Льюиса—Лэнгмюра

В теории Льюиса — Лэнгмюра (1916—1918) стремление к электронному октету (дублету у водорода) удовлетворялось образованием общей пары (или нескольких пар) электронов, принадлежавшей обоим атомам. Эту связь назвали ковалентной, или атомной. Изображая точками электроны внешнего слоя атомов, можно представить строение молекул хлора, азота, углекислого газа и ацетилена по Льюису следующим образом [c.87]

Ле Беля и Вант-Г оффа 131 и сл. Льюиса—Лэнгмюра 24, 25, 51 мезомерии 54 и сл., 597 напряжения (Байера) 303, 802, 922, 924 [c.1201]

Развитие наших знаний о природе межатомных связей происходило сравнительно медленно после работ Дэви, Берцелиуса, Дюма и Жерара. Современными представлениями об электронной природе различных связей мы обязаны в основном американской химической школе (Штиглиц, Льюис, Лэнгмюр). [c.11]

О 0,65, S 1,02, F 0,67, С1 1,05, Вг 1,19, J 1,40 А. Водорода в этом списке нет по той причине, что методом Брэгга нельзя было установить его местоположение. Физический смысл своей аддитивной схемы Брэгг пытался понять с точки зрения электронной теории Льюиса—Лэнгмюра и понятия об электроотрицательностях атомов. [c.197]

Авторы метода электронных пар так же, как и создатели теории Льюиса—Лэнгмюра, принимают, что связь между атомами в молекуле осуществляется за счет электронных пар однако в отличие от послед- [c.17]

Связь между атомами в молекулах этих веществ объясняет теория ковалентной связи Льюиса — Лэнгмюра. [c.98]

Аналогичные идеи в том же 1916 г. высказал Льюис, который рассматривал атом состоящим из положительно заряженного остова, включающего ядро атома и внутренние электроны, и внешней оболочки. Он предполагал, что внешние электроны располагаются по углам куба, окружающего атомный остов. Если не все углы куба заняты электронами, то такая оболочка неустойчива, и атом стремится отдать или присоединить электроны, чтобы образовать устойчивый октет (оболочку из восьми электронов). Кроме идеи об устойчивых октетах, Льюис применительно к неионньш соединениям выдвинул также положение об образовании химической связи между атомами за счет электронных пар. Каждый атом в этом случае предоставляет для образования пары по одному электрону, причем электронная пара находится в общем пользовании. Позже Лэнгмюр назвал химическую связь, возникающую при спаривании электронов, ковалентной. Число пар электронов, которые образует один атом с другими атомами, приравнивается валентности элемента. Например, образование молекулы воды, согласно точке зрения Льюиса — Лэнгмюра, представляется следующим образом [c.72]

Электронная теория Косселя — Льюиса — Лэнгмюра охватывала большое число простых веществ, но не могла объяснить хими- [c.72]

Основу метода электронных пар составляет положение, что связь между атомами осуществляется за счет двух электронов так же, как в теории Льюиса — Лэнгмюра. Однако в отличие от статических электронных пар, принятых в теории Льюиса — Лэнгмюра, в методе Гейтлера — Лондона принимается, что электронная пара динамична. Это существенное положение, отражающее квантовые закономерности, приводит к тому, что мы должны для описания молекулы принять не одну, а несколько валентных схем, каждая из которых реализуется с определенной вероятностью. Обычно ограничиваются выбором небольшого числа схем, которые отражают существенные свойства молекул. Например, в случае простейшей молекулы водорода ограничиваются следующими валентными схемами [c.73]

Весьма примечательно, что основное положение этого метода, согласно которому химическая связь обусловлена электронной парой, представляет собой не гипотезу Рис. П-1. Расстояния в (как у Льюиса — Лэнгмюра), а результат, молекуле водорода, опре-полученный на основе приближенного ре-шения. Рассмотрим это на примере простейшей молекулы водорода. [c.75]

Квантовомеханическое объяснение причин возникновения химической связи позволило раскрыть сущность теории электронных пар Льюиса — Лэнгмюра. Электронная пара оказывается устойчивой потому, что электроны имеют противоположно направленные спины. Число таких пар равно числу химических связей в молекуле. [c.80]

Употреблять применяемую Виландом черточку для обозначения свободной валентности ныне нецелесообразно, так как она означает теперь 2 электрона (т. 1, стр. 36). В написании по Льюису — Лэнгмюру место этой черточки должна была бы занять точка как символ неспаренного электрона. [c.373]

Особое положение, занимаемое углеродом среди других элементов, связано по крайней мере частично с его элсктронейтральностью, которая благоприятствует взаимодействию однородных атомов друг с другом в большей степени, чем у элементов с ярко выраженными электроположительными или электроотрицательными свойствами. Определенные представления о сущности органической, т. е. гомеополярной углерод-углеродной связи дает теория Льюиса—Лэнгмюра, которую мы считаем уже известной читателю (см. также сгр. 51). [c.25]

Теория Льюиса — Лэнгмюра. Заполненное двумя электронами связывающее молекулярное состояние в качественной теории Льюйса называется двухэлектронной связью. Электронное облако обозначается черточкой, соединяющей атомы. При этом несвязывающие, или так называемые одиночные (неподеленные, необобщенные) электронные пары того же электронного слоя отмечаются черточками вокруг символа атома, например [c.51]

Со времени возникновения теории Льюиса—Лэнгмюра было немало сделано для дальнейшей равработки теории химической связи с применением квантовомеханических представлений. Вместе с тем теория Льюиса получила широкие приложения при объяснении образования различных соединений особенно благодаря исследованиям И. Лэнгмюра. В 1923 г. Н. В. Сиджвик (1873—1952), профессор Оксфордского университета в Англии, на основе положений теории Льюиса—Лэнгмюра объяснил природу химических связей в комплексных соединениях. [c.224]

Из не вошедших в первую книгу мы включили ря, работ по изучению бериллия, скандия, гафния, техне ция, сыгравших значительную роль в становлении развитии периодического закона. Здесь следует указат на работы Резерфорда, Бора, Зоммерфельда, Косселя Льюиса, Лэнгмюра, Паули, Стонера, Малликена, Харт ри, Ферми, Титца. [c.8]

Вейц пользуется здесь пунктирными линиями как символом свободных валентностей по Льюису — Лэнгмюру их было бы правильнее заменить точками как символами неспаренных электронов. Ср. стр. 373, примечание 2. [c.374]

Способ написания по Льюису—Лэнгмюру в предложенной Эйстертом [c.386]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология