Перманганатный метод определения окисляемости

Наиболее распространенные методы определения окисляемости — бихроматный и перманганатный. Перманганатный метод является менее достоверным, так как степень окисления некоторых органических веществ перманганатом калия не превышает 50%. Более полное окисление присутствующих в воде органических веществ природного происхождения достигается бихроматом калия. Обычно бихроматная окисляемость в 2—3 раза выше перманганатной. [c.23]

Окисляемость характеризует общее содержание в воде органических веществ и выражается в количестве кислорода, которое затрачивается на их окисление. Существует два метода определения окисляемости — перманганатный и бихроматный. [c.19]

Определение окисляемости перманганатной (метод Кубеля) [c.254]

Опыт № 2. Определение окисляемости сточной воды перманганатным методом [c.120]

Перманганатная окисляемость (метод Кубеля). Перманганатная окисляемость — количество кислорода, эквивалентное количеству расходуемого окислителя — перманганата калия. Методика определения перманганатной окисляемости основана на окислении веществ, присутствующих в сточной воде, 0,01% раствором перманганата калия в сернокислой среде при кипячении. [c.14]

Для определения перманганатной окисляемости питьевьш, поверхностных и малозагрязненных вод применяют методы Кубеля (определение окисляемости в кислой среде) и Шульце-Паппа (в щелочной среде). [c.58]

Марганцовокислый калий, применяемый часто для определения окисляемости, в условиях определения окисляет органические вещества неполностью и не все. Несмотря на известную условность, перманганатным методом можно пользоваться для определения окисляемости сточных вод, в частности для получе- [c.94]

Предостережения. 1. 0,01 н. раствор перманганата калия неустойчив, поэтому его надо готовить через каждые 1—2 дня разведением 0,1 н. раствора и проверять его титр по 0,01 н. раствору щавелевой кислоты, раствор которой надо готовить ежемесячно. Хранят растворы перманганата калия в склянке из темного стекла. 2. Реакционную колбу (коническая вместимостью 250 мл) перед анализом надо обрабатывать раствором перманганата калия, затем дистиллированной водой и употреблять только для определения окисляемости перманганатным методом. [c.256]

ГОСТ 23268.12-78 Воды минеральные питьевые лечебные, лечебно-столовые и природные столовые. Метод определения перманганатной окисляемости [c.8]

Ниже (стр. 41) описан этот новый вариант перманганатного метода определения окисляемости, а также и старый метод Кубеля, [c.38]

Если порядок содержания суммарного и органического углерода в исследуемой воде уже известен (по предыдущим определениям) или имеются данные по перманганатной окисляемости, то можно применить следующий вариант метода персульфатного окисления. На месте отбора пробы воды ее вносят в необходимом (одинаковом) объеме в два заранее подготовленные и пронумерованные сосуда, которые хранятся в специальном ящике. В один из них добавляют одну каплю насыщенного раствора сулемы в этом образце в лаборатории сразу же определяют содержание свободной и связанной СОг. Вода в другом сосуде предназначена для определения суммарного углерода количество последнего при наличии безупречных шлифов, стянутых стальными пружинами, не изменится до момента перемещения пробы в холодильник. В то же время органическое вещество, адсорбированное на стенке сосуда, будет учтено. [c.173]

Существуют два метода определения окисляемости бихроматный и перманганатный. Бихроматный метод дает, представление почти [c.77]

Наиболее распространенным методом определения окисляемости является перманганатный, обеспечивающий окисление гумусовых веществ на 60% [28]. При замене перманганата калия бихроматом калия достигается практически полное окисление содержащихся в воде органических веществ (93—95%). [c.53]

Правильные и воспроизводимые результаты определения перманганатной и бихроматной окисляемости могут быть получены лишь при соблюдении всех условий применяемого метода. [c.65]

Перманганатный метод. Перманганатный метод дает менее точные результаты, чем иодатный. Величины окисляемости по этому методу имеют условный характер и справедливы для строго определенных условий анализа в отношении температуры, продолжительности нагрева и концентрации растворов. [c.97]

Перманганатная окисляемость определяется путем окисления органических веществ окислителем более слабым, чем бихромат калия и йодат калия. Пермлнганат калия окисляет не все орханические вещества и не полностью. Преимуществом метода является его быстрота и простота выполнения. Разность между результатом определения окисляемости в жестких условиях (ХПК) н мягких, условиях (перманганатная окисляемость) показывает содержание в сточной воде трудно окисляемых органических веществ. [c.149]

В целях сравнительной характеристики химической стойкости адсорбентов производилось определение количества органических веществ, переходящих в одинаковых условиях из адсорбентов в раствор, при помощи перманганатного метода по окисляемости растворов. [c.85]

Для определения окисляемости перманганатным методо.м в кислой среде по рекомендуемой ВОДГЕО методике, в коническую колбу вместимостью 250 мл наливают 75 мл дистиллированной воды, прибавляют 5 мл раствора серной кислоты, окисленного марганцовокислым калием (см. о приготовлении его ниже), опускают для спокойного кипения несколько стеклянных капилляров или кусочков пемзы, приливают 10 мл 0,01н раствора марганцовокислого калия и, наконец, вливают 10 мл анализируемой воды, обычно после предварительного разбавления в мерной колбе дистиллированной водой. В колбу вставляют маленькую воронку с обрезанным концом, нагревают жидкость до кипения и кипятят 10 минут. Затем колбу снимают с нагревательного прибора, вливают в нее 10 мл 0,01 н раствора щавелевой кислоты и горячую жидкость титруют 0,01 н раствором марганцовокислого калия. [c.97]

Метод определения перманганатной окисляемости [c.534]

Второй раздел содержит методики исследований ливневых сточных вод г. Тюмени, которые включают отбор проб, определение pH, температуры, перманганатной окисляемости и концентрацию фенола методом газохроматографического анализа. По результатам выполненных исследований установлены оптимальные режимы [c.7]

Обработка сточных вод хлором или раствором хлорной извести — один из самых распространенных и относительно дешевых способов очистки сточных вод от загрязнения их органическими веществами (и некоторыми неорганическими, например цианидами). Но так как сточные воды обычно содержат и быстро реагирующие с хлором вещества и вещества, взаимодействующие с ним очень медленно или неполно, и органические вещества, совсем не окисляющиеся хлором (притом в самых разнообразных количественных отношениях друг к другу), определение окисляемости сточной воды перманганатным или тем более хроматным методом не дает достаточных данных для выводов о том, как вода будет хлорироваться. [c.54]

Определение суммы Ка+.-ЬК+ катионитовым методом Определение водорастворимых органических веществ. .... Определение перманганатной окисляемости. . . ... [c.487]

Примечание. В изложенной здесь прописи определения перманганатной окисляемости, по примеру Унифицированных методов исследования качества вод , к 100 мл воды добавляется 20,0 мл О.ОШ раствора КМпО . Раньше в этот объем воды вносили 10,0 мл такого раствора. Опыты, проведенные в Институте биологии внутренних вод АН СССР (Э. С. Бикбулатов) на 9 различных водах, окисляемость которых колебалась от 1,52 до 19,4 мг 0/л, показали, что при внесении 20,0 мл 0,01 N раствора КМп04 значения окисляемости всегда были выше в водах с малым содержанием нестойкого органического вещества они составляли 102—110%, в водах со значительным его содержанием —119— 123% по отношению к результатам определения с 10,0 мл 0,01 N раствора КМп04. Это необходимо иметь в виду при сопоставлении данных по окисляемости, полученных при применении 10,0 и 20,0 мл 0,01 раствора КМп04. [c.67]

Повседневный контроль работы усреднителя обеспечивается определением одного-двух показателей, например величины pH среды, перманганатной окисляемости, вида специфического загрязнения. Целесообразно использование экспресс-методов. Наиболее надежно контроль достигается применением автоматических измерителей качества воды. [c.209]

Изучение термической и химической стойкости анионитов проводили по известным методикам [4, 5]. 1 г воздушно-сухой смолы заливали 100 мл реагента и нагревали в колбе с обратным холодильником на кипяще водяной бане. По истечении времени обработки смолу отделяли от фильтрата,, промывали дистиллированной водой, после чего 5% раствором едкого натра переводили в ОН-форМу для определения СОЕ. Одновременно определяли потери в весе. Окисляемость фильтрата определяли перманганатным методом [5]. [c.194]

Окисляемость определяют обработкой исследуемой воды марганцовокислым калием (перманганатная окисляемость). Однако такое определение имеет недостатки степень окисления органических веществ перманганатом различна, некоторые органические вещества им вообще не окисляются. Кроме того, сам перманганат в условиях анализа разлагается. Установлено, что этим методом определяется примерно 50% органических веществ, находящихся в воде. Поэтому подобное определение дает лишь условное представление о количестве находящихся в воде примесей и загрязнений и служит в основном для сравнения качества воды одного источника в разных местах в различное время. [c.30]

Величина бихроматной окисляемости превышает перманганатную более чем в 2 раза. Преимущества этого метода заключаются в следующем 1) возможность определения не в день взятия пробы (допустимость консервирования воды для определения) 2) почти полное окисление органических веществ в воде (на 85— 100%) 3) хорошее совпадение данных при параллельных определениях. [c.69]

Уже давно проводятся оксидиметрические определения, в которых расход окислителя-титранта служит мерой содержания окисляющихся примесей. Самый старый из этих методов — опре деление перманганатной окисляемости в точно установленных условиях. Окисление при этом протекает далеко не количественно и многие загрязнения, особенно производственные, не окисляются [c.47]

Химический контроль во всех случаях осуществлялся определением реакции среды (pH), перманганатной окисляемости, азо-тов — аммонийного, нитритов и нитратов. Азот нитратов для акриловой кислоты, аминов, эфиров фосфорной кислоты и диэтиленгликоля определялся количественно салициловым методом [6]. [c.72]

Окисляемость определяют обработкой исследуемой воды марганцовокислым калием (перманганатная окисляемость). Однако такое определение имеет недостатки степень окисления органических веществ перманганатом различна, некоторые органические вещества им вообще не окисляются кроме того, сам перманганат в условиях анализа разлагается. Установлено что этим методом определяется лишь 50% органических веществ, находящихся в воде поэтому подобное определение дает лишь условное представление [c.28]

Для исследования химической стойкости ионитов применяются различные методы. Так, например, предлагалось проводитт, определение химической стойкости по окисляемости фильтратов, полученных после обработки Н-катионита смесью СаСЬ + -ННС1, На-катионита смесью СаСЫ-МаС , ОН-анионита серной кислотой в динамических условиях. Окисляемость фильтрата определяется по известному перманганатному методу. [c.98]

Насколько полно в относительно чистых питьевых и поверхностных водах реагируют органические загрязнения при окислении перманганатом, показывает следующее исследование [199]. Если сравнить окисляемость, определенную перманганатным методом, со значением ХПК, определенным бихроматным способом (см. разд. 5.5.2), то окажется, что при окислении КМПО4 расходуется лишь около 25% необходимого для полного окисления количества кислорода. Следовательно, для оценки количества органических примесей в пробе воды определение ХПК с бихроматом значительно более пригодно. Этим методом органические загрязнения окисляются практически полностью. Однако определение перманганатной окисляемости обычным методом может быть все же полезным для рядового ускоренного анализа питьевой воды. [c.61]

В опыте систематически проводились следующие химические определения pH, перманганатной окисляемости и состояния азо-тов (аммонийного, нитритов нитратов). Ввиду того что метода определения акриловой кислоты в растворе не имеется, о распаде вещества судили по количеству бромирующихся веществ. [c.129]

Подготовка проб. 1. Анализируемую воду нейтрализуют до pH 7,0—7,2 с индикатором бромтимол синий. 2. В сточной воде количество растворенного кислорода очень мало по сравнению с количеством органических веществ, которые надо окислить, поэтому перед анализом исследуемую воду разбавляют водой, насыщенной кислородом при 20°С. Разбавление рассчитывают так, чтобы кислорода, содержащегося в разбавляющей воде, хватило на окисление органических веществ, взятых на анализ. Убыль кислорода за 5" суток должна быть не менее 4 мг/л, а его концентрация после инкубации не ниже 2 мг/л. Воду из чистых водоемов анализируют без разбавления. Биологически очищенную воду разбавляют от 1 20 до 1 4. Бытовые сточные воды разбавляют от 1 20 до 1 100. Промышленные сточные воды до очистки разбавляют от 1 100 до 1 1000 и более. Необходимое разбавление рассчитывают ориентировочно по результатам определения окисляемости перманганатной экспрессным методом Кубеля. Частное от деления окисляемости на 5 показывает, во сколько раз надо разбавить пробу. [c.264]

В процессе работы были исследованы следуюхцие свойства вышеуказанных сорбентов статическая обменная емкость (СОЕ) но 0.1 н. серной кислоте, согласно ГОСТу [ ] СЕ но ацетальдегиду (концентрация 1 г/л) полная динамическая емкость (ИДЕ) по ацетальдегиду (насыщение сорбентов проводили раствором ацетальдегида с содержанием 10 мг/л до выравнивания концентраций фильтрата и исходного раствора) окисляемость сорбентов перманганатным методом [1 ], Химический контроль осуществляли с помощью следующих методов аналитического определения 1) большие концентрации ацетальдегида в воде (до 1 г/л) — объемным методом с применением гидрохлорида гидроксиламина [ ] 2) малые количества ацетальдегида (до 10 мг/л) — двумя методами а) фотоколориметри-ческим с фуксинсернистой кислотой [ ] б) методом бихроматной окисляемости в модификации Лурье и Рыбниковой [ ]. [c.286]

Описанный метод был внедрен в 1953 г. Эффект очистки, определенный перманганатной окисляемостью, по среднегодовым данным, составляет 77,9%, по показателю БПК5 — 81,3% и по снижению органической части сухого остатка (определяемой потерями при прокаливании)—50%. [c.181]

В отечественной гидрохимической практике для определения в водах, богатых галогеноидами, концентрации растворенной органической субстанции в основном применяются методы перманганатной окисляемости в нейтральной и щелочной средах [10] и мокрого (бихроматом [4]) или сухого [9] сжигания. Но упомянутые аналитические методы не лишены недостатков. Так, методы окисляемости дают ориентировочную информацию, а способы, основанные на определении Сорг, хотя и обладают хорошей чувствительностью и воспроизводимостью результатов, весьма медлительны , требуют сравнительно сложной аппаратуры и допус- [c.168]