Калий тетрасиликат

Тетрасиликат калия 1 4 плавится с частичным разложением при 770°, температуре, близкой к эвтектической (767°). Легко переходит в стеклообразное состояние и, напротив, кристаллизуется с большим трудом. При 592 испытывает энантиотропное превращение. Плотность — 2,335-10 кг/м . [c.101]

ЗЗв. Эти представления вызвали оживленную дискуссию, основанную главным образом на критике различных физико-химических методов исследования. О связи между кривыми вязкости и химическим составом бинарных расплавов говорилось в 25, 26 и 28 настоящей главы А. II с учетом критики результатов, полученных Инглишем при его работах с боро-силикатными стеклами. Престон и Тернер получили соответствующие кривые электропроводности и потерь при испарении из расплавов стекол в зависимости от состава. Они подтвердили особое значение дисиликата натрия в строении стекла и то же констатировали в отношении моно- и дисиликатов лития и тетрасиликата калия. Представленные на фиг. 261 и 262 изотермы потери веса имеют характерные точки перегиба они выражены слабее на изотермах объема, термического расщирения и преломления света . Кордес нашел аналогичные явления в стеклах системы окись цинка — пятиокись фосфора, а именно резкий перелом в точке состава гпО РгОа (см. объяснение особенностей структуры этих стекол в 216 настоящей главы А. II). [c.221]

Плотность щелочно-силикатных стекол (силикат-глыбы) личивается по мере повышения концентрации иона-модификатор Ыа+, (уменьшения значения модуля силикат-глыбы). Это по, вышение плотности связано с заполнением полостей в прострац, ственном каркасе 5102. Минимальная плотность характерна кварцевого стекла (2,203 г/см ). Значения плотности стекла прц увеличении силикатного модуля л от 1 до 3 показаны на график( рис. 13, составленном по усредненным значениям, приведенньщ в [9] (при комнатной температуре). Плотность увеличивается 2,203 для чистого кварцевого стекла до 2,566 для стекла, отвечающего составу метасиликата натрия (п=1), причем на кривой зависимости плотности от состава не обнаруживаются характерные точки, отвечающие образованию соединений по диаграмме состояния ЫагО—БЮг. Однако на кривой зависимости удельного объема стекла от состава обнаруживается перегиб, соответствую-щий составу с модулем п = 2 (N320-25102) и характеризующий определенное изменение структуры стекла в этой области. Для калиево-силикатных стекол аналогичный перегиб обнаруживается в области составов, соответствующих тетрасиликату калия. [c.20]

Весьма интересные экспериментальные результаты были получены при изучении в этом направлении тетрасиликата калия [c.149]

Третья эвтектика между К аО-4810 а и кремнеземом расположена весьма близко ио своему составу и по температуре плавления к тетрасиликату калия. [c.314]

Таким образом, фазовые превращения при охлаждении расплава состава а пройдут по схеме расплав- лейцит + ж. ф. лейцит+ +калиевый полевой шпат+ж. ф.->калиевый полевой шпат+ + ж. ф.- калиевый полевой шпат+кварц+ж. ф.-жалиевый полевой шпат+кварц + тетрасиликат калия. [c.137]

К20-5Ю2 и К20-25102 образуют эвтектику, содержащую 46% 8102 с температурой кристаллизации 767 °С. Дисиликат калия (К2О-25102) и тетрасиликат (К20-45102) образуют эвтектику состава 67% 5102-1-33% К2О с температурой кристаллизации 742 °С. Температура 742 °С является наиболее низкой температурой появления расплава в системе. Есть сведения о существовании К2О-35102, что явилось основанием для изображения диаграммы состояния системы К2О—5102 с инконгруэнтно плавящимся при 800 °С дисиликатом калия. Имеются также данные о получении ортосиликата калия 2К20-5102. Детальное исследование [c.13]

Фиг. 432. Диаграмма давление — температура превращения тетрасиликата калия (Goranson, Кгасек).

В проведенных нами исследованиях при испарении растворов силикатов калия (20 масс. % 5102, п=2,5—3,5) было обнаружен образование очень мало растворимых и практически не разлагающихся водой кристаллов гидрата тетрасиликата калия К2О 45102 НгО, которые легко идентифицируются рентгенографически. Они образуются при />70 °С тем больше, чем медленней происходит испарение и чем выше температура.. Поскольку кристаллизация происходит из уже имеющихся в растворе форм ионов, то следует предположить, что уже при малой концентрации достигается произведение растворимости по иону [5180 2(0Н) 4О4] Это известный октаметр, имеющий форму куба, в вершинах которого находятся атомы кремния со степенью связности 3, причем четыре из восьми связей 510Н ионизированы. Образование различных высокомодульных кристаллических структур отмечалось также (в разд. 2.3) при повышенных температурах из растворов силиката натрия. [c.102]

Растворы силикатов калия при сушке требуют гораздо более осторожного обращения. Увеличение температуры до 90—100 при сушке в массе или в пленке приводит к образовани гидрата тетрасиликата калия К2О 45102 НгО (КН5 205), что идентифицируется рентгеноструктурным анализом. Это соединение плох( растворимо в воде, и порошок силиката калия образует молочного цвета суспензии. Количество КН51г05 в порошке, полученном при высокой температуре, может достигать половины общей массы. Технологические свойства жидкого стекла при этом в значительной степени утрачиваются. Низкотемпературная сушка в пленке т приводит к образованию видимых кристаллов КН51г05, жидкое стекло, содержащее 25% 5102, может слегка опалесцировать, но, порошок рентгеноаморфен. Распылительная сушка растворов силиката калия характерна малым временем процесса, что позволяет увеличивать температуру воздуха в зоне сушки без заметного образования плохорастворимого гидрата тетрасиликата калия. Скорость растворения калиевых гидратированных порошков гораздо больше, чем натриевых того же самого модуля. Калиевые порошки могут быть получены в области модулей 2—3,5. Они отличаются высокой гигроскопичностью. Калиевые порошки, высушенные до более низкой влажности, чем 15—16% НгО, заметно снижают качество получаемых из них жидких стекол. Поэтому усреднение состава порошков по влажности в производстве недопустимо. [c.182]

Бильц и Вейбке з исследовали, в частности, вопрос о величине той доли, которую ингредиенты стекла вносят в его объем. Вследствие больщой разности между плотностью кварцевого стекла и кристаллическим кремнеземом (кварцем) Ле-Шателье поставил вопрос об инкрементах, вносимых этими модификациями в структурный комплекс силикатных стекол. Применяя принцип Таммана, согласно которому кристаллические фазы, образовавшиеся из определенного расплава, могут иметь существенное значение для его молекулярного состояния, Бильц вывел значения таких инкрементов. Из диаграммы фазового равновесия стеклообразующей системы он выбрал молекулярные составы, как если бы эти молекулы действительно находились в стекле, и вычислил объемные доли, которые они занимают в полном объеме стекла. Полученный результат служит ответом на вопрос, почему в промышленных стеклах почти всегда играют решающую роль соединения, содержащие наибольшее количество кремнезема, например дисиликат натрия и тетрасиликат калия. Эквивалентные объемы представляют собой частные от деления молекулярного объема на число окислов, содержащихся в соединении. Из этих величин путем сложения выводится объем одного моля стекла. Бильц и Вейбке получили таким образом рацио- [c.223]

В этой системе быстро кристаллизуются только смеси, лежащие между мета- и дисиликатом калия, и смеси, содержащие более 90% кремнезема в области же образования тетрасиликата калия КгО 4Si02 преобладает затвердевание в вйде стекла. Это соединение кристаллизуется с таким трудом, что только с помощью гидротермальных методов можно получить центры его кристаллизации и использовать их в качестве затравок для кристаллизации переохлаждеяных расплавов. Кристобалит и тридимит легко кристаллизуются из богатых кремнеземом стекол после предварительной выдержки их в гидротермальных условиях, согласно правилу Оствальда то же относится и к кварцу, который кристаллизуется позже в виде хорошо развитых кристаллов, [c.419]

И Крачек наблюдали при температуре 596°С однако позже Шейбани определил превращение а й р при 560° и 250°С. Неустойчивые равновесия между тетрасиликатом калия и эвтектиками кристобалита и тридимита были проверены специальными опытами. Неустойчивая кристаллизация дисиликата ка.ия наблюдалась ниже эвтектической горизонтальной линии при температуре 724°С. [c.420]

Плотность кристаллического тетрасиликата калия при 20°С равна 2,335 она значительно ниже плотности его в стеклообразном состоянии (2,384). Следовательно, коэффициент давления температ фы его плавления отрицателен, подобно тоэффищпшту льда I. [c.420]

В системе кремнезем — акись рубидия следует отметить существование тетрасиликата RbjO 4Si02 . Структура таких тетрасиликатов характеризуется широкой периодичностью каркаса, в котором могут быть включены большие катионы калия и рубидия. [c.420]

В системе кремнекислота — окись калия — углекислота вызывает удивление исключительная медленность, с которой устанавливается равновесное давление над тетрасиликатными смесями. Но процесс сильно ускоряется в присутствии малых количеств водяного пара. Однако равновесие дисиликата с метасиликатом и углекислотой устанавливается сразу. Диаграмма давление — температура (фиг. 645) выражает условия стабильного и нестабильного равновесия в поле А кремнекислота или тетрасиликат калия стабильны вместе с карбонатом, представляющим твердый раствор с дисиликатом. В поле А заштрихованная часть вблизи кривой 2 нестабильна, что свидетельствует о более высоких давлениях углекислоты над расплавом в тех случаях, когда водяной [c.588]

Результаты, полученные Мори и Феннером, дополняются фактом существования тетрасиликата калия, синтезированного Горансоном я Крачеком в гидротермальных условиях с небольшим количеством воды. Более высокое содержание воды в смеси немедленно приводит к образованию моногидрата К2О 48102 НаО = = KHSiaOs. [c.621]

Мори и Флейшер исследовали равновесия между паром и жидкостью в системе кремнекислота — окись калия — вода — углекислота для смесей с отношением K20 Si02, равным от 1 1 до 1 4. При 500°С равновесия достигались при подходе как со стороны низких, так и высоких температур при парциальном давлении воды 400 атм и углекислоты 25 атм. Поглощение углекислоты расплавом метасиликата калия в зависимости от отношения СО2 Н2О было больше, чем смесями с более высоким содержанием кремнекислоты. При уменьшении давления при постоянной температуре и при постоянном отношении К2О SiOa содержание углекислоты в газовой фазе возрастает. Мори и Флейшер дополнительно определили растворимость кварца в растворе карбоната калия при температурах 350— 470°С. Реакция равновесия с дисиликатом и моногидратом тетрасиликата (KHSI2O5, см. С. I, 173) очень замедлены требуется 188 часов при 355°С. [c.624]

Диаграмму состояния калиево-свинцово-сйликатной системы в области,, ограниченной тетрасиликатом калия, окисью свинца иТметасиликатом калия, изучили Геллер и Бантинг. Исследования производились методом закалки, а для некоторых оста- [c.343]

Весьма интересные экспериментальные результаты были пол)гчены при изучении в этом направлении тетрасиликата калия К20 45102, плавящегося без разложения при нормальном давлении при 765° и образующего расплав, имеющий плотность, большую, чем кристаллическое вещество. При темпера-туре в 573° тетрасиликат ка- [c.161]

Диаграмма состояния калиево-силикатной системы изучена в области 30—100 мол. % ЗЮг. Рис. 209 воспроизводит диаграмму состояния этой системы. Из этой диаграммы видно, что между К2О и ЗЮг в этой части системы имеются два соединения— бисиликат и тетрасиликат калия К2О 23102 и К2О - 4ЗЮ2. [c.297]

Диаграмму состояния калиево-свинцовоч иликатной системы в области, ограниченной тетрасиликатом калия, окисью свинца и метасиликатом калия, изучили Геллер и Бантинг. Исследования производились методом закалки, а для некоторых составов методом кривых нагревания с дифференциальной термопарой. [c.322]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий тетрасиликат: [c.101] [c.115] [c.234] [c.14] [c.31] [c.35] [c.234] [c.55] [c.102] [c.399] [c.420] [c.420] [c.420] [c.427] [c.483] [c.626] [c.626] [c.876] [c.170] [c.314] [c.343] [c.162] [c.179] [c.179] [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология