Двойные соединении галоидных солей

Относительное количество обоих изомеров, образующихся при реакции, зависит в основном от взятой цианистой соли. Изонитрилы получаются в качестве преобладающего продукта реакции при действии цианистого серебра на низшие галоидные алкилы. При реакции сначала образуется двойное соединение с цианистым серебром, из которого при прибавлении концентрированного раствора цианистого калия выделяется свободный изонитрил. При взаимодействии иодистых алкилов с цианистой ртутью или цианистым цинком образуется продукт с высоким содержанием изонитрила [c.491]

Самый факт закрепления гидратов находится, несомненно, в связи с понижением упругости диссоциации и с повышением температур переходных точек (инвариантных систем) гидратных соединений при образовании двойной соли. Поэтому пе лишено интереса, что заключения о распределении воды на основании цвета получают подтверждение и другим путем—при сравнительном исследовании устойчивости гидрат-пых форм двойных галоидных солей. [c.115]

Наиболее прочный гидрат дает иодистое соединение. Литий, натрий, магний и другие металлы, галоидные соли которых легко образуют сочетания с водой, проявляют те же свойства и в различных двойных солях. [c.117]

Приемник, в котором находится двойное соединение иодистого метила с серебром, частично в растворенном виде, а большей частью в виде кристаллов, погружают на 2—3 мин. в кипяш,ую водяную баню, добавив еще 5 капель свободной от хлора азотной кислоты (стр. 91). При этом внутренний мениск не должен быть ни в коем случае ниже поверхности воды, чтобы иодистое серебро не прилипало к стеклу. Спирт доводится до медленного кипения. Не следует нагревать более 2—3 мин., так как иначе может образоваться труднорастворимый полимер глиоксаля. Иодистое серебро отфильтровывается указанным на стр. 71 способом. Естественно, что можно применять фильтровальные трубочки, уже использованные для осадков галоидных солей серебра. Пределы ошибки определения метоксильных групп больше, чем при элементарном анализе, иногда приходится примиряться с потерей в 0,5%. [c.93]

Диазометод синтеза ароматических соединений ртути (А. И. Несмеянов, 1929 г.) заключается в разложении двойных солей, состоящих из галоидных солей диазосоединения и галоидной соли ртути, порошком меди. Он интересен доступностью исходных продуктов и состоит из двух этапов получения двойной соли и ее разложения порошком меди при нагревании. Двойная соль образуется при взаимодействии ароматического диазосоединения и хлорида ртути ,5, 0 [c.469]

Интенсивно окрашены (в большинстве случаев в яркооранжевый цвет) также кристаллические двойные соединения трифенилхлорметана и его гомологов с галоидными солями тяжелых металлов [c.426]

Температура плавления. Для характеристики четвертичных фосфониевых соединений обычно обращаются к определению температур плавления различных их солей. Чаще всего используют галоидные соли, а также пикраты , бензоаты , перхлораты , нитраты , реже — /г-толуолсульфонаты, хлорплатинаты, хлораураты, сульфаты, ацетаты, карбонаты, нитриты и др. Очень часто, особенно в случае производных, содержащих низшие алифатические радикалы, прибегают к характеристике соединений в виде двойных солей с йодной ртутью , иодом , иодистым кадмием и др. [c.238]

Начало работ Н. С. Курнакова по изучению определенных и неопределенных соединений относится к 80-м годам прошлого столетия, когда он написал ряд своих работ по исследованию сложных органических веществ и комплексных соединений. В этих работах он тесно связывает свойства, в особенности цвет и растворимость, с составом и молекулярным строением исследуемых соединений [5]. В своей статье О соотношении между цветом и строением двойных галоидных солей Н. С. Курнаков обращает внимание на изучение изомерных форм соединений, исследование которых является, по его мнению, одним из наиболее могущественных средств для исследования и определения строения химических соединений . [c.152]

Основные научные исследования относятся к органической химии ч общей химии. Изучал реакции двойного обмена кислорода на галогены между высшими окислами бора, серы и фосфора и галогеип-дами тех же элементов при отсутствии воды, а также между четыреххлористым и четырехбромпсты.м углеродом и бромистыми соединениями бора, кремния и фосфора. Выяснил (1873), что с увеличением атомной массы элемента в его хлористом соединении увеличивается количество атомов хлора, заменяемых на бром, и, наоборот, с увеличением атомной массы элемента в его бромистом соединенпи уменьщается количество атомов брома, заменяемых на хлор. Установил (1877) каталитическое действие галогенидов алюминия при бромировании ароматических углеводородов, изомеризации и крекинге ациклических углеводородов. Открыл (1877) непрочные комплексные соединения галоидных солей алюминия с различными углеводородами, обладающие каталитическими свойствами (ферменты Густавсона) Установил образование промежуточных комплексных металлоорганических соедине- [c.159]

Если вести реакцию при более высокой температуре, например, если брать в качестве растворителя кипящий анизол, то можно заместить и следующий водородный атом и, таким образом, произвести разложение магнийорганических соединений меньщим количеством аммонийной соли. Образующиеся при этом галоидные соли магния, по-видимому, дают двойные соединения с солями магнезиламина . [c.85]

Арилированйе непредельных соединений галоидными солями диазония в присутствии солей меди в качестве катализатора было открыто Гансом Меервейном [1, 2]. Эта реакция носит название реакции Меервейна, и ее не следует путать с реакцией восстановления Меервейна — Понндорфа—Верлея или с перегруппировкой Вагнера — Меервейна. Реакция арилирования Меервейна протекает лучше всего в тех случаях, когда двойная углерод-углеродная связь активирована электроноакцепторной группой 2, как, например, карбонильной, циано- или арильной группой. Конечный результат этой реакции состоит в присоединении арильной группы соли диазония к атому углерода, находящемуся в р-положении по отношению к активирующей группе, или путем замещения р-водородного атома, или путем присоединения Аг и С1 по двойной связ . [c.199]

Эфир как производное трехвалентного фосфора энергично реагирует с одногалоидными солями меди, причем легко получаются прекрасно кристаллизующиеся соединения состава [ (С2Нг,0)2Р]20-2СиНа1 (=СЛ, Иг, 1). Получение двойных медных соединений указанного состава определенно говорит о наличии в составе эфира двух атомов трехвалентного фосфора, так как при изучении подобных соединений галоидных солей меди с эфирами фосфористой кислоты вида Р(ОК)з ни разу не удавалось получить производное типа 2СнНа1. [c.253]

Кислотные остатки во многих оксониевых соединениях могут бьпъ замещены на соли (преимущественно галоидные соединения металлоидов и электроотрицательных металлов) кроме того в большом количестве встречаются двойные и комплексные соли. [c.110]

Низшие нитрилы представляют собой беспветные жидкости, перегоняющиеся без разложения, высшие же являются кристаллическими веществами, почти нерастворимыми в воде. Некоторые нитрилы, как, например, ацетонитрил и пропионитрил, применяются в качестве индиферентной среды при физико-химических исследованиях, так как они хорошо растворяют многие соли, обладают большой диссоциирующей способностью и оказывают сильное влияние на скорость химических реакций С комплексными кислотами, например железисто- и железосинеродистой кислотами и многими галоидными соединениями металлов, как, например, треххлористым алюминием, треххлористюи сурьмой, хлористой медью нитрилы дают двойные соединения. Многочисленные реакции приводят к частичному или полному разрыву кратной связи между углеродом и азотом. [c.51]

Через четыре года после этой работы была напечатана другая, очень интересная статья Н. С. Курнакова — О соотношениях между цветом и строением двойных галоидных солей [2]. Она посвящена изучению закономерности повышения окраски (передвижению от красной к фиолетовой части спектра) при введении в молекулу аммиака и других аддендов. Н. С. Курнаков наряду с другими соединениями синтезировал два ряда новых платиновых соединений СоСЬ [Р1С124А], где А — аммиак, пиридин или этилендиамин, и РЮЬ [МеСЬбА], где Ме — кобальт или никель. [c.7]

Дальнейшее присоединение дает производные, отвечаюшие солям п е-лочных металлов. Это превращение совершается последовательно, п каждая вступившая частица аммиака сообщает подвижность одному из атомов галоида (или кислотному остатку), который получает спи-собность вступать в обменные разложения и давать двойные соединения с Р1Си и другими солями кислотного характера. При галоидных солях кобальта наблюдается следующий весьма поучительный ряд [c.22]

Для двойных солей уже давно предполагалось, что кислотные остат ки являются связующими частями — как бы цементом — сложного соединения (Бромстранд) [5, стр. 334 105] . Принимая во внимание несомненную аналогию в строении между кислородными и галоидными солями, приходилось допустить в последних галоиды двух- и трехатом-ными, как это видно из следующих формул [c.37]

Не останавливаясь пока на обширном материале, уже собраннол различными исследователями в области гидратных форм двойных галоидных солей, я позволю себе привести в подтверждение сказанной, лишь те соединения, для которых изучение окраски и других свойств дает совершенно определенные указания относительно распределения в сложной частице воды, аммиака или различных аминов. [c.108]

Дуалистическая система, однако, имела слабую сторону допускалось, что все кислоты содержат кислород, как это постулировал Лавуазье. Ранее было уже сказано, что Дэви, Гей-Люссак и Тенар доказали тщатель-нь и экспериментальными исследованиями, что хлор и иод—элементы, а, не ожсленные радикалы, что щелочные металлы представляют собой также Элементы и что в хлористо- и иодистоводородной кислотах нет кислорода проведенными Гей-Люссаком исследованиями циана и цианидов было доказано, что цианистоводородная кислота также не содержит кислорода, а через некоторое время стало известно, что в серо- и теллуро-водороде также нет кислорода. Все эти кислоты Гей-Люссак назвал водородными кислотами, однако Берцелиус только в 1825 г. отказался от представления о том, что все кислоты содержат кислород, и стал отличать галоидные соли, которые получаются в результате соединения металлов с галогенами, от амфидных солей, содержащих кислород. Это было триумфом идей Дэви по мнению которого основной составной частью кислот является водород, а не кислород. Подтверждению этого взгляда способствовали выполненные Дюлонгом исследования щавелевой кислоты и ее солей. Несостоятельность прежней кислородной теории кислот подтвердилась также опытами Джона Фредерика Даниеля (1790—1845), профессора химии в Королевском колледже в Лондоне, который, изучая электролиз солей, заметил, что при прохождении электрического тока через подкисленную воду и растворы солей, например через раствор сульфата калия, на отрицательном полюсе выделяется количество водорода, пропорциональное числу эквивалентов основания, содержащегося в соли Вскоре было установлено, что у отрицательного полюса происходит Двойное разложение однако выделение эквивалентного количества водорода не находило своего объяснения. Тогда Дэви предположил, что в сульфате калия положительной составной частью является металл, а отрицательной — радикал SO4, названный оксисулъ-фионом. Необходимость прибегнуть к такому представлению о конституции всех солей, хотя и оставляла в силе понятие о двух электрически различных частях и противоположных зарядах, но свидетельствовала, что дуалистическое учение Берцелиуса не только не соответствовало фактам, йо даже являлось помехой для дальнейшего развития химии. [c.208]

Серебро дает с галоидами нерастворимые в воде и весьма прочные соединения. Они получаются двойным разложением весьма легко каждый раз, когда серебряная соль приходит в прикосновение с галоидными солями. В растворах азотносеребряной, серносеребряной и всяких тому подобных солей серебра хлористые и иодистые металлы дают осадки, так же как и галоидные кислоты, потому что галоидные соли серебра почти нерастворимы ни в воде [632], ни в галоидных, ни в других кислотах. Хлористое серебро Ag l получается при этом в виде белого, клочковатого осадка, бромистое серебро образует желтоватый осадок, иодистое же серебро имеет уже весьма ясный желтый цвет. Эти галоидные соединения являются иногда в природе, образуются и сухим путем — при действии галоидных соединений на серебряные, в особенности при накаливании. Хлористое серебро легко плавится при 451°. Охлажденное из расплавленного состояния, оно принимает вид [c.305]

Обмен диазогруппы на остатки галоидных солей металлов (м е р к у р и р о в а н и е и др.)- В присутствии мелко раздробленной ыеди двойная хлористая соль фенилдиазония с хлорной ртутью дает смешанное металлорга-иическое соединение ртути (А. Н. Несмеянов) [c.323]

Обмен диазогруппы на остатки галоидных солей металлов (меркурирование и др.)- В присутствии мелко раздроблен ых металлов двойные хлористые соли арилдиазониев с хлорной ртутью дают смешаннее металл-оргачические соединения ртути (А. Н. Несмеянов). Например [c.323]

Делались попытки получить аммиакаты и другие комплексные соединения с двойными галоидными солями рения [33]. Соли К2ВеС1д и КзКеС1д частично растворялись в безводном жидком аммиаке с образованием соответственно оранжевого и желто-зеленого растворов, но никаких комплексных соединений выделено не было. [c.77]

Диазониевые соли образуют координационные соединения (двойные соли) с хлоридами ртути, олова, железа и особенно цинка. Можно применять и другие галоидные соли так, например, <р-диазонафталин образует с бромистой медью координационное соединение СюНтНгВг СигВгз , строение которого обсуждалось Г анчем °. [c.91]

Исследования процессов испарения окислов, прогрессивно развивающиеся за последнее десятилетие, позволили накопить большой фактический материал о составе пара и термодитшми-ческих характеристиках реакций испарения. Наиболее ценная информация была получена с применением масс-спектрометрической методики анализа состава паров окислов, позволяющей измерять парциальные давления компонентов пара в большом диапазоне концентраций. Естественно, что вначале внимание исследователей было привлечено к изучению процессов испарения индивидуальных окислов, устойчивых при обычных условиях. Впоследствии были изучены и такие системы, в которых обнаруживались газообразные окислы, в конденсированной фазе не наблюдавшиеся (например, окись лантана ЕаО, окислы платины, палладия). Одним из принципиально важных результатов было доказательство широкого распространения полимеризации в парах окислов. Эксперименты проводились в широком интервале температур, от 100—150° К, как это требовалось при исследовании образования субокислов серы, углерода, кислородных соединений фтора, и до 3000—3100° К, когда испаряли наиболее труднолетучие окислы иттрия, циркония, гафния, тория. Опубликованы достаточно исчерпывающие обзоры литературы по этим проблемам [1, 2, 4]. В настоящее время начинают исследоваться системы, содержащие в газовой фазе вещества, молекулы которых состоят из 3 видов атомов. Соединения такого рода относятся к различным классам и обладают сильно различающейся летучестью. В качестве примеров можно привести карбонилы тяжелых металлов, сложные галоидные соединения, оксигалогениды, оксисульфиды, газообразные гидроокиси. Обнаружено также, что соединения типа солей кислородных кислот (или соединения типа двойных окислов аАОж-ЬВОу) во многих случаях также оказываются устойчивыми в паровой фазе даже при очень высоких температурах. Систематическое изучение этих объектов существенно для разработки технологии получения окисных пленок, для синтеза монокристаллов из газовой фазы, для понимания химических процессов в оксидных катодах. Результаты термодинамического исследования процессов испарения сложных окислов имеют важное значение для понимания поведения при высоких температурах комбинированной конструкционной окисной керамики и стекол, шлаков и включений в металлах. Число этих примеров при желании можно увеличить. [c.16]

Эфир — бесцветная, сильно преломляющая свет жидкость, обладающая неприятным запахом. Как производное трехвалеитпого фосфора с полу-галоидными солями меди дает двойное соединение. Из 0,1 г нолухлори-стой меди и 0,2 г метилового офира дифенилфосфинистой кислоты получено кристаллическое вещество с т. пл. 128—133°. Перекристаллизацией из дибутилового эфира выделены блестящие иглы с т. нл. 135—136°. [c.333]

Общий способ происхождения всех аминов заключается в действии аммиака (в водном или, лучше, в алкогольном растворе и нагреванием в закрытых сосудах) или аминов на галоидные соединения алкогольных радикалов (А. W. Hofmann). Если в действие входит одна только частица алкогольного галоидангидрида, то реакция имеет вид прямого соединения если же реагируют несколько частиц ranov anrnflpufla, то происходит двойное разложение, нри котором, кроме соли замещенного аммония, образуется еще галоидная соль аммония простого, например [c.336]

Смотреть страницы где упоминается термин Двойные соединении галоидных солей: [c.48] [c.498] [c.359] [c.374] [c.20] [c.20] [c.20] [c.116] [c.321] [c.609] [c.305] [c.325] [c.328] [c.31] [c.66] [c.17] [c.218] [c.209] [c.100] [c.413] [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология