Аммония ионы, качественные реакции

Качественная реакция на ион аммония [c.186]

Пример 2. Другим примером качественной реакции является реакция открытия ионов аммония. Если в пробирку, содержащую соль аммония, прибавить несколько капель раствора щелочи и затем слегка нагреть ее на пламени газовой горелки, то можно наблюдать выделение аммиака, который узнают по специфическому запаху (запах нашатырного спирта). [c.19]

Качественная реакция на аммоний-ион. Очень важным свойством солей аммония является их взаимодействие с растворами щелочей. Этой реакцией обнаруживают соли аммония (аммоний-ион) по запаху выделяющегося аммиака или по появлению синего окрашивания влажной красной лакмусовой бумажки [c.112]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Опыт 4. Качественные реакции на ион аммония. Внесите в пробирку [c.217]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Опыт 7. Образование иона МпОГ- (Качественная реакция на ионы Мп +.) Налейте в пробирку раствор персульфата аммония, подкисленный азотной кислотой, добавьте 2—3 капли раствора А ЫОз и разбавленного раствора Мп (МОэ) . Содержимое пробирки нагрейте. Объясните наблюдаемое, имея в виду, что ионы Ag+ играют роль катализатора. [c.141]

Соли аммония хорошо растворимы в воде. При нагревании они легко разлагаются, выделяя газообразный аммиак. Аммиак выделяется и в том случае, если на водный раствор соли аммония подействовать щелочью и нагреть (качественная реакция на открытие иона аммония). [c.144]

Эта реакция является качественной реакцией на нитрат-ионы. Так как наличие ионов аммония мешает определению, перед добавлением сплава пробу нагревают со щелочью. В случае присутствия нитритов требуется специальное испытание. [c.478]

В химическом отношении соли аммония реакционноспособны. Так, при нагревании с основаниями они вступают в реакцию обмена с выделением аммиака. Это качественная реакция на ион аммония [c.200]

Качественная реакция иа ион аммония 86 Азотная кислота, взаимодействие ее с металлами 93. [c.188]

Какие из указанных реакций являются качественными реакциями на ион аммония ЫН4+ [c.394]

Подготовка катионита КУ-2. Катионит выдерживают в течение суток в насыщенном растворе хлористого натрия, затем промывают водой, осторожно декантируя при легком перемешивании, чтобы смыть инородные механические примеси и продукты деструкции смолы. Набухший катионит загружают в колонку и ло ггеремен но промывают водой, 1 М раствором едкого натра и 1 М соляной кислотой до отсутствия в фильтрате железа (качественная реакция с роданистым аммонием) и минимального содержания органических веществ, которые определяют по прозрачности раствора и окисляемо-сти (проба с марганцевокислым калием). Последнюю обработку проводят 1М соляной кислотой до полного перевода катионита в Н-форму, промывают водой до pH 6 (проба на отсутствие хлор-иона в фильтрате). [c.86]

Для этого Б цилиндрическую пробирку внести 5—6 капель насыщенного раствора молибдата аммония, подкисленного азотной кислотой, (молибденовой жидкости) и прибавить к нему каплю полученного в опыте раствора. Пробирку с раствором нагреть на водяной бане. Выпадение желтого осадка подтверждает получение ортофосфорной кислоты. Данная реакция является качественной реакцией открытия иона РОГ. [c.156]

Качественные реакции на железо (II)- и железо (1П)-ионы. Железо (1И)-ионы легко обнаруживаются с помощью бесцветного раствора роданида аммония NH4S N или роданида калия KS N, точнее, роданид-нона S N-. При действии S N- на раствор соли железа (III) образуется соединение кроваво-красного цвета — роданид железа (III) Ре(5СН)з [c.211]

Качественная реакция на ион NH/ — выделение аммиака при реакции солей аммония со щелочами [c.29]

Качественные реакции на арсенат-ионы. 1. К 1—3 каплям арсената натрия добавьте 0,5 мл молибденовой жидкости и нагрейте. Наблюдайте образование желтого кристаллического осадка 40-оксододекамолибденоарсената (V) натрия-аммония. [c.189]

Качественная реакция на ион аммония — выделение газа при реакции со щелочью при нагревании [c.112]

В растворах (фильтраты, промывная вода, 1 п. нитрат аммония), содержащих медь, никель, магний, барий и свинец, ионы железа и висмута качественными реакциями (с роданидом аммония и тномочевиноп соответственно) не обнаружены, что свидетельствует о количественном разделении исследованных ионов. [c.154]

Это качественная реакция на ион аммония. Химические свойства. Восстановительные свойства. При нагревании аммиака с галогенами, оксидами тяжелых металлов, кислородом образуется азот [c.216]

Внесите в фарфоровый тигель 1,00 г додекагидрата сульфата алюминия-аммония (КН4)А1(804)2 12Н2О, предварительно тщательно измельченного растиранием в ступке. Осторожно нагрейте тигель с веществом на электрической плитке. После того, как вспучивание массы прекратится, поместите тигель в муфельную печь и прокалите при 700—800 °С в течение 2—3 часов. Затем тигель охладите, отберите микрошпателем небольшую порцию продукта и проведите с ней качественную реакцию на сульфат-ион (см. 33.2). Если эта реакция показывает наличие сульфат-иона, извлеките вещество из тигля, измельчите растиранием в ступке, снова внесите в тигель и повторно прокалите его. По окончании синтеза охладите тигель в эксикаторе над хлоридом кальция, взвесьте продукт и рассчитайте выход. [c.270]

Сравнительно трудно растворима двойная соль кальция и аммония образование ее используется как качественная реакция на ион Са+-ь (стр. 182) [c.493]

Описанные выше реакции обнаружения NH - Fe +- Fe+ + +-ионов при помощи реактивов NaOH, Кз1Ре(СЫе)], K4[Fe( N)8] и открытие ртути при нагревании нитрата ртути с карбонатом натрия являются соответственно качественными реакциями на ионы аммония, двух- и трехвалентного железа и на ртуть. [c.164]

Качественная реакция на ион аммония. В пробирку налить 1 —2 мл раствора NH4 I и 1—2 мл раствора NaOH. Нагреть до кипения. Осторожно понюхать выделяющийся из пробирки газ. Красную лакмусовую бумажку, смоченную водой, подержать у отверстия пробирки (не касаясь стенок пробирки). Объяснить, почему она посинела. Написать уравнения реакций. [c.142]

Качественные реакции на катион железа (И) и катион железа (I II) Катион железа (III) легко обнаруживается с помощью бесцветного раствора тиоцианата аммония NH N S или тиоцианата калия KN S, точнее, тиоцианат-иона N S . При действии N S на раствор соли железа (III) образуется соединение кроваво-красного цвета —тиоциа-нат железа (III) Ре(ЫС5)з [c.261]

Галогениды серебра AgF, Ag l, AgBr и Agi можно получить добавлением окиси серебра к растворам соответствующих галогенсодержащих кислот. Фторид серебра очень хорошо растворим в воде, тогда как другие галогениды серебра почти нерастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра образуются в виде творожистых осадков при смешивании растворов, содержащих соответствующие ионы. Эти соединения имеют белый, светло-желтый и желтый цвет соответственно и медленно чернеют под действием света, претерпевая фотохимический распад. Хлорид и бромид серебра растворяются в гидроокиси аммония, образуя комплексный аммиачный ион серебра Ag(NH3)2 (гл. 16) иодид серебра не растворяется в гидроокиси аммония. Эти реакции служат качественными реакциями на ион серебра и галогенид-ионы. [c.561]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эта реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона в отсутствие ионов висмута й других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться и, удалив пипеткой избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония или натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (ЫН4)з5Ь5з (тиоантимонита аммония).. К полученному раствору прибавить 5— [c.206]

Качественная реакция на ион аммония. В пробирку налить 1—2 мл раствора NH4 I и 1—2 мл раствора NaOH. Нагреть до кипения. Осторожно понюхать выделяющийся из пробирки газ. Красную лакмусовую бумаж- [c.192]

В данном случае железо входит в состав аниона [Fe( N)g] и не может быть обнаружено обычными качественными реакциями на Fe+++-HOHbi, например, при действии роданида аммония. [Fe( N)el представляет собой сложный (комплексный) анион, который почти не диссоциирует в растворе. Точно так же N -HOHbi, являясь составной частью комплексного иона [Fe( N)8 не могут быть обнаружены при помощи харак- [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология