Реакции и открытие ионов алюминия

Реакции и открытие ионов алюминия (А1 ++) [c.68]

Люминесцентные реакции открытия иона алюминия основаны в большинстве случаев на образовании с органическими веществами продуктов взаимодействия, обнаруживающих свечение при облучении длинноволновым, реже коротковолновым, ультрафиолетовым излучением. [c.253]

Следует также упомянуть люминесцентную реакцию открытия иона алюминия с ализариновым красным RS [32, 174, 175]. [c.84]

Л. М. Кульберг и М. 3, Ямпольский [53] изучали некоторые оксиантрахиноны как реактивы для открытия ионов алюминия, галлия и индия. Испытание проводили пробирочным методом в среде ацетатных буферных растворов (pH 3,0—5,7). Аналитическая реакция считалась положительной в том случае, когда окраска раствора изменялась по сравнению с окраской контрольного раствора. Изученные оксиантрахиноны по отношению к названным ионам могут быть разделены на две категории к первой относятся те, которые реагируют с алюминием, они содержат гидроксильные группы как в а-, так и в а-и р-положении ко второй — относятся оксиантрахиноны, имею-ш ие две гидроксильные группы в ортоположении друг к другу [c.119]

Открытие ионов алюминия проводят при помощи одной из следующих реакций. [c.152]

Рассматриваемая реакция дает хорошие результаты и в присутствии ионов алюминия. Наличие катионов меди, железа, никеля, кадмия и др. мешает открытию вследствие чего лучше перечисленные катионы предварительно удалить. [c.259]

К 0,03 мл раствора соли индия прибавляли 0,06 мл буферного раствора с соответствующим значением pH, 0,03 мл 0,05— 0,1%-ного раствора азокрасителя. Параллельно ставили контрольные опыты. Чувствительность реакции на ион индия сильно зависит от pH раствора (табл. 59). При рН 2 и при рН>10 ни один из изученных реактивов не дает реакций с ионом индия. Из табл. 59 видно, что оптимальное значение pH раствора равно 5 наивысшую чувствительность имеют азокраситель II и галлоцианин. Кроме иона индия с изученными реактивами реагируют ионы многих тяжелых металлов. Азокрасители I и II позволяют обнаружить ион индия в присутствии алюминия. Предельные отношения при открытии индия в присутствии других элементов, в отсутствие фторида натрия, представлены в табл. 60, а в присутствии фторида натрия (1 %-ный раствор)—в табл. 61. [c.147]

Образование лаков с органическими красителями. Ряд органических красителей образует лаки с солями алюминия. Получаемые лаки окрашены в различные яркие цвета, что позволяет применять эти реакции для открытия ионов АР в растворе. [c.202]

При приготовлении содовой вытяжки в раствор могут частично перейти ионы алюминия, цинка, никеля, меди и олова. Однако открытию анионов мешают только ионы никеля и меди. Их удаляют, нагревая раствор, нейтрализованный уксусной кислотой до слабощелочной реакции, для создания определенной щелочности раствора добавляют еще две капли 2 н. щелочи. После нагревания выпадает осадок гидроокисей никеля и меди, который отделяют центрифугированием. Если нужно открыть ацетат-ион, то его необходимо открывать до введения уксусной кислоты в этот раствор. Можно также испытуемый раствор, содержащий окрашенные ионы, например хроматы или перманганаты, восстановить, пропуская в подкисленный раствор сероводород. При этом хромат-ион переходит в хром (HI), а перманганат-ион переходит в марганец (И) и выделяется элементарная сера. Если присутствуют арсениты, то выделяется желтый осадок сульфида мышьяка. Если присутствует арсенит-ион, то пятисернистый мышьяк можно выделить только в сильнокислом растворе, соответствующем 6н. НС1. [c.303]

Проводя реакцию с цинком или алюминием и щелочью, необходимо сначала проделать реакцию на ион NH f е, если он присутствует, удалить его для этого часть раствора, в котором хотят производить открытие иона N0 , выпаривают почти досуха с избытком щелочи. После этого, добавив немного воды, проверяют полноту удаления NH и проделывают реакцию с цинком или алюминием и щелочью, как описано в 97, п. 3. [c.354]

Ион алюминия образует кирпично-красный лак, мешающий открытию индия при соотношении 100 1 ион алюминия может быть маскирован фторидом натрия, после чего чувствительность реакции на индий равна 10 (1 3 10 ). [c.144]

Обнаружение катионов дробными реакциями можно выполнить в любой последовательности. Например, начать с обнаружения ионов калия и натрия, а закончить открытием ионов олова и сурьмы. Сначала обнаружить ионы алюминия и цинка, а открытие остальных катионов проводить в той последовательности, какую аналитик считает целесообразной. На практике часто известен основной состав вещества, подлежащего анализу [c.80]

Алюминий, медь, цинк и железо вытесняют ртуть из растворов ее солей, так как потенциал системы Hg +/Hg, равный -f 0,85 в, больше потенциала перечисленных металлов (для меди, например, потенциал системы u2+/ u равен +0,34 в). Для открытия иона ртути часто применяют реакцию выделения ртути при помощи металлической меди. [c.466]

Выполнение работы. В тигелек поместить по 5—ДО капель 0,5 н, раствора нитрата калия и концентрированного раствора щелочи. Добавить 2—3 микрошпателя порошка алюминия или магния. Поставить тигилек иа асбестовую сетку и осторожно нагреть раствор (не кипятить ). В пары над тигельком внести влажную красную лакмусовую йумажку. По ее посинению и по запаху (осторожно ) убедиться в выделении аммиака. Этот опыт может служить реакцией открытия иона N0 в отсутствие ионов N0" и NH [c.152]

Для открытия ионов алюминия, образующих бесцветную периферическую зону, вторичную хроматограмму проявляют — 01фыскивают (из пульверизатора) раствором ализарина — органического реагента, образующего с ионами алюминия продукты реакции розового цвета. Получают внещнее розовое кольцо. [c.283]

Поллард с сотрудниками [136] при проявлении бумажных хроматограмм пользуется для открытия иона алюминия смесью коевой кислоты и 8-оксихинолина. Открываемый минимум — 0,03 мкг1мл. Максимальное свечение с 8-оксихинолином наблюдается при выполнении реакции в аммиачной среде [71]. [c.257]

Отделение и открытие А -ионов. К раствору 5 прибавьте NH4OH и NH4 I и упарьте. В осадок 5 переходит Al(OH)a- Осадок 5 отделите центрифугированием и проделайте поверочные реакции на ионы алюминия (см. 23, стр. /46). [c.276]

Нередко образующееся при аналитических реакциях трудно растворимое соединение выделяется в коллоидно-дисперсном состоянии, придавая интенсивную окраску раствору. Так, например, при открытии ионов серебра в малых концентрациях при помощи и-диметиламинобензилиденроданина вместо красно-фиолетового осадка появляется красно-фиолетовое окрашивание. При открытии этим же реактивом ионов двухвалентной ртути в зависимости от концентрации последних образуется или фиолетовый осадок, или розовое окрашивание. Аналогичные явления наблюдаются при открытии ионов алюминия ализарином . [c.32]

Алюминий. Реакция открытия ионов алю.миния основана на получении внутрикомплексного соединения иона алюминия с кверцетином (или морином) [17, 25, 47, 50, 125, 175]. Кверцетин представляет собой пентаоксифлавон isHioOy Н2О он не люминесцирует в свободном состоянии, но со многими неорганическими катионами образует люминесцирующие соединения. Так, в кислой среде он дает светящиеся соединения с ионами алюминия, циркония, олова, сурьмы и некоторыми другими, в щелочной среде — с ионами бериллия, лития, цинка, кальция и др. [c.83]

Открытие иона алюминия возможно также реакцией с 4-суль-фо-2, 2-диоксиазонафталином [179]. Применяется либо сама кислота, либо ее цинковая или натриевая соль. Аналогичную реакцию дают ионы галлия. Открытию мешают ионы хрома и железа, которые осаждают реактив. [c.84]

Поллард и др. [162] при проявлении бумажных хроматограмм пользуются для открытия иона алюминия смесью койевой кислоты и 8-оксихинолина. Чувствительность реакции определяется открываемым минимумом 0,03 мкг. Нами установлено, что максимальное свечение с 8-оксихинолином обнаруживается при выполнении реакции в аммиачной среде. [c.84]

Хольцбехер в качестве люминесцентного реактива для открытия ионов алюминия предложил салицилиден-о-аминофенол, как один из наиболее чувствительных реактивов [132, 133] желто-зеленое свечение наблюдается даже при содержании 0,05 мкг иона AF+ в Ъ мл раствора, Реакцию можно выполнять [c.84]

Открытие ионов алюминия. В другую часть центрифугата добавляют небольшими порциями твердый NH4 I до тех пор, пока при кипячении не прекратится выделение NH3 (с. 139). Образование аморфного осадка Л1 (ОН) з белого цвета — признак присутствия А1 +. Алюминий можно также открыть реакцией с ализарином красным S (с. 139, п. 2), [c.148]

Отделение и открытие АР +-ионов. К раствору 5 прибавьте 1ч1Н40Н и ЫН/]1 и упарьте. В осадок 5 переходит А1(ОН)з. Осадок 5 отделите центрифугированием н проделайте поверочные реакции на ноны алюминия (см. 23, стр. 246). [c.276]

В отдельной порции щелочного раствора открывают алюминий, К ней по каплям при нагревании добавляют насыщенный раствор NH4 I до прекращения выделения аммиака. При наличии ионов алюминия выпадает белый хлопьевидный осадок. Для подтверждения наличия алюминия осадок отделяют, промывают, растворяют в уксусной кислоте и проводят открытие алюминия реакцией с ализарином. [c.127]

Реакции выполнялись следующим образом в первые три пробирки микропипеткой вносился раствор азотнокислого алюминия в количествах (при пересчете на алюминий) 1,6-10" 3,2-10 и 4,8-10 г. В пробирки добавляли по 0,1 мл 0,1 N соляной кислоты, 0,5 мл 0,01%-ного раствора стильбазо, и объем в каждой пробирке доводили до 3 мл ацетатно-буферной смесью с pH =5,4. Растворы окрашивались от светло-розового до розового цвета (опыты 1—3, табл. 3). В три другие пробирки, содержащие те же вещества и в тех же количествах, что и первые три, добавляли раствор сернокислого железа в количествах (в пересчете на желе- эо) 1,8 -10 2,4-10 и 4,5-10 г. При этом окраска растворов и ее интенсивность были идентичны окраскам растворов первых трех пробирок (опыты 4—6, табл. 2). При проведении же реакции с пробами, содержащими только ионы Fe (в отсутствии ионов алюминия), растворы окрашивались в желтый цвет, аналогичный цвету растворов, появляющемуся при реакции с пробой, содержащей только один фосфат натрия (опыты 7—8, табл. 2). Следовательно, присутствие примеси ионов железа в пробе не препятствует открытию алюминия с помощью реактива стильбазо, однако наличие фосфата натрия не только мешает реакции, но и делает ее в некоторых случаях совершенно непригодной. Так, в опытах 9—10 (см. табл. 2) показано, что 1 10 з алюминия можно обнаружить в том [c.97]

Цеолиты используют во многих каталитических реакциях, их синтез и химию интенсивно изучали в течение последнего десятилетия. Они состоят из групп типа Si04, частично замещенных ионами алюминия, в которые вводят положительные ионы (Na+ или К+) для компенсации дисбаланса заряда между АР+ или Si +. Группы S1O4 связываются в силикатах совместными гранями, остриями или углами. Так они образуют открытые структуры с полостями и каналами различных размеров. Такая необычная структура в значительной степени обусловливает многие из интересных свойств этих веществ. [c.117]

Для микроаналитического определения Ga и In пригодна цветная реакция, открытая Питчем (Piets h, 1933 — 1934), которую дает с хпнализарином оксигидрат, образующийся при гидролизе. Границы определения 0,02 у Ga" и соответственно 0,05 Y In " в 1 мл. Реакцию можно вести и в присутствии солей алюминия или цинка (их оксигидраты образуют аналогичные цветные лаки), если только удерживать ионы АГ" и Zn" в растворе при помощи подходящих добавок (э№ламин, пиридин) однако в этом случае реакция менее чувствительна. [c.428]

Открытие А1 . Ионы алюминия обнаруживают действием хлористого аммония NH4 I в щелочной среде — образуется белый аморфный осадок А1(0Н)з ( 47, п. 2). Можно воспользоваться также ализарином —образуется алюминиевый лак красного цвета. Реакция выполняется капельным методом на фильтровальной бумаге. Чтобы опыту не мешали остальные катионы третьей группы, фильтровальную бумагу необходимо предварительно смочить раствором К4[Ре(СМ)б] ( 47, п. 4). [c.99]

Следует, впрочем, заметить, что и все другие методы разделения катионов III группы сильно осложняются явлениями соосаждения ( 42) и потому далеко небезупречны. Так, при аммиачном методе вместе с гидроокисями алюминия, хрома и железа заметно соосаждаются ионы Со++ и отчасти—Мп++. Поэтому их целесообразнее открывать до разделения подгрупп, пока они еще не распределены между осадком и раствором. При методе с применением перекиси водорода (и в особенности при щелочном методе) совместно с ионами, выпадающими в осадок, сильно соосаждается ион Zn++, который в систематическом ходе анализа нередко недооткрывают . Чтобы избежать этого, ион Zn++ следует открывать дробным методом, перед осаждением катионов III группы сульфидом аммония. Для открытия иона Zn++ можно использовать либо реакцию с H S в присутствии формиатной буферной смеси или 0,01 н. раствора HQ, либо реакцию с дитизоном. [c.324]

Алюминий. Реакция А с сульфатом цезия (стр. 97) дает возможность открывать алюминий в присутствии других катионов рассматриваемой группы, за исключением катионов железа, хрома и галлия. Реакция Б с ализаринсульфонатом натрия (стр. 98) дает возможность открывать алюминий в присутствии хрома другие ионы мешают. Реакция В с ализарином красным РЗ (стр. 99) дает возможность открывать алюминий в присутствии железа по флуоресценции образовавшегося алюминиевого соединения в этом случае реакции мешают ионы элементов 2г, ТЬ, Ве, Зс и Оа. Открытие алюминия в присутствии титана совершенно не представляет затруднений так, реакции А и В дают возможность обнаружлвать алюминий при стократном количестве титана с чувствительностью 10 5(1 10 ). Приведенные выше реактивы не лрименимы для открытия алюминия в присутствии галлия. [c.171]

Хром. Реакция А с хромотроповой кислотой (стр. 107) и реакция Б с перекисью водорода (стр. 108) являются специфичными для открытия хромовой кислоты и, следовательно, иона Сг + после его окисления, как это было указано выше. Реакция В с гваяковой смолой (стр. 109) применима только в отсутствие ионов Се + то же самое нужно сказать и о реакции Г со стрихнином (стр. 110). Для открытия непосредственно иона Сг реакцию Д с сульфатом цезия (стр. 111) нельзя считать достаточно чувствительной, особенно в присутствии ионов алюминия и железа. [c.171]

Морин [29, 64, 67, 88, 92]. По Гото чувствительность реакции— 0,001 мкг при предельной концентрации 1 5 - 10 . по Сендэлу при том же открываемом минимуме предельная концентрация равна 1 10 . По Гайтингеру открытие в породах сводится к сплавлению измельченной пробы с карбонатом натрия или калия в шарик диаметром 1 мм, растворению плава в трех каплях 5 н. раствора НС1 и добавлению к полученному раствору капли насыщенного раствора морина в метаноле и четырех капель 5 н. раствора NaOH. В присутствии бериллия возникает яркое желтое свечение при облучении раствора ультрафиолетовыми лучами. При подкис-лении раствора 30% СНзСООН или НС1 люминесценция исчезает или же появляется зеленое свечение, если в породе присутствуют ионы алюминия, циркония, олова или сурьмы. По Сендэлу открытию бериллия этой реакцией мешают ионы кальция, лития, скандия, цинка и некоторых редкоземельных элементов. [c.215]

Патровским [88] разработана методика открытия бериллия по реакции с морином в присутствии большого числа элементов раствором едкого натра выделяют алюминат или бериллат, которые нейтрализуют и подкисляют уксусной кислотой. Люминесценция ионов алюминия, галлия и индия уничтожается прибавлением ком-нлексона П1. [c.215]

Открытие А1 . Ионы алюминия обнаруживают действием хлорида аммония ЫН4С1 в щелочной среде — образуется белый аморфный осадок А1 (ОН) 3 ( 1, п. 2). Можно воспользоваться также ализарином — образуется алюминиевый лак красного цвета. Реакция выполняется капельным методом на фильтровальной бумаге. Что- [c.103]

Наша задача заключалась в выборе метода, который, обеспечивая быстроту выполнения и надежность результатов анализа, вместе с тем не требовал бы применения специальных приборов. Исходя пз этих соображений, мы остановились на методе, идея которого дана в работе Гана и Леймбаха. Метод основан на использовании каталитически ускоряющего действия даже малых количеств меди в реакции восстановления иона трехвалентного железа тиосульфатом. Конец реакции можно наблюдать по помутнению реакционной смеси от выделяющейся при реакцип серы. Для большей четкости в реакционную смесь вводят ро-дан-ион и наблюдают за течением реакции по исчезновению кроваво-красной окраски раствора. Упомянутые авторы предложили этот метод для качественного открытия малых содержаний медп, указывая, однако, на возможность применения его для количественных определений. В литературе имеются указания на то, что этот способ был использован для количественного определения небольших концентраций меди в алюминии и в водах рек и родников. [c.318]

Таким образом, в настоящей методике отделение тория и урана от мешающих их открытию ионов производится путем обработки испытуелшго раствора избытком карбоната натрия и суспензией сульфида кадмия. В фильтрате вместе с торием и ураном остаются только щелочные металлы, элементы иттрие-вой группы редкоземельных элементов, ванадий-5 и частично алюминий. Ни один из них не мешает открытию тория реакцией с тороном и урана- с ферроцианидом калия. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология