Качественные аспекты равновесия

КАЧЕСТВЕННЫЕ АСПЕКТЫ РАВНОВЕСИЯ [c.210]

Закономерности возникновения и протекания химических реакций в школьном курсе химии выражены отдельными взаимосвязанными понятиями об энергетике, скорости химической реакции, катализе и химическом равновесии. В разделах об энергетике химических реакций даны понятия об экзо- и эндотермических реакциях, тепловом эффекте химических реакций, а также об энергии активации. Скорость химической реакции рассматривается как изменение концентрации в единицу времени. Формула закона действия масс дается без учета стехиометрических коэффициентов в качестве показателей степени разбирается только пример, когда каждый коэффициент равен 1. Химическое равновесие изучается как равенство скоростей прямой и обратной реакций, указываются способы смещения равновесия (качественный аспект). [c.275]

Определению условий перехода неподвижного слоя сыпучей среды во взвешенное состояние посвящены многочисленные экспериментальные исследования (см. обзор в книге [8]). Однако общая картина начала псевдоожижения по данным разных авторов зачастую противоречива, отсутствует достаточно четкое физическое обоснование наблюдаемого при этом разнообразия явлений, сопровождающих потерю устойчивости равновесия сыпучей среды. Вместе с тем анализ этих явлений и причин их возникновения важен не только с точки зрения получения количественных результатов, определяющих условия начала псевдоожижения. Главным образом он важен для выяснения качественных аспектов общей картины перехода во взвешенное состояние, поскольку это позволяет судить о дальнейшем развитии процесса псевдоожижения и сделать ряд заключений о характере неоднородностей в кипящем слое. [c.42]

Исторически сложилось так (и это вполне соответствовало логике развития химии), что первым аспектом химических процессов, ставшим предметом качественных и количественных исследований, было равновесие, перебрасывающее мост от термодинамики к химии. Результатом разработки последнего направления было создание химической статики, представляющей систему принципов и методов, позволяющих определить положения равновесия в гомогенных и гетерогенных средах в зависимости от параметров процесса. [c.10]

Интерес к ионной ассоциации не был бы так велик, если бы не далеко идущие последствия этого явления. Ионная ассоциация влияет на электропроводность растворов электролитов, меняет их магнитную восприимчивость и диэлектрическую проницаемость. Появление вблизи заряженной частицы иона противоположного знака вызывает перераспределение электронной плотности в этой частице, что сказывается, в свою очередь, на расположении энергетических уровней. В результате электронные, колебательные и вращательные спектры поглощения, спектры ЭПР и ЯМР ионных пар отличаются от тех же спектров свободных ионов [1]. Обнаруживая себя подобным образом, ионная ассоциация дает возможность экспериментатору воспользоваться широким арсеналом физических методов исследования для получения качественной и количественной информации о термодинамических, кинетических и структурных аспектах этого явления. Многочисленные работы, среди которых отметим только некоторые обзоры и монографии [1, 7—9], посвящены исследованию равновесий (1) и вы- [c.251]

Процесс, противоположный экстрактивной дистилляции,-абсорбция газов, при которой растворитель нужен в основном для установления равновесия жидкость - газ. Качественно новые аспекты появляются при переходе от экстрактив- [c.27]

Приведенные выше примеры качественно иллюстрируют влияние молекулярной структуры, в частности л-связей и стерических затруднений, на термодинамику установления равновесия в отдельных гетероатомных системах. Однако протекание полимеризации или деполимеризации может также зависеть и от кинетики установления равновесия, определяемой механизмом протекающих реакций. Превращение термодинамически нестабильного гомолога в стабильный происходит с недостаточной скоростью, если этот процесс не протекает по энергетически возможному механизму, имеющему доступное переходное состояние. Однако важно отметить, что для гетероатомных систем равновесные реакции более характерны, чем для систем углерод-углерод, и это отражает относительную легкость перестройки гетерополярных связей скелета при температурах ниже 300°. Этот аспект рассматривается более полно в гл. 6. [c.127]

В первом приближении нуклеофильность нуклеофила и электроотрицательность соответствующей уходящей группы находятся в обратной (антибатной) зависимости чем больше нуклеофильность, тем меньше электроотрицательность. В качественном аспекте такое соотношение понятно, поскольку нуклеофильность повышается при ослаблении связи со свободной электронной парой, а электроотрицательность увеличивается при усилении связи с этой же электронной парой, способствуя захвату электронной пары уходящей группой. При таком подходе напрашивается вывод, что нуклеофильность прямо пропорциональна, а электроотрицательность — обратно пропорциональна основности нуклеофила. Этот вывод получен путем подмены проблемы кинетики реакции между нуклеофилом и электрофилом и обратной ей гетеролитической диссоциации моделью равновесия с участием нуклеофила и электрофила в качестве обобщенных кислоты и основания. Кроме того, Допускается, что обобщенная основность может быть отождествлена с основностью по Бренстеду. [c.281]