Реакции ионов алюминия

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ ИОНА АЛЮМИНИЯ [c.29]

Катионы четвертой аналитической группы (А1 Сг , 2п ) Реакции иона алюминия [c.190]

ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ РЕАКЦИИ ИОНА АЛЮМИНИЯ [c.81]

Реакции иона алюминия А1+++ [c.264]

Здесь, как и в реакции ионов алюминия с 8-оксихинолином, большую роль играет величина pH реакционной среды. Полнота осаждения достигается в среде аммиачного буфера с pH около 9 (гидроксид аммония и хлорид аммония). Образующееся комплексное соединение обладает очень низкой растворимостью. Использование избытка осадителя позволяет практически полностью осадить ноны никеля. Реакция эта обладает высокой специфичностью диметилглиоксим является реактивом на ионы никеля в качественном анализе (см. гл. 18). Осадок диметилглиоксимата никеля не загрязняется соединениями других элементов, кроме ионов железа, которые могут повлиять на результат анализа. [c.111]

Напишите уравнения реакций, лежащие в основе данного метода количественного анализа алюминия. При этом для 8-гидроксихинолина и его производных изобразите структурные формулы. Назовите тип соединения, образующегося в результате реакции ионов алюминия с 8-гидроксихинолином. [c.177]

Существуют и другие методы определения алюминия, основанные на использовании цветных реакций ионов алюминия. [c.263]

Реакции ионов алюминия (AF+) [c.100]

Реакции ионов алюминия (А1 +) [c.29]

Реакция ионов алюминия с ализарином. А1(0Н)з с ализарином 8 (натриевой солью а-диоксиантрахинон-З-сульфокислоты) образуют внутрикомплексную соль красного цвета, нерастворимую в уксусной кислоте. Этой реакции мешают В1 +-, Ре +-, Си +-ионы, образующие под действием ализарина окрашенные осадки. [c.35]

ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ Реакции иона алюминия [c.101]

Характерные реакции иона алюминия [c.111]

Реакции ионов алюминия [c.327]

Ни один из этих элементов в своих соединениях не достигает степени окисления, соответствующей номеру группы. Наиболее устойчивы степени окисления +2 и Ч-З, причем для никеля, за некоторыми исключениями (например, в K [NiFe], см. также опыт 1), наиболее типична степень окисления +2 (конфигурация d ) (опыт 1). Во многих соединениях кобальта он также имеет степень окисления 4-2 (d ) степень окисления 4-3 (d ) характерна главным образом для комплексных соединений кобальта, которые имеют сходство с комплексами хрома (1П). Соединения железа в степени окисления -j-2 (d ) сходны с соединениями цинка реакции иона железа(III) (d ) во многом похожи с реакциями ионов алюминия и хрома(III). Обладающие сильным окислительным действием ферраты (VI) (d ) РеОч напоминают хроматы (VI) и мaнгaнaты(VI) ферраты имеют тот же состав, что и сульфаты, и часто им изоморфны. Реакции соединений железа, кобальта и никеля в своем больщинстве определяются склонностью этих металлов к изменению степени окисления и их способностью к комплексообразованию. [c.635]

Реакции иона алюминия [c.166]