Электросинтез перборатов

Условия электролиза. Электросинтез пербората натрия реализуется при высоком положительном потенциале, поэтому в качестве анода используют платину либо титан, покрытый платиной. Катод изготавливают из углеродистой или нержавеющей стали или из никеля. [c.197]

Существует химический и электрохимический способы получения пербората натрия. Химическим способом его получают действием перекиси водорода на раствор борной кислоты (или буры) и едкого натра. Электросинтез пербората натрия проводят в электролизерах с железными или стальными катодами и платиновыми анодами. Если пропускать ток через раствор, содержащий буру и соду, то на катоде будет выделяться водород и образовываться щелочь. Взаимодействуя с бурой, щелочь переводит ее в метаборат натрия [c.385]

Электросинтез надсерной кислоты, ее солей, перборатов [c.177]

ЭЛЕКТРОСИНТЕЗ НАДСЕРНОЙ КИСЛОТЫ, ЕЕ СОЛЕЙ, ПЕРБОРАТОВ, ПЕРФОСФАТОВ И НЕКОТОРЫХ ДРУГИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.79]

Пербораты представляют значительный интерес как мягкие окислители, находящие большое применение в качестве отбеливающих средств, компонентов моющих составов и т. д. В последнее время выполнен ряд исследований кинетики и механизма анодных процессов [294, 295), а также предпринята разработка условий электросинтеза перекисных соединений в смешанных растворах боратов и карбонатов [294, 296]. [c.90]

Электрохимические методы нашли применение для получения водорода и кислорода, хлора, едкого натра или едкого кали, кислородных соединений хлора, для электросинтеза неорганических веществ с получением таких продуктов, как надсерная кислота и ее соли (используемые для получения перекиси водорода), перекис-ные соединения (пербораты и др.), перманганаты, двуокись марганца, красная кровяная соль, закись меди и др. Начинают применяться электрохимические методы синтеза органических веществ. [c.6]

Первая глава посвящена электросинтезу соединений галогенов (гипохлориты, хлораты, перхлораты, хлорные кислота и ангидрид, кислородные соединения фтора, брома, иода, некоторые некислородные галоидные соединения). Во второй главе рассмотрены электрохимические методы синтеза надсер-ной кислоты, персульфатов, перборатов, перфосфатов, озона, гидразина. Третья глава содержит описание процессов электросинтеза перманганата калия, двуокиси марганца, окислов меди, ртути, свинца, кислородных соединений хрома. В четвертой главе описаны катодные процессы электролиза гидр-оксиламина, дитионита натрия, перекиси водорода, кислородных соединений хрома и урана, а также рассмотрена возможность применения электролиза в синтезе аммиака. [c.2]

Электрохимические методы применяют в некоторых химических производствах, однако, кроме описанного выше получения хлора, Н2О2 и водорода, это производства относительно небольшого масштаба. В основном процессы проводят в электролизерах без диафрагм, например получение хлоратов и перхлоратов, двуокиси марганца, перманганата калия, пербората калия и др. Перманганат калия в небольшом количестве получают также в электролизерах с диафрагмой [67]. Хомутов и Филатова изучали диафрагмы из керамики для получения перкарбонатов [68]. Диафрагмы из синтетических тканей применяют при производстве тетраэтилсвинца [69]. В несколько большем масштабе осуществлено производство маннита и сорбита из глюкозы. В этом случае используют алундовые диафрагмы [70]. В производстве адипонитрила из акрилонитрила применяют ионообменные мембраны [71]. Разработан еще ряд процессов электросинтеза, но они в большинстве случаев не вышли за рамки небольших полупромышленных уЬтановок. [c.40]