Калий перборат

В Германии разработан технологический процесс, в котором обработка отработанных масел серной кислотой заменена окислением их нагретым воздухом в специальных продувочных аппаратах. Представляют интерес установки, работающие в Гер мании и Италии, на которых переработка отработанных масел ведется в присутствии некоторых солей неорганических кислот (пербораты, персульфаты и перманганаты натрия и калия, хлорид цинка). Вьщеляемый в этих условиях атомарный кислород усиливает процессы полимеризации и окисления нежелательных компонентов, в результате чего они выпадают в осадок и удаляются механическим путем. При применении этой технологии значительно сокращаются потери полезных фракций, а получаемые масла обладают высоким качеством. Выход масел иа этих установках в некоторых слу чях доходит до 95% [c.230]

К персолям относятся перборат и перкарбонат натрия, перфосфат натрия и персульфат калия. Лучшим является перборат натрия. Наличие в нем бора кроме белизны придает белью очень эффектный блеск. Но в связи с тем что персоли обладают сильной щелочностью, применять их следует в основном только для белья из хлопчатобумажных и льняных тканей. [c.187]

Калий перборат см. Калий надборнокислый Калий перманганат см. Калий марганцовокислый Калий перренат см. Калий рениевокислый Калий персульфат см. Калий надсернокислый Калий перхлорат см. Калий хлорнокислый [c.246]

В химической промышленности электрохимические процессы без выделения металлов широко используют для производства многих химических продуктов (хлора, каустической соды, хлоратов, перхлоратов и хлорной кислоты, перекиси водорода, персульфатов и перборатов, перманганата калия, двуокиси марганца и ряда других). [c.8]

КАЛИЙ НАДБОРНОКИСЛЫЙ (калий перборат) [c.448]

В качестве окислителей применяются двухромовокислый калий, пербораты, перкарбонаты, перекись бензоила и т. п. [c.144]

В качестве возбудителей, т. е. веществ, вызывающих образование начальных активных центров, применяются преимущественно соединения перекисного характера и некоторые азотсодержащие органические соединения. Возбудители могут быть водорастворимыми (перекись водорода, персульфат калия, перборат натрия) или растворимыми в среде мономера (перекись бензоила, диазоаминобензол, гидроперекись изопропилбензола). Отмечают, что водорастворимые возбудители являются более активными, чем растворимые в мономерах. В возможности применения водорастворимых возбудителей заключается, между прочим, одно из преимуществ эмульсионной полимеризации. [c.368]

Рассмотрены электрохимические методы получения гипохлорита натрия, хлоратов щелочных и щелочно-земельных металлов, хлорной кислоты и перхлоратов аммония, калия и натрия приведены методы получения пероксида водорода и перборатов. [c.2]

Иодометрическое определение кобальта. Определение кобальта после окисления перборатом натрия [674, 1490]. К раствору соли кобальта прибавляют перборат натрия, раствор едкого натра и затем подкисленный серной кислотой раствор иодида калия [c.114]

Максимум поглощения растворов окрашенного комплекса лежит в видимой области спектра при 420 ммк однако при этой длине волны раствор нитрозо-К-соли также сильно поглощает свет [574]. Избыток нитрозо-К-соли предложено окислять перборатом натрия в солянокислой среде [1154], броматом калия в азотнокислом растворе [1314] или бромом [746], удаляя избыток последнего сульфитом натрия. Вместо этого рекомендуется измерять оптическую плотность при 525 ммк. Хотя светопоглощение кобальтового комплекса при этой длине волны приблизительно в пять раз меньше, чем при 425 ммк, тем не менее метод дает хорошие результаты, так как светопоглощение раствора реагента в этих условиях значительно уменьшается. [c.139]

Иодометрическое определение кобальта в сталях [1490 Сталь растворяют в смеси соляной, фосфорной и азотной кис лот, вводят 7 г лимонной кислоты и приливают концентриро ванный раствор гидроокиси аммония в избытке. Кобальт осаж дают фенилтиогидантоиновой кислотой, осадок озоляют сплавляют с пиросульфатом калия, растворяют плав в воде нейтрализуют раствор и прибавляют перборат натрия и едкий натр. Раствор кипятят 10 мин. в колбе, снабженной притертой пробкой, и охлаждают, пропуская через раствор СОг для удаления воздуха. Затем прибавляют 2 г иодида калия, подкисляют раствор 100 мл 20%-ной серной кислоты и титруют выделившийся иод 0,25 N раствором тиосульфата натрия. [c.196]

Волна восстановления трехвалентного кобальта до двухвалентного появляется при значительно более положительном потенциале, чем волна восстановления двухвалентного кобальта до металла. Величина потенциала полуволны лежит в пределах от О до —0,5 в в зависимости от природы примененного адденда. Это дает возможность определять кобальт в присутствии значительно большего количества посторонних элементов, чем при его восстановлении до металла. Для окисления кобальта до трехвалентного и его дальнейшего полярографирования предложены различные окислители и растворы различных основных электролитов. Описана методика окисления кобальта до трехвалентного в растворе гидроокиси аммония и хлорида аммония раствором перманганата [1216], перекиси водорода или пербората натрия [62] в последнем случае волна трехвалентного кобальта появляется при потенциале —0,547 в, т. е. до волны никеля. Рекомендовано также полярографировать трехвалентный кобальт в растворе сульфосалицилата натрия [1214] или цитрата натрия [1216] после окисления перекисью водорода волна кобальта начинается почти при нулевом значении приложенного напряжения. Можно полярографировать кобальт в растворе комплексона III [1342], например после окисления с помош.ью двуокиси свинца [1123] в боратном буферном растворе при pH 8—9 в этом последнем случае определению не мешают медь, никель, марганец и цинк, хотя железо и хром должны быть удалены. Описана методика полярографирования триокса-латного комплекса трехвалентного кобальта на фоне растворов оксалата калия, ацетата аммония и уксусной кислоты [935] [c.166]

Уиллард и Холл предпочитают сразу осаждать гидроокись кобальта (III), применяя для этого перборат или перекись водорода в сильнощелочной среде, или восстанавливать зеленый комплекс кобальта (III), полученный в бикарбонатном растворе, избытком двухвалентного железа, который определяется обратным титрованием перманганатом калия. Тот же зеленый комплекс можно использовать непосредственно для иодометрического определения, просто добавляя иодид и кислоту к раствору после разрушения избытка перекиси водорода [c.458]

Рис. 2, Поляризационные кривые при 25° С в растворах буры(й), пентабората калия [б), пербората натрия (в), 1 N перекиси натрия (г) с Н2О2 различных концентраций [М)

Приведены данные по температуре термического разложения и растворимости в воде ряда перборатов натрия и калия. [c.161]

Юрженко и Цветков [57] установили, что скорость полимеризации стирола в эмульсии в присутствии таких инициаторов, как персульфат калия, гидроперекись диметилфенилкарбинола, перекись водорода, перборат калия и диазоаминобензол, растет с повышением концентрации инициатора до известного максимума, а затем понижается, кроме диазоаминобензола. Только при небольших концентрациях инициатора (С) скорость полимеризации (и)равняется V =]/С.Затем наблюдается уменьшение скорости.Мо-лекулярный вес полистирола уменьшается с увеличением концентрации инициатора. Полученный результат указанные авторы [c.37]

Процесс отбеливания химическими отбеливающими средствами основан на разрушении цветных пигментов кислородом, образующимися в отбеливающих растворах при разложении малостойких кислородсодержащих препаратов (пербораты натрия и калия, хлораты, гидросульфит, марганцовокислый калий и др,). [c.38]

Электрохимические методы применяют в некоторых химических производствах, однако, кроме описанного выше получения хлора, Н2О2 и водорода, это производства относительно небольшого масштаба. В основном процессы проводят в электролизерах без диафрагм, например получение хлоратов и перхлоратов, двуокиси марганца, перманганата калия, пербората калия и др. Перманганат калия в небольшом количестве получают также в электролизерах с диафрагмой [67]. Хомутов и Филатова изучали диафрагмы из керамики для получения перкарбонатов [68]. Диафрагмы из синтетических тканей применяют при производстве тетраэтилсвинца [69]. В несколько большем масштабе осуществлено производство маннита и сорбита из глюкозы. В этом случае используют алундовые диафрагмы [70]. В производстве адипонитрила из акрилонитрила применяют ионообменные мембраны [71]. Разработан еще ряд процессов электросинтеза, но они в большинстве случаев не вышли за рамки небольших полупромышленных уЬтановок. [c.40]

Первичные амины, в которых аминогруппа соединена с третичным атомом углерода, с прекрасным выходом окисляются в нитросоединения перманганатом калия [344]. Нитросоединения такого типа нелегко синтезировать другими способами. Первичные амины, содержащие первичные, вторичные или третичные алкильные радикалы, с хорошим выходом окисляются до нитросоединений сухим озоном [345]. Первичные и вторичные алкиламины и первичные ароматические амины [346] превращаются в нитросоединения под действием различных перкислот, включая перуксусную, трифтороперуксусную и лс-хло-ропербензойную. Первичные ароматические амины окисляются в нитросоединения также трег-бутилгидропероксидом в присутствии некоторых соединений молибдена и ванадия [347], а также перборатом натрия [348]. Оксимы окисляются в нитросоединения трифтороперуксусной кислотой и другими реагентами [344]. Многие окислители легко окисляют ароматические нитрозосоединения в нитропроизводные [349]. [c.303]

Реакция между диолефиновыми углеводородами и хинонами ускоряется прибавлением катализаторов, например соединениями металлов Си, Со, N1, Ре. Как окислители имеют значение перекись водорода, пербораты, марганцевокислый калий. Подобные синтезы могут иметь исходным материалом не бензохиион, но иафюхи-нон и его производные [c.434]

При осаждении гидроокиси кобальта и последующем прибавлении раствора иодида калия необходимо удалять воздух пропусканием СО2. Гидроокись кобальта растворяется в кислоте очень медленно. Ионы трехвалентного железа мешают, так как количественно восстанавливаются иодистоводородной кислотой. Однако никель не мешает. Вместо пербората можно применять персульфат [610, 1413]. [c.114]

Для получения высших перборатов применялись гидраты перборатов калия и натрия с высоким содержанием активного кислорода, которые приготовлялись известными способами [9, 11, 12] из моноборатов калия и натрия или пербората натрия КаВОз и 30 или 80%-ной перекиси [c.157]

Представляют интерес установки, работающие в ФРГ и Италии, на которых регенерация отработанных масел ведется в присутствии галоидопроиэводных веществ (хлорида цинка) и не-, которых солей неорганических кислот (пербораты, персульфаты и перманганаты натрия и калия). Выделяемый в этих условиях ато арный кислород усиливает процессы полимеризации и окис-I ления нежелательных компонентов, в результате чего они вьша-дают в осадок и удаляются механическим путем. При примене -НИИ этой технологии значительно сокращаются потери полезных I фракций, а получаемые масла обладают высоким качеством. [c.34]

Юрженко и Цветков [770] изучили влияние концентрации инициатора и эмульгатора [771] на скорость полимеризации стирола в эмульсии. В качестве катализатора применяли надсернокислый калий, гидроперекись диметилфенилкарбинола, перекись водорода, перборат натрия и диазоаминобензол, в качестве эмульгатора — натриевую соль дибутилнафталинсульфокисло-ты. Показано, что для всех инициаторов перекисного типа кривые зависимости скорости полимеризации V от концентрации инициатора С имеют максимум, положение которого на кривой зависит от природы инициатора, концентрации эмульгатора и pH среды. [c.213]