Технеций пятивалентный

КИСЛОТЫ, вызывает практически мгновенное развитие окраски раствора и высокое извлечение образующегося комплексного соединения. Все это указывает на то, что наиболее вероятным валентным состоянием технеция в концентрированной НС1 является промежуточное между семи- и пятивалентными формами, а именно шестивалентное состояние. [c.328]

Другие валентные состояния технеция. При полярографическом восстановлении семивалентного технеция в 1 н. растворе НС1 установлено, что технеций способен к проявлению степени окисления +5. Однако до настоящего времени соединения пятивалентного технеция не были идентифицированы. [c.459]

В дальнейшем эту методику усовершенствовали и Говард и Вебер [241]. Сущность их усовершенствования состоит в том, что семивалентный технеций восстанавливается до пятивалентного аскорбиновой кислотой в присутствии ионов Ре +, предохраняющих пятивалентный технеций от дальнейшего восстановления. Роданид-ионы взаимодействуют с пятивалентным технецием, образуя красный комплекс, который экстрагируют бутил-ацетатом и колориметрируют. Роданидный комплекс молибдена довольно значительно поглощает свет на [c.94]

Пятивалентный технеций Тс в виде различных органических комплексов также может быть использован для отдельных видов диагностики. Например, глициновый комплекс Тс 8 может применяться при диагностике урологических заболеваний. [c.109]

Начиная с концентрации 10 М НС1 и выше, характер спектра и значения молярных коэффициентов погашения практически остаются постоянными, не зависящими от концентрации кислоты. Детальные измерения спектров показали наличие пиков при 230 и 293 ммк, молярные коэффициенты погашения которых равны 10 400 и 4700 соответственно. Для идентификации нового валентного состояния технеция была использована реакция комплексообразования пятивалентного технеция с роданид-ионами. Как известно, эта реакция протекает очень быстро с образованием комплексного соединения розового цвета, которое хорошо извлекается такими органическими растворителями, какбутилацетат, эфир. Однако при экстракции новой формы технеция, проведенной сразу же после добавления роданид-ионов, извлечение этого элемента оказалось незначительным. В то же время прибавление к солянокислому раствору технеция роданид-ионов и какого-либо не очень сильного восстановителя, как например, аскорбиновой [c.327]

Дальнейшее спектрофотометрическое изучение поведения ионов технеция в концентрированных растворах НС1 в зависимости от времени показало, что в подобных растворах накапливается технеций в четырехвалентном состоянии. На рис. 2 представлены измеренные в различные моменты времени спектры поглощения ионов технеция в 11 Ai H l. С течением времени положение максимума пика при 230 м.мк постепенно смещается к 240 ммк с резким повышением молярного коэффициента погашения, а в более длинноволновой области спектра появляется характерная для гексахлоротехнетат-иона форма кривой с пиком при 338 ммк. Установлено, что полное восстановление ионов технеция до четырехвалентного состояния концентрированной НС1 происходит почти за 100 час., а при температуре кипения кислоты в 100 раз быстрее. При экстракции роданидного комплекса пятивалентного технеция из растворов, подвергшихся различному по времени воздействию концентрированной H I, также отсутствует извлечение технеция органическими растворителями. Все это позволяет делать предположение, что восстановление до T (IV) происходит либо < ез образования промежуточного пятивалентного состояния за счет дис-бропорционирования шестивалентного технеция на T (VH) и T (IV), [c.328]

При действии паров брома на двуокись технеция при 350° образуется коричневый продукт, который, по-видимому, является оксибромидом пятивалентного технеция ТсОВгз [94]. Это соединение сублимируется в струе брома при 400°. В водных растворах гидролизуется по общей схеме [c.41]

При взаимодействии газообразного хлора с двуокисью технеция получается светло-коричневый продукт, который сублимируется при 900° и является парамагнитным [79, 94]. Однако химический анализ этого соединения не был сделан, так как оно быстро разлагается в водных растворах по схеме, характерной для пятивалентного технеция. Все это позволяет предположить, что полученное соединение имеет состав ТсОС1з. [c.42]

В пятивалентном и четырехвалентном состояниях технеций обнаруживает тенденцию к образованию комплексных соединений типа МеТсХе и МегТсХд. [c.42]

При действии хлоридов щелочных металлов на раствор шестифтористого технеция в пятифтористом иоде образуются комплексные галоидные соли пятивалентного технеция. Так были получены и выделены в чистом виде NaT F6 и КТсРе [120]. Они представляют собой желтые кристаллические соединения, изоморфные с соответствующими солями рутения, но отличающиеся от солей рения (табл. 16). [c.42]

Технеций в низщих валентных состояниях весьма склонен образовывать комплексы с различными лигандами. При этом валентное состояние технеция значительно стабилизируется. Так, первым выделенным и в достаточной степени охарактеризованным соединением пятивалентного технеция был коричневый комплекс с диарсином (о-фениленбисдиметиларсином) состава [Тс + (диарсин)г С14]+ С1 [127]. Он получается при окислении газообразным хлором оранжевого комплекса [Тс + (диарсин)2 С12]-С1 по схеме [c.45]

Проводимость комплекса пятивалентного технеция с диарсином в нитробензоле и магнитный момент согласуются с приведенной ранее формулой этого соединения. Окисление от трех- до пятивалентного состояния для технеция протекает несколько труднее, чем для )ения. Так, ион Се + окисляет рений, но не технеций. Валентное состояние 5 для технеция было подтверждено потенциометрическим титрованием стандартным раствором Т1С1з. Комплекс пятивалентного технеция восстанавливается до комплекса трехвалентного технеция, причем на это уходит два эквивалента Т1С1з. Соответ- [c.45]

Технеций в низших валентных состояниях образует с различными реагентами окрашенные комплексы, применяемые для его количественного определения. Чаще всего применяют роданидный метод, заключающийся в фотометрированин окрашенного в красный цвет соединения технеция с родан-ионом [128] (рис. 13). Окончательный состав этого соединения не выяснен до сих пор, однако предполагают, что оно содержит пятивалентный технеций. В 4 Н2504 роданид-ион восстанавливает пертехнетат-ионы до пятивалентного технеция, который с избытком реагента образует окрашенный комплекс. Реакция протекает медленно и полная окраска развивается только через 3 ч. Максимум светопоглощения находится при 510 ммк, а коэффициент молярной экстинкции примерно составляет 47 500, что позволяет открывать технеций при концентрации г/см . Точность определения составляет по данным Краутхамеля [128] 2%. [c.94]

Галоидные комплексы технеция (V). Получены и выделены в чистом виде галоидные соли пятивалентного технеция [136]. Путем восстановления иона T lg металлическим цинком в конц. НС1 выделены соединения типа Y[T 2 l8] [135]. [c.31]

При окислении комплекса оранжевого цвета [T Rg lal l газообразным хлором получается окрашенный в коричневый цвет комплекс пятивалентного технеция [T Ra l l, который может быть вновь превращен в исходное соединение под действием Ti lg [143]. [c.31]

Определение технеция при помощи сульфосалициловой кислоты. В кислой среде в присутствии 5пС12 технеций образует с сульфосалициловой кислотой комплексное соединение оранжево-красного цвета, которое не экстрагируется хлороформом, амиловым спиртом, толуолом и эфиром [51]. Авторы цитируемой работы полагают, что технеций в этом соединении связан не с сульфогруппой, а с гидроксил- и карбоксил-группами. Возможно, что технеций находится в пятивалентном состоянии. Комплекс разрушается в сильнокислых растворах, а наиболее интенсивная окраска наблюдается в растворах с кислотностью около 0,3 М. [c.50]

Наиболее устойчивы соединения двух-, четырех- и семивалент-ного марганца, четырех- и семивалентных технеция и рения. Соединения одно- и пятивалентного марганца, одно-, двух-, трех-, пяти- и шестивалентных технеция и рения менее устойчивы. [c.387]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология