фторидами кальция и тори ниобия

После охлаждения плав растворяют в разбавленных кислотах и борную кислоту удаляют нагреванием с метанолом. При растворении плава во фтороводородной кислоте в осадке остаются фториды кальция, тория, РЗЭ, что может быть использовано для их отделения от титана, ниобия и тантала [4.363]. [c.98]

Наиболее распространенный вид фосфата кальция - апатит, представляющий собой соль ортофосфорной кислоты, обычно содержит в небольших количествах фториды или хлориды натрия, иногда примеси редкоземельных элементов, тория, иттрия, марганца и стронция. Фторид кальция - флюорит (Са 2) - сравнительно менее распространенный минерал, содержит примеси железа, алюминия, марганца, тантала, ниобия, редкоземельных элементов и бора. Соединения кальция почти всегда содержатся в почвах, природных водах, тканях животных и растений /1,3/. [c.6]

Оксалаты и фториды р. з. э. и тория малорастворимы в разбавленных растворах щавелевой и плавиковой кислот. По данным Гиллебранда, при фторидном осаждении р. з. э. выделяются более полно, чем при оксалатном. Железо(И1), титан, цирконий, алюминий, уран(У1), ниобий и тантал остаются в растворе в присутствии избытка плавиковой кислоты. При осаждении оксалатов или фторидов р. з. э. из очень разбавленных растворов необходимо применение носителя. Подходящими носителями могут служить малорастворимые соли кальция или стронция. Ионные радиусы трехвалентных р. 3. э. (по Гольдшмидту) в ря у La — Ей меняются от 1,22 до 1,13 А, в ряду Gd — Lu от 1,11 до 0,99 А (ионный радиус иттрия равен 1,06 А). Ионные радиусы кальция и стронция соответственно равны 1,06 и 1,27 к. Известно, что фториды кальция и иттрия образуют смешанные кристаллы Можно ожидать, что фторид лантана лучше соосаждается с фторидом стронция, чем с фторидом кальция. Осадки фторидов довольно плохо фильтруются и промываются. Осадки оксалатов обрабатываются легче и поэтому для осаждения р. з. э. следует также применять и оксалатные соли, однако этот метод мало разработан . [c.668]

Фторидное осаждение применяют обычно к растворам элементов, образующих окислы с общей формулой РгОз или ЯОа, т. е. к таким растворам, которые не содержат кальция или магния. Осадок растворяют в избытке плавиковой кислоты и раствор упаривают до небольшого объема, если нужно уменьшить кислотность, а затем разбавляют водой. Для уменьшения растворимости осадка фторидов можно добавить фторид аммония. Титан и цирконий образуют фторидные комплексы и остаются в растворе это же относится к железу, алюминию, ниобию, танталу, молибдену и вольфраму. Торию сопутствуют уран(IV), церий (IV), так же как и трехвалентные редкоземельные элементы. Не вызывает сомнения, что редкоземельные элементы и кальций можно использовать в качестве носителя при осаждении фторида тория. При осаждении из азотнокислых растворов фторид лантана обеспечивает хорошее извлечение. Применяемые количества лантана должны быть малы, иначе будут соосаждаться другие металлы, например такие, как цирконий. Осадок фторидов желатинообразен и, как правило, трудно фильтруется. Поэтому иногда лучше проводить не фильтрование, а центрифугирование. В некоторых методах в качестве носителя применяют хлорид рту-ти(1) (стр. 754) действие его чисто механическое. [c.753]

В настоящее время резко возрос интерес химиков к определению малых количеств примесей в чистых веществах. Это связано с организацией и развитием атомной промышленности, которой необходимы сверхчистые уран, торий, бериллий, цирконий, ниобий и др. металлы. Еще более чистые вещества потребовались в электронике и электротехнике (германий и кремний, селен и селени-ды, арсенид галлия, антимонид сурьмы, фосфиды индия и галлия). Для изготовления лазеров нужны чистый рубидий и редкоземельные элементы. Новая техника нуждается также в высокочистых хлориде и бромиде кадмия, фторидах лития и кальция, иодиде калия, бромиде и иодиде индия, цезии высокой чистоты, гидриде цезия и др. Стали существенно более чистыми материалы, с которыми работают в промышленности химических реактивов, в черной и цветной металлургии при производстве жаропрочных и химически стойких сплавов и т. д. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология