Ряд напряжений и нормальные потенциалы некоторых металлов

Как следует из пояснения к уравнениям (1. 31) и (1. 32), нормальный потенциал Е есть некоторая величина, характерная для данного металла и данной ступени валентности его ионов в соответствующем растворителе. В табл. 2 приведены в порядке убывания нормальные потенциалы для ряда металлов в водных растворах. Это так называемый ряд напряжений химических элементов, который, хотя и не в столь совершенном виде, был установлен еще Вольта. [c.49]

Прежде чем перейти к сравнению рядов напряжений металлов в разных растворителях, следует отметить еще одно существенное обстоятельство при сравнении потенциалов электрода в двух разных растворителях. Если произвести измерение разности потенциалов двух электродов из одного металла в двух растворителях, то наблюдаемая величина 3. д. с. будет включать в себя скачок потенциала на границе раздела двух растворителей, т. е. межфазный потенциал. Величину межфазного потенциала не только нельзя вычислить теоретически, но, в отличие от диффузионного потенциала, ее нельзя и определить экспериментально, поскольку измеряемая в данном случае э. д. с. включает в себя разность нормальных электродных потенциалов и межфазный потенциал. Ниже мы рассмотрим некоторые попытки оценки последней величины. [c.74]

Положение алюминия в ряду напряжений определяет его высокую электрохимическую активность. Нормальный электродный потенциал алюминия равен —1,34 в поэтому алюминий должен исключительно быстро подвергаться коррозии и быть малопригодным для изготовления из него химической аппаратуры. Несмотря на это, алюминий является металлом, обладающим высокой химической стойкостью в ряде агрессивных сред, и часто по своим антикоррозионным свойствам стоит выше некоторых электроположительных металлов. Причина этого лежит в большой склонности алюминия к образованию в присутствии окислителей плотной защитной пленки, потенциал которой значительно выше потенциала металла. [c.147]

Работы Бродского по влиянию растворителя на э. д. с. элементов явились дальнейшим развитием исследований Л. В. Писаржевского, посвященных изучению природы электродных процессов. Еще до Бродского влияние растворителей на величину нормального потенциала исследовал Н. А. Из-гарышев (1912)- Он установил значительное влияние растворителей (спиртов) на потенциалы металлов (медь, ртуть, серебро) и металлоидов. В последнее время В. А. Плесков определил нормальные потенциалы металлов и галоидов в таких растворителях, как аммиак, гидразин н муравьиная кислота. Он установил, что нормальные потенциалы сильно зависят от растворителя. В некоторых случаях растворители даже изменяют порядок элементов в ряду напряжения. Н. А. Измайлов с сотрудниками исследовал влияние растворителей на э. д. с. цепей без переноса и показал, как зависят э. д. с. и единые нулевые коэффициенты активности То от химических и физических свойств растворителей. [c.51]

Никелевые ванны. В практике некоторых заводов изделия после травления и промывки обрабатываются в водных растворах сернокислого никеля. Очищенные от окислов железа изделия погружают в водный раствор сульфата никеля, затем извлекают оттуда и промывают в проточной воде до удаления сульфатов, после чего, как обычно, следует обработка в нейтрализационном растворе. В процессе нахождения изделий ь растворе сульфата никеля на изделиях осаждается тонкий слой металлического никеля. Вытеснение из раствора никеля железом основано на том, что в ряду напряжений металлов железо имеет более отрицательный нормальный потенциал, расположено левее никеля, более активно и вытесняет никель из его солей. Реакция идет по схеме Ре 4- N 50 Ре304 + N1. [c.119]

Каждый металл, расположенный выше в ряду напряжений, способен вытеснять все нижестоящие металлы из их солей, при этом сам он переходит в раствор. Поэтому, если вести электролиз в электролите, содержащем различные ионы, то на катоде разряжаются сначала ионы, имеющие менее отрицательный электродный потенциал, т, е. тем самым можно яроизводить их разделение. На электродах в первую очередь будут происходить те процессы разряда ионов, которые требуют наименьшей затраты энергии. Это положение остается справедливым в условиях обратимости процесса. В отличие от металлов, для металлоидов зависимость потенциала разряда обратная, т. е. чем положительнее потенциал, тем активнее металлоид. Так, бром из водных растворов его солей вытесняется хлором в свою очередь бром вытесняет иод и т. д. Значения нормальных потенциалов разряда некоторых анионов приведены ниже [c.556]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология