Вода катодный процесс при электролизе

Рассмотрим более подробно разложение растворов, электролиз которых сопровождается разложением воды катодный процесс (НаО—анодный процесс (НаО—4e->-02-f4H+) [c.49]

Катодный и анодный выходы по току равны 60 % (40 % электричества расходуется на электролиз воды). Температура процесса 70° С. Рабочее время ванны за 1 ч равно 56 мин. Тепловое напряжение разложения воды при 343 К 1,474 В. [c.229]

Рассмотрим подробнее вопрос о потенциале разложения растворов, электролиз которых сопровождается разложением воды. Катодный процесс в этом случае протекает по схеме 4Н 2Нз. Равновесный потенциал катода будет рав- [c.134]

При падении напряжения на электродах до 1,8 в аккумулятор считается разряженным. При зарядке аккумулятора полярность электродов остается той же, что и при разрядке, а реакции протекают в обратном направлении. Благодаря большому перенапряжению водорода на свинце катодный процесс сводится к восстановлению катионов свинца и только после окончания его выделяется водород (гл. IV, 8). Одновременно на аноде образуется кислород. Начавшийся электролиз воды сопровождается резким повышением напряжения на зажимах (до 2,5—2,7 в) и свидетельствует об окончании зарядки аккумулятора. [c.221]

Разновидность диафрагменного способа — более совершенный процесс электролиза в электролизерах с ионообменной мембраной. В таких электролизерах анодное и катодное пространства разделены полимерной мембраной, которая предотвращает попадание хлорида натрия из анодного пространства в которое подается рассол, в катодное и препятствует переносу ионов ОН к аноду электролизера. Хлор выделяется на аноде и выводится из анодного пространства вместе с обедненным рассолом. Ионы натрия и частично молекулы воды проходят через мембрану к катоду, куда подается вода в количестве, необходимом для образования щелока заданной концентрации. Электролизеры мембранного типа различаются числом ячеек (от 40 до 80) и имеют мощность до 80 тысяч тонн в год по гидроксиду натрия. В отличие от электролизеров с асбестовой диафрагмой нагрузка на ячейку (сила тока) значительно ниже и не превышает 7,5 кА. Поэтому электролизеры с ионнообменной мембраной значительно экономичнее диафрагмен-ных. [c.342]

Процесс хромирования отличается весьма низким катодным выходом по току. Основная часть электрической энергии, как это уже отмечалось, расходуется на побочные процессы — электролиз воды и восстановление Сг + до Сг + на катоде и окисление Сг до Сг на аноде. Если же учесть еще небольшой электрохимический эквивалент для Сг +, то расчеты показывают, что скорость осаждения хрома в десятки раз меньше скорости осаждения других металлов. [c.194]

Добавочные агенты вводятся, как правило, в те электролиты, в которых катодная поляризация почти отсутствует, вследствие чего процесс электролиза сопровождается образованием на катоде крупных Кристаллов металла, а иногда дендритов (на выступающих участках поверхности изделия). К таким электролитам относятся сернокислые цинковые, кадмиевые и оловянные, а также свинцовые кремнефтористоводородные и борфтористо-водо родные и др. [c.151]

При электролизе водных растворов с инертными электродами наряду с катионами и анионами в электрохимических реакциях могут участвовать молекулы воды. Чтобы определить, какие частицы участвуют в катодном процессе, надо знать значения потенциалов электродов, которым соответствуют ионы, находящиеся в растворе. Удобно воспользоваться рядом стандартных электродных потенциалов (см. приложение 4). Возможны такие случаи. [c.79]

При проведении электролиза в течение длительного времени концентрация ионов или Ыа+ в катодном пространстве возрастает, а в анодном понижается вследствие переноса этих катионов из анодного в катодное пространство. Концентрация щелочи в анодном пространстве должна дополнительно снижаться и в связи с образованием воды при разряде ионов ОН на аноде по реакции (П-10). Благодаря участию ионов СГ, 50Г, С01 и других примесей в переносе тока возле анода в ходе процесса электролиза увеличивается концентрация анионов, присутствующих в электролите, за счет снижения концентрации их в католите. Диффузия через диафрагму, разделяющую анодное и катодное иространства ячейки, приводит к уменьшению разности концентраций этих ионов в анолите и католите. [c.34]

В растворах щелочей, применяемых для электролитического разложения воды, не должны содержаться примеси, вступающие в электродные реакции и приводящие к коррозии отдельных элементов электролизера. Дистиллированная или обессоленная (деминерализованная) вода, используемая для приготовления раствора электролита, должна содержать не более ЫО-з кг/мз железа, 2-10 кг/м хлоридов и 3-10 кг/м сухого остатка. Несмотря на такие жесткие требования, в процессе электролиза все же имеет место накопление примесей, оказывающих вредное влияние. Ионы хлора вызывают разрушение анодных материалов. Накопление большого количества карбонат-ионов , образующихся при растворении в электролите диоксида углерода из атмосферного воздуха, приводит к увеличению электрического сопротивления электролита и, следовательно, повышает напряжение на электролизере. На катоде электролизера могут восстанавливаться ионы железа, образуя так называемую железную губку . Катодный осадок может достичь диафрагмы, отделяющей катодное пространство электролизера от анодного, и за счет восстановления присутствующего в ней гидроксида железа привести к металлизации диафрагмы. В результате в анодном пространстве электролизера возможно выделение водорода и образование взрывоопасной смеси газов. [c.21]

В том случае, когда катодный процесс используется для выделения водорода, как например, при электролизе воды, получении хлора и хлорсодержащих окислителей, целесообразно применять катоды с низким перенапряжением водорода. В этом случае максимально снижается расход электроэнергии в процессе электролиза, поскольку перенапряжение водорода является составной частью напряжения на электролизере. Однако перенапряжение выделения водорода имеет наиболее низкое значение на благородных металлах, поэтому в техническом электролизе обычно используют катоды из стали. Имеются многочисленные предложения о снижении перенапряжения водорода на стали путем осаждения на ней микроколичеств благородных металлов, введением солей этих металлов в католит. Однако эффект от введения добавок непродолжителен и не нашел применения в практике. [c.16]

При периодическом методе воду подвергают исчерпывающему электролизу, не компенсируя количество, которое подверглось электролитическому разложению. В принципе при периодическом электролизе содержание тяжелой воды в электролите может достигать 99,5% В процессе обогащения подвергаемого электролизу раствора тяжелой водой возрастает содержание дейтерия в катодном газе. В этом случае образующиеся газы целесообразно сжигать, а воду—возвращать в процесс. [c.137]

Электролитическое разложение воды. Этим методом получают наиболее свободный от примесей водород. Из-за того, что чистая вода практически не проводит электрического тока, электролизу подвергают водные растворы таких электролитов, в которых катодным процессом является разряд иона Н . Наиболее чистый водород получается при электролизе растворов КОН. На аноде образуется Ог- Таким водородом гидрируют растительные жидкие жиры, идущие на производство маргарина и на другие промышленные цели. [c.209]

Процесс электролиза осуществляют при одинаковой анодной и катодной плотности тока 200 А/м . Выход по току составляет 99%, напряжение на ванне около 4,0 В, а расход энергии 1600 кВт-ч/т СигО. Для предохранения от окисления СигО хранят под водой. Сушат оксид меди (I) в вакуум-сушилке. [c.203]

Основой для кулонометрического титрования кислоты является электролиз воды. Платиновые анод и катод должны быть изолированы друг от друга соляным мостиком и пробу следует титровать в катодной камере. Если используют анод из металла, растворяющегося в процессе электролиза, то оба электрода можно поместить в одном и том же стакане. [c.144]

Такие электроды удобны в производстве хлоратов, в процессах электролиза морской воды и некоторых других. В этих конструкциях возможно наводороживание титанового катода и его частичное разрушение. Для предотвращения или снижения скорости наводороживания катодную Сторону биполярного электрода предложено выполнять из гидрида титана либо силицида металла или покрывать слоем, устойчивым к процессам гидрирования [75]. [c.53]

Весьма важным фактором, влияющим на ход электрокристаллизации, является концентрация ионов Н+ или величина pH раствора. Эти величины определяют, во-первых, долю участия водорода в катодном процессе, которая, конечно,, возрастает по мере уменьшения абсолютной величины pH. В зависимости от величины pH выделяющиеся атомы водорода в большей или меньшей степени включаются в кристаллиты, образуя, например, гидриды в составе растущих кристаллитов. Это обстоятельство в свою очередь сильно влияет на электрокристаллизацию и на перенапряжение в целом. Кроме того, при обычном электролизе в присутствии воздуха или в результате окисляющего действия воды получаются также гидроокиси металлов, которые при некоторых значениях pH становятся нерастворимыми и существуют либо в виде коллоидно-дисперсной фазы, либо в виде суспензии и обладают способностью адсорбироваться на кристаллитах осадка. Отдельные участки последних могут окисляться непосредственно. Так или иначе окислы, попадая на поверхность кристаллитов, сильно влияют на весь ход кристаллизации. Известно, например, что при достаточно большой активности ионов водорода и при малой вероятности возникновения кроющих пленок получаются блестящие ровные осадки. Наоборот, при понижении концентрации ионов Н+ (рост pH) образуются губкообразные осадки, плохо пристающие к катоду и иногда даже сползающие с последнего. Регулирование величины pH (буферирование) имеет поэтому первостепенное значение для управления процессом электрокристаллизации. [c.356]

В ряде технологических процессов опасным является не только снижение или полное исчезновение вакуума, но и его превышение, например процессах электролиза воды, растворов солей, т. е. в процессах, сопровождаемых образованием горючих газов (водорода) и газов-окислителей (кислорода, хлора). Опасность в этом случае обусловлена тем, что при нарушении регламентированного соотношения (разности) остаточных давлений в катодной и анодной частях электролизеров горючий газ проникает в газовый объем окислителя или окислитель проникает в горячие газы, что может привести к образованию взрывоопасной газовой смесит в электролизерах и последующей аппаратуре. Наиболее часто происходит проникновение водорода в хлор вследствие превыщения вакуума в анодном (хлорном) пространстве. [c.273]

При электролизе воды на катоде выделяется водород, на аноде — кислород. В зависимости от условий ведения катодного процесса возможны два механизма его протекания. В кислых растворах с высоким содержанием ионов водорода его выделение происходит за счет разряда ионов Н+ с образованием атомарного водорода, который адсорбируется на поверхности катода, что может быть описано выражением [c.33]

Изменение концентрации различных ионов в анолите и католите в ходе процесса электролиза воды может быть использовано для очистки щелочи от загрязняющих ее анионов. Если несколько электролитических ячеек соединить таким образом, чтобы электролит циркулировал через катодное пространство каждой предыдущей ячейки и анодное пространство каждой последующей ячейки, то в катодном пространстве крайней ячейки повысится концентрация щелочи и понизится содержание СГ, СОГ, 50Г и других загрязняющих анионов. При этом в анодном пространстве крайней ячейки накапливаются примеси и снижается концентрация щелочи. [c.35]

Присутствие в электролите даже следов таких вешеств, которые могут участвовать в электродных процессах или взаимодействовать с водородом или же с кислородом, растворенными в электролите, приводит к увеличению остаточного тока. Так, растворенный в электролите кислород может участвовать в катодном процессе с образованием воды или перекиси водорода. Если количество веществ, которые могут реагировать с водородом и кислородом, восстанавливаться на катоде или окисляться на аноде при прохождении тока через электролит, значительно, то остаточный ток достигает заметной величины. В этом случае параллельно с электролизом воды протекают процессы электроокисления или электровосстановления с большим или меньшим выходом по току. Когда напряжение на ячейке достигает величины напряжения разложения, происходит перегиб кривой (см. рис. II-1) и далее ток возрастает почти линейно по мере повышения напряжения. [c.37]

Выделение водорода происходит с малым перенапряжением на платинированной платине, рении и вольфраме,однако эти металлы мало доступны в качестве катодных материалов для электролизеров. С очень малым перенапряжением водород выделяется также на электродах из никеля Ренея 5, получаемого выщелачиванием легкорастворимого компонента, например алюминия из его сплава с никелем. Такие активные электроды предложено использовать в процессе электролиза воды . При обычной температуре электролиза (80—100° С) и плотности тока 1500 перенапряжение выделения водорода на электродах из никеля Ренея составило около 30 мв. В течение годового испытания напряжение на ячейке с такими электродами возросло на 40 мв. Из технических материалов сравнительно небольшим перенапряжением выделения водо- [c.42]

В ряде случаев с целью контроля процесса электролиза необходимо установить количество и состав электролизных газов. По количеству водорода, поглощаемого в реакции катодного восстановления, или кислорода, потребляемого в процессе окисления, можно судить о степени участия исходного вещества в электрохимической реакции. Для этой цели электролизер, в котором изучается реакция получения химического вещества, включается в электрическую схему последовательно с газовым кулонометром. В этом кулонометре происходит электролиз воды с образованием водорода и кислорода всегда в определенном соотношении (2 1). [c.170]

В первых ячейках идет исключительно процесс электролиза, благодаря чему ионы из среднего отделения переходят в крайние. Вследствие этого вода в анодных пространствах становится кислой, а в катодных щелочной. Кислая и щелочная вода отводятся из электродных отделений по трубам 6 и 7. Из среднего пространства первой ячейки вода по сифону перетекает во вторую и так последовательно проходит все десять ячеек. [c.177]

Электролиз воды. Согласно предположениям, сделанным выше относительно механизма выделения водорода и кислорода, катодный процесс в щелочном растворе может быть изображен следующим образом [c.632]

Ранее указывалось, что скорость процесса уменьшения концентрации электролита в средней камере электродиализатора может быть сильно увеличена по сравнению со скоростью при электрохимически неактивных мембранах применением двух мембран одного знака заряда, но имеющих разницу в числах переноса ионов. Применяя две керамические диафрагмы различного радиуса пор, можно было значительно увеличить эффективность процесса электролиза, поставив более тонкопористую диафрагму на катодную сторону и более грубопористую диафрагму на анодную, учитывая их отрицательный знак заряда. Это положение послужило основой при конструировании нашего аппарата для умягчения воды путем электродиализа. [c.183]

Строго говоря, случай существования водного раствора с одним лишь катионом является фиктивным, так как сама вода без какой-либо примеси кислоты содержит некоторое количество ионов водорода, концентрация которых равна приблизительно 10" н. Поэтому электролиз водных растворов всех солей следует рассматривать как случай электролиза в присутствии двух катионов и Н+. Вопрос о том, какой из них в том или ином случае будет выделяться преимущественно или исключительно, — в общем может быть решен с помощью электролитического ряда напряжений. Так, является очевидным, что из нейтральных растворов солей электроположительных металлов, стоящих ниже водорода в ряду напряжений, эти металлы будут выделяться беспрепятственно и без совместного разряда водорода. То же самое явление будет наблюдаться в слабокислых растворах. Электроотрицательные металлы, стоящие на первых местах в ряду напряжений,— от калия до магния, алюминия и марганца,-—обладают столь большим потенциалом растворения, а их ионы — столь большим потенциалом разряда, по сравнению с водородом, что не только в кислых растворах, но и в нейтральных весь катодный процесс заключается в выделении водорода. Следствием этого является то обстоятельство, что участки раствора, примыкающие к катоду, обогащаются свободными ионами ОН , т. е. приобретают сильнощелочной характер. Если катион металла дает с ионом ОН труднорастворимые соединения, то они выпадают в виде нерастворимых гидратов, что и происходит, например, при электролизе растворов солей магния, бария, алюминия. Если же металл дает растворимые щелочи, то они, конечно, остаются в растворе и их концентрация постепенно увеличивается по мере течения электролиза. [c.372]

В процессе электролиза обе поверхности мембраны контактируют с растворами поваренной соли и едкого натра разной концентрации. В результате возникает осмотическое давление и происходит перемещение воды из анодного раствора в катодный раствор. Общее количество воды, прошедшей через мембрану в процессе электролиза, складывается из количества воды, перенесенной осмосом, и количества воды, перенесенной в результате электроосмоса, сопровождающего перенос ионов натрия. Общее количество воды, прошедшей через мембрану с карбоксильными группами, составляет 2,2 — [c.343]

По окончании опыта анодное пространство освобождали от кислоты высушивали фильтровальной бумагой и ячейку, в которой оставался только катодный раствор, взвешивали. Таким образом, проведенные опыты позволяли приблизительно оценить перенос воды в процессе электролиза. Затем катодный раствор титровали 0,1 н. раствором NaOH и по изменению количества НС1 в этом растворе определяли число переноса иона через мембрану. [c.81]

Пусть в анодном пространстве электрохимической ячейки с платиновыми электродами находится водный раствор хлорида калия. Известно, что при электролизе такого раствора потенциалы электродов сдвигаются до значений потенциалов разложения воды (электродноактивное вещество, находящееся в больнюй концентрации), а хлор и калий не выделяются, поскольку для этого нужны более высокие значения потенциалов. Соответствующие анодные и катодные процессы можно выразить следующими реакциями [c.257]

Скорость процесса в целом определяется скоростью наиболее медленной стадии (скоростью разряда, или скоростью рекомбинации, или скоростью электрохимической десорбции). Диффузионные ограничения катодного процесса очень малы вследствие больнгой концентрации водорода в кислых растворах, их большой скорости и весьма большой концентрации молекул воды в нейтральных и щелочных растворах. К тому же образующиеся при электролизе газовые пузырьки создают интенсивную конвекцию в прикатодной зоне электролита. [c.361]

Та же картина наблюдается, если вещества В, с той лишь разницей, что вначале происходит только электропревращение вещества В до тех пор, пока вещества В (вследствие уменьшения его концентрации в процессе электролиза) не станет меньше У (рис. 69). С этого момента процесс протекает аналогично описанному выше. При Л не обеспечивается 100%-ный выход по току (окисляется также вода). Все сказанное справедлйво и для катодных процессов. [c.199]

Отказ от представлений о перманентной гидратации ионов в растворах электролитов не противоречит результатам опытов по переносу ионами воды при электролизе, а следовательно, и изменению чисел переноса. Эти изменения сводятся главным образом к переносу объемов большей или меньшей плотности. Так, например, в случае водных растворов хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов движение гидратирующихся катионов к катоду сопровождается весьма эффективным переносом воды в том же направлении, в то время как движение негидратирую-щихся анионов к аноду связано с переносом воды в обратном направлении. Непосредственное экспериментальное определение переноса воды ионами при электролизе в большинстве случаев осложняется тем, что поток воды, переносимый ионами в одном направлении, непременно приводит к возникновению оттока воды в обратном направлении, так как объем раствора в катодном и анодном пространствах (в случае стационарного процесса электролиза) не меняется. Это не учитывалось при попытке определения истинных чисел переноса по методу Нернста. [c.38]

Из электрохимических производств, основанных на использовании электролиза для проведения окислительных или восстановительных реакций, можно назвать электрохимическое окисление Na l в Na lOa производство перхлоратов окислением хлоратов электрохимическое получение хлорной кислоты при обессоливании морской и минерализованных вод электролизным методом получение диоксида хлора и т. д. В органической химии процессы электролиза используются в реакциях катодного восстановления нитросоединений, иминов, имидоэфиров, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров, а также в реакциях анодного окисления жирных кислот и их солей, ненасыщенных кислот ароматического ряда, ацетилирова-ния, алкилирования и др. [c.357]

В поступающем рассоле fNa ilp 315 г/л плотность рассола d 1,20 г/см , теплоемкость Ср = 3,29 кДж/(кг-град). Влажный хлор-газ, выходящий из ванны, содержит на 1 кг Лн,о -= 0,571 кг паров воды fI6l в катодном газе на 1 кг На содержится ЬА,о = 20,1 кг паров воды. Теплосодержание паров воды в электролизных газах i = 2654 кДж/кг. Ванна работает при 4 95° С отходящие газы имеют температуру = 90° С. Потери теплоты корпусом ванны составляют р 5% от общего расхода теплоты ванной в процессе электролиза. Ванна работает под напряжением V = 3,70 В. Рассчитайте необходимую температуру рассола, подаваемого в электролизер. [c.115]

В. В присутствии лития и магния потенциалопределяющей реакцией было восстановление катионов. Более низкий предельный катодный потенциал для растворов солей тетраалкиламмония совершенно не свойствен. В большинстве растворителей эти фоновые электролиты обеспечивают максимальную широкую область рабочих потенциалов. Нри крупномасштабном электролизе в нитрометане Коки и Серве получили доказательство образования метазонат-иона К02-СН2-СН=К0 . Это - соль метазоновой кислоты, которая образуется в водной среде из кислотной формы нитрометана при действии основания. Как правило, катодный процесс в небуферированных средах дает ш,елочные растворы. Вполне возможно, что небольшие количества воды будут оказывать суш,ест-венное влияние на этот процесс. [c.46]

В процессе электролиза с ртутным катодом попадание ионов ОН 1 анодное пространство возможно при разрядке молекул воды на <атоде или дричастичном разложении амальгамы в электролизере -Три электролизе с твердым ка 1Щом это происходит вследствие перевешивания анолита с католитом за счет диффузии или электромиграции ионов ОН" из катодного пространства в анодное. [c.36]

В некоторых процессах в электролит вводят специальные добавки, образуюш,ие на стальном катоде пленки, препятствуюш,ие катодному восстановлению получаемых в процессе продуктов (в производстве хлоратов), или для снижения потенциала разряда водорода наносят на стальной катод слой активного покрытия (при электролизе воды). В процессах электрохимического восстановления химических соединений на катоде к катодному материалу предъявляют другие требования, в частности, необходимы материалы с высоким перенапряжением выделения водорода. [c.14]

В подавляющем большинстве процессов, используемых в прикладной электрохимии, на катоде происходит разряд иопов водорода или молекул воды с выделением газообразного водорода. В этом случае основными требованиями к материалу катода являются низкое перенапряжение водорода и коррозионная устойчивость электрода в условиях протекания процесса. Кроме того, необходимо, чтобы во время перерывов электролиза пе возникали коррозия катода или изменения состояния его поверхности, приводящие к нарушению катодного процесса при последующем его возобновлении, что пе всегда возможно в пролгышленных условиях, как например, при электролизе соляной кислоты и в производстве хлоратов прн использовании стальных катодов. Поэтому применяют специальные дшры для защиты катода на время прекращения процесса электролиза. [c.237]

В реакционный стакан 1 емкостью 100 мл наливают 15—20 мл сухой ртути и опускают в нее хорошо зачиш,енный электрод 2. Наливают в стакан 50 мл 1 н. серной кислоты, опускают газоподводящую трубку 3 и в течение 10 мин продувают через кислоту азот или двуокись углерода. Подключают, согласно схеме, миллиамперметр 7, вольтметр 8, аккумуляторную батарею 9, регулировочный реостат 10 и прерыватели 11 и 12. Опускают в раствор кислоты анодную пробирку 4, имеющую небольшое отверстие 5, и быстро наливают в нее 20—25 мл раствора иодида калия так, чтобы уровень раствора в пробирке совпал с уровнем кислоты в стакане. Опускают в анодную пробирку платиновый анод 6, включают прерыватель 12 и реостатом 10 устанавливают по вольтметру 8 напряжение 0,8 в. Включают прерыватель 11 и ведут предварительный электролиз до падения тока, измеряемого миллиамперметром, до нуля. В процессе предварительного и основного электролиза ток газа не прекращают. Когда сила тока упадет почти до нуля, быстро вынимают анодную пробирку 4 из раствора, выливают раствор иодида калия и промывают пробирку и анод. Пробирку затем заполняют свежим раствором иодида калия. В реакционный сосуд наливают 5—10 мл анализируемого раствора пикриновой кислоты, опускают анодную пробирку и, не перемешивая раствор током газа, ведут электролиз до уменьшения силы тока до нуля. В процессе электролиза рекомендуется время от времени помешивать стеклянной палочкой донную катодную ртуть. По окончании электролиза раствор из анодной пробирки выливают в стакан емкостью 100 мл, промывают пробирку и электрод водой, которую сливают в тот же стакан, и титруют тиосульфатом до слабо-бурой окраски, добавляют несколько капель раствора крахмала и дотитровывают раствор до обес- [c.342]

Другим примером двухфазной системы с использованием катализаторов-переносчиков являются процессы электровос-сгановления нитросоединений, плохо растворимых в воде. Предлагается вариант электролиза эмульсии органического растворителя (бензол, толуол, хлороформ и др.), содержащего исходное нитросоединение, в водном растворе солей некоторых металлов, предпочтительно цинка или олова [174]. Ион металла разряжается на катоде, образуя осадок в губчатой форме. Металл взаимодействует с нитросоединением, находящимся в органической фазе, восстанавливая его в соответствующий амин. Основное преимущество данной системы медиаторов заключается в возможности проведения процесса электрохимического осаждения металла из водного раствора при очень высоких катодных плотностях тока — до 5 кА/м с высокими выходами по току (до 98%). Достаточно эффективно протекает и восстановление нитросоединения за счет взаимодействия с осажденным на катоде металлом, т. е. применение двухфазной системы в данном случае позволяет существенно интенсифицировать процесс. [c.121]

Величина пор диафрагм подбирается такой, что через них могут проникать только иопы. Катодное пространство 3 и анодное 4 заливают водой. При включении тока напряжением от 15 до 20 в идет процесс электролиза, в результате чего ионы из среднего пространства двил<утся к соответствующим электродам. По мере перехода ионов из отделения 1 сопротивление клея возрастает, и напряжение тока повышается до 70—100 в. [c.174]