Аммоний-кобальт фтористый

Аммоний-кобальт (II) фтористый [2 1], 2-водный [c.38]

АММОНИЙ-КОБАЛЬТ (II) ФТОРИСТЫЙ [c.84]

Для обнаружения ионов кобальта в присутствии железа в белый фарфоровый тигель объемом 2 — 5 см помещают каплю анализируемого раствора, затем каплю насыщенного водного раствора фтористого натрия, две-три капли раствора роданистого аммония. При наличии ионов кобальта появляется сине-голубое пятно. [c.248]

Для сравнения укажем, что состав примесей препарата Са , получаемого непосредственным облучением окиси кальция (ТУ МХП 2662—51 ч ), иной и количество примесей больше. В этом случае в у-спектро были обнаружены две близкие жесткие линии с энергиями 0,89 и 1,12 Мэе. Период полураспада примесей, измеренный по жесткому у-излучению (на у-счетчике через свинцовый фильтр толщиной 6 мм), оказался равным 83 дням. Эта данные позволили предположить, что жесткое у-излучение препарата принадлежит примеси S . Было проведено химическое выделение скандия. В исходном препарате предварительно отделяли радиоактивные примеси бария, стронция, цинка, кобальта и осаждали железо в виде гидроокиси, которое подвергали эфирной очистке. В водном растворе после извлечения железа эфиром проводили осаждение редких земель на гидроокиси церия, затем осадок переводили во фторид церия. Отделение скандия от редких земель проводилось с помощью фтористого аммония при предварительной добавке носителя скандия. Упомянутые выше две жесткие у-линии были обнаружены в выделенном образце скандия, -излучение этого образца имеет энергию 0,36 Мэе и период полураспада 80 дней. [c.287]

Многие соли фторборной кислоты способны образовывать аммиакаты, подобные гидратам, например [Nl(NH3)g][BF4]2, [Zn(NH3)4][BF4]2, [Ag(NHg)4] [BF4] [10], [ o(NH3)J[ BF4]g, [ r(NH,,)e] [BF ] [9]. Являясь термически нестойкими, они легко и необратимо расщепляются с образованием фторидов металлов, аммиака, фторбората, аммония и сублимированного аммиаката фтористого бора. Реакцию расщепления соли кобальта можно представить так [c.46]

Навеску 0,2 г железной руды или агломерата переносят в стакан из термостойкого стекла емкостью 100 жл и разлагают при нагревании в 10 мл соляной кислоты (1). Нагревание продолжают до исчезновения темных частиц окислов в нерастворимом остатке, после чего в стакан прибавляют 1—2 мл азотной кислоты (2). Если в нерастворимом остатке предполагается присутствие кобальта, то добавляют 0,5—1 г фтористого аммония (6) и нагревание ведут еще 10—15 мин. [c.223]

Фторо-(IV) титанаты могут быть приготовлены в водной среде в чистом виде и -их можно перекристаллизовать из разбавленной плавиковой кислоты. Соль состава KaTiPe Н2О, получаемую кристаллизацией при температуре ниже 50 °С, можно дегидратировать при 100 °С кро.ме того, безводное соединение может быть приготовлено путем кристаллизации при температуре выше 50 °С. Однако дегидратация простым нагреванием возможна лишь в исключительных случаях гораздо чаще она сопровождается частичным или полным гидролизом, как, например, в случае фторидов цинка, меди и кобальта(III). Иногда можно дегидратировать нагреванием в струе фтористого водорода или в присутствии значительного избытка бифторида аммония, но при этом для получения безводного соединения часто значительно проще пользоваться сухим методом. В самом деле, доступность в настоящее время генераторов фтора сделала излишними большинство методов, сопровождающихся дегидратацией. [c.86]

Выполнение анализа. 0,01—0,02 г золы (см. выше) растворяют в микротигле на холоду в 2 каплях соляной кислоты. Раствор фильтруют при помоши капилляра и переносят в углубление капельной пластинки. К прозрачному фильтрату прибавляют каплю раствора хлористого кобальта и каплю раствора ртутно-роданистого аммония. В случае появления красного ократаивания (родановое железо) раствор обесцвечивают осторожным прибавлением (избегая избытка) фтористого натрия. В присутствии цинка при потирании стеклянной палочкой через 15—20 сек. вьшадает характерный темноголубой осадок. [c.529]

Сырьевые материалы, применяемые в произ-ве С., делятся на главные стеклообразующие материалы и вспомогательные материалы. Главными стеклообразующыми материалами являются чистые кварцевые пески, сода, поташ, сульфат натрия, известняк, доломит, борная к-та или бура> фосфорная к-та или фосфаты, чистый глинозем или каолин, полевой шпат, сурик или глет, окись цинка и др. К вспомогательным материалам относятся красители, обесцвечивающие вещества, окислители, восстановители, осветлители. В качестве красителей применяют закиси кобальта и никеля, окислы железа, хрома, марганца, меди, урана, селен, сернистый кадмий, хлорное золото и др. Обесцвечивающими веществами являются селен, закись кобальта, окись марганца. В качестве окислителей в стекольную шихту вводят натриевую или калиевую селитру, мышьяковистый ангидрид, перекись марганца восстановителями являются уголь, кокс, виннокаменная соль, соединения олова. Для получения малопрозрачного молочного С. применяют криолит, фтористый кальций, кремнефтористый натрий, а также соли фосфорной к-ты и соединения олова. Осветлителями, т. е. материалами, облегчающими нроцесс удаления из стекломассы газовых пузырьков, являются азотнокислый аммоний, сульфат аммония, хлористый натрий, трехокись и пятиокись мышьяка и др. [c.515]

Дифторид никеля NiF2 — единственное соединение никеля со фтором. В то время как взаимодействие между хлоридами кобальта и железа, с одной стороны, и фтором, с другой, приводит к образованию трехфтористых солей, безводный хлорид никеля дает только двухфтористую соль. Безводный фторид может быть получен сплавлением хЛорида никеля с избытком фторида аммония, экстрагированием хлорида аммония из сплава с помощью спирта и нагреванием полученного продукта, (НП4)2М1Е4, в токе инертного газа. Он получается также при нагревании безводного хлорида во фтористом водороде. Хорошо кристаллизующиеся образцы образуются при нагревании хлорида в атмосфере фтористого водорода до 1200—1300°. Кристаллы, изоморфные с дифторидом марганца, хшеют решетку типа рутила. Они трудно растворимы в воде (приблизительно 4 г на 100 г раствора при 25°). Их водные растворы разлагаются при кипячении с образованием основного фторида. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология