Количество кислорода, растворенного в воде при различных температурах и давлении

Тому же закону, как,и скорость потребления кислорода при окислении органического вещества, подчиняется процесс растворения кислорода в воде. Кислород, как и всякий другой газ, может растворяться в воде лишь до определенного, насыщающего воду количества. Это количество зависит от температуры и давления чем температура выше, тем растворимость кислорода меньше. В табл. 4.3 приведена растворимость кислорода воздуха в дистиллированной воде при различных температурах и давлении воздуха 760 мм рт. ст. [c.219]

Кислород, как и другие газы, может растворяться в воде лишь до определенного, насыщающего воду количества, которое зависит от температуры и давления. Чем выше температура, тем растворимость кислорода меньше. При давлении более высоком, чем парциальное давление содержащегося в воде кислорода, растворимость кислорода будет больше. В табл. 37 приведена растворимость кислорода в дистиллированной воде при различных температурах и давлении 760 мм рт. ст. [c.138]

На рис. 56 представлены графики по уравнению (131), характеризующие растворение воздуха в воде, имеющей температуру 20° при различных давлениях (от 1 до 7 кг/см ) и при различной продолжительности насыщения. Из этих графиков видно, что при давлении / = 1 кг/см количество растворенного в воде воздуха изменяется незначительно. Сточная жидкость при давлении р = 1 кг/см практически полностью насыщена азотом, вследствие чего растворяться в ней может только кислород. [c.162]

В различных видах применения перекись иатрия при растворении функционирует в качестве удобного источника перекиси водорода. Если перекись натрия ввести при комнатной температуре в соприкосновение с воздухом, насыщенным водяным паром и лишенным двуокиси углерода, или же растворить ее примерно в четырехкратном по весу количестве холодной ледяной воды, можно получить октагидрат Ыа.зО. -8Н.зО. Последний при выпаривании раствора получается в виде бесцветных прозрачных пластинчатых кристаллов. При 30° гидрат растворяется в собственной кристаллизационной воде при температурах выше 40° щелочной раствор начинает разлагаться. Известны также моногидрат и дигидрат. Бюссе [57] приводит данные для давления водяного пара над гидратами перекиси натрия. Одно из основных применений перекиси натрия состоит в использовании ее для отбелки (например, древесной целлюлозы). В этом отношении она конкурирует с перекисью водорода, на что уже указывалось на стр. 484. Разложение водных растворов перекиси натрия может быть использовано также в качестве удобного метода генерирования небольших количеств кислорода. [c.539]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

Постоянство элементарного состава нефти. Нефть, несомненно, образовалась из органического материала морского происхождения. Основные компоненты такого материала—молекулы с углеродным скелетом, которые содержат водород и кислород и в малых количествах азот, серу, фосфор и другие элементы. Мы знаем, что нефть под землей подвергалась в течение долгих лет действию растворов солей (грунтовых вод) и мелкораздробленных неорганических веществ при повышенных давлениях и температурах. Так как во время образования нефтп условия были анаэробные, то кислород медленно, но верно поглощался. Кроме того, молекулы, обладающие большей кинетической активностью, имели наибольшие шансы быть удаленными. Так как вообще посторонние атомы обладают большей кинетической активностью, чем углерод и водород, совершенно очевидно, что в материнском веществе сохранились главным образом углеводороды, так как длительное присутствие больших количеств весьма активных молекул в условиях залегания материнского вещества нефти невероятно. Элементарный состав углеводородов всегда довольно постоянен. Таким образом, изучение вопросов происхождения нефти приводит к разумному объяснению удивительного постоянства элементарного состава нефтей различных месторождений. [c.70]

В качестве простейшего примера рассмотрим систему состояний воды. Если мы можем допустить, что лед, жидкая вода и водяной пар имеют одинаковый состав (Н2О) и в системе в целом это соотношение водорода и кислорода сохраняется, то эта система однокомпонентная и диаграмма ее состояний в схеме можетбыть представлена на фиг. 2, если пренебречь аномальными свойствами льда (температура плавления льда с возрастанием давления понижается, а не повышается, как в нормальном случае, изображенном на диаграмме). Но в действительности вода может быть диссоциирована на водород и кислород, которые могут растворяться в двух соприкасающихся фазах в различном количестве. Различия состава соприкасающихся воды и пара или воды и льда ничтожно малы и в большинстве случаев мы ими можем пренебречь и рассмат[)ивать эту систему как однокомпонентную. Но если мы желаем принять во внимание эти различия состава, то должны рассматривать систему как двухкомпонентную, т. е. число компонентов в данном случае зависит от детальности, с которой мы изучаем систему. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология