Хлорат калия получение

Остаток, полученный после термического разложения хлората калия K IO3 в присутствии оксида марганца [c.108]

Рис. 41. Прибор для получения хлората калия

Остаток, полученный после термического разложения хлората калия K IO3 в присутствии оксида марганца (IV), растворили в воде. К раствору добавили избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 57,4 г. Какой объем кислорода выделился при разложении K IO3 [c.134]

Сколько граммов хлората калия, содержащего 4% посторонних примесей, следует взять для получения 25л кислорода при 37°С и 101,3 кПа [c.205]

Кислородные соединения хлора. Окислительные свойства гипохлоритов, Термическое разложение хлората калия. Получение и применение гипохлоритов и хлоратов. [c.114]

Указать лабораторный и промышленный способы получения хлората калия. [c.223]

Хлорат калия может быть получен при электролизе раствора хлористого калия, однако проведение такого процесса сопряжено с трудностями, обусловленными малой растворимостью K IO3. Поэтому чаще хлорат калия получают обменной реакцией хлората натрия с хлоридом калия. [c.191]

Из солей кислородсодержащих кислот хлора -наибольшее значение имеют хлорная (или белильная) известь и хлорат калия КСЮз (бертолетова соль). Бертолетова соль может быть получена при пропускании С1г через горячий раствор щелочи (аналогично реакции (2), 2). В лабораторной практике КСЮз широко используется для получения кислорода (в присутствии МпОг в качестве катализатора) [c.279]

Получение хлората калия и его свойства. 1. В стакан на 25—50 мл возьмите 5 мл 50 %-го раствора гидроксида калия и пропустите хлор (очищенный от хлороводорода) до образования кристаллов КСЮд. Осадок отфильтруйте с помощью стеклянного фильтра, промойте холодной водой и высушите при 50 °С. [c.114]

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

Нагревание хлората калия-третий из описанных здесь методов получения кислорода. Помните ли вы еще два других метода получения кислорода [c.40]

При необходимости кислород можно получить из хлората калия или из перманганата калия, собирая его в газометр. Наиболее легко получать кислород из перманганата калия. Применяя для получения кислорода хлорат калия, следует соблюдать особую осторожность реактив должен быть мелкокристаллическим, чистым. Применение загрязненного КСЮз может привести к взрыву. Измельчение хлората калия следует производить осторожно в фарфоровой ступке или чашке. Соль следует раздавливать, а не растирать. Перед опытом соль следует прове- [c.26]

Далее мастер производственного обучения показывает приемы сборки простейших приборов по образцам или эскизам. Целесообразно собрать приборы, которые будут использованы для проведения последующих работ получения кислорода разложением хлората калия, получения хлористого водорода, разложения хлорида аммония с вьщелением аммиака и др. Нужно показать учащимся приемы обращения с металлическим оборудованием — штативами с набором держателей, колец и муфт. Новые штативы поступают в лабораторию в разобранном виде. Нужно показать, как ввинчивается стойка в основание штатива. Важно объяснить учащимся необходимость большой осторожности при закреплении стеклянной посуды металлическими держателями ( лапками ). При неосторожном повороте винтового зажима легко раздавить хрупкое стекло. [c.28]

Требуется получить электролитическим способом некоторое количество перхлората калия и установить основные зависимости, имеющие место при электролизе раствора хлората калия. Полученный препарат сдается по весу. [c.133]

Пользуясь графикой, полученным в задаче 14, определите массу хлората калия, выделяющегося из 100 г раствора, насыщенного при 80 °С, если раствор охлаждается до 10 °С. [c.67]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Пробирки. Штатив для пробирок. Вата. Эфир. Оксид ртути. Перманганат калия. Хлорат калия. Диоксид марганца. Сера. Натрий. Пероксид натрия. Уголь древесный. Пероксодисульфат аммония. Цинк гранулированный. Алюминий (пластинка). Серебро (пластинка). Оксид меди. Индикаторы лакмус (нейтральный), фенолфталеин, иодкрахмальная бумага. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. ,84 г/см ), соляной кислоты (2 п.), едкого кали (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,5 п.), нитрата ртути (0,5 н.), сульфата хрома (0,5 н.), дихромата калия (0,5 и 0,01 и.), пероксида водорода (3%-ный). [c.113]

Задача Н-31. При взаимодействии газа, полученного при растворении 19,05 г меди в избытке 30%-ной азотной кислоты, с газом, выделившемся при разложении хлората калия в присутствии катализатора, общий объем газов стал равным 8,96 дм . Сколько граммов хлората калия было взято, если разложилось 70% его исходного количества [c.116]

Так как здесь тратится значительное количество щелочи на образование хлорида щелочного металла — продукта малоценного, в технике для получения КСЮз применяют известковое молоко, в которое сначала пропускают хлор, э затем к образовавшемуся горячему раствору хлората кальция Са(СЮз)з прибавляют хлорид калия и раствор охлаждают. По охлаждении из раствора выкристаллизовывается мало растворимый при низкой температуре хлорат калия. [c.608]

Синтез манганата калия и его окислительно-восстановительные свойства. В фарфоровый тигель положите 0,1 г хлората калия, прибавьте около 0,2 г гидроксида калия и нагрейте до получения расплава. В расплав осторожно внесите небольшими порциями 0,1 г оксида марганца (IV), перемешайте палочкой и прогрейте 2—5 мин. После охлаждения расплава обработайте его в тигле небольшим количеством воды. Прозрачный зеленый раствор слейте в пробирку и закройте пробкой. [c.122]

Хлорат калия КСЮз может быть получен при пропускании хлора в раствор гидроксида калия при нагревании [c.130]

РАБОТА 29. ПОЛУЧЕНИЕ ИОДАТА КАЛИЯ ИЗ ХЛОРАТА КАЛИЯ [c.123]

К. Шорлеммер в своей книге Возникновение и развитие органической химии (1894 г.) писал по этому поводу, что открытие Гребе и Либермана произвело полный переворот в ситцепечатании, в крашении и в производстве мареновых препаратов гораздо скорее, чем ожидали... Двадцать лет тому назад годичный сбор марены составлял около 500 тыс. т, из которых половина приходилась на Францию, но уже десять лет тому назад весь экспорт из Авиньона составлял 500 т. Когда друг автора, посетивший несколько лет тому назад этот интересный старинный город, попросил показать ему плантации марены, то получил ответ Она больше не растет, так как ее производят машинами . Открытие искусственного ализарина отразилось не только на земледелии, но еще большее влияние оно оказало на производство каменноугольной смолы, каустической соды и хлората калия. Что касается трехокиси серы, применяемой для получения серной кислоты, то ее производство открыло совершенно новую отрасль химической промышленности . Через 30 лет после открытия К. Гребе и К. Либермана цена на этот краситель упала более чем в 30 раз. [c.41]

Напишите уравнение реакции окисления иода хлоратом калия с получением второго продукта — иодата калия. [c.125]

Взвесьте осадок на технохимических весах. Напишите уравнение реакции получения КСЮд и рассчитайте процент выхода в такой последовательности 1) рассчитайте количество едкого кали в 25 мл раствора 2) по уравнению реакции рассчитайте теоретическое количество хлората калия, которое должно получиться из взятой щелочи 3) вычислите по своим данным выход КСЮз в процентах. [c.232]

Осторожным восстановлением хлоратов может быть получен весьма неустойчивый желтый газ — оксид хлора (IV) СЮг. Например, при нагревании увлажненной смеси хлората калия со щавелевой кислотой до 60 °С идет реакция [c.265]

Получение. В лабораторных услов ях кислород получают либо электролизом водного раствора гидроксида иатрия (электроды никелевые), либо разложением при нагревании бертолетовой соли (хлората калия) или перманганата калия. Разложение хлората калия [c.174]

Выполнение работы. Приготовить прибор для получения хлората калия (рис. 41). В колбу 1 насыпать небольшое количество нерманганата калия, закрыть пробкой с вставленной в нее капельной воронкой 2 и газоотводной трубкой. Колбу укрепить в штативе на асбестированной сетке. В капельную воронку налить концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ). В химический стакан 4 вместимостью 50 мл налить 10 мл насы- [c.137]

Метод получения кислорода из хлората калия имеет два существенных недостатка во-первых, кислород выделяется очень неравномерно, и, во-вторых, хлорат приходится нагревать очень сильно. Реакция протекает намного быстрее, если к хлорату калия добавить диоксид марганца. Кроме того, она протекает в этом случае более равномерно, и кислород начинает выделяться быстрее и при более низкой температуре. Сам диоксид марганца не расходуется в этой реакции и в конце реакции находится в том же состоянии, что и в ее начале. [c.37]

Получение кислорода из хлората калия катализируется диоксидом марганца. [c.46]

При использовании химических методов получения кислорода исходными веществами являются соединения, а именно вода или хлорат калия. Эти кислородсодержащие соединения могут быть разложены с целью получения кислорода только посредством химического процесса. [c.47]

Какие массы хлора, гашеной извести и хлорида калия потребуются для получения хлората калия массой 1 т, если выход продукта составляет 78% от теоретического Напишите уравнения реакций, имея в виду, что процесс протекает в две стадии и в первой получается Са (С10з)2. [c.112]

Самый первый катализатор, с которым мы познакомились, был диоксид марганца. Он ускоряет получение кислорода при нагревании хлората калия, но сам совершенно не изменяется при этом. [c.352]

Приведем пример при получении кислорода путем нагревания хлората калия реакцию можно катализировать диоксидом марганца. [c.440]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Выполнение работы. В три пробирки внести по 3—5 капель раствора иодида калия. Добавить по 2—3 капли растворов в первую пробирку — гипохлорита натрия ЫаСЮ (полученного в опыте 7) во вторую пробирку — хлората калия КСЮз (или 1—2 кристаллика сухой соли) в третью — перхлората калия КСЮ4. В каком случае произошло окисление иодида калия в нейтральной среде (Эта реакция может служить для обнаружения иона СЮ" в отсутствие других более сильных окислителей.) Во вторую и третью пробирки добавить по 2—4 капли серной кислоты. В каком случае происходит, реакция окисления К1 в кислой среде [c.136]

Определение молекулярной массы кислорода. Для получения кислорода возьмите КМПО4 или K IO3 о МпОг. Сделайте расчет навески этих веществ с учетом объема цилиндра, в который собираете газ, и условий лаборатории (ведите расчет на объем, уменьшенный на Vs ч.). Взвесьте вещества и перенесите их в пробирки. Б пробирку с хлоратом калия прибавьте один микрошпатель МпОг и содержимое перемешайте. При разложении перманганата калия мелкодисперсные твердые частички продуктов разложения могут захватываться током газа, поэтому для их улавли- [c.47]

В лабораторный практикум часто включают изучение реакции получения кис юро-да нагреванием хлората калия КСЮ3 [c.25]

Для промышленных целей кислород получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Нормальная температура кипения О, равна — 183 С, тогда как для N3, второго основного компонента атмосферы, она равна — 196°С. Кислород высокой степени чистоты получают путем электролиза воды. Хотя вода недорогое и распространенное сырье для такого процесса, высокая стоимость электрической энергии делает электролитический способ получения элементного кислорода довольно дорогим. При выборе промышленного способа получения всякого вещества экономические соображения играют очень важную роль. В отличие от этого при выборе способа получения небольших количеств какого-либо вещества в лабораторных условиях главную роль играют соображения удобства. Обычным лабораторным способом получения О2 является термическое разложение хлората калия КСЮ3 с добавлением в качестве катализатора МПО2 [c.302]

Исследовать окислительные свойства хлората калия. В маленький тителек или фарфоровую чашку положить несколько кристалликов полученного препарата и осторожно добавить из пипетки [c.138]

Из солей хлорноватой кислоты практически наиболее важен K IO3 (т. пл. 368 °С), который может быть получен электролизом горячего раствора КС1. Хлорат калия применяется в спичечном производстве, при изготовлении сигнальных ракет и т. д. Легкорастворимый в воде МаСЮз (т. пл. 262 °С) является прекрасным средством для уничтожения сорных трав (на железнодорожном полотне н т. д.). [c.261]

Определите чистоту полученного продукта. Для этого отвесьте на аналитических весах (с точностью до 0,02 г) 0,2—0,3 г КСЮз в предварительно взвешенной пробирке. Добавьте немного двуокиси марганца, присоедините пробирку к прибору для определения эквиг валента металла (см. рис. 31) вместо колбы, установите уровень воды в эвдиометрической трубке на нуль и нагревайте пробирку с КСЮз, пока вся соль не разложится (уровень воды в измерительной трубке перестанет понижаться). Дайте газу принять комнатную температуру, приведите давление к атмосферному и измерьте объем выделившегося кислорода, записав соответствующую температуру, атмосферное давление и давление водяного пара. По объему выделившегося кислорода рассчитайте количество разложившегося хлората калия, сопоставьте с взятой навеской и установите чистоту соли. [c.232]

Получение. Влабораторных условиях кислород получают либо электролизом водного раствора гидроксида натрия (электроды никелевые), либо разложением при нагревании бертолетовой соли (хлората калия) или перманганата калия. Разложение хлората калия значительно ускоряется в присутствии оксида марганца (IV) МпОг [c.209]

Какая масса К2СГ2О, потребуется, чтобы выделить из соляной кислоты хлор, необходимый для получения хлората калия массой 245 г Ответ 588 г. [c.314]

Совершенно верно. Электролиз воды (метод 2) и нагревание хлората калия (метод 3) позволяют быстро вьщелить небольшие количества кислорода, поэтому удобны для получения этого газа в лабораторных условиях. [c.37]

Кислррод, необходимый для конкретного процесса горения, может быть получен не из воздуха или сосуда с газом, а из какого-либо соединения. Такое соединение должно содержать кислород в форме, позволяющей легко высвобождать его. Примером соединения подобного типа служит хлорат калия. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология