Галоидные соединения рения

Термической диссоциацией галоидных соединений рения. [c.150]

Галоидные соединения рения 67 [c.67]

Галоидные соединения рения [c.69]

Галоидные соединения рения 73 [c.73]

Галоидные соединения рения 7 [c.75]

Галоидные соединения рения 77 [c.77]

Дегидрогенизация органических соединений Галоидные соединения меди, серебра, цинка, кадмия, свинца, олова, титана, кремния, ванадия, висмута, молибдена, вольфрама, урана, марганца, рения, никеля, железа или кобальта носители активный уголь или активный кремнезем 1199 1 [c.366]

Основные научные исследования посвящены геохимии редких и рассеянных элементов. Совместно с женой И. Ноддак открыл (1925) рений. Совместно с Дж. Э. М. Эг-гертом исследовал (1921—1929) квантовый выход процесса фотохимического образования металлического серебра и кристаллов галоидного серебра фотографической эмульсии. Изучил (1933) процесс образования перрената калия — исходного продукта для получения большинства других соединений рения, [278, 324, 346] [c.367]

Первые сведения о галоидных соединениях этилена относятся к 1838—1839 гг., когда Реньо синтезировал винилхлорид и винилиденхлорид [1]. Им было отмечено, что полученное дихлор-производное этилена постепенно превращается в твердое соединение, которое было принято за изомерную форму винилиденхлорида. В отношении дибромпроизводного этилена аналогичное наблюдение было сделано Савичем [2] в 1860 г. В том же году Гофман [3] показал, что и винилбромид способен превращаться при стоянии в твердое аморфное изомерное состояние, но причин, вызывающих этот процесс, ему установить не удалось. [c.260]

Применение рения — очень дорогого и редкого металла [15, 37, 381—может быть оправдано только в том случае, если он обеспечивает значительные преимущества перед другими металлами и сплавами. В настоящее время не ставится вопрос об использовании рения для работы в окислительных средах. Его применяют лишь в качестве покрытия различных металлов — меди, никеля, алюминия, железа, титана, молибдена, вольфрама и др.. Осаждение рения или сплавов Ке—N1, Ке—Сг, Ке—N1—Сг на медь, латунь, титан, хром, хромникелевые сплавы производится электролитическим методом [37, 38]. Глубина слоя в зависимости от условий работы детали 5—30 мк. На вольфрамовые нити и другие детали рениевое покрытие наносят путем термического разложения карбонила рения [7] или его галоидных соединений 15]. В работе [15] рениевые покрытия наносились на тугоплавкие металлы методом термической диссоциации хлористых соединений рения КеСЬ и КеОСЦ при атмосферном давлении (лучшие покрытия при использовании КеОСЬ). Покрытия получены плотные с хорошим сцеплением с основой. [c.208]

Делались попытки получить аммиакаты и другие комплексные соединения с двойными галоидными солями рения [33]. Соли К2ВеС1д и КзКеС1д частично растворялись в безводном жидком аммиаке с образованием соответственно оранжевого и желто-зеленого растворов, но никаких комплексных соединений выделено не было. [c.77]

Репиевыо покрытия при температурах значительно ниже 400° С можно получить восстановлением галоидных производных карбонила рения водородом, используя раздельную подачу водорода и соединения рения в газе-носителе (азот, аргон или окись углерода) [41]. [c.282]

При действии хлоридов щелочных металлов на раствор шестифтористого технеция в пятифтористом иоде образуются комплексные галоидные соли пятивалентного технеция. Так были получены и выделены в чистом виде NaT F6 и КТсРе [120]. Они представляют собой желтые кристаллические соединения, изоморфные с соответствующими солями рутения, но отличающиеся от солей рения (табл. 16). [c.42]

Химические свойства галоидных карбонилов технеция являются промежуточными между химическими свойствами аналогичных соединений марганца и рения. При нагревании пентакарбонилгалоидных соединений на воздухе при 100° они превращаются в димерные тетракарбонилгалоиды. Обратная реакция осуществляется в автоклаве при 100° в течение 40 ч и давлении [c.48]

Галоидные производные карбонила рения Re( O)5X, где X = l, Br, J, имеют свойства, которые делают их весьма пригодными для использования в процессах осаждения из паровой фазы. Летучесть втих соединений возрастает при переходе от хлора к иоду. Карбо-нилхлорид сублимируется при 140° С, а карбонилиодид — при 903 С [477]. Все соединения могут быть сублимированы в токе СО без разложения. Они разлагаются при температуре около 400° С с образованием металлического зеркала. [c.280]