Произведение термодинамическое

Кремний и германий образуют друг с другом непрерывный ряд твердых растворов замещения, соответствующих диаграмме состояния первого типа по Розебуму, что впервые было установлено в работе [86]. В дальнейшем был произведен термодинамический расчет диаграммы состояния кремний—германий и уточнены ее детали [87]. На рис. 10 дана диаграмма состояния этих сплавов по экспериментальным и расчетным данным. [c.75]

Скорость движения системы в фазовом пространстве по направлению к состоянию равновесия определяется суммированием скоростей движения по каждой из п координат. При этом основное соотношение термодинамики необратимых процессов применительно к замкнутой адиабатической системе определяет суммарную скорость изменения состояния системы (скорость возникновения энтропии) как сумму произведений термодинамических движущих сил на соответствующие коэффициенты, определяющие скорость движения системы вдоль одной из координатных осей и ) [c.16]

Каждое слагаемое а. в сумме (1.62) есть произведение термодинамического потока на соответствующую движущую силу, так что относительно потоков и движущих сил сумма (1.62) представляет билинейную форму вида [c.58]

Первое слагаемое в (1.252) определяет приращение энтропии смеси за счет притока энтропии извне из-за обмена с внешней средой, остальные слагаемые определяют приращение энтропии смеси за счет необратимых процессов внутри фазы или между фазами, за счет агрегации частиц и представляют сумму произведений термодинамических сил на термодинамические потоки. [c.82]

Каждое слагаемое в (2.193) представляет произведение термодинамических сил на термодинамические потоки. В устойчивом стационарном состоянии все движущие силы постоянны. Соотношение (2.193) запишем в виде [c.198]

Энергия Гиббса G-—термодинамическая функция, равная разности между энтальпией и произведением термодинамической температуры на энтропию [c.64]

Произведением растворимости называют произведение термодинамических активностей ионов, образуемых в воде труднорастворимым веществом. Если вещество K A распадается на ионы по уравнению К,пАл = т К"+ + п А -, то произведение растворимости Зр — (а п+) - а т-У где активность катиона. К , а я мг-активность аниона А . [c.267]

Более точно — произведение растворимости равно не произведению концентраций ионов, а произведению термодинамических активностей этих ионов. [c.68]

С учетом (55) получим, что эффективный к. п. д. ТЭ равен произведению термодинамического к. п. д., к. п. д. по напряжению и фарадеевского к. п. д. [c.43]

Феноменологический коэффициент а- Физический смысл коэффициента подробно обсуждается в 27. а для элементарных реакций в окрестности термодинамического равновесия зависит от константы скорости прямой или обратной реакций а и от произведения термодинамически равновесных концентраций (или, в общем случае, активностей) реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам реакции [c.42]

Энергия Гельмгольца (F)— функция состояния системы, определяемая разностью между внутренней энергией и произведением термодинамической температуры на энтропию, т. е. F= = U TS при условии F = f(T, V). [c.34]

Произведен термодинамический расчет системь изопентан— изоамилены—изопрен—водород в температурном интервале 450— 650° и при давлении 1, 0,3 и 0,2 ama. [c.14]

Производство энтропии смеси представляет собой сумму произведения термодинамических сил [pгa W—W,s) T, р,в Т — Тм)1Тг на потоки [/, д и равно [c.293]

При рассмотрении систем, находящихся в стационарном состоянии, основной функцией является диссипативная, соответствующая скорости рассеяния свободной энергии. Диссипативная функция выведена из уравнения Гиббса как для скалярных, так и для векторных процессов. Эти процессы могут быть объединены в одну систему. Во всех случаях диссипативная функция принимает форму суммы произведений термодинамических сил и потоков. [c.27]

Сама диссипативная функция имеет вид суммы произведений термодинамических сил на термодинамические потоки [c.37]

Последние два члена в (1.396) характеризуют производство энтропии за счет дробления кристаллов и представляют произведение термодинамических сил дробления на термодинамические потоки частиц за счет дробления. Выпишем потоки (т)А(г)йг — поток частиц размера (объема) г, разрушившихся за счет соударения кристалл — перемешиваюшее устройство -[ (у)А у)В(г у)Х [c.109]

В разд. 1.1 полученр соотношение для возникновения энтропии в виде суммы произведений термодинамических сил на термодинамические потоки. Пусть все движущие силы постоянны в ходе процесса кристаллизации, причем движущая сила роста испытывает случайные флюктуации. Тогда изменение возникновения энтропии [c.262]

На основании данных уравнений, гипотезы о локальном термодинамическом равновесии в пределах раз и соотношения Гиббса была загшсана диссипативная функция - производство энтропии гетерогенной среды, представляющая собой с тиму произведений термодинамических сил на термодинамические потоки. [c.148]

Система АЬОз—Н2О. Эта система — одна из самых распространенных среди минералобразующих в земной коре, поэтому ее изучали подробно. Исследование равновесия в этой системе проводилось в диапазоне температур 100...700°С и при давлении паров воды до 8 ГПа. На основании опытов получена следующая диаграмма состояния (рис. 44) и произведен термодинамический анализ процессов, протекающих в системе. Как видно, повышение температуры при неизменном давлении приводит к дегидратации соединений. К обратному явлению приводит повышение давления в системе при постоянной температуре. Это свидетельствует о том, что процесс гидратации в данном случае сопровождается уменьшением объема. Образующийся при относительно низких давлениях и температурах бемит является метастабиль-ным соединением, и поэтому кривая между ним и стабильным в данных условиях диаспором не является линией истинного термодинамического равновесия между этими веществами. Бемит и диаспор отличаются друг от друга по кристаллическому строению. При высоких давлениях паров воды и не слишком высоких температурах образуется новая модификация — А1(0Н)зП, которая плотнее обычного минерала—гиббсита на 14%. [c.157]

Число микроскопических состояний, соетветствующее определенному макроскопическому состоянию системы, называется термодинамической вероятностью этого макроскопического состояния хю. Эта величина — очень важная характеристика системы. Однако она очень неудобна для непосредственного использования. Во-первых, эта величина неимоверно велика. Во-вторых, будучи величиной, зависящей от количества вещества, она не пропорционально изменяется с изменением количества вещества. Действительно, разобьем мысленно некоторую систему на две не связанных между собой подсистемы (частицы, составляющие одну из них, ведут себя независимо от того, как ведут себя частицы во второй подсистеме). Любому из Ш) состоя ни й первой подсистемы может отвечать любое из состояний второй подсистемы, и следовательно, общее число состояний для полной системы, т. е. термодинамическая вероятность состояния этой системы, равна произведению термодинамических вероятностей подсистем т = Из этого соотношения-видно, что нетрудно получить экстенсивную величину, характеризующую микроскопическую неупорядо- [c.136]

Расчет равновесных состояний очень трудоемок, особенно при большом количестве равновесных компонентов, поэтому несомненный интерес представило бы издание таблиц равновесных составов, определенных в достаточно широком диапазоне исходных составов, температур и давлений. Авторами статьи был произведен термодинамический расчет на ЭВМ БЭСМ-ЗМ составов равновесных гомогенных смесей и их полных энтальпий при температуре реагирования (/ р) и при 293,15° К (/"эз)- Было рассчитано 61 исходное соотношение между С, Н и О при давлениях 0,1 1 и 10 атм в интервале температур 1000—4000° К с учетом 40 равновесных компонентов. [c.135]

Экспериментальные данные свидетельствуют о том, что карбони-лнрование п-дихлорбензола протекает в газовой фазе. Исходя из этого был произведен термодинамический расчет с целью определения возможности реализации процесса карбонилирования, а также зависимости от температуры. [c.204]

Для предварительной оценки влияния добавок А12О3 и алюмосиликатов нами был произведен термодинамический расчет констант равновесия лаиболее вероятных реакций [c.129]

Чтобы выяснить вид этой функции /, следует вспомнить, что для системы, состоящей из нескольких частей —1,2,3, энтропия Ь сист равна сумме энтропий этих частей Зсист = Si + S2 + S3 -Ь. .., а термодинамическая вероятность системы равна произведению термодинамических вероятностей этих частей сист = 2 т. е. [c.288]

При этом предполагается, что коэффициенты (Rum) при произведениях термодинамических сил (потоков) постоянны и удовлетворяют соотнощепиям типа соотношений взаимности [c.11]