Понятие об электроотрицательности

Определение степени окисления связано с понятием об электроотрицательности элементов (см. И 1.6). С использованием этого понятия формулируется еще одно правило. [c.16]

При изучении химической связи формируются понятия о ковалентной полярной и неполярной связи, о а- и я-связях, о ионной связи и поведении ионов в растворах, а также о металлической связи и строении молекул органических веществ. Особое внимание уделяется при этом единой электронной природе любой химической связи, образованной частичным перекрыванием электронных облаков. Именно поэтому изучение начинается с рассмотрения ковалентной неполярной связи, затем полярной и ионной — как крайнего случая полярной связи. Опорным при изучении полярной связи является понятие об электроотрицательности элементов, которое дает ключ к пониманию причин смещения электронных пар. [c.231]

Разработайте два методических варианта объяснения учащимся понятия об электроотрицательности атомов. Как связать это понятие с периодической системой Д, И, Менделеева [c.254]

Понятие об электроотрицательности в первых электронных теориях строения химических соединений — конец XIX в. — 20-е годы XX в. [c.246]

Понятие об электроотрицательности в рамках квантовой химии. Новейшие работы [c.263]

Понятие об электроотрицательности атомов [c.75]

ПОНЯТИЕ ОБ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ АТОМОВ [18] [c.75]

В предыдущем разделе уже встречалось понятие об электроотрицательности атомов. Разница в электроотрицательности рассматривалась как причина полярности соответствующей я-связи. Для отражения полярности использовалась предельная структура с отрицательным зарядом на более электроотрицательном атоме. Аналогичное положение имеет место и в случае а-связи между атомами, обладающими разной электроотрицательностью, — электронное облако соответствующей а-электронной пары смещено в сторону более электроотрицательного атома, вследствие чего оба атома приобретают дробные [c.57]

С помощью понятия об электроотрицательности элементов можно делать заключение о природе химической связи. Чем больше различие в электроотрицательности атомов, образующих молекулу, тем больше химическая связь по своему характеру отличается от ковалентной и приближается к ионной. [c.141]

Различное расположение орбиталей атомов А и В на энергетической диаграмме, представленной на рис. 4.29, б, обусловлено разной электроотрицательностью элементов. Однако метод МО не вводит понятия об электроотрицательности элементов, а оперирует понятием о кулоновских интегралах атомов А и В. Последние определяются через энергию ионизации атома в валентном состоянии, т. е. атома в молекуле, в отличие от энергии ионизации атома в основном состоянии, т. е. свободного атома. Методы оценки кулоновских интегралов в настоящей книге не рассматриваются. [c.114]

Понятие об электроотрицательности введено Л. Полингом, он же предложил метод ее оценки [1]. Согласно определению Полинга электроотрицательность элемента есть сила, удерживающая электроны у атома этого элемента в молекуле. Таким [c.114]

О 0,65, S 1,02, F 0,67, С1 1,05, Вг 1,19, J 1,40 А. Водорода в этом списке нет по той причине, что методом Брэгга нельзя было установить его местоположение. Физический смысл своей аддитивной схемы Брэгг пытался понять с точки зрения электронной теории Льюиса—Лэнгмюра и понятия об электроотрицательностях атомов. [c.197]

Понятие об электроотрицательности является качественным и дает лишь приближенное представление о характере связи между атомами А—В [21, 26]. Для связей в соединениях многовалентных элементов, при условии реализации валентности выше единицы, определение электроотрицательности встречается со многими трудностями, ставящими под сомнение законность самого понятия. В качестве аргумента для пересмотра этого понятия Сыркин [27] выдвигает факт существования положительного заряда на фторе в гексафториде серы [28]. [c.11]

Хотя понятие об электроотрицательности элементов давно используется в химии, в современном смысле концепция ЭО стала применяться сравнительно недавно после установления зависимостей ЭО атомов от их зарядов, валентностей и кратностей их связей. Из всего огромного материала мы выберем для рассмотрения, главным образом, кислотно-ос-новные свойства химических соединений и окислительно-восстановительные реакции, т.е. процессы, наиболее тесно связанные с электронным строением вещества. [c.216]

В работе Клиффорда [229] было показано, что понятие об электроотрицательностях элементов играет роль не только в константах равновесия комплексных соединений, но и в реакциях типа [c.140]

Понятие об электроотрицательных и электроположительных элементах является одним из наиболее старых понятий неорганической химии. [c.60]

Особая роль фтора подтвердилась количественно после введения в химию понятия об электроотрицательности фтор представляет собой наиболее электроотрицательный элемент, т. е. он наиболее легко превращается в анион или, другими словами, анион фтора труднее всего превратить в простое вещество. Особое положение фтора на шкале электроотрицательностей следует из вывода [c.75]

В рассматриваемой работе в зачаточной форме намечена та зависимость между электросродством элементов и их положением в периодической системе, которую впоследствии с большим успехов разработал Абегг. Так, Абегг и Бодлендер отмечают, что в горизонтальных рядах, идя от элементов первой группы направо, замечается уменьшение сродства к + заряду и увеличение сродства к — заряду. Ряд Ьг, Ве, В, С, N. О, Р начинается с сильно электроположительного щелочного металла и оканчивается сильным электроотрицательным галоидом [там же, стр. 142]. Так впервые была дана электронная интерпретация понятия об электроотрицательности атомов. В вертикальных рядах, согласно Абеггу и Бодлендеру, сверху вниз наблюдается увеличение + электросродства. Относительно углерода Абегг и Бодлендер пишут, что этот элемент имеет довольно индифферентный характер возможно, что причина непринятия им заряда лежит в том, что он относится одинаково и к —и к —. Отрицательный характер фенильной группы и непредельных радикалов указывает, что углероду принадлежит скорее [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология