Никель Растворы для химических покрытий

Основные неполадки при химическом никелировании. Прн работе с растворами химического никелирования возникают различные неполадки осаждение никеля на стенках и дне ванны, отслаивание никелевого покрытия и др, которые нужно устранять. Примеры неполадок и способы нх устранения приведены в табл. 11. [c.34]

В книге освещены проблемы и современное состояние борьбы с коррозией аппаратуры и машин в химической, нефтеперерабатывающей и смежных с ними отраслей промышленности. Описаны исследование коррозии металлов в условиях теплопередачи применение электросварных труб в нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленностях катодное наводороживание и коррозия титана и его а-сплавов в различных электролитах влияние водорода на длительную прочность сталей влияние пластической деформации на водородную стойкость сталей о методике определения температурных границ применения конструкционных сталей в гидрогенизационном оборудовании влияние водорода при высоких температурах и давлениях на механические свойства металлов защитные свойства плакирующего слоя стали 0X13 на листах стали 20К против водородной коррозии влияние твердости стали ЭИ579 на ее коррозионную стойкость в водородосодержащих средах влияние легирующих элементов на водородную коррозию стали влияние толщины стенки и напряжений на скорость водородной коррозии стали протекторная защита теплообменной аппаратуры охлаждаемой сырой морской водой коррозия углеродистой стали в уксусной кислоте и электрохимический способ ее защиты торможение коррозии стали Х18Н9 в соляной кислоте добавками пенореагента ингибиторы коррозии для разбавленных кислот ингибиторы коррозии стали в системе углеводороды—сероводород—кислые водные растворы сероводородная коррозия стали в среде углеводород—электролит и защитное действие органических ингибиторов коррозии ингибиторы коррозии в среде углеводороды—слабая соляная кислота коррозионно-стойкие стали повышенной прочности для химического машиностроения тепло- и коррозионно-стойкие стали для печных труб и коммуникационных нефтеперерабатывающих заводов коррозия в нитрат-нитритном расплаве при 500° С коррозионная стойкость сталей с пониженным содержанием никеля в химически активных средах коррозия нержавеющих сталей в процессе получения уксусной кислоты окислением фракции 40—80° С, выделенной из нефти коррозионные и электро-химические свойства нержавеющих сталей в растворах уксусной кислоты коррозия металлов в производстве синтетических жирных кислот газовое борирование металлов, сталей и сплавов для получения коррозионно- и эрозионно-стойких покрытий применение антикоррозионных металлизированных покрытий в нефтеперерабатывающей промышленности коррозия и защита стальных соединений в крупнопанельных зданиях. [c.2]

В производстве широко используют химическое нанесение металлических покрытий на изделия. Процесс химического металлирования является каталитическим или автокаталитическим, а катализатором является поверхность изделия. Раствор, используемый для металлизации, содержит соединение наносимого металла и восстановитель. Поскольку катализатором является поверхность изделия, выделение металла и происходит именно на ней, а не в объеме раствора. В автокатали-тических процессах катализатором является металл, наносимый на поверхность. В настоящее время разработаны методы химического покрытия металлических изделий никелем, кобальтом, железом, палладием, платиной, медью, золотом, серебром, родием, рутением и некоторыми сплавами на основе этих металлов. В качестве восстановителей используют гипофосфит и боргидрид натрия, формальдегид, гидразин. Естественно, что химическим никелированием можно наносить защитное покрытие не на любой металл. Чаще всего ему подвергают изделия из меди. [c.144]

Растворы химического восстановления для нанесения покрытия на медь и никель состоят из водных растворов солей тех же металлов. Щелочные растворы используются как для меди, так и для никеля. Для никеля приемлемы также кислотные растворы. [c.83]

В зависимости от типа восстановителя pH = 6,5. .. 14. В качестве источников ионов металлов для осаждения покрытия (никеля, кобальта и др.) применяют водорастворимые соли используют комплексообразователи, буферные добавки, смачивающие агенты, стабилизаторы (соединения серы, неорганические соли, окислы, цианиды). Составы растворов химического никелирования с борсодержащими восстановителями приведены в табл. 32, параметры режима осаждения — в табл. 33. [c.61]

Акселерация повышает эффективность активации и начальную скорость химического осаждения никеля, а также стабильность растворов химического осаждения покрытий. [c.55]

Композиты с никелевой матрицей не могут быть получены пропиткой углеродных волокон расплавленным металлом, так как при этом волокна разрушаются. Нанесение никеля при химическом разложении газообразных соединений также не применяется, так как получается композит с повышенной хрупкостью при высоких температурах. Обычно никель на углеродное волокно наносят из жидкой фазы химическим или электролитическим способом [142, 157, 159—162]. Перед нанесением металла волокно отмывают от аппрета и раскручивают, обеспечивая, таким образом, максимально возможное проникновение раствора. Улучшению смачивания способствует также предварительное подкисление поверхности волокна. Углеродные волокна после нанесения слоя никеля промывают и подвергают дегазации для удаления газов, растворимых в металле. Волокна, покрытые никелем, подвергают относительно кратковременному (1 час) горячему прессованию. При этом возможна рекристаллизация никеля [160]. Количество нитей в жгутах должно быть ограничено [162]. Добавление меди, серебра или применение волокон, покрытых карбидами, позволяет улучшить процесс горячего прессования [142]. [c.184]

В присутствии нонов никеля не наблюдается самопроизвольного отслаивания меди, что имеет место при меднении на падкой поверхности в растворе, не содержащем ионов никеля Присутствие ионов никеля даже на шероховатой поверхности повышает сцепление с поверхностью примерно в 1,5 раза В некоторых работах отмечено, что при рН 13 положительное влияние ионов никеля на адгезию покрытия с неметаллической основой значительно ослабевает, а при меднении гладкой поверхности наблюдаются вздутия осадка Химическое меднение осущесталяется после подготовительных операций обезжиривания травления сенсактивирования промывки (см хими ческое никелирование диэлектриков) [c.76]

Все растворы для химического никелирования можно разделить на кислые и щелочные. В табл. 81 приведены составы некоторых растворов для химического никелирования [19, 90, 101]. Химически осажденный никель содержит в своем составе от 3 до 15% фосфора, в связи с чем его называют никель-фосфор-ным покрытием. [c.122]

Основой процесса химического никелирования является реакция восстановления никеля из водных растворов его солей гипофосфитом натрия. Промышленное применение получили способы осаждения никеля из щелочных и кислых растворов. Осажденное покрытие имеет полублестящий металлический вид, аморфную структуру и является сплавом никеля с фосфором. При этом содержание фосфора в покрытии зависит от состава раствора и колеблется от 4—6% для щелочных, до 8—10% для кислых растворов. [c.144]

В системах многослойных никель-хромовых покрытий промежуточный слой может представить КМП с компонентом внедрения из полимерных материалов (нейлона, поливинилхлорида, целлюлозы и др.) в виде волокон диаметром 0,5. .. 12 и длиной 20. .. 150 мкм. В качестве компонента внедрения могут быть также жидкости или газы. Например, промежуточный слой никеля, полученный химическим путем из щелочного раствора, в который введено 15. .. 20 г/л синтетического масла, содержит его эмульсию диаметр частиц 0,3. .. 0,5 мкм. [c.700]

Среди активаторов при никелировании наибольшее практическое распространение получили растворы хлористого палладия. Реакция восстановления никеля имеет автокаталитический характер, поэтому, как и в случае меднения, толщина получаемого металлического покрытия зависит от скорости осаждения никеля и продолжительности пребывания изделий в растворе химического никелирования. [c.147]

Большой интерес представляют результаты сравнительной оценки способов получения химических никелевых покрытий [13, 14]. Для раствора химического никелирования, работающего при относительно низкой температуре, очень важно правильно установить соотнощение никеля и восстановителя. По патенту автора никель используется в сочетании с двумя и более восстановителями. [c.151]

Химические покрытия, получаемые методом электрокаталитического восстановления металлов из раствора без наложения электрического тока. Такие способы разработаны для осаждения меди, никеля, олова, серебра, золота и др. металлов. В качестве восстановителей применяют гипофосфит натрия ЫаНгРОг, боргидрид натрия ЫаВН4, формальдегид и др. Главным преимуществом этого метода является возможность получения равномерного покрытия на поверхности сложного профиля. [c.113]

Первый слой покрытия на диэлектрики наносят путем химического восстановления металла. Наиболее изученными являются процессы никелирования, кобальтирования и меднения. Эти процессы — автокаталитические, т. е. процесс восстановления (например, солей никеля гипофосфитом натрия) начинается самопроизвольно только на поверхности некоторых металлов — никеле, кобальте, железе, палладии и алюминии, — которые являются катализаторами. Однако никелевые покрытия можно нанести и на другие металлы и сплавы, например медь, латунь и платину, если эти металлы после погружения их в раствор привести в контакт с никелем или другими более электроотрицательными металлами. На цинке и кадмии процесс химического восстановления никеля совсем не протекает. После нанесения тонкого слоя никеля на них покрытие само катализирует процесс восстановления металла. Одним из основных факторов, определяющих скорость процесса, является температура раствора, оптимальной является температура 96— 98 °С. [c.335]

Значительное влияние на процесс восстановления химического никеля оказывает кислотность раствора. В процессе никелирования происходит самопроизвольное подкисление раствора. Наилучшие результаты в отношении скорости восстановления никеля и качества покрытия получаются при pH 4,5 — 5,0 [2]. При понижении кислотности раствора до pH 6,0—6,5 скорость осаждения никеля увеличивается, однако поддержание pH на этом уровне затруднено, так как в ходе процесса образуются малорастворимые никелевые соединения (рис. 2). [c.6]

Как уже отмечалось, термообработка при 300° и выше приводит к тому, что структура покрытий представляет собой твердый раствор фосфора в никеле и химическое соединение N 3 . Частицы N 3 существенно увеличивают твердость покрытий. Благодаря этому уменьшается возможность взаимного внедрения трущихся поверхностей, в результате чего снижается количество и вес частиц, выцарапываемых при трении с поверхности покрытия. [c.61]

Выше отмечалось, что нагрев никель-фосфорных покрытий приводит к изменению их исходной структуры, образованию двухфазной системы, состоящей из твердого раствора фосфора в кристаллической решетке никеля и химического соединения N 3 . [c.114]

Подбирая составы растворов химического никелирования, следует учитывать необходимость их стабильности при эксплуатации, высокой скорости формирования покрытия, хорошего их качества. Значительное влияние на процесс в кислых растворах оказывают кислотность и температура. Наиболее положительные результаты достигаются при pH 4,2—5,5. Скорость восстановления ионов никеля возрастает с температурой раствора и достигает наибольшего значения при 96—99 °С. Увеличение концентрации гипофосфита до 10 г/л приводит к повышению скорости реакции выделения никеля, которая, однако, снижается, если содержание восстановителя продолжают повышать [144]. [c.211]

При нанесении никелевой пленки наилучшие результаты дает активация поверхности облученного полиэтилена нанесением на нее тонкого слоя железа, палладия, серебра или золота, являющихся катализаторами восстановления никеля. Никель способен образовывать более толстые химические покрытия, чем серебро или медь. Растворы для никелирования используются при температурах 70—95°С. [c.265]

Химическое никелирование в проточных растворах связано с применением механизации и автоматизации, т. е. технологическим усложнением, что оправдывается длительным использованием никелировочного раствора, уменьшением расхода реактивов, возможностью в относительно короткое время наращивать большие толщины никеля, повышением качества покрытия и уменьшением брака. [c.84]

Покрытия, получаемые химическим никелированием, используют в основном в химической промышленности . Соли никеля восстанавливают до металла растворами гипофосфита натрия при температуре, близкой к температуре кипения. Типичный раствор имеет следующий состав (г/л) [c.234]

Особенность химического покрытия неметаллических материалов никелем заключается в необходимости специальной подготовки поверхности. Предварительно поверхность изделия делается шероховатой с помощью различных средств абразивных материалов, пескоструйной обработки и т. п. Затем деталь подвергается сенсибилизации в растворе хлористого олова и активированию в растворе благородных металлов хлористого золота или лучше хлористого палладия [11]. Операция активирования служит для создания каталитических центров, способствующих осаждению никеля. [c.132]

В среде кипящего (180° С) раствора щелочи при концентрации 400 г л химически осажденный никель показал высокую коррозионную стойкость. На Богословском алюминиевом заводе выпарные трубы щелочных кипятильников защищают химическим никелем при толщине покрытия 50 мкм [5]. [c.10]

Растворы химического никелирования, применяемые для нанесения покрытия на другие металлы (сталь, медь и др.) непригодны для химического никелирования магния потому, что при химическом никелировании одновременно протекают два процесса травление магния и осаждение никеля. [c.37]

Покрытие из указанного раствора может осаждаться на никель, железо, серебро и ряд других металлов. Медь и ее сплавы перед палладированием должны быть покрыты (химическим или электролитическим способом) серебром или никелем. Перед нанесением покрытия поверхность деталей должна быть подготовлена обычными методами. [c.73]

Рис. 24. Анодное поведение I — стали Х18Н10Т и 2 — никель-фосфориого покрытия в кислом растворе химического никели-

Электролитическое никелевое покрытие с 9 %-ным содержанием Р по защитным свойствам можно сравнить с химическими покрытиями из раствора с гликолевой кислотой Электрохимические никелевые покрытия с 3 %-ным содержанием фосфора хуже защищают основной металл но все же несколько лучше, чем электроосажденный никель При увеличении продолжительности коррозионных испытаний все покрытия тускнеют и становятсн пятнистыми Блеск сохраняется дольше на химических покрытиях, полученных из кислых растворов с гликолевой или янтарной кислотой [c.13]

Химическое осаждение можно получить автокаталитически, когда металлическое покрытие осаждается на металлической или активированной металлом поверхности, а его толщина увеличивается более или менее линейно до тех пор, пока поддерживается равновесное по составу состояние раствора. Растворы этого вида обычно называют растворами химического восстановления. К металлам, которые могут осаждаться автокаталитически, относятся медь, никель, железо, кобальт, серебро, золото, платина и палладий. Из этих металлов наиболее широкое распространение (в технике и электронике или для металлизации пластмасс при подготовке к электроосаждению) получили, пожалуй, медь и никель. Серебро и золото имеют более ограниченное применение и используются в некоторых электронных приборах. [c.83]

Учитывая, что даже при самых благоприятных условиях срок эксплуатации растворов химического золочения все же невелик, особенно большое значение приобретает вопрос о регенерации отработанных растворов и промывных вод. В них, помимо основного компонента — золота, будут также присутствовать примеси составляющих сплава, на который наносили покрытие, восстановитель (для указанного выше случая — сернокислый гидразин и продукты его разложения). Применение для извлечения золота ионообменной смолы типа АВ-17 сопровождается сорбцией не только этого металла, но и примеси никеля, так что при последующем сжигании смолы получают сплав, содержащий около 10 % N1. Для регенерации 10 л раствора, содержащего 2 г/л Аи и 1,7 г/л N1, требуется около 67 г смолы [153]. Чтобы достигнуть возможно более полного извлечения золота, раствор последовательно пропускают через несколько колонок, заполненных смолой. Безвозвратные потери золота при этом составляют около 0,1 %. В очищенном от золота растворе разложение оставшегося сернокислого гидразина проводят при 90—95 °С, погрузив в него никелевую пластину. Скорость разложения восстановителя составляет около 50 г/(м -ч). Для повышения экономичности процесса регенерации предложено использовать активированные угли марки ЦНИЛХИ, отличающиеся большей селективностью по отнощению к золоту по сравнению с никелем [72, с. 91]. [c.226]

Применение в качестве основы печатных плат алюминия потребовало некоторого изменения технологии меднения. Для повыщения прочности сцепления покрытие наносят на анодированный алюминий по тонкому подслою никеля, полученного химическим способом. Во избежание разрушения оксидного слоя предложено (а. с. 1004483 СССР) проводить меднение не в щелочном, а в кислом растворе состава (г/л) 5—10 uS04-5H20 (в пересчете на металл), 100—180 сернокислого гидразина, 20—50 сульфосалициловой кислоты, 40—70 лимонной кислоты, pH 3,0—3,3, температура раствора 60—70 °С, скорость формирования покрытия 6—10 мкм/ч, стабильность раствора сохраняется 8—10 ч. [c.220]

Следовательно, слой никель-фосфорного покрытия, прошедший термическую обработку при 600° С в течение 1 ч и имеющий структуру, состоящую из двух фаз твердый раствор фосфора в никеле и химическое соединение NigP, является неустойчивым при электролитическом растворении в указанных выше условиях. Высокая же устойчивость покрытий к электролитическому растворению после того, как они прошли длительную выдержку (3000 и 5000 ч) при температуре 600° С может быть объяснена только коренным изменением фазового состава в его структуре, когда отдельные фазы обладают уже значительно меньшей разностью электродных потенциалов. Этими новыми фазами могут быть только мета-стабильная смесь химических соединений NigP и Ni Pj и, воз- [c.62]

Электролитическое никелевое покрытие с 9% Р по защитным свойствам сравнимо с химическими покрытиями из раствора с гликолевой кислотой. Электролитические никелевые покрытия с 3% Р хуже защищают основной металл, но все же несколько лучше, чем электроосажден-ный никель. С увеличением продолжительности испытаний все покрытия тускнеют и становятся пятнистыми. Блеск дольше сохраняется на химических покрытиях, полученных из кислых растворов с гликолевой или янтарной кислотой. В процессе испытаний химических и электролитических никелевых покрытий регулярно опрыскиваемых в коррозионной камере 3%-м раствором хлористого натрия оказалось, что появляющиеся на покрытиях пятна ржавчины локализуются на отдельных участках и дальнейшего разрушения поверхности не происходит даже после 2000 ч испытаний, тогда как на электроосажденных покрытиях они быстро распространяются по всей поверхности. [c.104]

Химическое никелирование [41]. Широкое распространение получило в последнее время никелирование изделий без наложения постоянного электрического тока. Нанесение покрытия на поверхность изделий осуществляется путем восстановления ионов никеля из растворов, содержащих в качестве восстановителя гипофосфит ЫаНгРОг или боргидрид натрия ЫаВН4. Химическое никелирование можно проводить как в кислых (pH = 4—6), так и в щелочных (pH = 8—9) растворах. [c.410]

Перед покрытием йлюминил и его сплавов применяются способы подготовки, которые в основном сводятся к электрохимическому или химическому нанесению более устойчивого промежуточного тонкого слоя других металлов или образованию на поверхности пористой окисной пленки. В качестве промежуточного металлического слоя служат тонкие пленки цинка, никеля и железа. Для нанесения цинкового слоя изделия погружают на несколько секунд в раствор цинката натрия при комнатной температуре. Образование пленки цинка происходит за счет вытеснения цинка алюминием, как более отрицательным по сравнению с цинком металлом. [c.427]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология