Вода, определение окисляемости

Определение окисляемости воды. Анализ на окисляемость воды проводят для определения содержания в воде органических и легко окисляющихся неорганических веществ, способных реагировать с оки-82 [c.82]

Опыт № 2. Определение окисляемости сточной воды перманганатным методом [c.120]

Определение окисляемости воды. Окисляемость воды определяют методом перманганатометрии. При этом окисляются только легко-окисляющиеся органические примеси. Для получения более точных результатов используют обратное титрование избытка перманганата калия. К прокипяченной пробе прибавляют избыток щавелевой кислоты, при этом часть ее окисляется оставшимся перманганатом калия, а остальное количество щавелевой кислоты оттитровывают перманганатом калия. [c.12]

Работа 13.8. Определение окисляемости воды по методу Кубеля [c.113]

Для определения перманганатной окисляемости питьевьш, поверхностных и малозагрязненных вод применяют методы Кубеля (определение окисляемости в кислой среде) и Шульце-Паппа (в щелочной среде). [c.58]

Большое санитарное значение имеет окисляемость воды, которая выражается числом миллиграммов кислорода, пошедших на окисление органических веществ в 1 л воды. Для определения окисляемости воды к 100 мл анализируемой воды прибавили 8 мл [c.150]

Окисляемость характеризует общее содержание в воде органических веществ и выражается в количестве кислорода, которое затрачивается на их окисление. Существует два метода определения окисляемости — перманганатный и бихроматный. [c.19]

Определение окисляемости перманганатом калия в кислой среде можно проводить в водах, содержащих не более 300 мг л хлорид-ионов. Если содержание последних превышает 300 мг л, то окисляемость рекомендуется определять описанным выше методом Б (см. стр. 41). [c.46]

Контроль чистоты катионита нужно вести не только по цвету фильтрата, но и по его окисляемости. Окисляемость фильтрата должна достигать окисляемости дистиллированной воды. Определение окисляемости следует проводить по методике, представленной в ГОСТе [102]. [c.211]

В большинстве случаев надо определять окисляемость не только профильтрованной, но и мутной воды, содержащей взвешенные вещества (непосредственно после отбора пробы сточной воды или после отстаивания ее в течение того или иного периода времени). Фильтрование сточной воды перед определением окисляемости затруднено тем, что в процессе фильтрования в раствор могут переходить органические вещества из фильтра и, наоборот, часть органических веществ сточной воды может адсорбироваться волокнами фильтра. Поэтому рекомендуется, во-первых, промывать предварительно фильтр горячей водой и, во-вторых, проводя фильтрование сточной воды, отбрасывать первую порцию (250—500 мл) фильтрата. Лучше в этом случае фильтровать через мембранный фильтр, который практически не выделяет в воду органические вещества и не адсорбирует их из воды. [c.37]

РАБОТА № 4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОКИСЛЯЕМОСТИ СТОЧНЫХ ВОД [c.118]

Определение окисляемости воды [c.299]

При наличии большого количества хлоридов (больше 300 мг/л) в сточной воде определение окисляемости ведут в щелочной среде. В этом случае реакция восстановления иона М.ПО4 идет по уравнению [c.98]

Опыт М 1. Иодатный метод определения окисляемости сточных вод [c.119]

Для непрерывного контроля за окислением загрязнений Вод, определения окисляемости почв и донных отложений. Возможность дифференцированного определения вклада в значение ХПК различных по скорости окисления групп органических веществ. Возможность работы в сочетании с серийными измерительными приборами. Вывод данных на самопишущее устройство или ЭВМ. Продолжительность определения значений. 20...25 ООО мг Ог/л. [c.95]

Метод остатков имеет значение для анализа ряда органических веществ с использованием реакций окисления (или бромирования ит. п.). Многие органические соединения реагируют с окислителями довольно медленно кроме того, для этой реакции иногда необходима особая среда, неудобная для титрования. В этих случаях к испытуемому раствору приливают сначала избыток окислителя, проводят в соответствующих условиях реакцию с определяемым веществом, а затем титруют остаток окислителя. Такой метод применяется, например, при иодометрическом определении формальдегида (НСНО), для определения окисляемости воды и т. д. [c.282]

Работа Ns 3. Определение влаги в органических веществах Работа № 4. Определение окисляемости сточных вод. . . Работа № 5. Определение молекулярной массы тиокола (поли [c.208]

Использование для горячего водоснабжения исходной воды с окисляемостью более 6 мг Оа/л, определенной методом окисления органических веществ перманганатом калия в кислой среде, как правило, не допускается. При допущении органами Минздрава СССР цветности исходной воды до 35 окисляемость воды может быть допущена более d мг Оа/л. [c.146]

Получаемые результаты в значительной мере зависят от условий реакций, и для разных случаев анализа необходимо выбирать различные модификации метода. Полученные результаты, как правило, несопоставимы, так как часто методы существенно различаются, особенно степенью окисления органических соединений. Поэтому определение окисляемости рекомендуется заменить или дополнить определением органического углерода . В этом определении углерод, связанный в органических соединениях, также окисляют мокрым путем, но в условиях, в которых происходит особенно интенсивное окисление и одновременно обеспечивается получение сравнимых результатов при анализе вод различных типов. Определение органического углерода используется главным образом при проведении. работ балансового характера (например, при определении прироста или убыли органической массы, взаимоотношения биогенных элементов и т. п.). [c.105]

После регенерации катионит на фильтре отмывают (скорость фильтрации 4 м/ч) дистиллированной водой до содержания хлоридов в промывной воде не выше 130 мг/л и содержания в ней попов кальция не более 0,05 мг-экв/л. Проведение первого цикла Ыа-катионирования раствора хлорида кальция и условия повторения циклов аналогичны описанным выше Определение окисляемости проводят в фильтратах, отбираемых в конце циклов Н- и Ыа-катионирования растворов хлорида кальция [c.573]

Метод применяется для более быстрого определения окисляемости в сравнительных контрольных анализах при очистке сточных вод. [c.45]

Предварительное разбавление воды. Необходимое разбавление можно ориентировочно рассчитать по результату определения окисляемости хроматным методом следующим путем. Величину окисляемости, выраженную в миллиграммах кислорода на 1 л, делят на 4 или 5 (величина, соответствующая примерно половине содержания кислорода в чистой разбавляющей воде). Полученный результат показывает, во сколько раз надо разбавить анализируемую воду. [c.50]

Окисляемость выражают числом миллиграммов перманганата калия, требуемого для окисления 1 л сточной воды. Сходные результаты параллельных определений окисляемости можно получить лишь при строгом соблюдении следующих условий [c.46]

Ход определения. При определении окисляемости производственных сточных вод почти всегда приходится предварительно разбавлять анализируемую пробу дистиллированной водой, так как для определения не рекомендуется отбирать пипеткой меньше 5 мл жидкости. [c.46]

Параллельно с определением окисляемости анализируемой воды таким же образом определяют окисляемость дистиллиро ванной воды, которая была применена для разбавления анализируемой воды. [c.47]

Химическую окисляемость определяют с использованием в качестве окислителей бихромата калия К2СГ2О7 (бихроматная окисляемость) или иодата калия КЮз (иодатная окисляемость). Бихроматную и иодатную окисляемость иначе называют химической потребностью в кислороде, или ХПК. Это название точно отражает сущность определения окисляемости, так как оценивается количество кислорода, необходимое для окисления примесей воды, т. е. для перевода С в СО2, И в Н2О, N в КНз и т. д. [c.56]

Обработка сточных вод хлором или раствором хлорной извести — один из самых распространенных и относительно дешевых способов очистки сточных вод от загрязнения их органическими веществами (и некоторыми неорганическими, например цианидами). Но так как сточные воды обычно содержат и быстро реагирующие с хлором вещества и вещества, взаимодействующие с ним очень медленно или неполно, и органические вещества, совсем не окисляющиеся хлором (притом в самых разнообразных количественных отношениях друг к другу), определение окисляемости сточной воды перманганатным или тем более хроматным методом не дает достаточных данных для выводов о том, как вода будет хлорироваться. [c.54]

Для определения окисляемости поверхностных вод, загрязненных трудноокисляемыми веществами, рекомендуется бихроматный метод. [c.58]

При анализе вод с предполагаемой концентрацией органических веществ с БПК выше 5 мг/л пробу следует разбавлять. Необходимое разбавление ориентировочно можно рассчитать по результатам определения окисляемости бихроматным методом (ХПК) следующим образом. Условно принимают, что биохимическое потребление кислорода составляет 50% от ХПК, а так как в воде после инкубации при правильно взятом разбавлении должно остаться примерно 3—4 мг л кислорода, то величину БПК делят на 4 или 5 полученный результат показывает, во сколько раз надо разбавлять анализируемую воду. [c.21]

В случае невозможности произвести определение окисляемости сразу же после доставки пробы в лабораторию отмеривают 100 мл воды, подкисляют 5 мл серной кислоты (1 3) и на следующий день заканчивают определение. [c.7]

Исследуемую сточную воду разбавляют чистой водой таким об-разом, чтобы содержащегося в ней кислорода с избытком хватило для окисления всех органических веществ. Необходимое разбавление можно подсчитать ориентировочно по результатам определения окисляемости. Для этого величину бихроматной окисляемости. (см. ниже), выраженную в мг кислорода на литр, делят на 4 или [c.73]

Целесообразно при некоторых анализах фенольных вод определение окисляемости заменить определением органического углерода. На предыдущей конференции был сделан доклад о быстром и точном кондуктометрическом методе определения углерода. Впоследствии этот метод был усовершенство [c.347]

Работа 6. Дихроматный арбитражный метод определения окисляемости воды [c.374]

Берут примерно 2 л сточной бытовой воды. Сперва определяют ее общую окисляемость по перманганату или по хроммику [техника определения описана в руководствах по гидрохимии, см., например, Строганов и Ьузинова (1969)]. Если окисляемость (ее еще называют ХПК) больше 15 мг О2М, то исследуемую воду разводят чистой питьевой водой до окисляемости 8— 9 мг 021л (во сколько раз надо развести) предварительно арифметически рассчитывают). К такой исходной воде добавляют испытываемые токсические [c.44]

Результаты определения окисляемости одной и той же воды, но с применением различных окислителей, обычно различаются вследствие неодинаковой степени окисления этими окислителями различных веществ, присутствующих в анализируемой воде. Это зависит не только от свойств окислителя, но и от его концентрации, температуры, pH воды и т. п. Поэтому все методы определения окисляемости условны, и получаемые результаты сравнимы, только если тбчно соблюдаются все условия проведения определения. [c.74]

Наиболее полное окисление достигается обработкой проб бихроматом в присутствии большого количества серной кислоты. (Бихроматную окйсляемость называют часто химическим поглощением кислорода — ХПК). Это — основной метод определения окисляемости его следует применять при анализе сточных и загрязненных вод, окйсляемость которых равна или превышает 100 мг 0/л. За-74 [c.74]

Рабочий раствор. В мерную колбу емкостью 1 л отбирают ПО мл отстоявшегося основного раствора перманганата калия и разбавляют до метки дистиллированной водой. После нескольких дней концентрацию раствора корректируют так, чтобы поправка к титру была равна 1,00. Для этого в кйлбу, в которой определяют окйсляемость, помещают 100 мл дистиллированной воды, не содержащей органических веществ (можно использовать оттитрованную пробу после определения окисляемости), прибавляют 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты и 5 мл разбавленной серной кислоты (кислоту не прибавляют, когда используют оттитрованную пробу после определения окисляемости). Смесь нагревают до кипения и титруют раствором перманганата калия до слабо-розовой окраски. [c.78]

Разделив 10 На число миллилитров раствора перманганата калия, израсходованного при втором титровании, получают поправку (к) для приведения концентрации раствора КМп04 к точно 0,01 н. Если определение Производится с разбавлением пробы, то параллельно с определением окисляемости анализируемой воды таким же образом определяют окисляемость дистиллированной воды, которая была применена для разбавления анализируемой воды. [c.61]

Четырехчасовое окисление применяют Для определения окисляемости сточных вод, таких, как фекальные, или значительно загрязненных поверхностных вод. Определение отличается от остальных способов условиями проведения окисления. Перманганат, не израсходованный на окисление, определяют йодометрически. Нормальность применяемого раствора перманганата (0,125 н. илл 0,0626. н.) выбирается в зависимости от степени загрязнения пробы. воды. [c.62]

Для определения окисляемости природных вод, содержащих нелетучие органические вещества (гуминовые соединения, обусловливающие цветность воды и др.), можно пользоваться методом бихроматной окисляемости с предварительным выпариванием водЬ1 досуха. [c.67]

В мутных вбдах Желательно произвести определение окисляемости фильтрованной и нефильтрованной воды. Фильтр предварительно промывают испытуемой водой (до полулитра). В случае высокой окисляемости пробу разводят дистиллированной водой, отдельно определяют окисляёмость дистиллированной воды и эту величину учитывают при расчете (см. ч.II, стр. 79). [c.20]

Окисляемость воды. Наличие в природных водах органических и некоторых легкоокисляющихся неорганических примесей (сероводорода, суль фитов, закисного железа и др.) обусловливает определенную величину окисляемости воды. В связи с тем, что окисляемость поверхностных вод объясняется главным образом наличием органических веществ, определение окисляемости, т. е. количества кислорода, необходимого для окисления примесей в данном объеме воды, является одним из косвенных методов определения органических веществ в воде. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология