Характерные реакции катионов третьей группы

Испытание на катионы третьей группы, К 2—3 каплям анализируемого раствора прибавьте столько же 2 н. раствора серной кислоты и нагрейте. Выпадение осадка укажет на присутствие катионов третьей группы (Ва +, 8г " , Са " ), которые открываются характерными для них реакциями. [c.109]

Для иона S2- характерны реакции осаждения, а также окисления — восстановления. Катионы четвертой и пятой групп (группы сероводорода), а также второй подгруппы третьей группы образуют с ионом S - трудно растворимые сульфиды. [c.531]

Характерные реакции катионов третьей группы следующие. [c.144]

Характерные реакции и систематический ход анализа катионов третьей аналитической группы [c.212]

ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ Реакции иона алюминия [c.101]

Во многих качественных и количест-Анализируют венных определениях комплексные соединения используются в качестве исходных аналитических реагентов. Реактив Несслера KzIHglJ служит для определения аммиака и иона аммония, кобальти-нитрит натрия Ыаз[Со(Ы02)е] — для определения ионов калия. Гораздо чаще то или иное определение основано на образовании новога комплекса. Примерно треть характерных реакций на катионы всех аналитических групп связааа с получением или применением в качестве реагентов комплексных соединений. [c.188]

Катионы третьей группы (кроме алюминия и цинка) имеют переменную степень окисления и легко вступают в реакции окисления— восстановления. Так, Сг окисляется до Сг +, образуя характерно окрашенный ион СгО . Ион 80 + легко окисляется до 50 +, ион Аз + — до Л8 +. Реакции окисления и восстановления широко используются при анализе этих ионов. [c.55]

Выполнение реакции. В отдельные пробирки помещают по 3—5 капель соли каждого катиона третьей группы — алюминия, хрома, железа (II), железа (III), марганца и цинка. В каждую из пробирок прибавляют по 3—5 капель свежеприготовленного раствора (NH4)2S. В пробирках образуются осадки характерного цвета А1(0Н)з — белого, Сг(ОН)з — серо-зеленого, FeS и РегЗз — черного, MnS — розового, ZnS — белого. Отделив осадки центрифугированием, их обрабатывают 2 н, раствором НС1. Все осадки растворяются. [c.136]

Определив предварительно присутствие отдельных групп анионов, обнаруживают их соответствующими групповыми и характерными для них реакциями. В зависимости от присутствия тех или иных анионов и катионов схемы анализа могут быть самыми различными. Например, водный раствор исследуемого вещества имеет нейтральную реакцию. При действии на отдельную пробу его раствором соляной кислоты образуется осадок, который растворяется в горячей воде. Это позволяет сделать вывод, что в растворе присутствует катион РЬ2+. Проверяют катион РЬ + частной реакцией с иодидом калия KI. Далее обнаруживают анионы. Ими могут быть только анионы третьей группы, так как только они образуют с катионом РЬ + растворимые в воде соли. [c.254]

Ионы Ве Ре " составляют третью группу катионов, для которых характерны еще меньшие константы скорости потери молекулы воды из внутренней координационной сферы (10 сек для Ве и 1 сек для AF ). Лимитирующей стадией у этих металлов является гидролиз внутрисферной молекулы воды, приводящий к образованию ОН"-групны, замещаемой на лиганд. Скорость реакции замещения при этом зависит от основности лиганда, входящего во внутреннюю координационную сферу [26—28]. [c.20]

В качестве примера анализа систематическим методом рассмотрим обнаружение ионов Na+ сероводородным методом, в котором групповыми реагентами являются газообразный сероводород и сульфиды (ЫН4)г5 и (НН4)25 . к испытуемому раствору добавляют кислоту и пропускают сероводород. При этом осаждаются катионы четвертой и пятой групп в виде соответствующих сульфидов. Полученный осадок отфильтровывают. К фильтрату добавляют водный раствор аммиака до щелочной реакции и (ЫН4)25. В осадок переходят катионы третьей группы в вцде сульфидов и гидроксидов. Осадок отфильтровывают. К фильтрату добавляют кислоту до кислой реакции по лакмусу и кипятят до исчезновения запаха НгЗ. К раствору добавляют водный раствор аммиака до щелочной реакции и (ЫН4)2СОз. В осадок выпадают катионы второй группы в виде карбонатов. Ион Mg2+ в присутствии большого избытка аммонийных солей остается в растворе. Осадок отфильтровывают. В фильтрате остаются катионы Ыа+, К+, НН и Mg2+. В полученном растворе обнаруживают ион Ма+ одной из его характерных реакций, например с помощью цинкур-анилацетата. [c.8]

Для дифференциации ионов большое значение в химическом анализе имеют окислительно-восстановительные реакции. Например, в третьей группе катионов для элементов хрома и марганца характерна реакция окисления их в окрашенные анионы— хромат и перманганат. В результате очень удобной реакции окисления персульфатом аммония в присутствии катализатора (иона серебра) трехвалентный хром и двухвалентный марганец окисляются в указанные высшие формы соединений этих элементов. Но если оба элемента присутствуют одновременно, то один мешает открытию другого, так как окраски их смешиваются. Однако из периодической закономерности следует, что для марганца состояние высшей валентности является менее устой-чивым, нежели для хрома, так как в последовательном ряду переходных элементов 4-го периода происходит постепенное сжатие атолюв. Количество непарных ii-электронов у марганца больше, и высшая валентность его поэтому также больше валентности хрома, но устойчивость этой высшей валентности меньше. В качественном анализе это свойство используют таким образом, что к раствору, содержащему перманганат и бихромат, прибав.- [c.67]

Обнаружение аниона облегчается тем, что катион соли уже известен. Во-первых, наличие определенных катионов, согласно таблице растворимости, исключает присутствие некоторых анионов (например, хорошо растворимая соль бария исключает наличие в нейтральном водном растворе анионов SO/, SOg , S Og ", Og "). Во-вторых, при подкислении раствора в ходе анализа катионов по выделению газов можно сразу сделать предположение о присутствии в исследуемом растворе анионов S , SOg , SjOg , Og , NO . Это предположение обычно подтверждается результатами предварительных испытаний. В-третьих, если в анализируемом растворе открыты катионы тяжелых металлов, мешающие обнаружению анионов (проявляют окислительно-восстановительные свойства, образуют осадки и т. п.), исследуемое вещество кипятят с карбонатом натрия (содой). В результате анализируемые анионы остаются в растворе в виде растворимых солей натрия, а катионы тяжелых металлов выпадают в осадок. Полученный раствор, называемый содовой вытяжкой , нейтрализуют уксусной кислотой для удаления избытка карбоната натрия. Затем, с помощью групповых реактивов, определяют, к какой аналитической группе относятся присутствующие анионы и открывают их соответствующими характерными реакциями. [c.184]

Совокупность экстракционных приемов для обнаружения элементов третьей аналитической группы была предложена Жаров-ским [728]. Для открытия железа наряду с роданидной реакцией использовали экстракцию хлороформом его соединений с купфероном или бензоилфенилгидроксиламином (БФГА). Алюминий обнаруживали ализарином после экстракционного отделения Ре, Т1 и V при помощи БФГА. Для открытия марганца применяли диэтилдитиокарбаминат (после отделения железа, ванадия и других элементов в виде 8-оксихинолинатов), для обнаружения никеля диме-тжлглиолсим, цинк идентифицировали при помощи дитизона, ванадий — 8-оксихинолина или БФГА, титан — БФГА. Мешающее действие посторонних катионов устраняли регулированием pH и добавлением маскирующих веществ. Элемент обнаруживали по характерной окраске одной из фаз — обычно органической. [c.223]

Подобрав растворитель, одну треть сухого вещества переводят в раствор. Если оно растворяется в воде, то прежде всего открывают ион NN4". В случае отрицательного результата и если вещество растворено в каком-либо другом растворителе — определяют группу, к которой относится искомый катион, действуя в соответствующих условиях групповыми реактивами обязательно в такой последовательности Н З, (НН4)25, (N144)2003. Пробы производят каждый, раз с новой порцией раствора. Отсутствие осадка при действии всех групповых реактивов указывает на принадлежность искомого катиона к 1-й группе или на его отсутствие. Установив группу, открывают катион, пользуясь характерными для него реакциями открытия. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология