания закрытый раствор предохраняется от потери аммиака, а также от частичного осаждения гидрата окиси никкеля. После стояния в течение ночи зеленый раствор фильтруют через взвешенный тигель Гуча, промывают 100 см3 раствора (Д). После сушения при 125° в течение одного часа осадок взвешивается в виде Ni( aN4HsO)a. Фактор для пересчета на дициандиамид — 0,645. [c.112]

В сороковых годах США и Англия на основе патентов фирмы И. Г. Фарбениндустри также организовали у себя промышленное производство порошкового карбонильного железа, и с тех пор оно широко используется во всех технически развитых странах. Основными фирмами по производству карбонильного железа в настоящее время являются Джи-Эй-Си в США, Монд никкель компани и Ай-Си-Ай в Англии и Канаде, Бадише анилин унд сода фабрик АГ в ФРГ, завод Лейне-верке им. В. Ульбрихта в ГДР, завод Дуссикарнэ в ЧССР и др. [c.16]

К таким же результатам пришли Габер и Ван-Оордт, предпринявшие в 1903 году работы по изучению равновесия аммиака. Катализаторами в опытах этих химиков служили железо и никкель. [c.108]

Определения равновесия производились с сухими газами. Катализатор состоял из желбза, полученного из оксалята, который нагревался в струе аммиака. Давления мало отличались от атмосферных, температура еле переходила за 1000"С. Применявшийся также в качестве катализатора никкель получался из нитрата, впитанного в кремневую кислоту, путем нагревания его в струе водорода. [c.109]

Опытами целого ряда химиков давно установлено, что аммиак под действием воздуха при высокой температуре окисляется в азотную кислоту. Фуркруа еще в 1800 году, проводя через раскаленную трубку смесь аммиака с воздухом, получал азотную кислоту. Кюльман позже (в 1839 г.) применил для этого окисления платиновый катализатор и думал уже о технической утилизации контактного окисления аммиака в азотную кислоту. Потом другими химиками были использованы различные способы, сводившиеся к прямому окислению аммиака кислородом и озоном при высокой температуре и окислению с помощью воздуха в присутствии различных катализаторов платины, меди, никкеля, окиси железа, (Шенбейн, Либих), манганата и хромата свинца. Были произведены также опыгы с целью окисления аммиака с помощью перекисей натрия, бария и свинца. [c.126]

Барт впервые указал, что при действии на изодиазосоедине-ния мышьяковистокислой соли — образуются замещенные органические мышьяковые кислоты. Впоследствии сам Б а р т и другие исследователи значительно усовершенствовали эту реакцию, получившую название реакции Барта Между прочим, оказалось возможным избежать приготовления изодиазосоединений, заменив их обычными диазосоединениями, т.-е. солями диазония а введением катализаторов (солей меди, серебра, никкеля, кобальта) удалось значительно повысить выход на арилмышьяковые кислоты. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология