Алюминий нормальный электродный потенциал

Алюминий относится к числу наиболее электроотрицательных металлов. Его нормальный равновесный потенциал соответствует электродной реакции А1 = Al" + Зе = —1,663 В [172]. Несмотря на это, алюминий имеет достаточно высокую коррозионную стойкость в большинстве нейтральных и слабокислых водных сред, а также в атмосфере вследствие большой склонности к Пассивированию. По устойчивости пассивного состояния в аэрированных растворах алюминий может быть поставлен на второе место после титана. [c.55]

Положение алюминия в ряду напряжений определяет его высокую электрохимическую активность. Нормальный электродный потенциал алюминия равен —1,34 в поэтому алюминий должен исключительно быстро подвергаться коррозии и быть малопригодным для изготовления из него химической аппаратуры. Несмотря на это, алюминий является металлом, обладающим высокой химической стойкостью в ряде агрессивных сред, и часто по своим антикоррозионным свойствам стоит выше некоторых электроположительных металлов. Причина этого лежит в большой склонности алюминия к образованию в присутствии окислителей плотной защитной пленки, потенциал которой значительно выше потенциала металла. [c.147]

Нормальный электродный потенциал алюминия =—1,67 в, [c.438]

В присутствии сероводорода H2S серебро тускнеет в результате образования сернистого серебра. Скорость потускнения возрастает с увеличением влажности воздуха. Сульфидную пленку удаляют путем полирования или нагревания металла до 400 °С при этой температуре сульфид серебра разлагается. Избежать потускнения серебра можно нанесением на его поверхность тонкого слоя лака. Хорошие результаты дает катодная пассивация серебра в растворах некоторых минеральных солей Высокая коррозионная стойкость серебра объясняется главным образом его положением в ряду потенциалов и в меньшей степени способностью к образованию защитной пленки на поверхности Высокое значение нормального электродного потенциала серебра предопределяет его высокую коррозионную стойкость в паре с такими металлами, как алюминий, хром, нержавеющая сталь [c.78]

Нормальный электродный потенциал в кислой среде Е°д1/а1з+ == =—1,67 в, а в щелочной Поэтому алюминий [c.244]

Нормальный электродный потенциал — 0,71 . Покрытие катодное для алюминия и анодное для меди и стали. Покрытие общей толщиной 50 лж, устойчиво в различных климатических условиях. Применяется для деталей простой конфигурации, длительно сохраняет декоративный вид [c.155]

Алюминий по своему положению в периодической системе элементов и в таблице стандартных электродных потенциалов является активным металлом. Нормальный электродный потенциал алюминия равен —1,66 В. Поэтому алюминий должен исключительно быстро подвергаться коррозии и быть малопригодным для изготовления из него химической аппаратуры. [c.70]

Наиболее отрицательными стандартными электродными потенциалами обладают щелочные металлы (согласно принятой здесь системе знаков электродных потенциалов). Для них имеет порядок — 2,7—2,9 в. Далее следуют щелочноземельные металлы, алюминий, цинк, железо, олово, свинец и, наконец, водород, нормальный потенциал которого принимается равным нулю. За водородом (нормальный потенциал выще нуля) в таблице стандартных электродных потенциалов расположены медь, серебро, ртуть, золото, металлы пла- [c.64]

Нормальный электродный потенциал пары А1/АГ"=—1,30У. Алюминий окисляется ионами Н воды, но реакция быстро приостанавливается, так как образуется защитная пленка гидроокиси, нерастворимая в воде [c.190]

Свинец более коррозионно стоек по сравнению с алюминием. Его электродный потенциал в нормальном растворе ионов свинца равен — 0,1264 В по отношению к стандартному водородному электроду. [c.105]

Все тугоплавкие металлы обладают отрицательными нормальными электродными потенциалами и располагаются в ряду активности левее водорода. Высокая коррозионная стойкость тугоплавких металлов обусловлена образованием на поверхности плотной, химически устойчивой пленки, представляющей собой окисел данного металла для Та, ЫЬ, Мо, 7г — это Та Об, N52 05, МоОз, 2г2 0 и т.д. Так, например, тантал без окисной пленки обнаруживает сильную анодность по отношению к большинству металлов в течение нескольких секунд после погружения пары в электролит, но образование на его поверхности окисла Таг 05 под действием анодного тока быстро изменяет потенциал тантала на обратный и тантал становится катодом (рис. 48). Этот процесс аналогичен процессу пассивации алюминия, но протекает быстрее (рис. 49). [c.56]

Защита в трещинах кадмиевого покрытия. Кадмиевые покрытия широко используются для стали не только для защиты ее от разрушения, но также для предотвращения серьезной контактной коррозии, если сталь находится в контакте со сплавом алюминия. Имеются некоторые колебания в использовании кадмиевого покрытия на высокопрочных сплавах, вследствие опасности водородной хрупкости. Этот вопрос обсужден на стр. 379, 380. При некоторых других обстоятельствах, однако, кадмиевое покрытие ведет себя удовлетворительно. Сталь с царапинами в кадмиевом покрытии обычно не подвергается коррозии. В соленой воде это иногда объясняется закупориванием их основным хлоридом или другими продуктами. Однако, защита в трещинах наблюдается и в деминерализованной воде (без солей), где объяснение, основанное на образовании основного хлорида, непригодно. Нормальный электродный потенциал кадмия менее отрицателен, чем потенциал железа, и, если элемент Сс1—Ре погружен в раствор, содержащий оба иона в эквивалентных количествах, то кадмий будет катодом, так что электрохимической защиты железа ожидать нельзя. Если, однако, такой элемент помещен в воду, не содержащую ни ионов железа, ни ионов кадмия, имеет место иной случай, а именно, становится существенной энергия активации. Два металла, по крайней мере, вблизи контакта будут иметь один и тот же потенциал по отношению к воде, и при этом общем потенциале, вероятно, кадмий будет переходить в раствор быстрее, так как его энергия активации относительно низка, в то время как железо с его высокой энергией активации будет переходить в раствор более медленно, чем в случае, если бы оно не было соединено с кадмием. Таким образом, контакт будет обеспечивать значительную катодную защиту по отношению к железу. Этот вопрос обсуждается ниже на стр. 592. [c.586]

Нормальный электродный потенциал алюминия довольно электроотрицателен (—1,67 в). Однако, вследствие наличия защитной окисной пленки на поверхности металла, его стационарный потенциал имеет более положительное значение и равен примерно —0,5 в [4]. Коррозионная стойкость алюминия [c.5]

Защитные окисные пленки на алюминии имеют амфотерный характер и могут растворяться в сильных неокисляющих кислотах и особенно легко в щелочах. Стационарный электродный потенциал алюминия также имеет наиболее положительные значения при нейтральной или слабокислой реакции в водных растворах. Так, в 0,1Н растворах хлорида, сульфата и нитрата при pH соответственно 3,9 6,0 3,9 [36] значения стационарного потенциала алюминия составляют —0,43 В — 0,20 В —0,29 В. Хорошая растворимость окислов алюминия в щелочах обусловливает химическое активирование металла в растворах с pH > 7 при уменьшении его потенциала до нормального равновесного потенциала для алюминия. Механическое удаление пленки также способствует резкому уменьшению стационарного потенциала. [c.55]

Алюминий химически активен, легко окисляется кислородом воздуха, образуя прочную поверхностную пленку оксида AI2O3, что обусловливает его высокую коррозионную стойкость. В мелко раздробленном состоянии при нагревании на воздухе воспламеняется и сгорает. Алюминий реагирует с серой и галогенами. При нагревании образует с згглеродом карбид AI4 3 и с азотом нитрид A1N. Как амфотерный металл алюминий растворяется в сильных кислотах и щелочах. Нормальный электродный потенциал алюминия равен 1,66 В при рН<7 и 3,25 В при рН>7. [c.15]

М е т а л л ы с о с р е д н и м и величинами нормальных электродных потенциалов. Сюда относятся металлы, расположенные в ряду напряжений между алюминием и водородом (Мп, 2п, Сг, Ре, N1, 5п, РЬ). При электролизе водных растворов солей металлов данной группы на катоде одновременно разряжаются катионы металла и молекулы Н2О. При этом чем выше положительный потенциал металла, тем большая доля электронов электрического тока пойдет на восстановление его ионов (см. ниже о выходе по току). [c.293]

Металлы, осаждение которых затруднительно. Многие металлы не могут быть осаждены из водных растворов. В самом деле, почти все металлы группы А периодической системы (стр. 447) представляют большие трудности при осаждении из водных растворов, так как нормальное выделение водорода на катоде требует более низкого значения потенциала, чем осаждение металла в подобных случаях результатом электролиза может быть преимущественно выделение водорода и в большинстве случаев образование осадка металлического окисла или гидроокиси (образующихся вследствие осаждения металлической соли щелочью, которая получается в результате израсходования ионов водорода). В случае хрома, марганца и молибдена эти затруднения можно преодолеть в других случаях, где значение электродного потенциала таково, что мешает осаждению. металла в присутствии воды, еще возможно осаждение его из органического раствора или из расплавленной соли, как, например, в случае алюминия такие ванны упомянуты на стр. 721. [c.676]

Недостатком алюминиевых оболочек по сравнению со свинцовыми является их меньшая коррозионная стойкость в почвах. По своим химическим свойствам алюминий является весьма активным металлом. Электродный потенциал алюминия в нормальных растворах его соли электроотрицателен и составляет —1,676 В. На алюминии довольно легко образуется окисная пленка, вызывающая повышение электродного потенциала. На рис. 42 представлена поляризационная кривая алюминия в солончаковой почве, из которой следует, что скорость коррозии его определяется главным образом анодным процессом. Анодная поляризация алюминия в почвах незначительна. Химический состав алюминия, применяемого для оболочки кабелей, приведен в табл. 43. [c.103]

В пассивном состоянии электродный потенциал алюминия облагораживается. Так, нормальный равновесный потенциал алюминия равен — 1,67В, а в 0,5 н. МаС1 его потенциал становится равным —0,57 В, т. е. сдвигается в положительную сторону более чем на 1 В. Удаление окисной пленки зачисткой уменьшает потенциал до —1,221 В. Пассивная пленка большей частью состоит из А12О3 или ЛЬОз-пНаО и имеет в зависимости от условий образования толщину от 5 до 100 нм. Однако состав пленки может быть также другим в зависимости от веществ, содержащихся в окислителе. Толщина защитной пленки неодинакова, и в ней имеются поры. В порах протекает анодный процесс растворения алюминия, а катодный процесс протекает на тонких участках пленки, порядка 5—10 нм, которые обладают достаточно малым электрическим сопротивлением. Участки пленки большей толщины практически совсем не пропускают ни ионов алюминия, ни электронов, поэтому эти участки изолируют металл от внешней среды. Обычно поры составляют. малую часть всей поверхности, в связи с этим в гальванической паре пленка— пора алюминий в порах значительно поляризуется. При этом установившийся стационарный потенциал существенно отличается от нормального. [c.54]

В три пробирки наливают по 1-2 мл разбавленных растворов кислот серной, соляной и азотной. Вносят в каждзгю пробирку по кусочку алюминиевой стружки (опыт с азотной кислотой проводят под тягой ). Сравнивают активность взаимодействия алюминия с этими кислотами на холоде. Нагревают растворы на водяной бане. Что наблюдается Какой газ выделяется при взаимодействии алюминия с азотной кислотой Написать уравнения проделанных реакций. Исходя иа положения алюминия в электрохимическом ряду напряжений и величины его нормального электродного потенциала, объяснить возможность взаимодействия алюминия с разбавленными растворами серной и соляной кислот (см. табл. 11). [c.126]

Анодиаациоиное для алюминия и его сплавов Защитно Никелевое для меди (блестящее) Покрытие изоляционное. Твердость зависит от условий проведения процесса. Толщина покрытия 0,3—60 мк -декоративное покрытия Нормальный электродный потенциал — 0,25 в Покрытие анодное для меди [c.154]

По своим химическим свойствам алюминий является весьма активным металлом. Нормальный электродный потенциал алюминия весьма отрицателен (—1,66 в), однако алюминий обладает достаточно высокой коррозионной стойкостью во многих агрессивных средах благодаря склонности к пассивированию и образованию на его поверхности защитных пленок, в особенности в присутствии окислителей. Алюминий относится к группе металлов, обладающих свойством самопассивирования защитная окисная пленка образуется на нем даже в отсутствии окислителей. Так, вода, водные растворы нейтральных солей, слабокислые среды и др. пассивируют поверхность алюминия и при отсутствии кислорода. [c.266]

Как было показано ранее, алюминий, если исходить из его нормального электродного потенциала (—1,67), коррозионио-актнвнын металл. Однако в атмосферных условиях алюминий и его ставы обладают высокой [c.168]

В реальных условиях значения электродных потенциалов корродирующих металлов, как правило, отличаются от значений нормальных (обратимых) потенциалов, т. е. таких потенциалов, которые измерены в определенных условиях электрохимического равновесия. Реальные (необратимые, неравновесные) потенциалы могут быть как больше, так и меньше нормальных, причем это обусловлено в основном природой других ионов, присутствующих в микроячейке. Например, нормальный потенциал железа Ре- -Ре " составляет —0,44 В, а в 3%-ном растворе МаС1 —0,5 В. У алюминия нормальный потенциал —1,67 В, а в 3%-ном растворе ЫаС1 -0,60 В. [c.20]

Низкое значение электродного потенциала алюминия (нормальный потенциал его равен—1,67 в) определяет высокую активность этого металла. Однако под действием кислорода воздуха алюминий покрывается плотной, относительно толстой (50—150 А) защитной пленкой, причем электродный потенциал повышается приблизительно до —0,5 в. Коррозионная стойкость алюминия в основном определяется стойкостью его окисной защитной пленг ки в данной агрессивной среде. Продукты коррозии алюминия, образующиеся под действием агрессивной среды, обычно не защищают металл от дальнейшего разрушения, так как они не образуют сплошной пленки, а имеют вид отдельных хлопьев. [c.133]

На рис. 1,а приведено изменение потенциалов электродов во времени после помещения их в атмосферу с данной влажностью. Как видно из рис. 1, потепциалы всех исследованных металлов в процессе выдерживания их во влажной атмосфере облагораживаются. Это смещение потенциалов в положительную область, как нам кажется, следует объяснить увеличением анодной поляризуемости микроанодов в процессе развития атмосферной коррозии под адсорбционной пленкой влаги. Следует отметить, что конечные значения потенциалов исследованных металлов значительно положительнее, чем обычно наблюдаемые стационарные потенциалы этих Hie металлов, измеряемые при полном их погружении в воду или водные растворы хлоридов [2,11]. Характерно также, что потенциал цинка под адсорбциопной пленкой влаги оказывается более положительным, чем потенциал алюминия. Такое же положение эти металлы, как известно, занимают в ряду нормальных электродных потенциалов, но соотношение их нотенциалов обратно в ряду стационарных потенциалов в растворах хлоридов. Это объясняется значительно большей степенью анодной поляризуемости шля анодпого пассивирования цинка в тонких адсорбционных слоях влаги, нежели при полном погружении в раствор. [c.641]

Не только кислород воздуха или кислород, растворенный в воде, но также, по-видимому, и сама вода являются по отношению к алюминию пассиваторами. Поэтому во всех водных растворах как нейтральных, так и слабокислых не только при доступе кислорода или окислителей, но также и при отсутствии их алюминий находится обычно в пассивном состоянии (способность к самопассивированию). В этих условиях электродный потенциал алюминия делается более чем на 1 в положительнее его нормального равновесного потециала. Например, в растворе 0,5 N Na l алюминий имеет потенциал, равный — 0,57 в. [c.543]