Растворимость в воде перманганата калия

Рис. 11.4. График растворимости в воде перманганата калия

Перманганатами называют соли марганцовой кислоты НМпО . Они получаются в настоящее время электролизом растворов манганатов. Перманганаты — кристаллические вещества темно-фиолетового цвета, дающие малиново-красные или фиолетовые растворы. Почти все соли марганцовой кислоты растворимы в воде, за исключением серебряной соли. Наибольшее техническое значение имеет перманганат калия КМпО — красно-фиоле-товые кристаллы, растворимые в воде. [c.342]

Поскольку большинство органических примесей диоксида углерода хорошо растворимо в воде, а этиловый спирт растворяется в ней в любых соотношениях, практически все ранее применявшиеся и современные технологические схемы очистки диоксида углерода спиртового брожения предусматривают промывку его водой. Дальнейшая очистка возможна окислением растворами перманганата или бихромата калия, адсорбцией на активном угле, силикагеле и цеолите типа ЫаА. По эффективности очистки углекислого газа от примесей сорбенты можно расположить в следующий ряд активный уголь>силикагель>вода>раствор перманганата калия>раст-вор бихромата калия>синтетический цеолит МаЛ. [c.392]

Муравьиная кислота представляет собой резко пахнущую жидкость с сильным раздражающим действием. Она смешивается во всех отношениях с водой, этанолом и диэтиловым эфиром. Соли муравьиной кислоты называют формиатами. За исключением серебряной и свинцовой солей, они растворимы в воде. Муравьиная кислота является более сильной, чем ее гомологи (см. табл. 2.2.8). Ее отличают от гомологов, используя то, что она восстанавливает аммиачные растворы нитрата серебра или раствор перманганата калия, окисляясь до диоксида углерода и воды [c.398]

Чаще всего в качестве окислителей применяют перманганат калия, бихромат калия (или хромовый ангидрид) и разбавленную азотную кислоту. Преимущество перманганата калия состоит в том, что он не только является сильным окислителем, но и образует в результате реакции нерастворимую двуокись марганца, легко отделяемую от калиевой соли кислоты, растворимой в водной среде. К числу его недостатков следует отнести низкую растворимость в неводной среде и нестабильность, приводящую к выделению кислорода при кипячении в водном растворе или при кипячении с обратным холодильником в растворе пиридина в воде. Эта тенденция усиливается в щелочных растворах [1]. По-видимому, наилучших результатов можно достичь, осуществляя тесный контакт между спиртом и водным раствором перманганата путем энергичного перемешивания при возможно более низкой температуре, хотя в приведенных здесь примерах это и не использовано. [c.237]

Приготовьте 4%-й раствор желатины, опустив ее в горячую воду (не кипятить ). Горячий раствор налейте в пробирку и когда он остынет, в центр пробирки быстро, одним движением, введите пинцетом кристаллик перманганата калия, медного купороса или другого ярко окрашенного и растворимого в воде вещества. Пинцет сразу же выньте осторожным, но быстрым движением. В течение нескольких часов можно наблюдать очень красивую картину диффузии. Растворяемое вещество распространяется во всех направлениях с одинаковой скоростью, образуя окрашенную сферу. [c.166]

Уксусная кислота слабая. Константа ее диссоциации 1,75-10 . Образует многочисленные растворимые в воде соли (ацетаты) и этерифицируется спиртами с получением сложных эфиров. Уксусная кислота обладает высокой коррозионной активностью по отношению ко многим металлам, особенно в парах и при температуре кипения, что необходимо учитывать при выборе материалов для аппаратуры. В ледяной кислоте стойки как на холоду, так и при температуре кипения, алюминий, кремнистый и хромистый чугуны, некоторые сорта нержавеющей стали, но разрушается медь. Техническая уксусная кислота обладает большей коррозионной активностью, которая усиливается в контакте с воздухом. Из неметаллических материалов стойки по отношению к уксусной кислоте специальные сорта керамики и эмали, кислотоупорные цементы и бетоны и некоторые виды полимерных материалов (полихлорвиниловые и фенолальдегидные пластмассы). Ингибитор коррозии в растворах уксусной кислоты — перманганат калия. [c.309]

Если сульфат марганца (II), растворенный в безводной серной кислоте, обработать при нагревании перманганатом калия, то образуется сульфат марганца(IV), растворимый веерной кислоте, но полностью гидролизующийся в воде. Какие выводы о свойствах соединений марганца в различных степенях окисления можно сделать на основании указанных превращений [c.140]

Птероилглутаминовая кислота — желто-оранжевый мелкокристаллический порошок без запаха и вкуса, практически не растворима в воде, спирте и хлороформе, легко растворяется в разведенных щелочах, мало растворима в разбавленной соляной кислоте. При прибавлении к щелочному раствору разбавленной соляной кислоты, раствора перманганата калия до розового окрашивания (при 70—80°) и последующего обесцвечивания раствором перекиси водорода возникает желтый фильтрат с синей флуоресценцией (фолиевая кислота). [c.673]

Рубидий и цезий марганцовокислые относятся к малорастворимым соединениям. Растворимость перманганата рубидия при 0°—0,5 г, при 60°—4,7 г на 100 г воды растворимость перманганата цезии при 0° — 0,1 г, при 60°— 1,3 г на 100 г воды. Синтез перманганатов рубидия и цезия основан на осаждении их из растворов перманганатом калия и дальнейшей очистке путем перекристаллизации [1]. [c.72]

Расход поступающего в каждую колонку воздуха контролируется при помощи реометров 6. Отработанный воздух и продукты окисления выводятся из последней по ходу процесса колонки 5. Количество вводимого в систему парафина практически равно количеству выводимого из нее оксидата. Отработанный воздух перед выходом в атмосферу проходит холодильник 7, в котором конденсируются часть легколетучих продуктов окисления, вода и не растворимые в ней продукты, получившие название масляный конденсат . В качестве катализатора использовался перманганат калия. Активация парафина проводилась двумя методами. В первом случае активируемое сырье перемешивалось при помощи мешалки, во втором — воздухом, подаваемым в парафин до начала индукционного периода и появления в парафине свободных кислот. Активация по первому методу длилась 2 часа, по второму в зависимости от состава сырья — от 20 до 60 мин. Активация в том и в другом случае проводилась периодическим способом при 120°. При активации парафина по первому методу катализатор переходил в тонкодисперсную взвесь, сохраняющуюся только при постоянном перемешивании парафина, а по второму — в растворимое в нем состояние. Активация но второму методу сопровождалась глубокими химическими изменениями, происходящими с сырьем и катализатором. Катализатор переходил в калиевые и марганцевые мыла, которые, как было показано исследованиями ГрозНИИ [3], хорошо растворяются в парафине при температуре его окисления. Парафин, прошедший такую активацию, может храниться без заметной потери активности [c.232]

Критерии чистоты. Технические условия, предъявляемые ЧИСТОМУ продажному ацетону, приведенные в книге Розина [1579] и в справочнике Химические реактивы [22], указаны в помещенной ниже таблице. В качестве дополнительных критериев приведены данные по растворимости в воде и содержанию альдегидов, а также веществ, восстанавливающих перманганат калия. [c.358]

Перманганат калия КМпО, — кристаллы фиолетового цвета, хорошо растворимы в воде. В кислой среде он восстанавливается до ионов Мп2+ [c.262]

Алкины, обладающие некоторой растворимостью в воде, обработкой водным раствором перманганата калия в нейтральной среде можно превратить в соответствующие дикетоны [70]. [c.339]

Если красный цвет раствора перманганата калия не исчезнет после продолжительного кипячения, то капельную воронку заменяют газоприводной трубкой и пропускают в раствор сернистый ангидрид, который окисляется двуокисью марганца, образуя растворимый сульфат марганца. Сернистый газ пропускают до тех пор, пока не исчезнет вся двуокись марганца и в осадке останется терефталевая кислота в виде белого мелкокристаллического порошка, имеющего вид песка (примечание). Кислоту отфильтровывают, промывают водой и высушивают. Она возгоняется, не плавясь, при 300° не растворяется в воде и в спирте. [c.225]

ИЛИ перманганатом калия [53 ], в результате чего образуются растворимые в воде соединения. [c.83]

Так как при окислении парафина кислород распределяется по всем метиленовым группам примерно равномерно, нри окислении получаются кислоты разного молекулярного веса, из которых нерегопкой отделяют кислоты, пригодные для мыловарения. Окисление проводят при возможно низких температурах порядка 105—120° [69]. Образующиеся жирные кислоты, особенно высокомолекулярные, окисляются далее, при этом образуются оксикислоты, кетокислоты и двухосновные жирные кислоты, не растворимые в бензине. Чтобы свести к минимуму образование этих нежелательных побочных продуктов, окисление ограничивают 30—50%-ным превращением всей окисляемой углеводородной смеси. В качестве катализатора применяют в большинстве случаев перманганат калия в количестве 0,3% вес. от всего парафина. Перманганат калия вводят нри перемешивании в нагретый до 150° парафин в виде концентрированного водного раствора, вода испаряется, а перманганат восстанавливается органическим веществом до двуокиси марганца, которая распределяется в реакционной смеси в исключительно тонко распыленном состоянии. Окисление ведут без применения давления. Важно, чтобы применяемый для окисления воздух поступал в парафин в возможно тонко распыленном состоянии. [c.162]

Перманганат калия КМПО4 — черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском, хорошо растворимые в воде, этаноле, ацетоне. Перманганат калия — сильный окислитель. При нагревании выше 200 °С разлагается. [c.124]

Перманганат калия КМПО4 — наиболее широко применяемая соль марганцовой кислоты. Кристаллизуется он в виде красивых темно-фиолетовых, почти черных призм, умеренно растворимых в воде. Растворы КМПО4 имеют темномалиновый, а при больших концентрациях — фиолетовый цвет, свойственный ионам МпО ". Как и все соединения марганца (VII), перманганат калия — сильный окислитель. Он легко окисляет многие органические вещества, превращает соли железа (II) в соли железа (III), сернистую кислоту окисляет в серную, из соляной кислоты выделяет хлор и т. д. [c.520]

Перманганат калия КМПО4 — наиболее важная соль марганцовой кислоты (и одно из наиболее расцространенных химических соединений марганца вообще). Темно-фиолетовые с черным отливом кристаллы ромбической формы, растворимые в воде. Слабые растворы окрашены в розовый, а более концентрированные—в фиолетовый цвет (окраска перманганат-иона МПО4 ). [c.532]

Перманганат калия КМПО4 — наиболее широко применяемая соль марганцевой кислоты, кристаллизуется в виде темно-фиолетовых кристаллов, умеренно растворимых в воде. Растворы [c.179]

Калня перманганат темно- или краснофиолетовые, с металлическим блеском кристаллы, уд. вес 2,71, растворимые в 18 ч. воды, в 3,5 ч. кипящей воды с образованием раствора темно-пурпурного цвета нейтральной реакции, Окраска его обнаруживается даже при разведении I . 500 ООО. Ои растворяется также в ацетоне, метиловом спирте, уксусной кислоте, пиридине. При нагревании до 200—240° выделяет кислород. При растираиин с серой взрывает. Многие органические вешества воспламеняются им при нагревании, а некоторые, как. например, глицерин, — и при обыкновенной температуре. Водные растворы перманганата калия разрушают бумагу и ткани, и поэтому их фильтруют через стеклянную вату или асбест. [c.27]

Перманганат калия КМПО4 — наиболее важное химическое соединение марганца. Он образует пурпурно-красные призматические кристаллы, легко растворимые в воде и придающие раствору интенсивную Окраску — характерный пурпурный цвет перманганат-иона. Это вещество является сильным окислителем его используют в качестве дезин-4)ицирующего средства. Это важный химический реактив, находящий особо широкое применение в аналитической химии. [c.580]

Мононадуксусная кислота — прозрачная жидкость, застываю- щая при 0,1°, весьма взрывчатая и легко растворимая в воде, спирте, эфире и серной кислоте. В водном растворе в чистом со-1 стоянии она очень устойчива. Соли, кислоты и щелочи ускоряют гидролиз ее до уксусной кис юты и перекиси водорода. Она действует на корковую пробку, резину и иа кону. Окислительная I способность ее очень велика, Анилйи превращается ею в нитро-бензол, растворы солей марганца окисляются даже на холоду до перманганатов. Последняя реакция начинается лишь после затравки небольшим количеством перманганата калия. Мононадуксусная кислота была рекомендована в качестве дезинфицирую-щего средства. [c.368]

Общепринятым методом синтеза карбоновых кислот является окисление [1] первичных спиртов или альдегидов (К—СН2ОН или К—СНО К—СО2Н). Однако прямое окисление первичных спиртов хромовой кислотой зачастую дает плохие выходы [2], так как из образующегося в качестве промежуточного соединения альдегида и не-прореагировавщего спирта может получиться полуацеталь, который очень быстро окисляется в эфир [3]. Прямое окисление пероксидом никеля осуществляется без подобных осложнений. Однако при окислении алифатических спиртов наблюдается падение выхода при умень-щении их растворимости в воде. Следовательно, во многих случаях более предпочтительно окисление хлорохроматом пиридиния в альдегиды, а затем перманганатом калия в присутствии катализатора межфазного переноса (ср. Р-462) или оксидом хрома (VI)-в кислоты. Аллиловые спирты очень легко окисляются оксидом серебра (П) в присутствии цианид-ионов в а,р-ненасыщенные карбоновые кислоты [4]. С хорошими выходами осуществляется озонолиз циклических ацеталей в эфиры карбоновых кислот [5] (ср. 0-4а-б). [c.140]

Калий марганцовокислый, перманганат калия КМПО4, кристаллическое вещество. Кристаллы пурпурного цвета, ромбической формы. Мол. вес 158,04 плотн. 2703 кг/м -, при 240° С разлагается растворимость в воде 6,36% вес. прн 20° С, 32% вес. при 75° С. Окислитель. 1 [c.117]

Окисление алкилсульфидов перманганатом калия в водной уксусной кислоте привело к образованию соответствующих сульфонов с хорошим выходом. Контраст между этими суль-фонами и нефторированными сульфонами выявляется сравнением диэтилсульфона с т. пл. 73—74°, легко растворимого в воде, с этилсульфонилхлортрифторэтаном с т, пл. — 18°, который в воде не растворяется. Последнее соединение было способно смешиваться с жидким полимером хлортрифторэтилена при температуре выше 48°. [c.263]

Зададимся вопросом, а почему, собственно говоря, перманганат калия растворим в воде, но совершенно нерастворим, например, в бензоле Причины этого различия хорошо известны при растворении в воде энергетические затраты на разрушение кристаллической структуры КМПО4 с лихвой перекрываются благодаря энергии сольватации ионов и МпО полярными молекулами воды, но ничего подобного не может происходить в среде такого малополярного растворителя, как бензол, поскольку молекулы последнего неспособны эффективно сольватировать ионы. Это противоречие удалось преодолеть, используя третий компонент — вещество, растворимое в бензоле и в то же время способное эффективно выполнять роль сольватной шубы для ионов. [c.82]

Высшую степень окисления 7+ марганец имеет в кислотном оксиде МП2О7 и перманганате калия КМПО4. Последнее вещество — кристаллы фиолетового 1 вета, хорошо растворимые в воде. [c.257]

Несмотря на то что кислород воздуха обычно применяют для получения комплексов Со(1И), могут быть использованы и другие окислители. Многие из них в состоянии окислить Со(П) в Со(1И) в присутствии подходящих лигандов однако не все они удобны для применения. Такие окислители, как перманганат калия и бихромат калия, вводят в реакционную смесь ионы, трудно отделимые от продуктов реакции. Другие же окислители, например кислород и перекись водорода, не вводят в реакционную смесь посторонних ионов металлов. Подходящими окислителями являются также те, продукты восстановления которых не растворимы в воде и их можно отделить фильтровяние.м. Примерами являются РЬОз, который восстанавливается до РЬ , отделяемый в виде нерастворимого РЬС1г, и ЗеОо, который дает при восстановлении нерастворимый селен. [c.102]

Для удаления бензола твердый остаток нагревался, а после охлаждения подкислялся разбавленной соляной кислотой, нейтрализовался раствором соды и упаривался. Из сухого остатка продукт реакции извлекался горячим абсолютным спиртом, спиртовый раствор кипятился с активированным углем до обесцвечивания, уголь отфильтровывался и спирт от-гонялс., Продукт (0,5—1,1 г) представлял собой белый аморфный порошок, темнеющий при нагревании до 220°, хорошо растворимый в воде, слабо — в абсолютном спирте и нерастворимый в ацетоне, эфире, бензоле и н-гептане. Его водный раствор обесцвечивает бромную воду и подкисленный раствор перманганата калия. Согласно свойствам и по данным элементарного анализа, этот продукт представляет собой бутенсульфинат натрия, выход которого в расчете на прореагировавший сульфолан составил 21—29% от теоретического. [c.146]

Перманганат калия является очень сильным окислителем, и благодаря хорошей растворимости в воде и заметной растворимости в сухом ацетоне и сухом пиридине он нашел самое широкое применение в структурных исследованиях. Его можно использовать в сильнокислом, нейтральном или щелочном растворе как в ограниченных количествах, так и в избытке. Состав образу-юшцхся продуктов реакции зависит от выбранных условий. [c.426]

Четырехокись осмия ОзО легко образуется окислением металлического, осмия царской водкой, перманганатом калия, двухромовокислым калием и даже кислородом воздуха, а также окислением соединений осмия низших валентных форм, например, при действии хлора на щелочные растворы осматов или азотной кислоты на растворы комплексных хлоридов ос- мия. Четырехокись осмия — летучее белое ядовитое вещество с резким запахом, раздражающее слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Температура кипения его 131,2° С, температура плавления 40,6—40,7° С. Четырехокись осмия растворима в воде без разложения. Раствор бесцветный или светло-желтый. При нагревании водного раствора четырехокись осмия улетучивается вместе с парами воды. Растворимость четырехокиси осмия в 100 г воды при 0°С —5,3 при 18° С —6,47 при 25° С — 7,24 г. Из водного раствора четырехокись осмип высаливается азотнокислым натрием. Растворы четырехокиси имеют почти нейтральную реакцию, но в присутствии солей образуют солеподобные соединения. Возможно, происходит частичная гидратация окисла с образованием кислоты НгОзОб, сила которой немного меньше, чем сила угольной кислоты (константа диссоциации 8-10- 3), Четырехокись осмия —сильный окислитель. [c.36]

Енолизующиеся -дикарбонильные соединения опознают по их реакции с хлорным железом. Кроме того, они легко бромируются и реагируют с перманганатом калия. Добавление водных растворов солей двухвалентной меди вызывает появление сине-зеленого осадка не растворимых в воде солей меди. Температуры плавления этих солей могут быть использованы для идентификации. Точная структура Р-дикарбонильных соединений может быть установлена только путем анализа продуктов кетонного и кислотного расщепления (см. стр. 465 и 472). [c.582]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология