Растворимость и произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитив (при 25С)

В табл. 41 приведены произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов. [c.399]

Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25°С [c.65]

РАСТВОРИМОСТЬ и ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ НЕКОТОРЫХ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (ПРИ 2Я" С) [c.264]

Растворимость и произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов (при 18—25° С) [c.449]

Т а б л и п а 4. Произведение растворимости некоторых малорастворимых сильных электролитов в водных растворах при 25 X [c.344]

Произведения растворимости некоторых малорастворимых сильных электролитов при 25 °С представлены в табл. 22. произведение растворимости указано в виде рПР (аналогично pH и рКк, см. 7.4 и 7.11) [c.259]

Произведение растворимости Ь некоторых электролитов, малорастворимых в воде при 25 С [c.398]

В настоящее время экспериментальное определение активностей отдельных ионов представляет неразрешимую задачу. Поэтому произведение растворимости применяется для малорастворимых электролитов, т. е. таких электролитов, концентрация насыщенных растворов которых незначительна. Для расчета коэффициентов активности отдельных ионов применяют правило ионной силы или с достаточной степенью точности заменяют активности ионов их концентрациями. В табл. 19 приведены произведения растворимости некоторых электролитов. [c.163]

Таблица 4.1. Произведение растворимости в воде и показатель растворимости некоторых сильных малорастворимых электролитов при комнатной температуре (25 °С)

В насыщенных, т. е. находящихся в равновесии с твердой фазой, растворах малорастворимых электролитов А Вр величина [А]5 [В]р называется произведением растворимости которое имеет постоянное значение, меняющееся лишь с изменением температуры. Величины (А] и [В] являются активностями соответствующих ионов. В табл. 8-2 приведены значения произведения растворимости для некоторых соединений. [c.423]

При увеличении концентрации иона СГ растворимость сначала уменьшается, а затем резко возрастает вследствие образования растворимого комплекса А С12. При увеличении концентрации иона Ад" растворимых комплексов не образуется, и растворимость осадка закономерно уменьшается. Однако при очень высоких концентрациях А наблюдается некоторое увеличение растворимости, связанное с увеличением ионной силы раствора и, соответственно, увеличением реального произведения растворимости К, [см. уравнение 6.36]. Эффект увеличения растворимости, обусловленный увеличением ионной сипы, называется солевым эффектом и наблюдается всегда при увеличении концентрации электролита в растворе малорастворимого соединения. Количественно солевой эффект можно оценить как отно -шение растворимостей, рассчитанных при данной ионной силе (с использованием реального произведения растворимости К,) и при / = О (с использованием термодинамического произведения растворимости К°). [c.197]

Произведение растворимости (ПР) при 25° С некоторых малорастворимых электролитов [c.318]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

Произведение растворимости — постоянная величина при данной температуре — представляет собой произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. Обычно его обозначают символом ПР с индексом, указывающим, к какому электролиту он относится, например [Ag+ i ]=nPAg i. Для вычисления произведения растворимости малорастворимого электролита необходимо знать его растворимость в моль/л. Наоборот, по известному ПР электролита можно вычислить его растворимость. Величины ПР некоторых электролитов приведены в приложении. № 8. [c.132]